高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教選修系列第一部分專題階段質(zhì)量檢測(cè)專題化學(xué)反應(yīng)與能量變化含答案

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載滿分100 分 時(shí)間90 分鐘一,選擇題此題包括16 小題,每道題 3 分,共48 分1氫能是一種既高效又干凈的新能源,進(jìn)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞；我國(guó)擁有完全自主學(xué)問(wèn)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”,已達(dá)到世界先進(jìn)水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)；以下有關(guān)說(shuō)法正確選項(xiàng)A氫制備工藝廉價(jià)易行,且儲(chǔ)存便利B燃料電池車中能量轉(zhuǎn)化率為 100%C燃料電池車是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉解析：氫氣的制備需要電解,電解需要消耗大量的能量,最終仍要依靠熱電廠的電能,而且氫氣所占體積大,壓縮存放由于壓力的關(guān)系存在危險(xiǎn),因此選項(xiàng)

2、A,D 錯(cuò)；盡管燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,但不會(huì)達(dá)到 100% ,B 錯(cuò)；答案：C2雙選題以下反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是NaOH溶于水不是化學(xué)變化；A鋅粒與稀H 2SO4 反應(yīng)BNaOH 溶于水CKClO3 受熱分解DCaO 溶于水解析：金屬與酸的反應(yīng)及大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),答案：AD3在鋼鐵腐蝕過(guò)程中,以下五種變化可能發(fā)生的是Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3O 被仍原產(chǎn)生H2FeOH 3 失水形成Fe 2O3H2O雜質(zhì)碳被氧化A只有和B只有CD 解析：鋼鐵腐蝕的過(guò)程中,雜質(zhì)碳作正極不會(huì)參與電極反應(yīng),其他四種情形均可能發(fā)生；答案：C42022溫州高二檢測(cè)以下與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的表達(dá)正確選項(xiàng)A生成物能量確定低

3、于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)不必加熱就確定能發(fā)生C應(yīng)用蓋斯定律,可運(yùn)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變D同溫同壓下,H 2g Cl 2g=2HClg 在光照和點(diǎn)燃條件的 H 不同第 1 頁(yè),共 12 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載解析：生成物能量高于反應(yīng)物該能量,為吸熱反應(yīng),反之為放熱反應(yīng),A 錯(cuò)誤；吸,放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),B 錯(cuò)誤；某些對(duì)應(yīng)以直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱,可應(yīng)用蓋斯定律求解,C 正確；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小,D 錯(cuò)誤；答案：C5某同學(xué)想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置,就對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要

4、成分判定正確選項(xiàng) Aa 為正極,b 為負(fù)極；NaClO 和NaClBa 為負(fù)極,b 為正極；NaClO 和NaClCa 為陽(yáng)極,b 為陰極；HClO 和NaClDa 為陰極,b 為陽(yáng)極；HClO 和NaCl解析：據(jù)題意可知發(fā)生器上部為陰極,2H 2e=H2 ,同時(shí)生成NaOH 溶液,下部為陽(yáng)極,2Cl 2e=Cl 2,產(chǎn)生Cl2 與NaOH 反應(yīng)生成NaCl 和NaClO ,故a 為負(fù)極,b為正極；答案：B6為了測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,運(yùn)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是 酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 生成水的物質(zhì)的量 反應(yīng)前后溶液溫度變化 操作所需的時(shí)間ABCD 全部解析：在此題中

5、,生成 H 2O 的量可由酸,堿的量準(zhǔn)備,而反應(yīng)的熱效應(yīng)可先由公式QcmT 2T 1求算熱量；由于酸,堿的稀溶液的密度可近似認(rèn)為是 1 g cm3,因此當(dāng)知道時(shí),也就確定了溶液的質(zhì)量,再利用溶液的比熱容和反應(yīng)前后的溫度變化值,即可求出反應(yīng)的反應(yīng)熱；答案：A7沼氣是一種能源,它的主要成分是 CH 4,0.5 mol CH 4 完全燃燒生成 CO 2 和H 2Ol 時(shí),放出445 kJ 熱量,就以下熱化學(xué)方程式中正確選項(xiàng) A2CH 4g4O 2g=2CO 2g4H 2Ol第 2 頁(yè),共 12 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載H 890 kJ/molBCH 4g2O2g=CO 2g2H 2Ol H 890 k

6、J/molCCH 4g2O2g=CO 2g2H 2Ol H 890 kJ/mol1 1 D. CH gO g= CO 2gH Ol 2 2H 890 kJ/mol解析：0.5 mol CH4 完全燃燒生成CO 2 和H 2Ol 時(shí),放出445 kJ 熱量,即1 mol CH 4 完全燃燒生成CO 2 和H 2Ol 時(shí),放出890 kJ 熱量；答案：C82022大連模擬已知化學(xué)反應(yīng)A 2gB2 g=2ABg 的能量變化如以下圖,判定以下表達(dá)中正確選項(xiàng)A每生成2 分子AB 吸取b kJ 熱量B該反應(yīng)熱 HabkJmol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D斷裂1 mol A A 和1 m

7、ol B B 鍵,放出a kJ 能量解析：觀看題給圖像可以得到,上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,為吸熱反應(yīng),其中反應(yīng)熱 H ab kJmol1；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,化學(xué)鍵斷裂為吸熱過(guò)程,化學(xué)鍵形成為放熱過(guò)程；答案：B92022安徽調(diào)研21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)；在8001000 時(shí)電解TiO 2 可制得鈦,裝置如右圖所示；以下表達(dá)正確選項(xiàng) Aa 為電源的正極 B石墨電極上發(fā)生仍原反應(yīng)C陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO 24e =Ti2O2第 3 頁(yè),共 12 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載D每生成0.1 mol 鈦,轉(zhuǎn)移電子 mol解析：由O2移動(dòng)方向可知b 為電源正極,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；b 為電源正極,石墨電極上發(fā)生

8、氧化反應(yīng),B 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)每生成0.1 mol 鈦,轉(zhuǎn)移電子 答案：C0.4 mol ,錯(cuò)誤；10雙選題為了防止青銅器生成銅綠,以下方法正確選項(xiàng)A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B將青銅器儲(chǔ)存在干燥的環(huán)境中 C將青銅器儲(chǔ)存在潮濕的空氣中 D在青銅器的表面掩蓋一層防滲透的高分子膜解析：Cu 比Ag 活潑,形成的原電池中Cu 作負(fù)極,A 不正確；將青銅器放在潮濕的空氣中,在表面形成原電池,Cu 被腐蝕,C 不正確；答案：BD11雙選題上海人張霞昌在芬蘭制造了“紙電池”,這種一面鍍鋅,一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)

9、溶液,電池總反應(yīng)式為：2MnOOH ；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A該電池的負(fù)極材料為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)Zn 2MnO2H 2O=ZnOC電池的正極反應(yīng)式為MnO 2H 2O e =MnOOHOH23D當(dāng)有0.1 mol 鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為10解析：鋅為活潑金屬,失去電子作負(fù)極,A 項(xiàng)正確；二氧化錳得到電子,發(fā)生仍原反應(yīng),B 項(xiàng)錯(cuò)誤；因電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Zn 2OH 2e=ZnO H 2O ,用總反應(yīng)式減去負(fù) 極反應(yīng)式得出正極反應(yīng)式為：MnO 2H 2O e=MnOOH OH ,C項(xiàng)正確；電子只 能經(jīng)外電路流淌,而不能在電解質(zhì)溶液中流淌,電解質(zhì)溶液中應(yīng)為陰,陽(yáng)離子的定

10、向移動(dòng),D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案：AC12某種氫氧燃料電池的電解液為KOH 溶液,以下有關(guān)該電池的表達(dá)不正確選項(xiàng)A正極反應(yīng)式為：O22H 2O 4e =4OHB工作一段時(shí)間后,電解液中KOH 的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H 2O2=2H 2OD用該電池電解CuCl2 溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl 2標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移第 4 頁(yè),共 12 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載解析：把釋放能量的氧化仍原反應(yīng)：2H 2O2=2H 2 O 通過(guò)電池反應(yīng)進(jìn)行就制得氫氧燃料電池；H 2 失去電子,在負(fù)極上被氧化,產(chǎn)生 H ,由于電解液中有大量的 OH ,所以電極反應(yīng)式為：2H 24e4OH

11、=4H 2O；工作一段時(shí)間后,KOH 溶液被稀釋,但KOH的物質(zhì)的量不變；D 項(xiàng),nCl 2 mol,轉(zhuǎn)移電子 0.2 mol ；答案：D13在208 K ,100 kPa 時(shí),已知：2H 2Og=O 2g2H 2gH 1Cl2 gH 2g=2HClgH 2H 32Cl 2g2H 2Og=4HClg O2g就 H 3 與 H 1 和 H 2 間的關(guān)系正確選項(xiàng)A H3 H12H2B H3 H1 H2C H3 H12H2D H3 H1 H2解析：第三個(gè)方程式可由其次個(gè)方程式乘以2 與第一個(gè)方程式相加,由蓋斯定律可知H 3H 12H 2；答案：A142022杭州師大附中模擬高鐵電池是一種新型可充電電

12、池,與一般高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)固的放電電壓；高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn 2K 2FeO 4 8H 2O放電OH22FeOH 34KOH ；關(guān)于該電池的說(shuō)法正確選項(xiàng)充電A放電時(shí),Zn 作負(fù)極,發(fā)生仍原反應(yīng)B放電時(shí),K 2FeO 4 鄰近溶液pH 減小C充電時(shí),鋅極鄰近溶液pH 減小D充電時(shí),陽(yáng)極電極反應(yīng)為：FeOH 33e 5OH=FeO 4 24H 2O解析：放電時(shí),Zn 作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),正極反應(yīng)為：FeO 2 3e4H 2O=FeOH 35OH ,溶液 pH 增大；充電時(shí),鋅極反應(yīng)為 ZnOH 22e=Zn 2OH ,溶液 pH增大；答案：D152022廈門模擬20XX年1

13、0月1日,我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號(hào)”；嫦娥二號(hào)火箭推動(dòng)器以聯(lián)氨 化學(xué)方程式為N2H 4為燃料,過(guò)氧化氫為助燃劑；已知以下各物質(zhì)反應(yīng)的熱第 5 頁(yè),共 12 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載N2H 4gO2g=N 2g2H 2Og；H1kJmol11H 2Og=H2Ol ； H244kJmol2H 2O2l=2H 2Ol O 2g；H3kJmol1就聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為AN2H 4g2H 2 O2l=N 2g4H 2Ol ；HkJmol1BN2H 4g2H 2 O2l=N 2g 4H 2Og ；HkJmol1CN2H 4g2H 2 O2l=N 2g4H 2Ol ；HkJ

14、mol1DN2H 4g2H 2 O2l=N 2g4H 2Og；HkJmol1解析：此題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和簡(jiǎn)潔相關(guān)運(yùn)算；4H 2Ol ；N2 H 4g 2H 2O 2l=N 2gHkJmol1kJmol1 2 44 kJmol 1 kJ mol1；N2H4g2H2O 2l=N 2g4H2Og ； H1kJmol1kJmol12 44kJmol 1 kJmol1,B選項(xiàng)正確；答案：B 162022山東高考以KCl 和ZnCl 2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,以下說(shuō)法正確的 是 A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程 B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的

15、析出量無(wú)確定關(guān)系 C電鍍時(shí)保持電流恒定,上升溫度不轉(zhuǎn)變電解反應(yīng)速率 D鍍鋅層破舊后即對(duì)鐵制品失去愛惜作用解析：此題考查電鍍,意在考查考生對(duì)電鍍?cè)淼亩煤蛻?yīng)用才能；未通電前,題述裝置不能構(gòu)成原電池,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅的析出量與通過(guò)的電量成正比,B 錯(cuò)誤；電鍍時(shí)電解反應(yīng)速率只與電流大小有關(guān),與溫度無(wú)關(guān),作正極,得到愛惜,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)對(duì)；鍍鋅層破舊后,會(huì)形成鐵鋅原電池,鐵第 6 頁(yè),共 12 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載答案：C二,非選擇題此題包括6 小題,共52 分NaOH 溶液完全反應(yīng),176分 L mol L 1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol L 1放出114.6 kJ 熱量,表

16、示生成1 mol H 2 O的熱化學(xué)方程式為；2在25 ,101 kPa 時(shí),1.00 g C 6H 6 l燃燒生成CO 2g和H 2Ol ,放出41.8 kJ 的熱量,C6H 6的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為kJmol1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；解析：11 mol H 2SO4 與2 mol NaOH 反應(yīng)生成2 mol H 2O ,放出114.6 kJ 熱量,故生成1 mol H 2O 的熱化學(xué)方程式為1 2H 2SO4aq NaOHaq=1 2 Na 2SO4aq H 2OlHkJmol1；H21 mol C 6H6 燃燒放出熱量41.8 kJ 783 260.4 kJ ,因此,C 6H 6 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒

17、熱為：3kJmol1；答案：1 1 2 H 2SO4aq NaOHaq=Na 2SO4aq H 2Ol 12HkJmol1123 15HkJmolC6H 6l 2 O2g=6CO 2g3H 2Ol188 分某化學(xué)愛好小組為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列 試驗(yàn),試驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向Mg ,Al稀鹽酸偏向AlAl,Cu稀鹽酸偏向CuAl ,石墨稀鹽酸偏向石墨Mg ,AlNaOH 溶液偏向MgAl ,Zn濃硝酸偏向Al依據(jù)上表中的試驗(yàn)現(xiàn)象完成以下問(wèn)題：1試驗(yàn),中Al 所作的電極是否相同？答：； 2 寫出試驗(yàn)中的電極名稱,電極反應(yīng)式和電池總反

18、應(yīng)方程式；鋁為,石墨為 ；第 7 頁(yè),共 12 頁(yè)電池總反應(yīng)：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載；3試驗(yàn)中的鋁作極；4試驗(yàn)中鋁作極；解析：原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),在解答時(shí)確定建立在分析氧化仍原反應(yīng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行；同時(shí)要利用表中的對(duì)比關(guān)系得出相應(yīng)結(jié)論；答案：1 不相同2負(fù)極2Al 6e =2Al3正極FeCl 3 可用作催化劑,印刷6H6e=3H 2 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如2Al 6HCl=2AlCl33H 2 3負(fù)4正198 分2022 濱州高二質(zhì)檢電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?寫出 FeCl 3 溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式；2如將1中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出

19、原電池的裝置圖,標(biāo)出正,負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式；正極反應(yīng)；負(fù)極反應(yīng)；解析：1 利用Fe3氧化性的反應(yīng)：2FeCl Cu=2FeCl CuCl ,然后改為離子方程式；2依據(jù)2Fe3Cu=2Fe 2Cu 2氧化仍原反應(yīng)和原電池的工作原理進(jìn)行設(shè)計(jì),銅作負(fù)極,石墨作正極,FeCl 3 溶液作電解質(zhì)溶液；答案：12Fe 3Cu=2Fe 2Cu 22裝置圖如以下圖3正極反應(yīng)：2Fe 2e=2Fe2負(fù)極反應(yīng)：Cu2e=Cu22010 分自然氣,重油,煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣；下表是某合成氨廠接受不同原料時(shí)的相對(duì)投資費(fèi)用和能量消耗的數(shù)據(jù)；第 8 頁(yè),共 12 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料自然氣歡迎下載煤原料重油相對(duì)投資費(fèi)用能

20、量消耗/J t128 10938 10948 109請(qǐng)回答以下問(wèn)題；1依據(jù)上表信息,你認(rèn)為接受為原料最好；2請(qǐng)寫出甲烷在高溫,催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：；3已知Cs,COg 和H 2g完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CsO2g=CO 2g； H394kJmol12COg O2g=2CO 2g； H566kJmol12H2gO 2g=2H 2Og ； H484kJmol 1試寫出由 C 與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式：；解析：1依據(jù)表中相對(duì)投資費(fèi)用與能量消耗的數(shù)值,以自然氣為原料時(shí)相對(duì)投資費(fèi)用最小并且能量消耗最少,應(yīng)選用自然氣；3由給出的熱

21、化學(xué)方程式進(jìn)行處理： 2得到的熱化學(xué)方程式的兩邊同時(shí)除以2,得CsH2Og=COg H2g； H131kJmol1；答案：1 自然氣 催化劑2CH4H2O=高=溫= CO 3H2 3Cs H2Og=COg H 2g；H131kJmol1218分2022淄博檢測(cè)某同學(xué)利用下面試驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64；依據(jù)試驗(yàn)步驟依次回答以下問(wèn)題：1導(dǎo)線中電子流向?yàn)?用a,b 表示；2寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：；3如裝置中銅電極的質(zhì)量增加 g,就導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；不許用 “NA” 表示第 9 頁(yè),共 12 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載K4裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,仍要添加

22、KCl 的飽和溶液,電池工作時(shí),對(duì)鹽橋中的,Cl的移動(dòng)方向的表述正確選項(xiàng)；A鹽橋中的K向左側(cè)燒杯移動(dòng),Cl 向右側(cè)燒杯移動(dòng)B鹽橋中的K向右側(cè)燒杯移動(dòng),Cl 向左側(cè)燒杯移動(dòng)C鹽橋中的K,Cl都向左側(cè)燒杯移動(dòng)D鹽橋中的K,Cl 幾乎都不移動(dòng)解析：在該原電池中負(fù)極為Zn ,電極反應(yīng)為Zn 2e=Zn 2,正極為銅,電極反應(yīng)為Cu22e=Cu,當(dāng)銅電極增加0.64 g 時(shí),轉(zhuǎn)移電子由a 到 g b為64 g/mol 23 10 mol1 2 10 22 ；鹽橋中K 向正極區(qū)右側(cè)燒杯移動(dòng),Cl 向負(fù)極區(qū)左側(cè)燒杯移動(dòng)；答案：1 由a 到b或a b2Zn 2e =Zn2 10224B2212分2022江蘇高

23、考?xì)錃馐且环N清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫氣能源利用領(lǐng)域的爭(zhēng)論熱點(diǎn)；已知：CH4gH 2Og=COg 3H 2gH kJmol1CH 4gCO 2g=2COg 2H 2gH kJmol12H 2Sg=2H 2gS2gH kJmol1H 2Og 反應(yīng)生成CO 2g1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法；CH 4g與和H 2g的熱化學(xué)方程式為；2H 2 S 熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入確定比例空氣,使部分H2 S 燃燒,其目的是；燃燒生成的SO2 與H 2S 進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均為非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；3H 2 O 的熱分解也可得到H 2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示；圖中A,B