《共價(jià)鍵》完美ppt人教1

1、共價(jià)鍵完美ppt人教1共價(jià)鍵完美ppt人教1 溫故而知新：1.根據(jù)共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵2.根據(jù)成鍵原子是否相同極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵不同的原子相同的原子 溫故而知新：1.根據(jù)共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵2.3、根據(jù)電子云重疊方式 鍵：頭碰頭重疊重疊程度大，更穩(wěn)定ss鍵pp 鍵sp 鍵pp 鍵鏡像對(duì)稱 鍵：Pd鍵、dd鍵等等呈軸對(duì)稱肩并肩重疊重疊程度小，不穩(wěn)定3、根據(jù)電子云重疊方式 鍵：頭碰頭重疊重疊程度大，更穩(wěn)定4、規(guī)律（3）、穩(wěn)定性:（2）、單鍵：雙鍵：三鍵：一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是鍵一個(gè)是鍵，另兩個(gè)為鍵。鍵鍵（1）、s電子：一定形成鍵p電子：形成鍵或鍵兩成鍵原子間只能形成一個(gè)鍵

2、，其余均為鍵一定為鍵4、規(guī)律（3）、穩(wěn)定性:（2）、單鍵：雙鍵：三鍵：一個(gè)是 鍵類型 鍵 鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸方向 頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對(duì)稱，可旋轉(zhuǎn)鏡像對(duì)稱，不可旋轉(zhuǎn)鍵強(qiáng)度大,不易斷裂，不活潑。鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂，活潑。共價(jià)單鍵是鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵,另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵,另兩個(gè)為鍵較大較小歸納：鍵和鍵的比較鍵類型 鍵 鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道 有下列十種物質(zhì)：CH4CH3CH2OHN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2H2O2HCHO請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題(填寫編號(hào))：(1)只有鍵的有_，既有鍵又有鍵的有

3、_。(2)只含有極性鍵的化合物有_，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有_。(3)含有雙鍵的有_，含有三鍵的有_。 有下列十種物質(zhì)：CH4CH3CH2OH學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念，能用鍵參數(shù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2、知道等電子原理的含義，學(xué)會(huì)等電子體的判斷和應(yīng)用。重難點(diǎn)：等電子體的判斷和書(shū)寫學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念，能用鍵參數(shù)說(shuō)一、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量(或拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1。1.鍵能 ： 特點(diǎn)：鍵能的單位是kJmol-1形成化學(xué)鍵通常放出

4、熱量，鍵能通常取正值， 斷開(kāi)化學(xué)鍵通常吸收能量，鍵能通常為負(fù)值， 兩個(gè)值的絕對(duì)值相等。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定一、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角 氣態(tài)基觀察分析鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？鍵鍵能鍵鍵能F-F157NO176Cl-Cl242.7NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3C-C347.7CH413.4C=C615OH462.8CC812NH390.8CO351H-F568CO745H-Cl431.8NN193H-Br366NN418H-I298.7NN946H-H436一般鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定規(guī)律:觀察分析鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？鍵鍵能鍵鍵能F-F1.鍵

5、能 ： 根據(jù)課本2-1表格，試解釋氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在？因?yàn)镹2分子中存在NN鍵，鍵能大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量。1.鍵能 ： 根據(jù)課本2-1表格，試解釋氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵芯毩?xí):由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI鍵鍵能鍵長(zhǎng)鍵鍵能鍵長(zhǎng)H-H43674HF565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128H-Br362.0141H-I295.0161練習(xí):由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A.H2鍵能與焓變的關(guān)系H=E(反應(yīng)物的總鍵能)-E(生成物的總鍵能)計(jì)算反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl(ENH391 kJmo

6、l1， EClCl243 kJmol1， E NN 946 kJmol1， EHCl432 kJmol1)的反應(yīng)熱H_kJmol1。H3EClCl6ENHENN6EHCl3243 kJmol16391 kJmol1946 kJmol16432 kJmol1463 kJmol1。注意：H0,體系能量升高，該反應(yīng)吸熱鍵能與焓變的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)3Cl22NH3=N26H某些共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)1pm=1012 m1、鍵長(zhǎng)：成鍵兩原子的核間距。觀察分析如何判斷一個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)？鍵長(zhǎng)與穩(wěn)定性的關(guān)系？成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越小。規(guī)律:某些共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)1pm=1012 m1、鍵長(zhǎng)：成鍵兩原子的核 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的

7、核間距。2.鍵長(zhǎng)：特點(diǎn)：鍵長(zhǎng)的單位都是pm=10-12m鍵長(zhǎng)越短往往鍵能就越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵長(zhǎng)的比較方法a根據(jù)原子半徑比較，同類型的共價(jià)鍵，成鍵原子的原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。b根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)比較，相同的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵鍵長(zhǎng)雙鍵鍵長(zhǎng)三鍵鍵長(zhǎng)。根據(jù)課本2-2表格，試總結(jié)鍵長(zhǎng)的規(guī)律。注意：鍵長(zhǎng)和鍵能共同決定分子穩(wěn)定性 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。2.鍵長(zhǎng)：特1比較HF、HCl、HBr、HI分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并說(shuō)明理由。穩(wěn)定性：HFHClHBrHI。從鍵長(zhǎng)和鍵能角度解釋為原子半徑：FClBrI，鍵長(zhǎng)：HFHClHBrHClHBrHI，2.N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，

8、從鍵能、鍵長(zhǎng)的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？思考題：1比較HF、HCl、HBr、HI分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并說(shuō)明理相同兩原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半共價(jià)半徑：相同兩原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半共價(jià)半徑：3、鍵角多原子分子中，兩共價(jià)鍵之間的夾角叫做鍵角（2）常見(jiàn)分子的鍵角CO2 _ H2O _ NH3 _ CH4 _ BF3 _( 3 )意義：鍵角決定了分子的空間構(gòu)形( 4 )來(lái)歷：共價(jià)鍵的方向性18010510710928120（1）概念：O=C=O3、鍵角多原子分子中，兩共價(jià)鍵之間的夾角叫做鍵角（2）常見(jiàn)分鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)練習(xí)：1、下列說(shuō)法正確的是（

9、 ）A、分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定。B、只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵。C、水分子可以表示為H-O-H，分子中鍵角180。D、H-O鍵鍵能463 KJ/ mol ，故破壞18克水分子中的H-O鍵時(shí)需要吸收的能量為2X463 KJ。D練習(xí)：D二、等電子原理1、等電子體：是指 且 的粒子，具有相同的化學(xué)鍵特征。原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù) 應(yīng)用：判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型；利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體。二、等電子原理1、等電子體：是指 2等電子體實(shí)例CO和N2具有相同的原子總數(shù)和相同的價(jià)電子總數(shù)，屬于等電子體，其性質(zhì)對(duì)比如下：分子熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/在

10、水中的溶解度(室溫)分子解離能kJ mol1分子的價(jià)電子總數(shù)CO205.05191.492.3 mL1 07510N2210.00195.811.6 mL946102等電子體實(shí)例分子熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/在水中的溶解度(室溫)分SO2O3NO2-SO3NO3-CO32-N2COCO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN2、常見(jiàn)的等電子體：C6H6B3N3H6SO2O3NO2-SO3NO3-CO32-N2COC總結(jié)規(guī)律鍵能越大，化學(xué)鍵越 ，由該鍵形成的分子越 。鍵長(zhǎng)越短，一般鍵能越 ，化學(xué)鍵越 ，由該鍵形成的分子越 。一般來(lái)講，形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子半徑之和越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越 。鍵能越

11、。牢固穩(wěn)定牢固穩(wěn)定大鍵能：鍵長(zhǎng)：衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性短大3鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角總結(jié)規(guī)律鍵能越大，化學(xué)鍵越 ，由該鍵形成的鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角：描述分子立體結(jié)構(gòu)3鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角：描述分子立體結(jié)構(gòu)31、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( ).鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固.對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子 越穩(wěn)定.原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵A3鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角1、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )A3鍵參數(shù)鍵能、鍵3等電子原理等電體原理：原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分 子具有相似的結(jié)構(gòu)鍵

12、特征，它們 的許多性質(zhì)是相近的。下列物質(zhì)互哪些為等電子體的：N2 CO SO2 CO2 O3 N2O3等電子原理等電體原理：原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分下列物1.訓(xùn)練P32 P34.作業(yè)：1.訓(xùn)練P32 P34.作業(yè)：1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過(guò)程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說(shuō)的基礎(chǔ),也是整體感知小說(shuō)的起點(diǎn)。命題者在為小說(shuō)命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說(shuō)內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來(lái)梳理。按照情節(jié)的開(kāi)端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來(lái)劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場(chǎng)景來(lái)梳理。一般一個(gè)場(chǎng)景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說(shuō)中的場(chǎng)景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場(chǎng)所。6.根據(jù)線索來(lái)梳理。抓住線索是把握小說(shuō)故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說(shuō)往往較簡(jiǎn)單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書(shū)所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對(duì)作品的簡(jiǎn)單再現(xiàn)，而是一個(gè)積極主動(dòng)的再創(chuàng)造過(guò)程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會(huì)參與進(jìn)來(lái)。8.少年時(shí)閱