2021-2022學(xué)年浙江省溫州市外國語學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省溫州市外國語學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列生活實(shí)例中，運(yùn)用了過濾原理的是A. 用笊籬撈餃子 B. 用熱水沏茶 C. 用洗衣粉去除油漬 D. 用冷水浸泡中藥參考答案：AA. 用笊（zho）籬撈餃子屬于過濾原理，A正確；B. 用熱水沏茶不屬于過濾原理，B錯(cuò)誤；C. 用洗衣粉去除油漬屬于溶解，C錯(cuò)誤；D. 用冷水浸泡中藥不屬于過濾原理，D錯(cuò)誤，答案選A。2. 等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A第一塊

2、鈉消耗的氧氣多B兩塊鈉消耗的氧氣一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大參考答案：A解析：根據(jù)鈉原子守恒和氧化鈉、過氧化鈉的化學(xué)式，NaNa2O，NaNa2O2，可知等質(zhì)量的鈉生成過氧化鈉時(shí)耗氧多，生成的過氧化鈉的質(zhì)量大。3. 下列敘述不正確的是A工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2B鐵船船體上鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+ 2H2O+4e= 4OHD原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：D略4. 關(guān)于元素周期表， 下列敘述中不正確的（ ） A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B在過渡元素

3、中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 D在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系參考答案：D略5. 在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是 （ ） A在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片 B蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱 C冷水從冷凝管的下口入，上口出 D收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略6. 下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是參考答案：A7. 下圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng) B.W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)

4、于XC.Y、W形成的化合物一定能使酸生KMnO4溶液褪色D.W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵參考答案：D8. 下列分離或提純方法正確的是( )用酒精萃取碘水中的碘 用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水A B C D參考答案：D略9. Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+ BOH CCO32 DCl參考答案：D略10. 人們利用焰色反應(yīng)制造了絢麗多彩的煙花,下列物質(zhì)的焰色為黃色的是A. Na2CO3 B

5、. KCl C. CaCl2 D. CuSO4參考答案：AA、含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，A正確；B、含有鉀元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），B錯(cuò)誤；C、含有鈣元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為磚紅色，C錯(cuò)誤；D、含有銅元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為綠色，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了焰色反應(yīng)的顏色，應(yīng)注意焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，例如只要含有鈉元素，則焰色反應(yīng)即為黃色，另外焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化。11. 將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是A硫酸銅溶液 B鹽酸 C氯化鐵溶液 D氯化鋁溶液參考答案：B略12. 下列離子方程式正確的是A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO2

6、HH2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H3Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgCl參考答案：D13. 下圖是某課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置，下列說法錯(cuò)誤的是A. 銅片表面有氣泡生成B. 裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換C. 如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁. 如果將銅片換成銀片，LED燈仍正常發(fā)光參考答案：C試題分析：A、根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，鋅比銅活潑，鋅片作負(fù)極，銅片作正極，其電極反應(yīng)式為2H2e=H2，故說法正確；B、原電池裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，LED發(fā)光，說明電能轉(zhuǎn)化成光能，故說法正確；C、

7、鋅比鐵活潑，鋅仍作負(fù)極，電流方向不變，故說法錯(cuò)誤；D、銀作正極，構(gòu)成原電池，故說法正確。14. 已知碳元素有兩種常見同位素12C和13C；氧元素有三種常見同位素16O、17O、和18O；由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有多少種？ A. 6種 B. 8種 C. 10種 D. 12種參考答案：A15. 如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽。Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YZ。Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)。Z的原子序數(shù)比Y的大19。Z所在的周期中含有32種元素A B C只有 D只有

8、參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 閱讀并分析下列兩個(gè)材料材料一：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g?cm3溶解性乙二醇（C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如圖所示）：已知常見的物質(zhì)分離的方法有：A蒸餾法；B萃取法；C“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法；D分液法根據(jù)上述材料及所學(xué)知識，回答下列問題：（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用（填序號，下同）（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（3）從溴水中提取溴單質(zhì)的最佳方法是（4）分離汽油和水的最佳方法是參考答案

9、：1.C 2.A 3.B或BD 4.D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 分析：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點(diǎn)不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；（4）汽油和水分層解答：解：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離，故答案為：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取或萃取、分液分離，故答案為：B或BD；（4）汽油和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：D點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純，為高頻

10、考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請回答下列問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為_。(2)用A表示在010min內(nèi)的反應(yīng)速率_。(3)在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_。(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù))(4)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_。參考答案：(1)2A（g）+B（g）3C（g） (2) 0.2mo

11、l/(Lmin) (3)33.3% (4)1:1分析：（1）A、B物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)010min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比配平。（2）根據(jù)速率的計(jì)算公式計(jì)算（A）。（3）10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率。（4）恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比（或結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷）。詳解：（1）A、B物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸減小至不

12、變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)010min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量分別為（3-1）mol、（3-2）mol、（4-1）mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）3C（g）。（2）010min內(nèi)（A）=0.2mol/（Lmin）。（3）10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol，B的轉(zhuǎn)化率（B）=100%=33.3%。（4）根據(jù)圖像，開始時(shí)容器中氣體物質(zhì)的量之和為3mol+3mol+1mol=7mol，平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量之和為1mol+2mol+4mol=7mol；恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比等于開始時(shí)氣體物質(zhì)的量與平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量之比，為1:1。（或該反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，開始時(shí)和平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量相等，在恒溫恒容容器中，開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)相等，開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為1:1。）18. A、B、C、D、4種元素,已知A 核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B