山東省煙臺(tái)市黃務(wù)中學(xué)學(xué)年八年級(jí)化學(xué)全冊 第14周 原子中的電子教案 魯教版五四制

1、原子中的電子教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能：（1）了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，明確微觀粒子和宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有不同的規(guī)律；（2）初步掌握原子核外電子排布規(guī)律，知道陽離子和陰離子的形成。2、過程與方法：（1）通過師生共同講述原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，初步了解人類認(rèn)識(shí)微觀世界的方法假說與模型的方法（2）使學(xué)生初步學(xué)會(huì)透過宏觀現(xiàn)象分析物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的方法3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。（2）通過微觀粒子與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的思想。教 學(xué)重 點(diǎn)難 點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：原子核外電子排布的規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)：分子、原子、離子的異同。教學(xué)資源課本、多媒體、資料教法與學(xué)法比較法、引

2、導(dǎo)分析法、歸納總結(jié)法通案內(nèi)容設(shè)計(jì)個(gè)案內(nèi)容設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容一、目標(biāo)定向1、知識(shí)與技能：（1）了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，明確微觀粒子和宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有不同的規(guī)律；（2）初步掌握原子核外電子排布規(guī)律，知道陽離子和陰離子的形成。2、過程與方法：（1）通過師生共同講述原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，初步了解人類認(rèn)識(shí)微觀世界的方法假說與模型的方法（2）使學(xué)生初步學(xué)會(huì)透過宏觀現(xiàn)象分析物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的方法3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。（2）通過微觀粒子與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的思想。二、自學(xué)嘗試1、電子的分層排布（課本53頁）2、原子的結(jié)構(gòu)示意圖三、小組合作1、原子都有

3、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。在化學(xué)變化中原子是否容易得失電子，與其最外層電子數(shù)有關(guān)。2、原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要由原子最外層電子數(shù)決定。四、展示交流最外層電子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般_個(gè)，在化學(xué)變化中易_電子；（2）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般_個(gè)，在化學(xué)變化中易_電子；（3）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為_個(gè)（氦為_個(gè)），為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易_電子，也不易_電子。結(jié)論：_決定原子的化學(xué)性質(zhì)五、教師引領(lǐng)1、離子的形成過程2、離子的表示方法3、分子、原子和離子的異同點(diǎn)和聯(lián)系六、當(dāng)堂訓(xùn)練七、反饋檢測一、目標(biāo)定向1、知識(shí)與技能：（1）了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，明

4、確微觀粒子和宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有不同的規(guī)律；（2）初步掌握原子核外電子排布規(guī)律，知道陽離子和陰離子的形成。2、過程與方法：（1）通過師生共同講述原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，初步了解人類認(rèn)識(shí)微觀世界的方法假說與模型的方法（2）使學(xué)生初步學(xué)會(huì)透過宏觀現(xiàn)象分析物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的方法3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過微觀粒子與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的思想。二、自學(xué)嘗試1、電子的分層排布（課本53頁）把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)成為電子的分層排布。2、原子的結(jié)構(gòu)示意圖第一層最多只能排2個(gè)電子。第二層最多只能排8個(gè)電子。最外層最多只能排8個(gè)電子。（初中化學(xué)只研究前20號(hào)元素）三、小組合作1、原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨

5、勢。在化學(xué)變化中原子是否容易得失電子，與其最外層電子數(shù)有關(guān)。2、原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要由原子最外層電子數(shù)決定。四、展示交流最外層電子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般_個(gè)，在化學(xué)變化中易_電子；（2）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般_個(gè)，在化學(xué)變化中易_電子；（3）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為_個(gè)（氦為_個(gè)），為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易_電子，也不易_電子。結(jié)論：_決定原子的化學(xué)性質(zhì)五、教師引領(lǐng)1、離子的形成過程原子失電子變成陽離子，原子得電子變成陰離子2、離子的表示方法3、分子、原子和離子的異同點(diǎn)和聯(lián)系分子原子離子微觀粒子共性本質(zhì)區(qū)別聯(lián)系六、當(dāng)堂訓(xùn)練七、反饋檢測板書設(shè)計(jì)原子中的電子一、電子的分層排布二、電子結(jié)構(gòu)示意圖第一層最多只能排2個(gè)電子。第二層最多只能排8個(gè)電子。最外層最多只能排8個(gè)電子。（初中化學(xué)只研究前20號(hào)元素）三、原子的最外層電子數(shù)1、稀有氣體原子 2、8