甘肅省靜寧一中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置能構(gòu)成原電池的是ABCD2、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是ACH3COOHBNH3H2OCNH4ClDCO23、下列事實中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A煤的干餾B氯水使有色布條褪色C常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸D利用反滲透

2、膜從海水中分離出淡水4、下列關(guān)于烴的說法中，正確的是()A烴是只含碳和氫兩種元素的有機物B烴是分子中含有碳元素的化合物C烴是燃燒后生成二氧化碳和水的有機物D烴是含有碳和氫元素的化合物5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A簡單離子的半徑：YZXB簡單氫化物的沸點：YXC最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：ZYDW、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同6、某學(xué)生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗

3、糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是A蔗糖尚未水解B蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖C加熱時間不夠D煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸7、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質(zhì)的氧化性逐漸增強D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強8、實驗室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是( )A將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸B將鋅粒改為鋅粉C加入幾滴硫酸銅溶液D加入NaCl溶液9、下列措施對加快

4、反應(yīng)速率有明顯效果的是（ ）ANa與水反應(yīng)時，增加水的用量BAl與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸CNa2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時，增大壓強D大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀10、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是ACO2BCOCSO2DNH311、下列實驗?zāi)艹晒Φ氖茿將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯B苯和硝基苯采用分液的方法分離C聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳12、相同物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是( )AC3H8O BC3H4 CC2H6 DC2H4O213、苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，下列均不可作為證

5、據(jù)事實的一組是苯的間位二取代物只有一種苯的對位二取代物只有一種苯分子中碳碳鍵的長度(即分子中兩個成鍵的原子的核間距離)均相等苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)ABCD14、符合下列分子式的物質(zhì)在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）A甲烷 B乙烯 C二氧化硫 D碘化鉀15、X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）AZ單質(zhì)的熔點一定高于Y單質(zhì)BX最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物CX、Z的原子序數(shù)之和與Y 的原子序數(shù)之比可能為5：3D若Z的最高

6、價氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH316、科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以30%KOH為電解質(zhì)的裝置進行發(fā)電，電池正極反應(yīng)為AH22OH2e2H2OBO24H4e2H2OCH22e2HDO22H2O4e4OH17、下列含有共價鍵的離子化合物是AAl2O3 BNH3H2O CCH3COONa DNa2O18、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向KI淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍色Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B銅粉加入濃硝酸溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體發(fā)生了置換反應(yīng)C向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液變紅

7、色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強氧化性AABBCCDD19、在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng) A（g）B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為A10sB大于 10sC小于 10sD無法判斷20、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH-COOH，下列說法中錯誤的是A水溶液顯酸性 B所有原子一定共面C能夠發(fā)生加成反應(yīng) D能夠發(fā)生酯化反應(yīng)21、下列過程中發(fā)生了加成反應(yīng)的是()A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

8、B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烯燃燒生成二氧化碳和水D光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸褪去22、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關(guān)系 （ ）AHClOBH2OCClDH+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為_。（2）B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1 mol H2需要B_mol。（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學(xué)方程式為_。（

9、4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭?，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。寫出加入的試劑：(a)是_，(b)是_。寫出有關(guān)的操作分離方法：是_，是_。24、（12分）下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:（1）元素在周期表中的位置為_，其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標準的核素符號為_。（2）畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；在三種元素中，簡單離子半徑最大的是_（用離子符號表示）。（3）元素與形成最簡單的有機物的結(jié)構(gòu)式_。（4）元素與組成原子個數(shù)比為21的化合物的電子式_。（5）寫出由元素的單質(zhì)置換出元素的單質(zhì)化學(xué)方程

10、式_。25、（12分）某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_，集氣瓶中收集到的主要成分是_。26、（10分）根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是_，再加熱該溶液，現(xiàn)象是_。（3）裝置中的現(xiàn)象是_，證明SO2具有_。（4）

11、裝置的作用是_。27、（12分）I. 為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。. 用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，在該反應(yīng)中_是氧化劑，氯酸鉀的作用是_。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：_。鎂帶劇烈燃燒；放出大量的熱，并發(fā)出耀

12、眼的白光；紙漏斗的下部被燒穿；有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。28、（14分）現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是_。（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式_。29、（10分）超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）Cu2+的價電子排布

13、式為_。（2）下列關(guān)于Cu（NH3)4SO4的說法中，正確的有_。（填字母序號）ACu（NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵BCu（NH3)4SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素CCu（NH3)4SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為_，SO32-離子的空間構(gòu)型為_。（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是_（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_。 2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】構(gòu)成原電池的條件是：

14、活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線連接，并且插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路。【題目詳解】A.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構(gòu)成原電池；B.酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。所以答案是A。2、C【答案解析】根據(jù)強電解質(zhì)的定義進行分析；【題目詳解】強電解質(zhì)的定義是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，A、CH3COOH屬于弱酸，即屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B、NH3H2O為弱堿，不屬于強電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NH4Cl屬于鹽，即屬于強電解質(zhì)，故C符合題意；D、CO2屬于非電解質(zhì)，

15、故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c睛】強電解質(zhì)一般包括強酸、強堿、多數(shù)的鹽，弱電解質(zhì)一般包括：水、弱酸、弱堿等。3、D【答案解析】A. 煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，是化學(xué)變化，故A錯誤；B. 氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強氧化性，是化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C. 常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，我們將這一化學(xué)反應(yīng)過程稱為鈍化，故C錯誤；D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。4、A【答案解析】A、烴是只由碳和氫兩種元素的有機物，故A正確；B、分子含有碳元素不一定是有機物，例如一氧化碳或

16、二氧化碳，故B錯誤；C、燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機物不一定是烴類，有可能是烴的衍生物，故C錯誤；D、化合物中含有碳元素和氫元素不一定是有機物，例如碳酸氫鈉，故D錯誤；故選A。5、B【答案解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑，c為金屬鎂；e、f為常見氣體單質(zhì)，根據(jù)框圖，鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f，則f為氫氣；過氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e，則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉，g為氫氧化鎂。詳解：根據(jù)上述分析，a為過氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為

17、氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A. X為O、Y為Na、Z為Mg，簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：XYZ，故A錯誤；B. 氫化鈉是離子化合物，沸點高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：YZ，故C錯誤；D.水或過氧化氫都是共價化合物，只含有共價鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；故選B。6、D【答案解析】葡萄糖的檢驗應(yīng)在堿性條件下進行，在酸性條件下不能有銀鏡產(chǎn)生，蔗糖水解在酸性溶液中進行，因此首先要加入氫氧化鈉中和硫酸，然后再加入銀氨溶液，在水浴中加熱，答案選D。7、B【答案解析】

18、鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。8、D【答案解析】A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的濃度，從而加快了反應(yīng)速率，故A不選；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應(yīng)生成少量的銅，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了反應(yīng)速

19、率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應(yīng)，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故D選。故選D。9、D【答案解析】A水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；BAl與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，B不選；C反應(yīng)沒有氣體參加，則增大壓強，反應(yīng)速率不變，C不選；D塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；答案選D。10、C【答案解析】A項、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯誤；B項、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯誤；C項、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨

20、，故C正確；D項、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯誤；故選C。11、D【答案解析】A苯與溴水不反應(yīng)，制備溴苯應(yīng)選液溴，故A錯誤；B苯與硝基苯混合不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故B錯誤；C聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D水與苯混合分層后有機層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；答案選D。12、A【答案解析】根據(jù)燃燒通式CxHyOz(x+y/4z/2)O2xCO2y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機物完全燃燒時，耗氧量取決于(x+y/4z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項AD中

21、(x+y/4z/2)的值分別是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧氣最多的是C3H8O。答案選A。13、A【答案解析】分析：無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；單鍵和雙鍵的鍵長不相等；如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，間位二元取代物均只有一種，所以不能作為證據(jù)；無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳

22、碳單鍵，對位二元取代物均只有一種，故不能作為證據(jù)；單鍵和雙鍵的鍵長不相等，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故能作為證據(jù)；苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故能作為證據(jù)；含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，可以用單雙健結(jié)構(gòu)來解釋，故不能作為證據(jù)；苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故能作為證據(jù)；答案選A。14、A【答案解析】A甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A選；B乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳

23、酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不選；C二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；D碘化鉀具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D不選；故選A。點睛：高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。15、A【答案解析】因X、Y、Z均是短周期元素，根據(jù)題圖和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，三種元素一定位于元素周期表的右側(cè)。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【題目詳解】A當Z單質(zhì)為氯氣時，Y單質(zhì)為磷，Z單質(zhì)熔點低于Y單質(zhì)，A項錯誤；B根據(jù)題圖中X和Y的位置關(guān)系可知，元素的

24、非金屬性XY；所以X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項正確；C設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z 的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項正確；DZ的最高價氧化物為+7價，則Y的最高價為+5，最低價為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項正確；所以答案選擇A項。16、D【答案解析】負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)式為O22H2O4e4OH。答案選D。17、C【答案解析】分析：根據(jù)形成化合物的價鍵類型進行判斷。一般情況活潑金屬

25、和活潑非金屬之間可以形成離子建；非金屬之間可以形成共價鍵。但特殊情況下金屬和非金屬之間也能形成共價鍵。如AlCl3屬于共價化合物。詳解：A.Al2O3屬于離子化合物，只含離子鍵；故A錯誤；B.NH3H2O屬于共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；C.CH3COONa屬于離子化合物，C、H、O之間是共價鍵，與Na之間形成的是離子鍵，故C正確；D.Na2O是只由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，故D錯誤；答案：選C。18、D【答案解析】氯氣與碘化鉀反應(yīng)置換出碘，淀粉遇碘變藍色，A錯；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，B錯；若溶液中僅含F(xiàn)e3+，現(xiàn)象相同，C錯；蔗糖變黑，說明濃硫

26、酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，D正確。19、B【答案解析】反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率v=0.06mol/(Ls)，假設(shè)以0.06mol/(Ls)的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間t=10s，實際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(Ls)，所用時間應(yīng)大于10s，故選B?！敬鸢更c睛】解答本題要注意濃度對反應(yīng)速率的影響，20s后A的濃度減小，以后的反應(yīng)速率要小于

27、20s內(nèi)的反應(yīng)速率。20、B【答案解析】分析：有機物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：A. 含有羧基，其水溶液顯酸性，A正確；B. 含有甲基，則所有原子一定不共面，B錯誤；C. 含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D. 含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。答案選B。21、B【答案解析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。【題目詳解】A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，從而使溴的四氯化碳溶液褪色

28、，故B正確；C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.乙烯與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，乙烯中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氫，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應(yīng)；加成反應(yīng)是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上有機反應(yīng)的概念進行判斷。22、B【答案解析】測試卷分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，

29、含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B。【考點定位】本題考查氯水的成分及性質(zhì)【名師點晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現(xiàn)象與氯水中微粒的性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 飽和碳酸鈉溶液 H2SO4 分液 蒸餾 【答案解析】B和D反

30、應(yīng)生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應(yīng)生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)放出式為2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，根據(jù)方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；2； （3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO

31、+2H2O；（4）加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。24、第2周期A族612CS2-SiO2+3

32、CSiC+2CO【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表，為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質(zhì)量標準的核素是碳12，其符號是612C；（2）為S，16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，分別是Na、Al、S，其離子分別是Na、Al3和S2，半徑大小比較一般電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2NaAl3；（3）最簡單的有機物是CH4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）為H，為O，組成個數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）為C，為Si，反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。25、， 放熱 加熱 冷卻 乙醛、乙醇、水 氮氣 【答案解

33、析】由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣?！绢}目詳解】（1）實驗過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣

34、化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應(yīng)，丙中集氣瓶內(nèi)收集到氣體的主要成分氮氣，?！敬鸢更c睛】易錯點是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫乙醇和水。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 褪色 又變?yōu)榧t色； 褪色 還原性 吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣 【答案解析】銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生

35、成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，因此裝置中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【答案點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關(guān)鍵，整體比較基礎(chǔ)，難度不大。27、 放熱 高 低 2AlFe2O32FeAl2O3 Fe2O3 助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng) 【答案解析】I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收