2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市清華園雙語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市清華園雙語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知： TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g） H=+140.5kJ/mol C（s，石墨）+1/2O2（g）=CO（g） H=-110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的H是 A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5

2、kJ/mol參考答案：D2. 參考答案：C略3. 已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A 質(zhì)子數(shù)cb B 離子的還原性Y2ZC 氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D 原子半徑XW參考答案：答案：B4. 氨是重要的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)原料，為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，在科研中的研究方向正確的是（ ） A研制耐高溫、高壓的新材料 B研制低溫下活性較大的催化劑 C研制高溫下活性較大的催化劑 D尋求氮?dú)?、氫氣的新?lái)源參考答案：答案：B5. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是( )A Cl2通入Na2CO3溶液中 B CO2通入CaCl2溶液中C NH3通入Ag

3、NO3溶液中 D SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B6. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁B將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說(shuō)明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)CFeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性大于CuD將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說(shuō)明氯水具有漂白性參考答案：A略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是 （ ） 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0 .1NA 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)

4、，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。 25時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA 100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA 含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA B C D參考答案：D8. 一定量碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是ANaOH和Na2CO3 BNa2O2、 NaOH和Na2CO3 CNaOH DNa2CO3參考答案：C略9. 在不同溫度下，水溶液中

5、c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（ ）A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4、Ba2、OH、IC.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl參考答案：D略10. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是A焦炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅B晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大C二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣DFe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu參考答案：A解析：B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材

6、料是因其是半導(dǎo)體；C、在雙氧水制備氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳起催化劑的作用；D、FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu是因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，故答案選A。11. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.中和熱測(cè)定 B.構(gòu)成原電池 C.收集氫氣 D.定容參考答案：C略12. 下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是使全球變暖的主要原因B含磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化C劣質(zhì)裝修材料中釋放出的苯、氡氣、甲醛等對(duì)人體有害D廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染參考答案：答案：A13. 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不

7、正確的是 A氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HclO參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】 氯水的成分和性質(zhì) 【答案解析】D 解析因氯水中也可能含有氯氣分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，有可能是氯分子的氧化性導(dǎo)致的，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氯水的成分和性質(zhì)，氯氣和次氯酸都有氧化性，故在檢驗(yàn)其一時(shí)二者不要相互干擾，即本題中D選項(xiàng)中二者都能氧化FeCl2，故不能從此現(xiàn)象中判斷次氯酸的存在

8、，本題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)。14. 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ANaAlO2Na+AlO2 BNaHCO3Na+HCO3CH2S2H+S2 DCH3COOHH+CH3COO參考答案：A15. 化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（ ）A氟利昂(CCl2F2)會(huì)破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能燈新能源汽車(chē)，可以減緩城市機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染CPM2.5是指大氣中直徑接近2.510-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體D海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：B試題分析：氟利昂(CCl2F2)會(huì)破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致臭氧空洞，選項(xiàng)A錯(cuò)；開(kāi)發(fā)高效氫

9、能、太陽(yáng)能燈新能源汽車(chē)，可以減緩城市機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，選項(xiàng)B正確；PM2.5是指大氣中直徑接近2.510-6m的顆粒物，形成膠體的粒子直徑在1nm100nm之間，選項(xiàng)C錯(cuò)；向海水中加入明礬可以使海水變澄清，但無(wú)法使海水淡化，選項(xiàng)D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3、Cl、SO42-、Br、CO32離子中的各一種組成(不重復(fù))。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：用化學(xué)式表示出各物質(zhì)

10、：乙 、丁 。請(qǐng)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。請(qǐng)用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)： 。檢驗(yàn)甲溶液中甲的陰離子的方法是先加 試劑，再加 試劑，觀察到 現(xiàn)象，證明該陰離子存在。若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.81020，則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時(shí)的微小體積變化，形成沉淀的陽(yáng)離子的濃度約為 mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1akJm

11、ol-1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2bkJmol-1S(s)O2(g) SO2(g) H 3ckJmol-1請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式 。（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2500.012由表中數(shù)據(jù)判斷H 0 （填“”、“”或“”）； 某溫度下，將4 mol CO和8mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)1 molL，此時(shí)的溫度為 。（3）T時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平

12、衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t1t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。（4）300、1.01105Pa下，上述反應(yīng)的H數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)放出或吸收的能量x kJy kJz kJ反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123請(qǐng)比較

13、以下每組數(shù)據(jù)的大?。ㄌ睢啊薄ⅰ啊被颉?”）： 2c1 c3 1+3 1 x+y 90.8參考答案：(14分)（1）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H(c-a-b) kJmol1 （2分）（2） ； 300 （各2分）（3）做圖題。（一是氫氣、甲醇的起點(diǎn)必須標(biāo)準(zhǔn)確；二是變化趨勢(shì)要正確；三是名稱必須標(biāo)出，不標(biāo)不給分。氫氣的減少量與甲醇的增加量大的比值約為2:1，評(píng)分時(shí)不必過(guò)于苛刻。完全正確2分，一、二中有一處不對(duì)扣1分。）（4） ； ； = （各2分）略18. 兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成3.6g水。B只含一個(gè)醛基，1.1gB與足量銀氨溶液反應(yīng),可析出2.7gAg (1)求 A和B的分子式，(2)若B能與酸發(fā)生酯化反應(yīng),且主鏈含3個(gè)碳原子,寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：19. （16分）已知一定條件下，烯烴可發(fā)生下列反應(yīng)：現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C1