焓變反應(yīng)熱精品課件

1、焓變反應(yīng)熱第1頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？ 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過(guò)程。 舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。 而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)有能量的變化。第2頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。1.宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 反應(yīng)物和生成

2、物的總能量相對(duì)大小大于第3頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量反應(yīng)物總能量 生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。小于第4頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四小結(jié)1宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。大于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律。第5頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四.微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)鍵的斷裂和形成斷開化學(xué)鍵吸收的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的

3、總能量，反應(yīng)放出能量。能量反應(yīng)進(jìn)程斷鍵吸收能量成鍵釋放能量HClClH-釋放能量小于HClClH第6頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四斷開化學(xué)鍵吸收的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。能量反應(yīng)進(jìn)程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2大于第7頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四小結(jié)2微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 化學(xué)鍵的斷裂和形成大于斷開化學(xué)鍵吸收的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。斷開化學(xué)鍵吸收的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于第8頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)3

4、1分，星期四二、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)表述,叫做反應(yīng)熱,在恒壓條件下又稱為焓變。 （焓變）PS： 1、符號(hào)：H 單位： kJ/mol 或 kJmol-1 2、反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化 3、反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化 4、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)第9頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四HE（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）HE（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量） E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）第10頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期

5、四放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式H0或H為“”H0或H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。第11頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有的燃燒中和反應(yīng)溶液里的置換一般的化合反應(yīng) 特殊的分解吸熱反應(yīng)電離強(qiáng)堿與銨鹽一般的分解特殊的化合第12頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四 1、1mol C與1mol H2O(g)反應(yīng)生成lmol

6、CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=kJ/mol。 2、拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為。 131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol第13頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四3、下列敘述正確的是 （ ）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量4、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下列敘述正確的是 （ ）A.2個(gè)H原子的能量高于1個(gè)H2的能量 B.2個(gè)H原子的能量低于1個(gè)H2的能量C. H原子比H2分子穩(wěn)定 D.H2分子比H原子穩(wěn)定A CA D第14頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四5、下列變化過(guò)程中會(huì)放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水生石灰放入水中 醋酸的電離A僅 B僅 C僅 DD第15頁(yè)，共16頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)31分，星期四6、下列變化中，屬于