高二化學(xué)人教版選修3第三章第四節(jié) 離子晶體 強化練習(xí)

1、2 3 3 4 3 2 3 3 4 3 第四節(jié) 離子晶一、選題如圖所示是從 NaCl 或 CsCl 晶結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從 NaCl 體 中分割出來的結(jié)構(gòu)圖( )A和( C和(B和(3) D有僅由下列各組元素所構(gòu)成的化合物，不可能形成離子晶體的( )A、O CK、Cl、OBNaHO D、下表給出幾種化合物的熔點和沸點：物質(zhì)MgClAlClCCl4熔點/沸點/ 22.9關(guān)于表中 4 種化合物有下列說法，其中正確的( ) AlCl 在熱時可升華 屬分晶體1 500 可形成氣體分子AlCl 是型的離子晶體A CB D鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列

2、有關(guān)法中 正確的是( )2 距 離相等且最近的2 距 離相等且最近的 2 2 2 A該晶體屬于離子晶體B晶體的化學(xué)式為 Ba OC晶體晶胞結(jié)構(gòu)與 CsCl 相D每 共有 8 、 、 晶均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點高低順序 ( )物質(zhì) 離子電荷數(shù)離子間距離1010 MgOA CB D下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的( )A (g) (g)NaCl(s) H1BCl(g)NaCl(s) H2C (g)2Cl (g)2NaCl(s) H3DNa(g)NaCl(s) H4下列說法正確的( )A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二

3、元酸C有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D素非金屬性越強，其單質(zhì)的活動性一定越強下列說法正確的( )A O 晶中，陰陽離子個數(shù)比是 B 晶胞中有 1 個 Na 和 ClCCaF 晶中，2 和 F 的位數(shù)之比為 2DCsCl 晶中Cl 的配位數(shù)是 8下列說法不正確的( )離晶體的晶格能越離子鍵越強陽子半徑越則可同時吸引的離子越多C.通常陰、陽離子的半徑越小、荷越,該陰、陽離子組成離子化合物的晶格能越大 拆 mol 離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能10下列敘述中正確的是( )離晶體中肯定不含非極性共價鍵原晶的熔點肯定高于其他晶體C.由分子組成的物質(zhì)其熔點一般低原晶體中除非極性共價鍵不可能存在其他

4、類型的化學(xué)鍵11根據(jù)你學(xué)過的知識，判斷 KCl、 NaCl 、 、BaO 四晶體熔點的高低順序可能是 ( )A 2 ； 用 eq oac(,“) 2 ； 用 eq oac(,“) 表示 2 3 3 3BNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClD12澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當激光脈沖照射 NaI ，Na 和 I兩核間距 1.01.5 nm，呈現(xiàn)離子鍵；當兩核靠近約距 0.28 時呈現(xiàn)共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是 ( )A 晶體是離子晶體和子晶體的混合物B離子晶體可能含有共價鍵C 體中既有離子鍵，又有共價鍵D價和離子鍵沒有明顯的界線 已知 CaF 是離子晶體，如果用 “” 表

5、F CaF 晶體結(jié)構(gòu)的是 ) ，在如圖所示中，符合下列有關(guān)晶體的說法正確的( )A晶體分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D化熔化時離子鍵未被破壞二非選擇15氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li 晶體中氮以 N3-存在,態(tài) N3-電子排布式為 。 ) NHAl和助燃劑 c.合材料b.“綠色溶 絕熱材(3)X+中所有電子正好充滿 K、L、M 三電子它與 N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X 的元素符號是,與同一個 N3-連的 X+有個。16(1)列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的_。3 3 3 2 4 4 2 4 4 2 2 2 2 2 A 23 3

6、 3 2 4 4 2 4 4 2 2 2 2 2 A 2A第一電離能ClSSiB共價鍵的極性HFHClHBrHI C格能NaFNaClNaBrD穩(wěn)性MgCO CaCO SrCO BaCO3水中有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如下圖。 檸檬酸的晶體類型為 _，原子的雜化軌道類型為 _檸檬酸晶體中含有的 作用力有_。一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物L(fēng)i OMgO O2熔點/75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原。四鹵化硅 SiX 的點和二鹵化鉛 PbX 的熔點如圖所示。 的點依 、Cl、I 次序升高的原因是 _。結(jié)合 SiX 的點和 PbX 的點的變化規(guī)律，可推斷：

7、、ClBr、I 序，PbX 中的 化學(xué)鍵的離子性_、共價性_(填增強”不或減”(5)Li 是離子晶體，其晶格能可通過圖a)的 Born-Haber 循計算得到。可知，Li 子的第一電離能_kJmol1O=O 鍵能_1，Li O晶格能為_ 。(6)Li 具反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如(b)所示。已知晶胞參數(shù)為 0.4665 ，阿伏加德羅常數(shù) 的值為 ， Li O 的度_ 3列出計算式。4 2 44 2 4 2 44 2 2 2 (7)NH H 和 LiFePO 屬簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如： 焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式

8、表示用 表 原子)參考答案一選題AA解析：A圖示晶體中含有 和 2 ，該晶體屬于離子晶體A 正。該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以與每個 Ba距離相等且最近的 2 共 個，C、D 兩錯誤。在 個 NaCl 晶中含有 個 和 4 個 Cl ，因此該氧化物的 個胞中含有 4 個 Ba 和 4個 2，晶體的化學(xué)式應(yīng)為 ， 不正確。5B解析：NaF、 為離子晶體，它們?nèi)埸c高低由離子鍵強弱決定，而離子鍵的強弱與鍵長 和離子電荷數(shù)有關(guān)，MgO 鍵長最短，離子電荷數(shù)最高，故離子鍵最強 和 離 電荷數(shù)相等，但 的長小于 NaI，以兩者的離鍵強弱。6A解析：A氣態(tài)離子形成 mol 離子晶體釋放的能量稱為晶格能。7A8D9D11C2 4 2 4 2 4 2 4 A n 3nDBB二非選擇152s2(2)小 b(3)Cu (1)