九上物質(zhì)的變化 1.11.3培優(yōu)練習(xí)卷（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 九上物質(zhì)的變化 1.11.3培優(yōu)練習(xí)卷（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)物質(zhì)的變化1.1-1.3（培優(yōu)）參考答案一、單項(xiàng)選擇題1.A解析：A、洗手液a的pH7，呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，故C正確不合題意；?D、洗手液d的pH7，呈堿性；a的pH7，呈酸性，則二者混合液的pH可能等于7，故D正確不合題意。2.A解析：通過燃燒能產(chǎn)生氣味的方法來判斷面料的成分，這是利用棉的化學(xué)性質(zhì)，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。3.C解析：A、大多數(shù)物質(zhì)燃燒需要氧氣，所以氧氣具有助燃性，不符合題意；B、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液，不符合題意；C、酸性

2、溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7，符合題意；D、含氧元素的物質(zhì)不都是氧化物，如高錳酸鉀，不符合題意。4.C解析：分子種類發(fā)生改變，屬于化學(xué)變化，沒有新分子生成，不屬于化學(xué)變化，有新分子生成，屬于化學(xué)變化。5.B解析：A、用氫氧化鈉吸收二氧化硫，是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成亞硫酸鈉和水，利用的化學(xué)性質(zhì)，故A不會(huì)題意；?B、用氫氧化鈉固體干燥氣體，利用氫氧化鈉的吸水性，為物理性質(zhì)，故B符合題意；?C、用氫氧化鈉處理酸性污水，利用酸堿中和生成水，為化學(xué)性質(zhì)，故C不合題意；D、電解氫氧化鈉制取金屬鈉，為化學(xué)性質(zhì)，故D不合題意。?6.A解析：BD、戊與其它四種物質(zhì)都能反應(yīng)，那么這種物質(zhì)應(yīng)該是稀鹽酸；

3、丙與戊反應(yīng)生成一種氣體，那么丙應(yīng)該是碳酸鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能夠與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此丁為氫氧化鋇，故B、D錯(cuò)誤；AC、鐵和稀鹽酸的反應(yīng)為置換反應(yīng)，而稀鹽酸與其他物質(zhì)的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，故甲為鐵，乙為硝酸銀。故A正確、C錯(cuò)誤。7.A解析：A、硫酸呈酸性，其中存在大量的氫離子，而氫離子和氫氧根離子會(huì)生成水，因此它們不能共存，故A錯(cuò)誤符合題意；B、硫酸和鹽酸溶液中都含有H，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確不合題意；C、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故C正確不合題意；?D、稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明反應(yīng)

4、已經(jīng)發(fā)生，故D正確不合題意。8.D解析：A、圖片中的五個(gè)實(shí)驗(yàn)中，沒有任何一個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚍从乘崮軌蚴顾釅A指示劑變色的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀和稀鹽酸，而稀鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氧化鐵中的鐵元素為+3價(jià)，因此與硫酸根結(jié)合后，生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)產(chǎn)物中，溶液中依次為硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸銅、硫酸銅和稀鹽酸，還有過量的稀硫酸，它們之間沒有沉淀、氣體和水生成，因此不會(huì)反應(yīng)，故D正確。9.A解析：A、一瓶稀硫酸溶液的pHx，將其加水稀釋后溶液的pHy，因加水稀釋后酸性變?nèi)?，pH增加，所以xy，符合題意；B、一瓶濃鹽酸的質(zhì)量為x，敞口放置一段

5、時(shí)間后質(zhì)量為y，因濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，xy，不符合題意；C、一瓶濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，敞口放置一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，濃硫酸有吸水性，敞口放置會(huì)吸水份使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，xy，不符合題意；D、酒精和水混合前的體積之和為x，混合后總體積為y，因分子間有間隔，混合后總體積會(huì)小于體積和，所以xy，不符合題意。10.D解析：A、A、B、C分別屬于不同類別的化合物，硫酸銅和碳酸鈉都屬于鹽，不符合題意；B、鹽酸與硝酸鋇不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C、硫酸銅與氧化銅不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；D、氫氧化鉀、硝酸、碳酸鉀三種物質(zhì)類別不同，且符合圖示轉(zhuǎn)化，符合題意。11.D解析：小球懸浮在稀

6、硫酸中，逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氫氧化鋇溶液，二者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，使溶液密度變小，小球下沉，當(dāng)硫酸反應(yīng)完全后，氫氧化鋇過量，且氫氧化鋇密度大于硫酸，所以小球又上浮。12.C解析：A、打開止水夾，試管中產(chǎn)生氣泡，鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣進(jìn)入試管中，試管也會(huì)產(chǎn)生氣泡，不符合題意；B、打開止水夾，氣體沿導(dǎo)管時(shí)入試管中，試管會(huì)產(chǎn)生氣泡，不符合題意；C、先打開止水夾，稍后關(guān)閉，氣體不能導(dǎo)出，試管中壓強(qiáng)增加，液體會(huì)流向試管，硫酸鋅和氯化鋇會(huì)在試管中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，符合題意；D、試管中固體在最下端，與硫酸不能分離，所以通過打開關(guān)閉止水夾不能使反應(yīng)立即停止，不符合題意。13.A解析：A、若X是稀

7、硫酸，b和d可能是氧化物也可能是堿，符合題意；B、酸能使石蕊試液變紅，若X是稀疏酸，a可以是紫色石蕊試液，不符合題意；C、若X是稀鹽酸，c可以是鐵單質(zhì)，不符合題意；D、若x是稀鹽酸，酸能使石蕊試液變紅，所以d不可能是紫色石蕊試液，不符合題意。14.C解析：A、攪拌的目的是增大接觸面積，不符合題意；B、雞蛋殼成分為碳酸鈣，可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；C、溶液中氯離子保持不變，ab段電導(dǎo)率大幅上升是因?yàn)槿芤褐锈}離子數(shù)量增多，符合題意；D、bc段電導(dǎo)率基本不變是因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束溶液中鈣離子數(shù)量基本不變，不符合題意。15.C解析：A、含有氫元素的化合物不一定是酸

8、，故A錯(cuò)誤；B、pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故B錯(cuò)誤；C、酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性，故C正確；D、能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是活潑金屬，故D錯(cuò)誤。16.B解析：A、鋁表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是氯化鋁和水，所以氣壓變化不明顯，故分析正確。B、鋁表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)完后，鋁就與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，使得密閉容器內(nèi)氣壓明顯增大，但由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以導(dǎo)致bc段氣壓顯著增大的原因有產(chǎn)生氣體和溫度升高兩個(gè)，故分析錯(cuò)誤。C、隨著稀鹽酸的濃度降低，鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率先變快后變慢，故分析正確。D、反應(yīng)結(jié)束后溫度降低，使得cd

9、段氣壓逐漸下降，故分析正確。17.C解析：A、稀硫酸和銅不反應(yīng)，則甲裝置中氣球不能脹大，不符合題意；B、水和氫氧化鈉固體接觸溫度升高，甲氣球變大，硝酸銀溶液和稀鹽酸生成氯化銀和硝酸，壓強(qiáng)沒有明顯變化，乙中氣球不能脹大，不符合題意；C、雙氧水和二氧化錳接觸時(shí)產(chǎn)生氧氣，甲裝置中氣球可脹大，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)能使乙裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球脹大，符合題意；D、乙裝置中濃硫酸遇水放熱，會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，氣球變小，不符合題意。18.D解析：A、自然界中存在的物質(zhì)也可能屬于新物質(zhì)，例如對(duì)過氧化氫分解生成水和氧氣來說，水是自然界中存在的物質(zhì)，屬于該反應(yīng)生成的新物質(zhì)；故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)在顏色.狀態(tài)等方面變

10、化不一定有新物質(zhì)生成；故B錯(cuò)誤；C、元素相同也可能是新物質(zhì)，例如過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫和水的組成元素相同，但是它們屬于不同的物質(zhì)；故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)變化中生成的新物質(zhì)是相對(duì)于反應(yīng)物來說的，即生成了與反應(yīng)物在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)；故D正確。19.B解析：亞硫酸和氫硫酸都呈酸性，根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3S+3H2O可知，隨著通入硫化氫體積的增加，亞硫酸不斷減少，溶液的pH會(huì)不斷變大，圖象會(huì)是一條上升的曲線，至恰好反應(yīng)時(shí)pH等于7，再滴加氫硫酸溶液會(huì)再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液最后的pH會(huì)比開始時(shí)大，所以B符合題意。20.B解析：A、碳酸氫鈉和

11、氯化鈉溶液中加入鹽酸，立即會(huì)產(chǎn)生氣體，不符合題意；B、HCl和FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以沉淀要在加入氫氧化鈉一定質(zhì)量后產(chǎn)生，符合題意；C、碳酸鈉和碳酸鈣加入稀鹽酸，都會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣體質(zhì)量從原點(diǎn)起，不符合題意；D、稀鹽酸和稀硫酸中加入氯化鋇溶液，一開始就會(huì)產(chǎn)生沉淀，不符合題意。二、填空題21.（1）大于（2）升高解析：（1）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH大于7。（2）人長時(shí)間憂慮、哭喊時(shí)呼吸變快變淺易引起呼吸堿中毒，該過程二氧化碳過度排出，使血液的pH升高。22.（1）無色、有刺激性氣味的液體(答出一點(diǎn)

12、即可)（2）pH試紙（3）肥皂液（4）CO解析：（1）顏色、狀態(tài)、氣味等為物理性質(zhì)，甲酸的物理性質(zhì)有無色、有刺激性氣味的液體等；（2）酸堿指示劑只能驗(yàn)證酸堿性，無法比較酸堿性強(qiáng)弱，比較甲酸、醋酸的酸性哪一種更強(qiáng)，可用pH試紙；（3）皮膚接觸甲酸或被螞蟻、蜜蜂叮咬后可涂抹堿性物質(zhì)減輕疼痛，氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能用，稀醋酸呈酸性，不能用，所以應(yīng)選用肥皂液；（4）由甲酸化學(xué)式可知，甲酸脫水后會(huì)轉(zhuǎn)化為CO。23.（1）綠色（2）用潔凈玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照解析：（1）石灰水的主要成分是氫氧化鈣，呈堿性，因此滴加紫薯汁后，溶液呈現(xiàn)的顏色是綠色。（2）用pH試紙測定上述部分

13、溶液的酸堿度，具體操作方法是：用潔凈玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。24.（1）H+（2）金屬單質(zhì)（3）3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O(合理即可)解析：（1）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有氫離子，符號(hào)為H+；（2）由酸的化學(xué)性質(zhì)可知，X代表的是金屬單質(zhì)；（3）性質(zhì)為酸和堿的反應(yīng)，反應(yīng)前后有溶液顏色變化的可以是氫氧化鐵、氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)。25.H+、Cu2+；四解析：觀察坐標(biāo)，在滴加的Ba（OH）2溶液達(dá)一定體積時(shí)，才開始出現(xiàn)沉淀，此現(xiàn)象說明原混合溶液中含有能與Ba（OH）2反應(yīng)但卻不生成沉淀的物質(zhì)；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、N

14、aNO3能與氫氧化鋇反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的只有鹽酸，因此一定含有鹽酸；將混合液過濾后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明沉淀一定有氫氧化銅藍(lán)色沉淀，一定沒有硫酸鋇沉淀，可能含有氫氧化鎂沉淀，因此溶液中一定含有氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有氯化鎂。26.（1）否（2）Cu2CO3(OH)2+2HCl=CuCO3+CuCl2+2H2O（或Cu2CO3(OH)22H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O）（3）13.7g解析：（1）取一定量的某堿式碳酸銅晶體【Cu2（OH）2CO3?2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸，酸中的氫離子先與堿式碳酸銅晶體中的

15、氫氧根離子反應(yīng)生成了水，然后再和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，因此預(yù)測一開始滴入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生氣泡（2）由圖象可知，當(dāng)加入60mL鹽酸時(shí)，稀鹽酸恰好與堿式碳酸銅反應(yīng)生成了碳酸鈣和氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu2（OH）2CO3?2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；（3）設(shè)堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化眼的質(zhì)量為x，Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O?222?4433.3g?x；解得：x=6.6g；設(shè)100g?8%的氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量y、生成的碳酸鈉的質(zhì)量為z2NaOH+CO2Na2CO3+H2O80?44?106100g8%?y

16、?z；?解得：y=4.4g，z=10.6g；由上述計(jì)算可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g6.6g，與碳酸鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g-4.4g=2.2g；設(shè)2.2g二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量為m，生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量為nNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3106?44?168m?2.2g?n；解得：m=5.3g，n=8.4g；所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為：10.6g-5.3g+8.4g=13.7g。27.HCl；Fe解析：（1）若天平仍保持平衡，說明生成的氫氣質(zhì)量相同；由于稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，那么其中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量相同，根據(jù)氫氣質(zhì)量與HCl的質(zhì)量成正比可知，稀鹽酸肯

17、定完全反應(yīng)。與相同質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗鋁的質(zhì)量小，而鐵的質(zhì)量大，所以燒杯中一定沒有剩余的是鐵；（2）若天平失去平衡，那么生成氫氣的質(zhì)量不相同，應(yīng)該是稀鹽酸有剩余，而金屬完全反應(yīng)。質(zhì)量相同的鋁和鐵完全反應(yīng)，鋁生成氫氣的質(zhì)量大于鐵生成氫氣的質(zhì)量，因此鋁這邊質(zhì)量減小的多，而鐵那邊較重，則指針一定偏向鐵的一側(cè)。三、實(shí)驗(yàn)探究題28.（1）堿（2）酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合成水的過程(或H+OH-=H2O)（3）（4）A,C解析：（1）根據(jù)樸素的酸堿理論,Na2CO3屬于堿；（2）按酸堿電離理論可知，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合成水的過程；（3）由酸堿質(zhì)子

18、理論,H2CO3的共軛堿是；（4）A、酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)，A正確；B、酸堿電離理論認(rèn)為氫元素是酸中必不可少的元素，B錯(cuò)誤；C、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子,也可以是離子，C正確；D、酸堿質(zhì)子理論沒有擴(kuò)大酸和堿的范圍,D錯(cuò)誤。29.（1）氣體是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的（2）稀鹽酸溶液中含有水，鐵銹在稀鹽酸中無氣泡（3）NaOH（4）CO32-解析：（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于氣體是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的假設(shè)；（2）稀鹽酸溶液中含有水，鐵銹在稀鹽酸中無氣泡，所以對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒有必要；（3）碳酸鈉溶液中含有鈉離子、碳酸根離子、水分子和氫氧根離子，向鎂中加碳酸鈉溶液快速產(chǎn)生氣

19、泡，而加水和X溶液則產(chǎn)生氣泡很少，從而得出碳酸根離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，則說明X溶液可以排除鈉離子和氫氧根離子的作用，X為氫氧化鈉；（4）由上述分析可知，促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子是CO32-。30.（1）紫色石蕊溶液變紅（2）NaCl和Na2CO3；稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)不能共存（3）無沉淀產(chǎn)生（無現(xiàn)象）；稀鹽酸(或稀硫酸)（4）氫離子（或H+）解析：（1）A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：紫色石蕊試液變紅；（2）【作出猜想】E中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而氯化鈉不與D中的物質(zhì)反應(yīng)，溶質(zhì)肯定含有氯化鈉；猜想一：E中的碳酸鈉恰好和D中的氯化鈣完全反應(yīng)，那么溶質(zhì)只有氯化鈉；猜想二：D中的氯化鈣有剩余，

20、溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣；猜想三：E中的碳酸鈉有剩余，溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；猜想四：氫氧化鈣和稀鹽酸都有剩余，溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸。猜想四錯(cuò)誤的理由：稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，二者不能共存。（3）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。無沉淀產(chǎn)生（無現(xiàn)象）猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加稀鹽酸（或稀硫酸）產(chǎn)生氣泡猜想三成立（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己袣潆x子（或H+）。四、解答題31.（1）常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體（2）氨和氧氣在鉑催化和一定溫度下反應(yīng)能生成一氧化氮和水（3）N23H22NH3（4）

21、制取化肥、炸藥解析：（1）氨氣的物理性質(zhì)是常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體；（2）氨氣化學(xué)性質(zhì)是氨和氧氣在鉑催化和一定溫度下反應(yīng)能生成一氧化氮和水；（3）由資料可知，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法為氮?dú)夂蜌錃庠?00、2.02104千帕和鐵作催化劑的條件下化合形成氨氣；（4）氨氣的用途是制取化肥、炸藥等。32.探究步驟為：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的稀鹽酸分別稀釋呈4%、8%、12%和16%的稀鹽酸溶液備用；找4支試管，分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%、8%、12%和16%的稀鹽酸溶液；在每個(gè)試管中分別加入氧化銅粉末1g，等待1分鐘，觀察溶液顏色的變化即可。根據(jù)溶液的顏色變化情況得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論。解析：根據(jù)控制變量法的要求可

22、知，如果要探究氯化銅溶液的顏色是否與加入鹽酸的濃度有關(guān)，就必須控制其它因素相同，而改變鹽酸溶液的濃度，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可。33.（1）放熱（2）AB段：氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)無氣體生成，氣壓變化不大；BC段：鋁和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，放熱導(dǎo)致氣體膨脹，氣壓增大CD段：完全反應(yīng)后溫度下降，氣壓減小；DE段：反應(yīng)停止，溫度不變，氣壓不變解析：（1）在封閉容器中，物質(zhì)放熱，溫度升高，氣壓增大；物質(zhì)吸熱，溫度降低，氣壓減小，據(jù)此分析；（2）未經(jīng)打磨的鋁條表面有氧化鋁薄膜，加入稀硫酸中后，氧化鋁先與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和水，這段時(shí)間沒有氣體生成。然后金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣，并放出熱量，這段時(shí)間

23、內(nèi)氣壓增大。當(dāng)反應(yīng)完全結(jié)束后，不再有熱量產(chǎn)生，因此溫度下降，氣壓減小。當(dāng)溫度到達(dá)室溫時(shí)，溫度保持不變，氣壓不變，據(jù)此分析解答。34.（1）（2）80g19.6%=1.84克/厘米398%x，解得x=8.7ml（3）13.5g22.6g100%=59.7%，59.7%大于59%，故該樣品材料性能為優(yōu)。解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入20克稀硫酸完全反應(yīng)，固體減少2.6克，而第4次加入20克硫酸，固體減少1.3克，說明硫酸過量，則溶液呈酸性，pH7；（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析；（3）根據(jù)銅不與酸反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體即為銅的質(zhì)量，由此確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷性能優(yōu)良分析。35.（1）增大碳

24、酸鈣與鹽酸的接觸面積，利于充分反應(yīng)，使計(jì)算結(jié)果更準(zhǔn)確（2）4.4（3）解：設(shè)2片鈣片中含碳酸鈣xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4gx=10g每片鈣片中含碳酸鈣5g?答：每片鈣片中碳酸鈣的含量為5g解析：（1）反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速度越快，現(xiàn)象越明顯；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后燒杯的總質(zhì)量之差就是生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）寫出碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，最后用碳酸鈣的質(zhì)量除以鈣片的片數(shù)即可。?36.（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（2）P點(diǎn)為反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，設(shè)氫氣質(zhì)量為xMg

25、H2SO4=MgSO4H2?98?250g49%?x98:2=50g49%:xx=0.5g；（3）設(shè)鎂的質(zhì)量為y，生成硫酸鎂質(zhì)量為mMgH2SO4=MgSO4H224?98?120y50g49%?m24:98=y:50g49%?98:120=50g49%:my=6g?m=30g設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為z，生成硫酸鎂質(zhì)量為nMgO+H2SO4=MgSO4+H2O40?98?120z?20g49%?n40:98=z:20g49%?98:120=20g49%:nz=4g?n=12g則其它難溶性雜質(zhì)為15g-4g-6g=5g；（4）當(dāng)稀硫酸質(zhì)量為70g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;解析：（1）根據(jù)氧化鎂與硫酸

26、反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和水分析；（2）根據(jù)消耗硫酸的質(zhì)量代入方程式中計(jì)算生成氫氣質(zhì)量分析；（3）根據(jù)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量計(jì)算出鎂和氧化鎂的質(zhì)量分析；（4）根據(jù)反應(yīng)后生成的硫酸鎂的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算分析。?37.（1）BD；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（2）溶液由紅色逐漸變成無色（3）A（4）紅棕色逐漸消失，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（5）B解析：（1）銅不與鹽酸反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以有氣泡產(chǎn)生的為BD；鎂與鹽酸反

27、應(yīng)屬于置換反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（2）C中氫氧化鈉使酚酞變成紅色，加入鹽酸后，溶液由紅色逐漸變成無色，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；（3）A中銅不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；（4）E中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，現(xiàn)象為紅棕色逐漸消失，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（5）鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)可生成氫氧化鎂沉淀，但不能與銅發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，B正確；氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，但

28、銅和氫氧化鈉都不能發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氯化鈉與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。.精品試卷第2頁（共2頁）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)物質(zhì)的變化1.1-1.3（培優(yōu)）一、單項(xiàng)選擇題1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25C時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(?)A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小?B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色?D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7第1題圖第4題圖2.新疆棉絨長、品質(zhì)好，是不少知名服裝品牌的原材料之一。服裝面料成分多樣，通過燃燒能產(chǎn)生氣味的方法來判斷面料的成分，這是利用棉的(?)A.化學(xué)性質(zhì)?B.

29、化學(xué)變化?C.物理性質(zhì)?D.物理變化3.推理和歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列推理正確的是(?)A.大多數(shù)物質(zhì)燃燒需要氧氣，所以氧氣具有可燃性B.堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿的溶液C.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7D.氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物質(zhì)都是氧化物4.下列用微觀圖示表示的物質(zhì)變化中，屬于化學(xué)變化的是(?)A.?B.?C.?D.5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列關(guān)于氫氧化鈉的四種用途中，主要利用了其物理性質(zhì)的是(?)A.用氫氧化鈉吸收二氧化硫?B.用氫氧化鈉固體干燥氣體C.用氫氧化鈉處理酸性污水D.電解氫氧化鈉制取金屬鈉6.如圖圍棋棋盤上有五枚

30、棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化壩、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)，已知與戊的反應(yīng)中：甲-戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個(gè)反應(yīng)：丙-戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體。且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(?)甲乙丙丁戊A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸D鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸A.A?B.B?C.C?D.D7.下列有關(guān)硫酸的敘述中不正確的是(?)A.硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存B.硫酸和鹽酸溶液中都含有H，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D.稀硫

31、酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生8.為了研究稀硫酸的性質(zhì)，教材中設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒，氧化鐵粉末，氧化銅粉末，氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關(guān)于實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論正確的是(?)A.所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性?B.把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同C.氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵?D.反應(yīng)后的溶液全部倒進(jìn)廢液缸不再有新的反應(yīng)第8題圖第10題圖第11題圖9.下列變化前后的數(shù)據(jù)關(guān)系不符合xy的是(?)A.一瓶稀硫酸溶液的pHx，將其加水稀釋后溶液的pHyB.一瓶濃鹽酸的質(zhì)量為x，敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量為yC.一瓶濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，敞口放置一段

32、時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yD.酒精和水混合前的體積之和為x，混合后總體積為y10.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是(?)A.NaOH?CuSO4?Na2CO3B.NaOH?HCl?Ba(NO3)2C.Ba(OH)2?CuSO4?CuOD.KOH?HNO3?K2CO311.如圖所示，有一小球(不與接觸物反應(yīng))懸浮在稀硫酸中，現(xiàn)逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氫氧化鋇溶液，則小球的運(yùn)動(dòng)狀況是(?)A.僅上浮?B.仍懸浮?C.僅下沉?D.先下沉后上浮

33、12.對(duì)如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是(?)A.打開止水夾，試管中產(chǎn)生氣泡，試管中無現(xiàn)象B.打開止水夾，液體從試管流向試管C.先打開止水夾，稍后關(guān)閉，試管中產(chǎn)生白色沉淀D.先打開止水夾，稍后關(guān)閉，試管中反應(yīng)立即停止第12題圖第13題圖13.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是(?)A.若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物?B.若X是稀疏酸，a可以是紫色石蕊試液C.若X是稀鹽酸，c可以是單質(zhì)?D.若x是稀鹽酸，d不可能是紫色石蕊試液14.將雞蛋殼粉放在在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，插入電導(dǎo)率傳感器，攪拌，測得電導(dǎo)率（用來描述物質(zhì)中電荷流動(dòng)難易程度的參數(shù)）隨時(shí)間的變化如圖。下列敘述不正確的是(?)

34、A.攪拌的目的是增大接觸面積?B.可以觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生C.ab段電導(dǎo)率大幅上升是因?yàn)槿芤褐新入x子數(shù)量增多D.bc段電導(dǎo)率基本不變是因?yàn)槿芤褐锈}離子數(shù)量基本不變第14題圖第16題圖第17題圖15.推理是科學(xué)學(xué)習(xí)的一種思維方法，以下推理正確的是(?)A.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物都是酸B.酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液C.酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)釋放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽16.小樂將一片未經(jīng)打磨的鋁片放入一盛有稀鹽酸的容器后，將容器密封。容器內(nèi)的的氣壓變化如圖所示。則下列分析

35、錯(cuò)誤的是(?)A.ab段氣壓變化不明顯的原因是鋁表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)B.bc段氣壓顯著增大的唯一原因是鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣C.bc段鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率先變快后變慢，導(dǎo)致變慢的主要原因是稀鹽酸的濃度降低D.cd段氣壓逐漸下降的主要原因是反應(yīng)結(jié)束后溫度降低17.如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是(?)甲乙A.稀硫酸和銅片水和硝酸銨固體B.水和氫氧化鈉固體AgNO3溶液和稀鹽酸C.雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2D

36、.Na2CO3溶液和稀硫酸水和濃硫酸A.A?B.B?C.C?D.D18.化學(xué)上把“生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化”,下面對(duì)化學(xué)變化中“新物質(zhì)”的解釋，正確的是(?)A.“新物質(zhì)”就是自然界中不存在的物質(zhì)B.“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在顏色.狀態(tài)等方面有所不同的物質(zhì)C.“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在元素組成上不同的物質(zhì)D.“新物質(zhì)”就是在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)19.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要?dú)怏w，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體

37、，反應(yīng)的方程式為：2H2S+H2SO3=3S+3H2O。則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是(?)A.B.C.?D.燒杯中的物質(zhì)x溶液A碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClBHCl和FeCl3溶液NaOH溶液C碳酸鈉和碳酸鈣稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液20.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖1），生成沉淀或氣體質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是(?)A.A?B.B?C.C?D.D二、填空題21.酸堿性與我們的生活、健康密切相關(guān)。（1）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即PH_7。（填“大于”或“等于”或“小于”）（2）人長時(shí)間憂慮、哭喊時(shí)呼吸變快變淺易引

38、起呼吸堿中毒，該過程二氧化碳過度排出，使血液的pH_。（填“升高”或“降低”）22.甲酸(HCOOH)，又叫蟻酸，是一種無色、有刺激性氣味的液體，酸性較強(qiáng)，有較強(qiáng)的腐蝕性，螞蟻、蜜蜂的分泌液中含有蟻酸，當(dāng)初人們蒸餾螞蟻時(shí)制得蟻酸，固有此名，請(qǐng)回答：（1）寫出甲酸的一種物理性質(zhì)：_。（2）要比較甲酸、醋酸的酸性哪一種更強(qiáng)，可使用_（填“石蕊試液”“酚酞試液”“或pH試紙”）。（3）人類皮膚接觸甲酸或被螞蟻、蜜蜂叮咬后會(huì)起泡紅腫，可以在傷口處涂抹_以減輕疼痛（選填“肥皂液”“氫氧化鈉溶液”或“稀醋酸”）。（4）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會(huì)轉(zhuǎn)變成_。23.小金分別向不同試

39、劑中滴加自制紫薯汁，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。請(qǐng)回答：試劑現(xiàn)象操作稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋草木灰溶液滴加2滴紫薯汁紅色綠色紫色紅色綠色（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能顯示的顏色是_；（2）用pH試紙測定上述部分溶液的酸堿度，具體操作方法是_。24.根據(jù)酸的條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題。（1）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有_（填離子符號(hào)）（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為_（填物質(zhì)類別）。（3）請(qǐng)寫出符合性質(zhì)，反應(yīng)前后溶液顏色發(fā)生改變的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25.某澄清溶液的溶質(zhì)由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3五種中的一種或幾種混合而成。向該溶液中逐滴滴入Ba（OH

40、）2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示，直到沉淀不再產(chǎn)生。將混合液過濾后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測，你認(rèn)為該溶液中一定含有的陽離子是_；該溶液中溶質(zhì)的組成可能有_種。第25題圖第26題圖26.科學(xué)興趣小組的同學(xué)取一定量的某堿式碳酸銅晶體【Cu2(OH)2CO32H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸。（1）請(qǐng)預(yù)測一開始滴入鹽酸_（填“是”、“否”）會(huì)產(chǎn)生氣泡。（2）某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得到沉淀質(zhì)量、氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系如圖1：當(dāng)加入60mL鹽酸時(shí)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）若完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體全部通入100g

41、8的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為_。27.將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鐵（提示：鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣），待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向_的一側(cè)。三、實(shí)驗(yàn)探究題28.酸堿理論的發(fā)展如下:（1）根據(jù)樸素的酸堿理論,Na2CO3屬于_(選填“酸”或“堿”)。（2）根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:_。（3）已知H2CO3+H+和CO32-+H+,由酸堿質(zhì)子理論,H2CO3的共軛堿是_。（4）隨著認(rèn)知水平的不斷提高,

42、人們對(duì)酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對(duì)不同酸堿理論的分析合理的是_。A.酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)B.酸堿電離理論認(rèn)為氧元素是酸中必不可少的元素C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子,也可以是離子D.酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍,不再具有局限性29.科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象感到很好奇，針對(duì)“氣體是由什么反應(yīng)生成的這”一問題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計(jì)了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)A和B進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。（1）小組同

43、學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是_；（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)A和B對(duì)照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計(jì)了如圖乙對(duì)照實(shí)驗(yàn)C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒有必要，他提出這一觀點(diǎn)的理由是_；（3）【反思提高】設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)首要問題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過控制變量，來進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)置，實(shí)現(xiàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)組設(shè)置的有效性和完整性?！具w移應(yīng)用】一次課外實(shí)驗(yàn)的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)結(jié)合設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】查閱資料：鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na

44、+、CO32-、水分子外，還有OH-。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙對(duì)照試驗(yàn)E、F和G。往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)G所加“x溶液”應(yīng)該是_；（4）分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是_。30.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):（1）A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后

45、有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:_猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl同學(xué)們馬上否定了猜想四，請(qǐng)問他們否定的理由是什么？_（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。_猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加_(填名稱)。產(chǎn)生氣泡猜想三成立（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己衉。四、解答題31.閱讀下列信息，分析回答有關(guān)問題。1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室將氮?dú)夂蜌錃庠?00、2.02104千帕和鐵作催化劑的條件下首次合成了氨(NH3)。常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，氨和氧氣可以在鉑催化和一定溫度下反應(yīng)生成一氧化氮和水。工業(yè)合成氨的原料來自空氣、煤和水