必修1復(fù)習(xí)共新人教版

1、第一從實(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方基礎(chǔ)認(rèn)識(shí)堿應(yīng)立撲蓋水銀灑在桌面上可灑等解毒；誤食鋇鹽溶液，可服解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：第一從實(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方基礎(chǔ)認(rèn)識(shí)堿應(yīng)立撲蓋水銀灑在桌面上可灑等解毒；誤食鋇鹽溶液，可服解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：。常見的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有作叫混合物，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作，一的固體混合物。使用裝置組裝而成該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做“三低四靠三低的分離使的裝置裝置，一般的名稱和名稱要對應(yīng))：、燒齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確收集到的餾分的純凈。冷凝管的進(jìn)水口在，出水口在，確防6.分液是分離兩混合物的操作。所用的主要儀器是體應(yīng)防6.分液是分離兩混合物的操作。所用的主要儀器是體應(yīng)所用

2、的主要儀器是，輔助性儀器還等常見萃取劑 4 1.（）（）（）（）（）1.（）（）（）（）（）干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱使煤發(fā)生分解，屬化學(xué)變化密度甲乙（）（）（）燈（）（）（）（）燈（） （）的方法，除去溶液中的水使溶質(zhì)析出的方法，用蒸餾法分13可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾 升華 加熱分解 除去乙酸中溶解的微量食鹽，1 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為，在數(shù)值上與該粒子的相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是計(jì)量為 1 摩爾。簡稱，符號(hào)它的符號(hào)1 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為，在數(shù)值上與該粒子的相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是計(jì)量為 1 摩爾。簡稱，符號(hào)它的符號(hào)等微觀粒子。1摩爾鐵原子表示、3 摩爾氧分子可

3、表示、10 摩爾鈉離子可表示、2.5 摩爾硫酸根離子可表示為。2 mol e的含義、5mol HCl的含義叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)或或相等不同。H2O 的相對分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量為，1 mol H2O 的質(zhì)量是，含個(gè)水分子；0.5 mol H2O 的質(zhì)量是，1 mol OH的質(zhì)量，含個(gè)氫氧根離子；2 mol OH的質(zhì)量，含3宏觀這積稱為氣體摩爾體積，符。氣體摩狀況(常用S.T.P.表示，其溫，壓強(qiáng) )時(shí) Vm = ；在和 101kPa 的條件時(shí) Vm = 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2和質(zhì)量叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別，但他們所

4、含的分子數(shù)都。同溫同壓下 和CO2的體積之比為11，它們的分子數(shù)之比；同溫同體積的Cl2和CO2 ，；同溫同壓同體積的Cl2和 和CO2的體積之比為11，它們的分子數(shù)之比；同溫同體積的Cl2和CO2 ，；同溫同壓同體積的Cl2和 之比一致 (mol/L H2SO4的含義。質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量(m)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)、溶液的體積(V) 之間的關(guān)系為。10gNaOH 固體溶于水配成 250mL 溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可以換算， 其換算關(guān)系式為。商品硫酸的質(zhì)量分98%，密1.84g/cm3，則它 的量濃度。商品硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，密度為1.5 g/c

5、m3，則它的物質(zhì)的濃度，檢漏，洗滌，混勻。在上述洗滌步驟中，洗滌的原則該不該再加水至刻度線在上述步驟中哪幾步需使用玻璃棒其對應(yīng)的作用有加入容量瓶；定容時(shí)是仰視；定容時(shí)是俯視，混勻干燥。常用的計(jì)式為18molL濃H2SO4100mL6molLH2SO4（）2-2有KSO 和Al (SO ) 的混合溶液，已知其中Al 濃度為0.4mol/LSO 的濃度為4 4（）（）2-2有KSO 和Al (SO ) 的混合溶液，已知其中Al 濃度為0.4mol/LSO 的濃度為4 4（） （）為 （）B20M C(2010-3)/MD20/M （）（） C（） （） )（）（）積是 ） 積是 ） 個(gè)CO2分子，

6、它在標(biāo)準(zhǔn)況是的體積13現(xiàn)有0.2mol/LBa(NO3)2溶液，則2L該溶液中含molBa2+；3L該溶液中含 的物質(zhì)的量濃度L0.1mol/LH2SO4溶液恰好使Ba2+完全轉(zhuǎn)化 第二化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)的分1. 簡單分類法就是人們把大量事物按第二化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)的分1. 簡單分類法就是人們把大量事物按反應(yīng)2.分散系。被分散種組合方式霧是液氣分散系煙是分散系空氣、。3.飽和 FeCl3 溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為，這是形成形成的。利用這效應(yīng)可以區(qū)分和。時(shí)， 放映室射到銀幕上的光柱的形成就是4.納米材料的微粒和膠粒直徑。膠體化學(xué)原理和方法不，膠體化學(xué)也從中獲得了新（） （）（）（） （）（）（

7、）（） ）CuCl24508屬于金屬單質(zhì)的屬于非金屬單質(zhì)的屬于無機(jī)化合物的屬于有機(jī)化合物的1.可以導(dǎo)電叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中(如)(如)(如)是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生，產(chǎn)生離子全部的化合物叫做鹽酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.可以導(dǎo)電叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中(如)(如)(如)是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生，產(chǎn)生離子全部的化合物叫做鹽酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)； 表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式不僅可以表而且還可以表；碳酸鈉和鹽酸反制的反碳酸氫鈉和鹽酸的反氯化鎂和氫氧化鈉的反的條件是：生。只要具備上述條（）（）32-3-ANH +、Al 、SO 、4

8、4+ 、+、MnO 、44+ K+ 、 2-33EFe3+、Ca2+、Cl GZn2+、Al3+（）（）32-3-ANH +、Al 、SO 、44+ 、+、MnO 、44+ K+ 、 2-33EFe3+、Ca2+、Cl GZn2+、Al3+、SO4 、-+ Cu2+ Cl SO 、 + H+ SO 、 -44（）+ 、Cl、HCO 、+ 、-433、 DNa+、H+、Cl 2-、NO-、HCu2+、Cl -、CO2-、GNH4+、HSO3、SO4 、（）的 （）-（） 2（） 2HCO3- HNO3:Ba(OH)2:CH3COOH:2O:KNO3:NaHSO4:碳酸鈉溶液和澄清石灰水反氫氧化鋇

9、溶液和硫酸銅溶液反鐵和醋酸的反澄清石灰水中通入少量碳酸氫鈣溶液和稀硝酸反+-12在一定條件下，ROHCO3- HNO3:Ba(OH)2:CH3COOH:2O:KNO3:NaHSO4:碳酸鈉溶液和澄清石灰水反氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反鐵和醋酸的反澄清石灰水中通入少量碳酸氫鈣溶液和稀硝酸反+-12在一定條件下，RO3 和I 可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：RO3 +6I6H =RRO3n-中R元素的化合價(jià)R元素的原子最外層電子+13Br、I、Cl、SO4 、SO3 、CO3 H 在時(shí)，溶液中不可能存在的離子；當(dāng)溶液中有大量 Ba2+存在時(shí)，溶中不可能存在的離子 Cu無水氧化劑具還原劑電子的物質(zhì)，組成元

10、素化合，具Fe+CuSO4=FeSO4+是或氧化還原CuO+Cu + 是或氧化Fe3氧化劑具還原劑電子的物質(zhì)，組成元素化合，具Fe+CuSO4=FeSO4+是或氧化還原CuO+Cu + 是或氧化Fe3O43Fe+Cl2+H2O=HCl+是或氧化2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+是或氧化還原2FeCl3+Fe=3是或氧化+2Ag+ 3NH3+ 還原CH3COOCH2CH3 +CH3COOH+ 是或氧化 還原（）（） （）（）（） （）（）（）6NaBH4 被稱為萬能還原劑，其中硼的化合價(jià)為（） （） （）X被氧化 X是氧化劑 X3+是氧化產(chǎn)物 X（）（） （）11D燃放鞭 產(chǎn)生污染空氣的氣

11、體2（）Am=2,R3+是氧化產(chǎn)Bm=2,R3+是還原產(chǎn)Cm=4,R3+是氧化產(chǎn)Dm=4,R3+是還原產(chǎn)，發(fā)，生還原劑具反應(yīng)，自身，生原反應(yīng)的硝酸占總硝酸 第三金屬及其化鈉和鈉的化合鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化Na Na 2CO2 NaOH Na 2 3、態(tài) 、硬、 密(和水比較)、 熔沸(填 “高”或 “低”) 導(dǎo)電導(dǎo)熱性第三金屬及其化鈉和鈉的化合鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化Na Na 2CO2 NaOH Na 2 3、態(tài) 、硬、 密(和水比較)、 熔沸(填 “高”或 “低”) 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 在空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)方程和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程，方程(3) 和酸反應(yīng)：現(xiàn) (4)和鹽溶液作用時(shí)一般金屬鈉首先和反應(yīng)生

12、成的NaOH再和鹽發(fā)生 焰色反應(yīng)Na的焰色K 的焰色（透)氫氧化鈉，。俗 3焰色反應(yīng)Na的焰色K 的焰色（透)氫氧化鈉，。俗 3保存：NaOH保存，試劑瓶，原（）（） （）（）（） （） （）（）（）HSO4+OH）ANa2O2BNa和CNaOHDC和（） （） （） （） （）（） CO2鋁和鋁的化合鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)1.物理性質(zhì)： 、態(tài)、 硬、 熔沸、 導(dǎo)電導(dǎo)熱。在地殼中鋁的含鋁和鋁的化合鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)1.物理性質(zhì)： 、態(tài)、 硬、 熔沸、 導(dǎo)電導(dǎo)熱。在地殼中鋁的含因鋁在氯氣中燃鋁粉和硫粉混合加HCl反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程離子反應(yīng)方程離子反應(yīng)方程(3)和NaOH溶液反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程等質(zhì)量的

13、鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫(填“Al(OH)3 A 鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程離子反應(yīng)方程鋁投入硝溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程離子反應(yīng)方程鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加鋁制導(dǎo)線、電線鋁制炊具氧化鋁既可和反應(yīng)還可和反應(yīng)，生成和，所以它鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程離子反應(yīng)方程鋁投入硝溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程離子反應(yīng)方程鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加鋁制導(dǎo)線、電線鋁制炊具氧化鋁既可和反應(yīng)還可和反應(yīng)，生成和，所以它用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因氫氧化鋁是醫(yī)用的胃 示三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上和一種的鹽叫復(fù)鹽，。明礬是一種重要的復(fù)鹽。

14、它是晶體，溶于水生，它可以和懸浮于水中的泥沙形沉下來，使水澄清，所以明礬可用（）（） （）A2B3C4D5（）（）（） （）A2B3C4D5（）（） ACl-、NO3、Na+ DSO4 、Br、2-+CCO 、4 、3 （）合物為固（）A. B. DNH4ClO4（）A. B. 有下列物質(zhì)：NaHCO3 Al(OH)3 (NH4)2DNH4ClO4（）A. B. 有下列物質(zhì)：NaHCO3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 Al Al2O3又能和NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成的 - 14. A、B、C、D、EA、B、C、D 是鋁元素的化合物，F(xiàn) 是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對空氣的密度為 1.10

15、3，且有下列反應(yīng)：A+NaOHD+H2O B A+H2O C+NaOHB+NaClE+H2ONaOH+F A、B、C、D(適量15. 100mL1mol/LAlCl31mol/LNaOH39g鐵和鐵的化合鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)、硬、導(dǎo)電導(dǎo)熱。在地量僅次；在氯氣中燃。鐵和鐵的化合鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)、硬、導(dǎo)電導(dǎo)熱。在地量僅次；在氯氣中燃。鐵和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氣檢驗(yàn)這種產(chǎn)物的簡單方法Fe3O4FeFeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3 硫酸銅溶液硝溶液硫酸銅溶液硝溶液現(xiàn) 象 ； 離 子 方 程 現(xiàn) （） （）（）金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4NaOH （） （）（）金屬鈉在純氧中燃燒 Fe

16、SO4NaOHCuSO4中 （） 則原c(CuSO4)（） （） （） （）（）BSO4 、Cl 、Ba 、-、Ca 、 （）BSO4 、Cl 、Ba 、-、Ca 、 在硫酸鐵溶液中滴加氨f(1) 開始實(shí)驗(yàn)e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象(2) 數(shù)分鐘后夾e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象(3) 如果開啟活塞f 放掉液體，此時(shí)試劑瓶B 中可能出現(xiàn)的現(xiàn)是 ， 中 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 測定，反應(yīng)后的溶液中既沒有 Fe3+23CBAe，或間熔合而形成具的物質(zhì)叫金合金的硬度一般比它的各成分金屬，或間熔合而形成具的物質(zhì)叫金合金的硬度一般比它的各成分金屬碳素鋼

17、比生等合金元素制得4.5.1g 5.6L5.33.6gNaHCO36.14.2gMgO、Al2O3100mL 沉淀 （）（）ACuBFeCCu （）（）ACuBFeCCu DAl（）（）第四非金屬及其硅及硅的化合物的相單質(zhì)硅的 、硬度、有 。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖第四非金屬及其硅及硅的化合物的相單質(zhì)硅的 、硬度、有 。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖硅在常溫下化學(xué)性。一定條件下，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫出下列變硅和非金屬反應(yīng):和和NaOH 溶液反應(yīng)： 之間，是良好材料。很高 球上存在的天然二氧化硅稱結(jié)晶的二氧化硅，石英中無色透明的晶體稱，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆QSiO2 玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的

18、玻璃試劑瓶不能塞c.和HF酸反玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在中。氫氟酸可是一種比碳 玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能塞c.和HF酸反玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在中。氫氟酸可是一種比碳 成的 H2SiO3 逐漸聚合而形成，硅酸濃度較大時(shí)，則形成”。它是優(yōu)良的總稱，一化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定硅酸鈉是最簡單而有常用的硅酸鹽它的水溶液俗性。一般可用來作肥皂等。硅酸鈉溶液存放在玻璃傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品。新型陶瓷產(chǎn)品 原劑KAl(SO4)2 H2O （）（）（）5工業(yè)上用碳還原（）（）（）5工業(yè)上用碳還原（）（）（） （）SiO2+2OH-=SiO3 2

19、OH-+CO2=CO3 HCO3+Ca2+OHCO32 +CO +H （）富集在海水中的元素氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)氯氣是一色，能液化，液態(tài)氯氣常稱。在自然界中氯元素態(tài)存在，主要和氧化劑還原劑和富集在海水中的元素氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)氯氣是一色，能液化，液態(tài)氯氣常稱。在自然界中氯元素態(tài)存在，主要和氧化劑還原劑和和，比較Cl2和HCl的氧化 和和 (Cl2少量) 與水反應(yīng)。反應(yīng)方程HClO 的特性：a弱酸性(電離方程式) 和NaOH反應(yīng)的方程式KI O)2 原劑漂白粉的反應(yīng)方程式分為：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+ 這個(gè)反應(yīng)屬什么基本反應(yīng)類原劑漂白粉的反應(yīng)方程式分為：Ca(ClO

20、)2H2OCO2CaCO3+ 這個(gè)反應(yīng)屬什么基本反應(yīng)類還原劑氯水滴入KI溶液還原劑氯氣和硫化氫氣體混氧化劑 液酸NaCl （）（）（）（） （）AHIBHCl（）（）（）（） （）AHIBHClDHCl（） （） （）（）-=Mn2+2H2O+2Cl2（） CAgAt不溶于水，NaAt （）、 （） BNaCl（）、 （） BNaCl（）ABr-、I- 、（） （）寫出用NaOH吸收Cl2的離子反應(yīng)方程 ；從集氣瓶B出的結(jié)論 硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)硫水，易溶物理性質(zhì)色氣味硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)硫水，易溶物理性質(zhì)色氣味和水作用，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是的一類反應(yīng)。H2SO3是和堿反

21、應(yīng)：與和堿性氧化物反應(yīng)和Na2O和CaO氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物SO2與漂白性：將 SO2 通入品紅溶液，現(xiàn)象；然后稍稍加熱，現(xiàn)二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了，pH約，酸雨的pH小三、三氧化硫通常色(狀態(tài))。極易和水反應(yīng)形成硫酸，方程式硫酸的電離方程式SO2 SO3 S；如如。如濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要 ；如如。如濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要 ，這HCl之A.關(guān)閉活塞 b ()和不活潑金屬 Cu 反應(yīng)的方程式()和非金屬 C 反應(yīng)的方程式。要證明此反應(yīng)中確有 SO2 生成，可把產(chǎn)生的氣體通過溶液顏，證明確有 SO2 生成。若要證明有 CO2 產(chǎn)

22、生，必須先把氣體通溶液，再通溶液，最后通中，說明存在的現(xiàn)象（） （）溶液很快褪溶液不褪色 出現(xiàn)沉（）（） （）溶液很快褪溶液不褪色 出現(xiàn)沉（）的（）（）7BaSO4（）（） D銅和濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H+SO4 =Cu （）CNaOH （） 由 （）（） 由 （）（）SO2 ，觀察到的現(xiàn)象是；反應(yīng)的離子方程式 14 向 NaHSO4 Ba(OH)2 子方程式（）（）（）（）（）（）（）（）（）16100mL 18.5mol/L 氮和氮的化合物的相互轉(zhuǎn)一、N2、NO1.N2：色、味的氣體，氮和氮的化合物的相互轉(zhuǎn)一、N2、NO1.N2：色、味的氣體，。1molN2 和3molH2 充分反應(yīng)后能得生成 和