高一化學(xué)人教版各章知識(shí)點(diǎn)歸納

1、高一化學(xué) 必修 1人教版各章學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納 第一章 從試驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法 一化學(xué)試驗(yàn)安全1、濃酸沾在皮膚上,用水沖凈然后用稀NaHCO 3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理；2、濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦潔凈；濃堿沾在皮膚上,宜先用大 量水沖洗,再涂上硼酸溶液；濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗；3、鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋；4、酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)快速用濕抹布撲蓋；二混合物的分別和提純 1 過(guò)濾和蒸發(fā) 試驗(yàn) 11 粗鹽的提純 儀器： 天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架臺(tái),鐵圈步驟：留意事項(xiàng)：（1）一貼,二低,三靠；（2）蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛

2、濺；2 蒸餾和萃取3 （1）蒸餾原理：利用沸點(diǎn)的不同,除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；三離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO 3,稀 HNO 3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgCl SO42-BaNO 3稀 HNO 3白色沉淀SO4 2-+Ba2+=BaSO4四除雜1原就：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分；2留意：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“ 適量” ,而應(yīng)是“ 過(guò)量” ；但過(guò)量的試劑 必需在后續(xù)操作中便于除去；其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用 一物質(zhì)的量的單位摩爾1物質(zhì)的量（ n）是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的 物理量；2摩爾（ mol）：把含有 6.02 10 23 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)

3、量為1 摩爾；或-1 g.mol3阿伏加德羅常數(shù)-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)；把 6.02 X1023mol4物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/N A 5摩爾質(zhì)量（ M ）1 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量；（2）單位： g/mol 3 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；6物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 n = m/M 二氣體摩爾體積 1氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積；（2）單位： L/mol 或 m 3/mol 2物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/V m 3（ 1）0 101KP a ,

4、 Vm = 22.4 L/mol 1 （2）25 101KP a , Vm = 24.8 L/mol 三物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) 質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度；（2）單位： mol/L , mol/m 3B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB = n B/V 2肯定物質(zhì)的量濃度的配制主要玻璃儀器：容量瓶（留意體積）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管3溶液稀釋C濃溶液 V 濃溶液 =C 稀溶液）V 稀溶液 其次章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類(lèi)溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液分 散 質(zhì) 粒 子外觀(guān)特點(diǎn)能否

5、通過(guò)有 否 丁 達(dá)實(shí)例大小 /nm 勻稱(chēng)、 透亮、 穩(wěn)濾紙爾效應(yīng)NaCl 、蔗糖溶液小于 1 能沒(méi)有定膠體在 1100 之均 勻 、 有 的 透能有FeOH 3 膠體濁液間明、較穩(wěn)固不能沒(méi)有泥水大于 100 不 均 勻 、 不 透明、不穩(wěn)固二物質(zhì)的化學(xué)變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)；依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：A化合反應(yīng)（ A + B = AB ）B分解反應(yīng)（ AB = A + B ）C置換反應(yīng)（ A + BC = AC + B ）D復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）；依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)

6、分為：A離子反應(yīng)：有離子參與的一類(lèi)反應(yīng)；主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化仍原反應(yīng)；B分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）；依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A氧化仍原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)；實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特點(diǎn)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B非氧化仍原反應(yīng)2離子反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸: 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物,叫電解質(zhì)；酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；2 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)；留意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都

7、是化合物,不同之處是在水溶液中或融解狀態(tài)下能否導(dǎo)電；電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等；非金屬氧化物（物為非電解質(zhì)；SO2、SO3、CO 2）、大部分的有機(jī)離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子；它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水；離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；如離子之間能發(fā)生反應(yīng),就不能大量共存；A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba 2+和 SO4 2-、Ag +和 Cl

8、-、Ca 2+和 CO 3 2-、Mg 2+和 OH-等；B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H +和C O 3 2-,HCO 3-,SO3 2-,OH-和 NH 4 +等；C結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水） 的離子不能大量共存：如 H +和 OH-、CH 3COO-,OH-和 HCO 3-等；D發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；HFe2+、Fe 3+、Cu2+、MnO 4-等離子,酸性留意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：（或堿性）就應(yīng)考慮所給離子組外,仍有大量的+（或 OH-）；離子方程式正誤判定（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確；二看能否寫(xiě)出離子方程式：純

9、固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式；三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)；四看離子配比是否正確；五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒；六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）；4 氧化仍原反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)上升 失去電子 被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低 得到電子 被仍原（發(fā)生仍原反應(yīng)）第三章金屬及其化合物1元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)；2金屬單質(zhì)的用途： 是仍原劑（有仍原性）； 是氧化劑（有氧化性）；（1）利用鈉元素的特點(diǎn)焰色（黃色）制高壓鈉燈,高壓鈉燈的透霧力強(qiáng),可以做航標(biāo)燈；利 用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低,鈉鉀合金常溫下呈液

10、態(tài),做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；（2）鎂條燃燒發(fā)出刺眼的白光,用來(lái)做照明彈；3金屬化合物的用途：（1）過(guò)氧化鈉做漂白劑,過(guò)氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳 酸氫鈉做食品添加劑；（2）明礬做凈水劑；3 4氧化物的分類(lèi)： 二元化合物, 其中一種元素是氧元素,也有負(fù)一價(jià)的；如：過(guò)氧化鈉,雙氧水并且氧元素多數(shù)呈負(fù)二價(jià)的化合物,兩性氧化物只能是金屬氧化物：既與酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)（只要記住 5陽(yáng)離子分類(lèi)：Al2O 3）；金屬陽(yáng)離子（ Na+）和非金屬陽(yáng)離子（H+ 、NH 4 +）；6溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O 2=2Na 2O ；2Na+O 2=Na 2O 27量不同產(chǎn)物不

11、同的化學(xué)方程式：CO 2 + NaOH = NaHCO32O CO 2+2NaOH =Na2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO 2NaHCO 3+CaOH2=CaCO 3+NaOH+H2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3 +Na2CO 3+ 2H 2O Al 2SO43+6NaOH=2AlOH 3 +3Na2SO4Al2SO43+8NaOH=2NaAlO 2+3Na 2SO4+4H 2O 8物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2

12、+3H 2 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Al2O3 +6HCl=2AlCl 3+3H 2O AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O NaHCO 3+ NaOH= Na 2CO 3 + H 2O NaHCO 3+ HCl = NaCl + H 2O+CO 29相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化仍原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：氧化仍原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中

13、的碳酸鈉：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO3酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO 3 +NaOH = Na2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3= Na 2CO 3+CO 2 +H 2O 10酸堿性強(qiáng)弱區(qū)分的化學(xué)方程式 硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀：Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2+3Na 2SO4+4H 2O Al 2SO43+6NH 3H2O=2AlOH3 離子方程式： Al3+ +4OH- = AlO 2- +2H 2O 硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：+3NH 42SO4離子方程式： Al3+ +3 NH 3H 2O

14、=AlOH3 +3NH4 +11 Fe 3+的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中有 Fe 3+ ；取少量待測(cè)液于試管中,在試管中先滴入 有 Fe 3+ ；12指示劑顏色變化：KSCN 溶液,溶液立刻變成血紅色,說(shuō)明溶液中在盛有水的試管里,加入過(guò)氧化鈉,然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變 藍(lán)后褪色）；在盛有水的試管里,加入碳酸鈉,然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）；在盛有水的試管里,加入碳酸氫鈉,然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）；13氯化鐵溶液可以止血,氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板,飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可 以制備氫氧化鐵

15、膠體,鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵；14與 Fe 3+不能共存的離子有：- ；發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN- ；發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH4 離子： S 2- 、I- ；Mg2+ 、 Al3+、15與 Al3+不能共存的離子有：OH-16與 H+不能共存的離子有：CO 3 2- 、HCO 3- 、S 2-；AlO 2- 、SiO3 2-；OH- 、F- 、ClO- 、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)憤怒體的離子：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子：17與 OH-不能共存的離子有：NH 4+ ；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)憤怒體的離子：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：

16、金屬活動(dòng)次序表中鎂以后的離子：Fe3+2+、Fe、 Cu2+、Ag+；H+ 、HCO 3- 、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子：18原子的最外層只有1 個(gè)電子的元素有：（1）H ；（ 2）Na、 K 、第四章非金屬及其化合物一硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3,次于氧；是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量 90以上；位于第 3 周期,第 A 族碳的下方；Si 對(duì)比 C +14 2 8 4 +6 2 4 最外層有 4 個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物；二二氧化硅（SiO2）自然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形,石英；（瑪瑙飾物

17、,石英坩堝,光導(dǎo)纖維）SiO22NaOH = Na2SiO3 H2O 不能用玻璃瓶裝 HF 裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞；三、常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥；四硅單質(zhì)晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高（1410）,硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池；五氯元素：位于第三周期第簡(jiǎn)潔得到一個(gè)電子形成氯離子A 族,原子結(jié)構(gòu)：+17 2 8 7 Cl,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在；六氯氣黃綠色氣體,有刺激性有毒氣味、可溶于水和堿制法： MnO 24HCl 濃 = MnCl 22H2O Cl 2聞法用手在瓶口輕輕扇動(dòng)

18、 ,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,非金屬反應(yīng)：能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）；也能與點(diǎn)燃 2NaCl 2 =2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙點(diǎn)燃2FeCl 3 現(xiàn)象：棕黃色的煙2Fe3Cl 2 =點(diǎn)燃CuCl 2 現(xiàn)象：棕黃色的煙CuCl 2 =5 點(diǎn)燃 Cl 2H2 =2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出慘白色火焰,生成大量白霧；燃燒：燃燒不肯定有氧氣參與,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒；燃燒的本質(zhì)是猛烈的 氧化仍原反應(yīng),全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒；Cl 2的用途：自來(lái)水殺菌消毒Cl2H 2O = HCl HClO 光照2HCl O 2 HClO 有強(qiáng)氧化2HClO =1

19、 體積的水溶解2 體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色；其中次氯酸性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)固,光照或加熱分解,因此久 置氯水會(huì)失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 22NaOH=NaCl NaClO H 2O ,其有效成分NaClO 比 HClO 穩(wěn)固多 ,可長(zhǎng)期存放 制漂白粉 有效氯 35和漂粉精 充分反應(yīng)有效氯 70 2Cl 22CaOH2=CaCl 2CaClO22H2O；與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)；七氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子（CO 3 2、 SO32）；HCl AgNO 3 = AgCl HNO 3 NaCl Ag

20、NO 3 = AgCl NaNO 3 Na 2CO 32AgNO3 =Ag 2CO 3 2NaNO 3Ag2CO 32HNO3 = 2AgNO 3CO2 H 2O ClAg= AgCl 必修 2 全冊(cè)基本內(nèi)容梳理物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律ARn的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系: 一、原子結(jié)構(gòu)：如：Z1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 2、電性關(guān)系：原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 陰離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（ Z）中子數(shù)（ N）二、 元素周期表和周期律 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期序數(shù) =七個(gè)周期（ 1、2、3 短

21、周期； 4、5、6 長(zhǎng)周期； 7 不完全周期）主族元素的族序數(shù)18 個(gè)縱行（ 7 個(gè)主族； 7 個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)族（2、元素周期律 1 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易 b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的仍原性或氧化性的強(qiáng)弱 2 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律8、9、 10 三個(gè)縱行） 1. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐步變?nèi)?非金屬性逐步增強(qiáng) 2. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐步增強(qiáng),非金屬性逐步減弱6 3 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） 4 微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子

22、與原子 b. 原子與其離子三、化學(xué)鍵1、離子鍵： A. 絕大多數(shù)金屬和非金屬之間形成的化學(xué)鍵B. 離子化合物實(shí)例：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物2、共價(jià)鍵： A. 絕大多數(shù)非金屬和非金屬之間形成的化學(xué)鍵B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） 3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能 a. 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：A. 全部燃燒反應(yīng)；B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)；D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng) E. 物質(zhì)的緩慢氧化常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化銨與八水合氫氧化鋇的

23、反應(yīng)；二、化學(xué)能與電能 1、原電池： 1 工作原理： a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)上升）,發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子（化合價(jià)降低）,發(fā)生仍原反應(yīng) a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 2 原電池正、負(fù)極的判定： a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬）,金屬化合價(jià)上升 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低 3 金屬活潑性的判定： a. 金屬活動(dòng)性次序表 b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極,質(zhì)量削減的電極）的金屬更活潑； c. 原電池的正極（電子流入的電極,質(zhì)量不變或

24、增加的電極,冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 2 、金屬的電化學(xué)腐蝕不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕化學(xué)反應(yīng)速率與限度一、化學(xué)反應(yīng)速率 1c B化學(xué)反應(yīng)速率的概念：2 運(yùn)算 a. 簡(jiǎn)潔運(yùn)算 v B t已知物質(zhì)的量 n 的變化或者質(zhì)量 m的變化, 轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c 的變化后再求反應(yīng) b. 速率 v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此運(yùn)算：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 打算化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） 2 外因： a. 濃度越大,反應(yīng)速率越快 b. 上升溫度（任何反應(yīng),無(wú)論吸熱仍是放熱）,加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快7 e. 固體表面積越大,反應(yīng)速率越快 f. 光