山東省煙臺(tái)二中2023學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列表示正確的是（ ）A中子數(shù)為8的氧原子符號(hào)：OB甲基的電子式：C乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH3DCO2的比例模型：2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )ASSO3H2SO4BAl2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3CSiO2 SiCl4SiDFe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl33、如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2 氣體和NO氣體過(guò)程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()ANO2+COCO2+NO-134kJBNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)-234kJCNO2(g)+CO

3、(g)CO2(g)+NO(g)+368kJDNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+234kJ4、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開(kāi)關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A循環(huán)物質(zhì)E為水B乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=CuD若外電路中通過(guò)1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g5、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

4、下列說(shuō)法正確的是（ ）Ac（Fe3+）一定為0.2 molL1Bc（Cl）至少為0.2 molL1CNa+、SO42一定存在，NH4+一定不存在DNa+、Fe2+可能存在，CO32一定不存在6、2017年5月9日，我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱(chēng)、元素符號(hào)，115號(hào)元素名稱(chēng)為“鏌”，符號(hào)為Mc。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AMc的最低負(fù)化合價(jià)為3BMc的最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O 5C的中子數(shù)為115D通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為7、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下

5、列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)BX的氧化物是離子化合物CX與Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)8、SO2催化氧化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A采用熱交換器循環(huán)利用能量B壓強(qiáng)控制為2050MPaC反應(yīng)溫度控制在450左右D使用V2O5作催化劑9、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T時(shí)，Ksp(AgSCN)=1.010-12。在T時(shí)，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）Am=0.1Bc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液

6、的體積為20.00mLCa、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：abcdD若V3=60mL，則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg210、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()ACl2BFeCNaDC11、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說(shuō)法中正確的是A含Na+數(shù)目為NAB含氧原子數(shù)目為NAC完全氧化SO32-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD含結(jié)晶水分子數(shù)目為NA12、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于

7、同一主族。下列推斷正確的是（ ）A原子半徑：TWZYXB簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YTWC氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YTWZDX3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同13、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是 AR的化學(xué)式為C2H4OB乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)14、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過(guò)濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A電極a為粗銅B甲膜為過(guò)濾膜，可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C乙膜為陰離

8、子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)D當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可生成32g精銅15、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收B許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C在石英管中充入氖氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬(wàn)倍的強(qiáng)光，人稱(chēng)“人造小太陽(yáng)”D人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡(jiǎn)單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液16、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的B鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物C銅屬于重金屬，化學(xué)

9、性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒DSO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒17、室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大C點(diǎn)溶液中D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為18、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）ANC13中NC1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4中CC1鍵鍵長(zhǎng)短BNC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CNCl3分子是極性分子DNBr3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)

10、象、解釋和結(jié)論都正確的是() 選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過(guò)量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2AABBCCDD20、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1H2(g)

11、+O2(g)=H2O(l) H3=285.8kJmol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H為（ ）A-488.3kJmol-1B-191kJmol-1C-476.8kJmol-1D-1549.6kJmol-121、化學(xué)方便了人類(lèi)的生產(chǎn)與生活，下列說(shuō)法不正確的是A氫氧化鋁可用于中和人體過(guò)多的胃酸B碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用I2C葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣D漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)222、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊Science上，并獲得重重點(diǎn)推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

12、 ）A1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAC1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線(xiàn)如下：(1)G中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)和_(填名稱(chēng))。(2)由CD的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)E到F過(guò)程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_個(gè)碳原子共面。(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。

13、是一種氨基酸；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)_。24、（12分）有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線(xiàn)如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的化學(xué)名稱(chēng)是_，的反應(yīng)類(lèi)型是_。（2）E中含有的官能團(tuán)是_（寫(xiě)名稱(chēng)），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）將反應(yīng)得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）、兩步能否顛倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同

14、官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線(xiàn)，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）_。25、（12分）納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65，先將30mL鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有無(wú)水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁粚⒑?0的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦

15、酸四丁酯能溶于除酮類(lèi)物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是_，冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是_(填標(biāo)號(hào))。a.增加反應(yīng)的焓變 b.增大反應(yīng)的活化能c.減小反應(yīng)的焓變 d.降低反應(yīng)的活化能制備過(guò)程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有_。(3)步驟中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為_(kāi)。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是_(填標(biāo)號(hào))。(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱(chēng)取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀

16、鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為T(mén)i3+。待過(guò)量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 molL-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知：Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。加入金屬鋁的作用除了還原TiO2外，另一個(gè)作用是_。滴定時(shí)所用的指示劑為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%。26、（10分）甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種新型補(bǔ)鐵劑。

17、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：.打開(kāi)K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。.在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無(wú)水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀

18、器b的名稱(chēng)是_，d的作用是_。（2）步驟中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)_(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是_。（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填寫(xiě)序號(hào))。a.步驟中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來(lái)判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟中加入無(wú)水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟中沉淀洗滌時(shí)，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來(lái)直接用于滴定：_。27、（12分）CoCl26

19、H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀4.07.7完全沉淀5.29.8CoCl26H2O熔點(diǎn)為86，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子

20、方程式_。（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式_。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為_(kāi)。（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_、_和過(guò)濾。制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_。（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_；其使用的最佳pH范圍是_。A2.02.5 B3.03.5C4.04.5 D5.05.5（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，

21、過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是_。(答一條即可)28、（14分）氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)。BH4-的空間構(gòu)型是_(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。上述方程式涉及的三種氣體熔點(diǎn)由低到高的順序是_。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。a.NH3分子中N原子采用sp3雜化b.相同壓強(qiáng)時(shí)，

22、NH3沸點(diǎn)比PH3高c.Cu(NH3)42中，N原子是配位原子d.CN-的電子式為(3)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶體易溶于苯、CS2，說(shuō)明C60是_分子(填“極性”或“非極性”)；1個(gè)C60分子中，含有鍵數(shù)目為_(kāi)個(gè)。(4)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為a gcm-3，則晶胞的體積為_(kāi)cm3用a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。29、（10分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。(1)已知：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g

23、)H1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H22CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H3用H2、H3表示H1，H1_。(2)針對(duì)CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比n(H2)/n(CO2)的變化曲線(xiàn)如圖：H1_(填“”或“”)0。若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率會(huì)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會(huì)_。(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l) H270 kJmol1。其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別

24、選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是_若在2 L恒容密閉容器中，將3mol CO、1 mol SO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，此時(shí)K_。向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是_(填字母)。ACO BSO2 CN2 DH2S E.CO2參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16，該原子正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B甲基為中性原子團(tuán)，其電

25、子式為，故B正確；CCH3OCH3為二甲醚，乙醚正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】電子式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：（1)陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子要加括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用元素符號(hào)加所帶電荷表示。（2）要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。（3）不能漏寫(xiě)未參與成鍵的電子對(duì)。2、B【答案解析】A.S點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)不能生成SO3；B.Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀；C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng)；D.FeCl3溶液

26、會(huì)發(fā)生Fe3+的水解；【題目詳解】A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純O2反應(yīng)只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，所以能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，最終得不到無(wú)水FeCl3，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物

27、質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。3、D【答案解析】由能量變化圖可知，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正確；故選：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)的焓變H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程式正誤。4、B【答案解析】由陰離子SO42-的移動(dòng)方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，Cu電極失去

28、電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池。A.通過(guò)上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，C正確；D.若外電路中通過(guò)1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，所以?xún)呻姌O的質(zhì)量差為64g，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5、D【答案解析

29、】某黃色溶液中可能含有Na、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO42、CO32等離子，初步判斷含F(xiàn)e3，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量=1.6g/160gmol1=0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3，原溶液中一定沒(méi)有CO32，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量=4.66g/233gmol1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子?！绢}目詳解】加入過(guò)量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的紅

30、褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+，原溶液中一定沒(méi)有CO32，由于加入了NaOH，無(wú)法判斷原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷守恒，正電荷=3n（Fe3+）=0.06，負(fù)電荷=2n（SO42）=0.04，原溶液中一定有Cl，物質(zhì)的量應(yīng)為 0.02mol30.02mol2=0.02mol，若含有亞鐵離子時(shí)，c（Cl）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，則原溶液中c（Fe3+

31、）=0.2mol/L，溶液中Na+、NH4+、Fe2+離子可能存在，故選：D。6、B【答案解析】A. 該元素的名稱(chēng)帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；B. Mc為115號(hào)元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O 5，故B正確；C. 的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173，故C錯(cuò)誤；D. 和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【答案解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原

32、子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A常溫常壓下，S為固體，故A錯(cuò)誤；BX的氧化物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；CX與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D一般情況下，O元素不存在正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【答案解析】A.二氧化

33、硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過(guò)程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒(méi)反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B. ，SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C. 在400-500下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D. 催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。9、C【答案解析】a點(diǎn)時(shí)，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c點(diǎn)時(shí)pAg=6，則c(Ag+)=10-6mol/L，可近似認(rèn)為Ag+不存在，則此時(shí)Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出V1；d點(diǎn)時(shí)

34、，KSCN過(guò)量，SCN-水解而使溶液顯堿性。【題目詳解】A. a點(diǎn)時(shí)，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正確；B. c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，20.00mL0.1mol/L= V10.1mol/L，從而求出V1= 20.00mL，B正確；C. c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCN-水解而使水的電離程度增大，則溶液中水的電離程度：cd，C錯(cuò)誤；D. 若V3=60mL，c(SCN-)=0.05mol/L，則c(Ag+)=210-11mol/L，反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg

35、2，D正確；故選C。10、A【答案解析】ACl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；BFe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；CNa與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；DC與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見(jiàn)的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。11、D【答案解析】A. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質(zhì)的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含2molNa+，故 mol Na2SO37H2O中含mol，即 mol鈉離子，A

36、錯(cuò)誤；B. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質(zhì)的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含10 mol氧原子，故 mol Na2SO37H2O中含氧原子mol，即含有 mol的O原子，B錯(cuò)誤；C. SO32-被氧化時(shí)，由+4價(jià)被氧化為+6價(jià)，即1 mol SO32-轉(zhuǎn)移2 mol電子，故 mol Na2SO37H2O轉(zhuǎn)移 mol 電子，C錯(cuò)誤；D. 1 mol Na2SO37H2O中含7 mol水分子，故 mol Na2SO37H2O中含水分子數(shù)目為 mol7NA/mol=NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、D【答案解析】五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

37、增大。通過(guò)T的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。【題目詳解】A根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W TZ Y TY，B錯(cuò)誤；C氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無(wú)法判斷，C錯(cuò)誤；DX3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵，D正確；答案選D。13、B【

38、答案解析】從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析?！绢}目詳解】A. 圖中CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O，A項(xiàng)正確；B. 乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 圖中另一反應(yīng)為2Cu+O22CuO，兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D. 從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有H的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個(gè)羥基都有H，能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。14、D【答案解析】A電解精煉銅中，粗銅作陽(yáng)

39、極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；B甲膜為陰離子交換膜，防止陽(yáng)極溶解的雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3-可穿過(guò)該膜，平衡陽(yáng)極區(qū)電荷，故B錯(cuò)誤；C乙膜為過(guò)濾膜，先對(duì)陽(yáng)極區(qū)的陽(yáng)極泥及漂浮物過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D陰極只有Cu2+放電，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成0.5 mol Cu，因此質(zhì)量=0.5mol64g/mol=32g，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是通過(guò)裝置原理圖判斷該電解池的陰陽(yáng)極，通過(guò)陰陽(yáng)極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類(lèi)和作用。15、C【答案解析】A油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正確；B鋁

40、離子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；C充入氖氣會(huì)發(fā)出紅光，氙氣燈被稱(chēng)為人造小太陽(yáng)，故C錯(cuò)誤；D蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。16、A【答案解析】A. 工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；B. 鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；C. 銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+，能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；D. 二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所

41、形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；故選A。17、D【答案解析】A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚酞作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時(shí)，CH3COOH對(duì)水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CH3

42、COONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩個(gè)式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C錯(cuò)誤；D.M點(diǎn)時(shí)溶液中水電離程度最大，說(shuō)明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，二者的濃度相等，因此二者恰好中和時(shí)的體積相等，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18、D【答案解析】A. N的半徑小于C的半徑， NC13中NC1鍵鍵

43、長(zhǎng)比CCl4中CC1鍵鍵長(zhǎng)短，A正確；B. 由電子式 可知，B正確；C. NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCl3分子空間構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D. 無(wú)氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故答案為：D。19、A【答案解析】A試紙變藍(lán)色，可說(shuō)明氨水溶液呈堿性；B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；C體積膨脹，原因是生成氣體；D氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)?！绢}目詳解】A能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說(shuō)明氨水溶液呈堿

44、性，選項(xiàng)A正確；B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C體積膨脹，說(shuō)明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN，溶液不變色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大。20、A【答案解析】利用蓋斯定律，將2+2-可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H=(-393.5kJmol-1)2+(

45、-285.8kJmol-1)2-(-870.3kJmol-1)= -488.3kJmol-1。故選A。21、B【答案解析】A胃酸的主要成分為HCI，Al(OH)3與HCI反應(yīng)達(dá)到中和過(guò)多胃酸的目的，正確，A不選；B碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過(guò)多，而且微量元素碘可以用無(wú)毒IO3或I補(bǔ)充，而I2有毒不能服用，錯(cuò)誤，B選； C葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時(shí)葡萄糖通過(guò)氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣，正確，C不選；D漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，D不選。答案選B。22、A【答案解析

46、】A. 硼原子核外有5個(gè)電子，1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；B. BF3的結(jié)構(gòu)為，1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA，故B正確；C. NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由-1升高為0，1molNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C正確；D. 硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；選A。二、非選擇題(共84分)23、酯基 羰基 取代反應(yīng) 5 或或或 【答案解析】(1)結(jié)合常見(jiàn)的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱(chēng)分析解答；(2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)

47、，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：是一種-氨基酸，說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；(6)模仿路線(xiàn)流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成?！绢}目詳解】(1)G的結(jié)構(gòu)為，其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、羰基，故答案為

48、酯基、羰基；(2)對(duì)比C()、D()的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F()、G()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為，反應(yīng)的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：是一種-氨基酸，說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3

49、個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：或或 或，故答案為；或或 或；(6)以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線(xiàn)流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成，合成路線(xiàn)流程圖為：，故答案為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意不要漏寫(xiě)。24、苯甲醇 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、羧基 否 在醛基被催化氧化的同時(shí)，碳碳

50、雙鍵也被能氧化 5 【答案解析】由的結(jié)構(gòu)可知為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成為，催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成，則為，對(duì)比、分子式可知分子內(nèi)脫去分子水生成，故在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，則為，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成為。【題目詳解】（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的化學(xué)名稱(chēng)是苯甲醇，為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成。（2）E的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類(lèi)高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）經(jīng)過(guò)反應(yīng)，是羥基連接的碳原子上有2個(gè)氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）、兩步不能顛倒，

51、因?yàn)樵谌┗淮呋趸耐瑫r(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個(gè)甲基和一個(gè)-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，故合成路線(xiàn)為： 。25、溫度計(jì) 冷凝回流 b 用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液 Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH a 與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，

52、防止Ti3+在空氣中被氧化 b 80 【答案解析】(1)根據(jù)水、無(wú)水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；(2)反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率減慢；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的提示分析判斷；(3) Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行；(4)根據(jù)Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H，說(shuō)明Ti3+容易被氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計(jì)算樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}

53、目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a為溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了防止水、無(wú)水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案為溫度計(jì)；冷凝回流；(2) a.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故a錯(cuò)誤；b. 增大反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故b正確；c. 反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故c錯(cuò)誤；d.降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故d錯(cuò)誤；故選b；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的提示，制備過(guò)程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，減慢鈦酸四丁酯T

54、i(OC4H9)4水解的反應(yīng)速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；(3) Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，步驟中鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解生成二氧化鈦溶膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)i(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH；灼燒二氧化鈦凝膠需要在坩堝中進(jìn)行，故選擇的裝置為a，故答案為T(mén)i(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH；a；(4)根據(jù)Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H，說(shuō)明Ti3+容易被氧化，鋁與酸反應(yīng)生成氫氣，在液面上方形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，

55、防止Ti3+在空氣中被氧化；酚酞溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO4)2溶液，現(xiàn)象不明顯；KMnO4溶液也能氧化Ti3+，影響滴定結(jié)果，KMnO4不與Fe3+反應(yīng)；根據(jù)滴定反應(yīng)Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H可知，可以選用KSCN溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2溶液，容易變成血紅色，且半分鐘不褪色，說(shuō)明到達(dá)了滴定終點(diǎn)，故答案為b；消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量=0.02L0.1000 molL-1=0.002mol，則根據(jù)鈦原子守恒，n(TiO2)=n(Ti3+)=n（Fe3+）=0.002mol，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80%，故答案為

56、80。26、蒸餾燒瓶 防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化 關(guān)閉K3，打開(kāi)K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O ad 將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過(guò)濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液 【答案解析】先打開(kāi)K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，通過(guò)產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無(wú)水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度

57、，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌?！绢}目詳解】(1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸餾燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化；(2)關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)a空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離

58、子被氧化，故b正確；c根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會(huì)造成大量產(chǎn)品損失，故d錯(cuò)誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過(guò)濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液?！敬鸢更c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是對(duì)題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解雜質(zhì)。27、Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6F

59、e3+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O Fe(OH)3 、Al(OH)3 蒸發(fā)(濃縮) 冷卻(結(jié)晶) 降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解 除去溶液中的Mn2+ B 粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 【答案解析】（1）向水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案為Co

60、2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3