化學(xué)書面作業(yè)編制工作表- 第十單元復(fù)習(xí)

1、義務(wù)教育階段 初中化學(xué) 書面作業(yè)設(shè)計(jì)樣例工作表單元名稱第十單元 酸和堿課題復(fù)習(xí)題作業(yè)類型作業(yè)內(nèi)容答案、題源、設(shè)計(jì)意圖學(xué)業(yè)質(zhì)量必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)基礎(chǔ)性作業(yè)（必做）（ ）1下面是某同學(xué)在完成酸、堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是_。A打開盛有濃HCl的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生B向Fe2O3中加入足量稀H2SO4，紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色C向CuCl2溶液中加入幾滴NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D向Ca(OH)2溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成紅色C（新編）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，引導(dǎo)學(xué)生不僅需識(shí)記相關(guān)性質(zhì)，也需要注意煙和霧的區(qū)別、物質(zhì)顏色的變化

2、等細(xì)節(jié)，強(qiáng)化識(shí)記內(nèi)容。酸和堿的物理、化學(xué)性質(zhì)理解掌握B2ML2容易（0.8）（ ）2如圖所示實(shí)驗(yàn)，要使裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體不可能是_。AZn和稀H2SO4B石灰石和稀HClCNaOH固體和水DFe2O3和水D（新編）通過氣球大小變化，反映集氣瓶?jī)?nèi)氣壓變化，進(jìn)一步理解酸的化學(xué)性質(zhì)中產(chǎn)生氣體與固體溶于水時(shí)能量變化酸堿的性質(zhì)；化學(xué)變化、溶解中的能量變化理解掌握B2ML2容易（0.8）（ ）3如圖為H2SO4性質(zhì)的知識(shí)歸納，下列敘述不正確的是_。A指示劑可能為無(wú)色酚酞B活潑金屬可以是FeC若金屬氧化物為Fe2O3，反應(yīng)后溶液變黃色D若堿為Ba(OH)2的溶液，則有白色沉淀生成A（新

3、編）通過硫酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)過程中現(xiàn)象的分析，進(jìn)一步掌握酸的共性，培養(yǎng)學(xué)生從普遍到個(gè)別，個(gè)別到普遍的研究物質(zhì)思路，提升學(xué)生歸納總結(jié)能力酸的化學(xué)性質(zhì)理解掌握B2ML2容易（0.7）（ ）4不同品牌的洗手液pH一般不同，25時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_。A洗手液b的酸性比a弱B洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色C洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小D洗手液d和a混合液的pH可能等于7 C（新編）通過生活場(chǎng)景中的不同品牌洗手液pH的分析，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系溶液酸堿性強(qiáng)弱與酸堿度的關(guān)系理解掌握B2ML2容易（0.8）（ ）5向裝有一定量稀HCl的密閉隔熱容器中，逐滴滴加NaO

4、H溶液，利用數(shù)字傳感器測(cè)出反應(yīng)時(shí)間與溶液溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是 。A由該圖象可知該反應(yīng)先放熱后吸熱Ba點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaClCb點(diǎn)表示稀HCl和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D向70s時(shí)的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不變色C（新編）通過中和反應(yīng)過程圖像的分析，理解掌握中和反應(yīng)的特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生讀圖分析能力。酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)各階段變化模仿應(yīng)用B3RL3中等（0.6）6.某校同學(xué)開展了如圖所示的“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：圖1中存放紫薯汁的儀器名稱為 。根據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁能作酸堿指示劑，遇到稀硫

5、酸可能顯示的顏色是 。用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液；白醋pH （填“”“”或“”）7。（3）圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致所測(cè)溶液pH發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是 ，如果測(cè)定的是石灰水，測(cè)得的pH將 （填“偏大”“不變”或“偏小”）。（1）滴瓶；紅； （2）堿性； （3）BC；偏小（新編）通過情景實(shí)驗(yàn)的引入，引導(dǎo)學(xué)生掌握并運(yùn)用酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系以及測(cè)定溶液的pH的方法儀器名稱認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.9）溶液酸堿性與酸堿度理解掌握B2ML2容易（0.

6、7）7. 在燒杯中加入2.14 g久置的鋁箔，再滴加稀H2SO4，放出氣體的質(zhì)量與所加稀H2SO4質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）產(chǎn)生H2 g，剛開始滴加稀硫酸沒有H2放出的原因是 。（2）鋁箔中Al的質(zhì)量。（1）0.2；久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜。（2）答：鋁箔中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為1.8 g。（新編）以文圖結(jié)合的方式展示活潑金屬鋁與氧氣、稀酸反應(yīng)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生讀圖的辨識(shí)、分析能力。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算模仿應(yīng)用B3RL3中等（0.5）拓展性作業(yè)（選做）（ ）1堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共性。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是 。A能使無(wú)

7、色酚酞試液變紅B能與鹽酸反應(yīng)生成水C能與H2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D能與CO2反應(yīng)生成水C（新編）通過對(duì)Ba(OH)2化學(xué)性質(zhì)的描述，理解掌握堿溶液的的共性，能從普遍到個(gè)別的規(guī)律認(rèn)識(shí)物質(zhì)堿溶液的共性理解掌握B2ML2容易（0.7）（ ）2利用圖一裝置在絕熱的環(huán)境下，研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，燒杯內(nèi)溶液的pH值和溫度的變化趨勢(shì)分別如圖二和圖三所示。下列說法錯(cuò)誤的是 。A圖一中燒杯中盛裝的溶液是稀硫酸B圖二中bc過程，溶液中Na2SO4質(zhì)量不斷增加C圖三中e點(diǎn)所示溶液的陰離子為SO24、OHD圖二中b點(diǎn)反應(yīng)程度與圖三中的d點(diǎn)對(duì)應(yīng)B（新編）通過對(duì)中和反應(yīng)的分析，掌握溶液的酸堿性和

8、溶液pH大小之間的關(guān)系、培養(yǎng)從數(shù)形結(jié)合的角度理解、分析中和反應(yīng)的能力中和反應(yīng)的特征分析評(píng)價(jià)B4EL4中等（0.5）3某學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行了探究。【探究活動(dòng)1】證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)甲同學(xué)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；玻璃棒的作用是 ?！咎骄炕顒?dòng)2】能否通過證明有水生成來證明其反應(yīng)的發(fā)生？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)取變色硅膠、無(wú)水醋酸和NaOH固體進(jìn)行如圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。【小資料】a變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；b無(wú)水醋酸是一種酸，常溫下為無(wú)色液體；（1）實(shí)驗(yàn)、的目的是 。（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是 。（3）上述三支試管中能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是 。（4）除了上述方法之外，還可以按照下表實(shí)驗(yàn)方法證明稀HCl與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，說出對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：【探究活動(dòng)1】溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；NaOH+HClNaCl+H2O；攪拌，使HCl與NaOH充分反應(yīng)。 【探究活動(dòng)2】（1）對(duì)照（2）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入（3）中硅膠不變色，中硅膠變紅色（4）固體溶解，溶液變藍(lán)，無(wú)藍(lán)色沉淀生成（新編）利用酸與堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)和創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步理解酸堿中和反