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文檔簡介
1、專題 離子間的反應和應用班級 姓名 一、復分解的實質是:化合物的離子在溶液中相互交換成分,生成沉淀,氣體或水,初中主要掌握以下離子間相互反應的情況,如下: H+ + OH- H+ + CO32- _ (生成使澄清的石灰水變渾的氣體) OH- + _ (生成藍色沉淀) OH- + _ (生成紅褐色沉淀) OH- + _ (生成白色沉淀)CO32- + _ (生成白色沉淀) CO32- + _ (生成白色沉淀) NH4+ + _ (生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體)Cl- + Ag+ _ (生成白色不溶于酸的沉淀)SO42- + Ba2+ _ (生成白色不溶于酸的沉淀) 二、常見題型舉例1、不加任何限
2、制的離子共存: 例(1) 下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是( )A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3- C、H+ Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl- 例(2) 下列不能在同一種溶液中大量共存的一組離子是( )A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、NH4+ CO32- Na+ Cl- 練習1:下列不能在同一溶液中大量共存的一組離子( ) A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3- C、Fe3+ K+ Cl-
3、 SO42- D、NH4+ SO42- Na+ Cl- 練習2:下列各組物質在溶液中能大量共存的是 ( ) 、NaCl、HNO3 B. CuSO4、NaNO3、KOH 、KNO3、HCl D. FeCl3、Na2SO4、HCl 2、加有限制條件的離子共存: (1) 溶液顏色(透明)的限制 例(3)下列各組離子能大量共存于同一無色透明溶液中的是( )A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl- 練習3、分別將下列各組物質同時加到足量的水中,能得到無色透明溶液的是 ( ) A.
4、 NaNO3、Ba(OH)2、 Na2CO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 、Na2SO4、BaCl2 (2) 溶液酸性與堿性的限制 例(4) 下列各組離子能大量共存于PH=0的溶液中的是( ) A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42- OH- C、 Fe3+ Na+ OH- SO42- D、Mg2+ NO3- K+ SO42- 練習4:下列各組物質能在PH為1的溶液中大量共存的是 () . aCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 、NaCl 、KNO
5、3、NH4Cl D. ZnSO4、NaHCO3、NaNO3、KCl (3) 多種條件的限制 例(5) 能共存于PH=13且溶液顏色為無色透明的溶液的離子組是( )A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ Cl- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Ba2+ NO3- Na+ Cl- 3、結合實驗現(xiàn)象推斷并檢驗離子(或物質)的存在 例(6) 向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉,發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出,過濾,往得到的金屬中加入過量的稀硫酸,發(fā)現(xiàn)金屬部分溶解,并有氣泡產(chǎn)生,由此推斷( ) A、金屬是Fe、Cu ,濾液中有Cu2+、Fe2+ B、金屬是Cu ,濾液中有Fe2
6、+C、金屬是Fe、Cu ,濾液中有Fe2+D、金屬是Cu ,濾液中有Cu2+、Fe2+例(7) 有一固體混合物,可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3 等物質中的一種或幾種組成,為鑒別它們做了如下實驗:(1) 將固體混合物溶于水,攪拌得無色溶液;(2) 在此溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;(3) 過濾,然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后完全消失,由此可以推知:固體混合物中肯定有 ;肯定沒有 ;可能有 。強化練習:某學?;瘜W課外活動小組,將一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙兩溶液中,共含有:H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO32 8種離子,兩種溶液里所含離子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊試液,石蕊試液變成藍色,則乙溶液里含有的4種離子應該是:_。例8、有一固體混合物,可能由Na2CO3 , CuCl2, Na2SO4, CuSO4, NaCl, AgNO3等物質中的一種或幾種組成,為鑒定它們做了如下實驗:(1)將固體混合物
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