初中化學中考其他-學案

1、專題 離子間的反應和應用班級 姓名 一、復分解的實質是：化合物的離子在溶液中相互交換成分，生成沉淀，氣體或水，初中主要掌握以下離子間相互反應的情況,如下： H+ + OH- H+ + CO32- _ （生成使澄清的石灰水變渾的氣體） OH- + _ （生成藍色沉淀） OH- + _ （生成紅褐色沉淀） OH- + _ （生成白色沉淀）CO32- + _ （生成白色沉淀） CO32- + _ （生成白色沉淀） NH4+ + _ （生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體）Cl- + Ag+ _ （生成白色不溶于酸的沉淀）SO42- + Ba2+ _ （生成白色不溶于酸的沉淀） 二、常見題型舉例1、不加任何限

2、制的離子共存： 例（1） 下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（ ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3- C、H+ Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl- 例（2） 下列不能在同一種溶液中大量共存的一組離子是（ ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、NH4+ CO32- Na+ Cl- 練習1：下列不能在同一溶液中大量共存的一組離子（ ） A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3- C、Fe3+ K+ Cl-

3、 SO42- D、NH4+ SO42- Na+ Cl- 練習2：下列各組物質在溶液中能大量共存的是 （ ） 、NaCl、HNO3 B. CuSO4、NaNO3、KOH 、KNO3、HCl D. FeCl3、Na2SO4、HCl 2、加有限制條件的離子共存： （1） 溶液顏色（透明）的限制 例（3）下列各組離子能大量共存于同一無色透明溶液中的是（ ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl- 練習3、分別將下列各組物質同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是 （ ） A.

4、 NaNO3、Ba(OH)2、 Na2CO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 、Na2SO4、BaCl2 （2） 溶液酸性與堿性的限制 例（4） 下列各組離子能大量共存于PH=0的溶液中的是（ ） A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42- OH- C、 Fe3+ Na+ OH- SO42- D、Mg2+ NO3- K+ SO42- 練習4：下列各組物質能在PH為1的溶液中大量共存的是 （） . aCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 、NaCl 、KNO

5、3、NH4Cl D. ZnSO4、NaHCO3、NaNO3、KCl （3） 多種條件的限制 例（5） 能共存于PH=13且溶液顏色為無色透明的溶液的離子組是（ ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ Cl- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Ba2+ NO3- Na+ Cl- 3、結合實驗現(xiàn)象推斷并檢驗離子（或物質）的存在 例（6） 向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾，往得到的金屬中加入過量的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)金屬部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，由此推斷（ ） A、金屬是Fe、Cu ，濾液中有Cu2+、Fe2+ B、金屬是Cu ，濾液中有Fe2

6、+C、金屬是Fe、Cu ，濾液中有Fe2+D、金屬是Cu ，濾液中有Cu2+、Fe2+例（7） 有一固體混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3 等物質中的一種或幾種組成，為鑒別它們做了如下實驗：(1) 將固體混合物溶于水，攪拌得無色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；(3) 過濾，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固體混合物中肯定有 ；肯定沒有 ；可能有 。強化練習：某學?；瘜W課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有：H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO32 8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應該是：_。例8、有一固體混合物，可能由Na2CO3 , CuCl2, Na2SO4, CuSO4, NaCl, AgNO3等物質中的一種或幾種組成，為鑒定它們做了如下實驗：（1）將固體混合物