初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿單元復(fù)習(xí)-酸和堿會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

1、科目化學(xué)主備人年級(jí)九時(shí)間課題課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)課時(shí)二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能目標(biāo)（1）、知道中和反應(yīng)，并領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的本質(zhì)。（2）、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度。2、過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及酚酞變色的觀察，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)溶液的酸堿度，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用，進(jìn)一步了解化學(xué)與生活的關(guān)系，愛(ài)護(hù)環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。教材分析重點(diǎn)：中和反應(yīng)及應(yīng)用，溶液的pH難點(diǎn)：改變pH的方法教法提示實(shí)驗(yàn)與講授相結(jié)合第一課時(shí)復(fù)習(xí)1.常見(jiàn)的酸有 2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無(wú)色酚酞，溶液 ，這

2、說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)3.在酸中加入鋅粒，會(huì)看到 這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)4.往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì) 這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)1.常見(jiàn)的堿有 ； 其中比較便宜的是 ，它可以用 與水反應(yīng)直接制得。2.在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加入無(wú)色酚酞溶液變 色，這說(shuō)明了堿能跟 反應(yīng)。 3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變 說(shuō)明堿能跟 反應(yīng)活動(dòng)與探究一、酸和堿混合在一起，會(huì)怎樣呢？會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？問(wèn)題1、用什么方法可以證明酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)？問(wèn)題2、把無(wú)色的aOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)】在一支試管中先后倒入少量aOH溶液和稀鹽酸，振蕩。問(wèn)題：我們可以用什么方法證明這

3、個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生了？如果發(fā)生了反應(yīng)，那么我們又應(yīng)該如何追蹤這個(gè)反應(yīng)的程度呢？給出的藥品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊試液，無(wú)色酚酞試液. （利用給出的藥品討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）學(xué)生交流討論。方案一：在燒杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入幾滴無(wú)色酚酞,酚酞變紅.再慢慢滴入稀HCl,并不斷攪拌溶液,到溶液恰好變成無(wú)色為止.方案二：在燒杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入幾滴紫色石蕊,石蕊變藍(lán).再慢慢滴入稀HCl,并不斷攪拌溶液,到溶液恰好變成紫色為止。方案三：在燒杯中加入少量的稀HCl 溶液,滴入幾滴紫色石蕊,石蕊變紅.再慢慢滴入NaOH,并不斷攪拌溶液,到溶液恰好變成紫色為止【實(shí)驗(yàn)】交流實(shí)

4、驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 活動(dòng)內(nèi)容及步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋1、向10mLNaOH溶液中，滴加適量稀鹽酸并振蕩，觀察現(xiàn)象。2、在燒杯中加入約10mL的氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液。 溶液先由 色變成 色，后變成 色。加入鹽酸前溶液呈 性，加入鹽酸后，溶液呈 堿性（填是、否）。問(wèn)題：通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)我們知道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質(zhì)是什么？是a？稀鹽酸？還是其它物質(zhì)？為什么？動(dòng)畫演示：中和反應(yīng)。小結(jié)：小結(jié)：HCl + NaOH= NaCl+H2O 酸+堿=鹽+水酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子

5、結(jié)合生成了水。 中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)練習(xí)。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水3.用于醫(yī)藥試舉例中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。練習(xí)。課堂小結(jié)。作業(yè)：教材P64 1(1)、4、5、6、8第二課時(shí)復(fù)習(xí)：1、在我國(guó)南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適應(yīng)某些作物生長(zhǎng)。為改良作物生長(zhǎng)條件，當(dāng)?shù)氐霓r(nóng)民常用來(lái)中和土壤酸性的物質(zhì)是（ ） A、石灰石 B、熟石灰 C、燒堿 D、醋酸2、在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們對(duì)下面實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無(wú)色酚酞溶液變色 實(shí)驗(yàn)（1）在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液不變色。

6、（2）在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液。現(xiàn)象： 。 （3）在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液?，F(xiàn)象： 。 結(jié)論 。問(wèn)題引入：(1)取1滴稀硫酸于試管中，加入適量的水，判斷酸性變強(qiáng)還是變?nèi)酰?2)溶液的酸性、堿性有強(qiáng)有弱，如何表示出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度呢？ 酸堿度：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度三、溶液酸堿度的表示法pH1、溶液酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在014之間。 2、pH7；溶液呈酸性，數(shù)值越小酸性越強(qiáng)。滴入石蕊試液變紅色，滴入無(wú)色酚酞仍無(wú)色。pH7；溶液呈堿性，數(shù)值越大堿性越強(qiáng)。滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入無(wú)色酚酞變紅色pH7；溶液呈中性滴入

7、石蕊試液仍紫色，滴入無(wú)色酚酞仍無(wú)色3、測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。 測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點(diǎn)一下，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。 注意：1、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)污染試液。 2、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)PH試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測(cè)出來(lái)的PH值就不準(zhǔn)確。 活動(dòng)與探究1（1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的 （2）pH。 4、了解溶液的酸堿度有重要的意義?；どa(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為，酸雨的pH小于，可以了解空氣的污染情況測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況?；顒?dòng)與探究2 溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響pH=1 pH=7 pH=13 觀察頭發(fā)光澤 拉斷