2021年高考真題化學(山東卷)（含解析版）

1、2021年高考真題化學(山東卷)（含解析版）2021年高考真題化學(山東卷)（含解析版）2021年高考真題化學(山東卷)（含解析版）2021年高考真題化學山東卷含解析版未經(jīng)允許 請勿轉載 絕密啟用前201年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試山東卷 化學注意事項:.答卷前,考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。.回答選取題時、選出每題答案:：:后、用鉛筆在答題卡上對應題目的答案:標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案:標號?；卮鸱沁x取題時，將答案:寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。未經(jīng)許可 請勿轉載3考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H C-1

2、2 N-14 O-8 F-19 Cl-.5未經(jīng)許可 請勿轉載一、選取題:此題共10小題，每題2分,共20分.每題只有一個選項符合題目要求。1. 有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和的是A.風能發(fā)電B. 糧食釀酒C 燃煤脫硫D.石油裂化【答案:：】A【解析】【分析】【詳解】碳達峰是指我們國家承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量,實現(xiàn)二氧化碳“零排放,故選A。未經(jīng)許可 請勿轉載【點睛】2.以下物質應用錯誤的選項是A. 石墨用作潤滑劑B. 氧化鈣用作食品干燥劑C. 聚乙炔用作絕緣材料D 乙二醇溶液用作汽車防凍液【答

3、案:：:】【解析】【分析】【詳解】石墨層與層之間的作用力很小,容易在層間發(fā)生相對滑動，是一種很好的固體潤滑劑,項不符合題意;未經(jīng)許可 請勿轉載氧化鈣可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑,B項不符合題意;C.聚乙炔的結構中有單鍵和雙鍵交替,具有電子容易流動的性質,是導電聚合物,C項符合題意；.乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶?；旌虾笥捎诟淖兞死鋮s水的蒸汽壓，冰點顯著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液,D項不符合題意；未經(jīng)許可 請勿轉載故選。3. 關于以下儀器使用的說法錯誤的選項是A. 、不可加熱B、不可用作反應容器C 、可用于物質分離D 、使用前需檢漏【答案:】A【解

4、析】【分析】是錐形瓶,是酸式滴定管,是蒸餾燒瓶，是容量瓶，是梨形分液漏斗【詳解】A錐形瓶可以加熱,但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱,A項符合題意;B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質的量濃度的溶液,都不能作反應容器,項不符合題意；未經(jīng)許可 請勿轉載C蒸餾燒瓶用于蒸餾操作,分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作,分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質分離，C項不符合題意；未經(jīng)許可 請勿轉載酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水,D項不符合題意;未經(jīng)許可 請勿轉載故選A。4. X、Y為第三周期元素、最高正價與最低負價的代數(shù)和為

5、6,二者形成的一種化合物能以XY4XY6-的形式存在。以下說法錯誤的選項是未經(jīng)許可 請勿轉載A 原子半徑：XYB. 簡單氫化物的還原性:YC 同周期元素形成的單質中Y氧化性最強. 同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案:：:】【解析】【分析】位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素,由X、形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵,根據(jù)化合物的形式知X是P元素。未經(jīng)許可 請勿轉載【詳解】AP與Cl在同一周期,則P半徑大,即XY，A項不符合題意；兩者對應簡單氫化物分別是PH和Hl，半徑是P-Cl,所以PH3的失電子能力強,還原性強，即XY,B項不符合題意；未經(jīng)許可 請

6、勿轉載C同周期元素從左往右,金屬性減弱，非金屬性增強,各元素對應的金屬單質還原性減弱，非金屬單質的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；未經(jīng)許可 請勿轉載D.同一周期,從左到右,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能;所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、P、Cl,所以有5種，D項符合題意;未經(jīng)許可 請勿轉載故選D。5. 以下由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的選項是A 向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明HSO具有氧化性.向酸性O4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,證明Fe3O4中含F(xiàn)C. 向濃HN3中插入紅熱的炭

7、，產(chǎn)生紅棕色氣體,證明炭可與濃NO3反應生成O2D. 向aCO溶液中滴加酚酞試劑,先變紅后褪色，證明NaC在溶液中發(fā)生了水解反應【答案:：:】C【解析】【分析】【詳解】淡黃色沉淀是S,在反應過程中硫元素由NHSO中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應,體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；未經(jīng)許可 請勿轉載B酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質反應紫色才會褪去，所以可以證明e3O4中有還原性物質,即Fe,項不符合題意；未經(jīng)許可 請勿轉載C.在該反應中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低,生成的產(chǎn)物可能是N或者NO2,暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體,無法證明反應產(chǎn)物,C項符合題意；未經(jīng)許可 請勿轉載D

8、.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaCO在溶液中發(fā)生了水解,后來褪色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質HCO，D項不符合題意;未經(jīng)許可 請勿轉載故選C。6. X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下,0.ol的單質與足量稀鹽酸反應，生成H體積為1L;1moY的單質與足量稀硫酸反應，生成體積為V2L。以下說法錯誤的選項是未經(jīng)許可 請勿轉載A X、Y生成2的物質的量之比一定為.X、Y消耗酸的物質的量之比一定為C產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D 由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價【答案:】D【解析】【分析】設與1mol反應消耗l的物質的量為amol,與1mol 反應消耗H2S的物質的量為，根據(jù)轉移電子守恒以及原子守恒

9、可知、。未經(jīng)許可 請勿轉載【詳解】A同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比,因此、Y生成H的物質的量之比一定為,故A正確；未經(jīng)許可 請勿轉載B 、反應過程中消耗酸的物質的量之比為，因，因此，故B正確;.產(chǎn)物中、Y化合價之比為,由B項可知，故C正確；D因短周期金屬單質與鹽酸或稀硫酸反應時,生成的鹽中金屬元素化合價有、+2、+3三種情況，因此存在a1,2，3,b=0.5,1的多種情況,由可知,當a1，=0時,=，當a=,1時，=,兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價,故D錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉載綜上所述,錯誤的項,故答案:為。. 某同學進行蔗糖水解實驗，并檢驗產(chǎn)物中

10、的醛基，操作如下：向試管中加入m20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有0%NOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取L溶液加入試管，蓋緊瓶塞;向試管中加入5滴%CSO4溶液。將試管中反應液加入試管,用酒精燈加熱試管并觀察現(xiàn)象。實驗中存在的錯誤有幾處？未經(jīng)許可 請勿轉載 1. 2C. 3D. 4【答案:】【解析】【分析】【詳解】第1處錯誤:利用新制氫氧化銅溶液檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時，溶液需保持弱堿性，否則作水解催化劑的酸會將氫氧化銅反應,導致實驗失敗,題干實驗過程中蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化;第2處錯誤:Na溶液具有強堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH與玻璃塞中SO2反

11、應生成具有黏性的N2i3,會導致瓶蓋無法打開，共2處錯誤，故答案:為B。未經(jīng)許可 請勿轉載工業(yè)上以SO和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如此圖,以下說法錯誤的選項是. 吸收過程中有氣體生成. 結晶后母液中含有HO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高 中和后溶液中含N2O3和NHCO3【答案:：:】【解析】【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結晶成分為NaHSO,則母液為飽和aHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性,所以加入純堿進行中和，涉及的反應為:H2S3+2a2CO3= N2SO32NaHC3,NaH3 Na2C NaO3 aCO,所以調節(jié)p為8進行

12、中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為：N23O+HONaHSO,SO+HCO3= CO2+ aHO3，此時會析出大量NaHS3晶體，經(jīng)過離心分離,將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到aHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。未經(jīng)許可 請勿轉載【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B結晶后母液中含飽和NaHSO和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaCO，假設產(chǎn)物中存在NHCO,則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應，且NaCO溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉載CNaSO3高溫時易分解

13、變質,所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確;D結合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO3和NaHC3,D正確；故選B。9. 關于COH、N2H4和2的結構與性質，以下說法錯誤的選項是A. CHO為極性分子B. N2H4空間結構為平面形.N2H4的沸點高于H2NN2. CH3O和H32NH2中C、O、N雜化方式均相同未經(jīng)許可 請勿轉載【答案:】B【解析】【分析】【詳解】.甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結構,是由極性鍵組成的極性分子，正確;未經(jīng)許可 請勿轉載BN2H中原子的雜化方式為s3，不是平面形,B錯誤;C.24分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二

14、甲肼32NH2只有一端可以形成氫鍵,另一端的兩個甲基基團比較大,影響了分子的排列,沸點較N24的低，正確；未經(jīng)許可 請勿轉載.CH3OH為四面體結構，-OH結構類似于水的結構,H3H2的結構簡式為,兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，正確;未經(jīng)許可 請勿轉載故選。1 以KOH溶液為離子導體，分別組成H3OH2、N24O2、H32NH2O2清潔燃料電池，以下說法正確的選項是未經(jīng)許可 請勿轉載. 放電過程中，+均向負極移動B 放電過程中,OH物質的量均減小C 消耗等質量燃料，C32HO燃料電池的理論放電量最大 消耗olO2時,理論上N2H42燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標準狀況下為1.2L【答案:

15、：:】C【解析】【分析】堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應為:2CHOH+3O+4KOH22O3+6HO；NH4O2清潔燃料電池總反應為:N2H4+O2=N+2HO;偏二甲肼CH2NNH2中C和N的化合價均為-2價，H元素化合價為價,所以根據(jù)氧化還原反應原理可推知其燃料電池的總反應為:C32NNH2+O2+4KOH=22O3+2+H2O，據(jù)此結合原電池的工作原理分析解答。未經(jīng)許可 請勿轉載【詳解】放電過程為原電池工作原理,所以鉀離子均向正極移動,A錯誤;B根據(jù)上述分析可知，N2H4-O2清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮氣和水，其總反應中未消耗K，所以KOH的物質的量不變,其他兩種燃料電池根據(jù)總反應可知，O的

16、物質的量減小,B錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉載C理論放電量與燃料的物質的量和轉移電子數(shù)有關，設消耗燃料的質量均為g,則甲醇、N2H4和CH322放電量物質的量表達式分別是：、，通過比較可知H2NNH2理論放電量最大，正確；未經(jīng)許可 請勿轉載D.根據(jù)轉移電子數(shù)守恒和總反應式可知,消耗1ol2生成的氮氣的物質的量為1ol,在標準狀況下為22.4L，D錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉載故選C。二、選取題:此題共5小題，每題4分，共2分。每題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分,有選錯的得0分。未經(jīng)許可 請勿轉載. 為完成以下各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是不考慮存放試劑的容器

17、實驗目的玻璃儀器試劑A配制100L一定物質的量濃度的NaCl溶液10mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備FeOH3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FCl3溶液測定aOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已經(jīng)知道濃度的鹽酸、甲基橙試劑制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2O3溶液A. BC. CD. D【答案:：】A【解析】【分析】【詳解】A配制100mL一定物質的量濃度的C溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、00m容量瓶、膠頭滴管等，選

18、項中所選玻璃儀器和試劑均準確，符合題意；未經(jīng)許可 請勿轉載B往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體,所選玻璃儀器和試劑均準確,B符合題意;未經(jīng)許可 請勿轉載C.用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定管,酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液,所以所選儀器還應有堿式滴定管，C不符合題意;未經(jīng)許可 請勿轉載制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑,所選試劑中缺少濃硫酸,D不符合題意;故選AB。1. 立體異構包括順反異構、對映異構等。有機物M2甲基2丁醇存在如此圖轉化關系,以下說法錯誤的

19、選項是未經(jīng)許可 請勿轉載. N分子可能存在順反異構B L的任一同分異構體最多有1個手性碳原子M的同分異構體中,能被氧化為酮的醇有4種D. L的同分異構體中,含兩種化學環(huán)境氫的只有種【答案:】A【解析】【分析】在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應生成或,與Hl發(fā)生加成反應生成，L能發(fā)生水解反應生成M,則L的結構簡式為。未經(jīng)許可 請勿轉載【詳解】A.順反異構是指化合物分子中由于具有自由旋轉的限制因素，使各個基團在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對映異構現(xiàn)象，、都不存在順反異構，故錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉載B手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，的同分異構體結構及手性碳原子用*標記為、，

20、任一同分異構體中最多含有1個手性碳原子,故B正確；未經(jīng)許可 請勿轉載C當與羥基相連的碳原子上只有1個氫原子時，醇發(fā)生催化氧化反應生成酮，羥基取代戊烷同分異構體中含有2個氫原子的碳原子上1個氫原子即滿足條件，滿足條件的結構有:、,共3種，故錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉載D.連接在同一碳原子上的氫原子等效,連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項解析可知，L的同分異構體中,含有種化學環(huán)境的氫原子的結構為，故D正確；未經(jīng)許可 請勿轉載綜上所述，說法錯誤的選項是C,故答案:：為：AC。13. 實驗室中利用固體KnO4進行如此圖實驗，以下說法錯誤的選項是.G與H均為氧化產(chǎn)物B. 實驗中KMnO4只作氧化劑C.n元

21、素至少參與了3個氧化還原反應D. 與H的物質的量之和可能為05mol【答案:：】BD【解析】【分析】KMnO4固體受熱分解生成K2nO4、Mn2、O2，2O4、MO均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，反應過程中l(wèi)-被氧化為C2,KnO、Mn2被還原為Ml2，因此氣體單質G為，氣體單質H為Cl。未經(jīng)許可 請勿轉載【詳解】A.加熱KO固體的反應中,元素化合價由-2升高至被氧化，加熱2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應中，C元素化合價由-1升高至被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物,故A正確；未經(jīng)許可 請勿轉載B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原,部分O元素化合

22、價升高被氧化，因此M4既氧化劑也是還原劑,故錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉載Mn元素在反應過程中物質及化合價變化為，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應,故正確;D.每生成1olO2轉移4mol電子，每生成1mo Cl2轉移2ol電子,若K4轉化為MnC2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的,則氣體的物質的量最大，由2KMnO45Cl2可知,氣體a=.2mol,但該氣體中一定含有O，因此最終所得氣體的物質的量小于0.5mo，故錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉載綜上所述，說法錯誤的選項是BD，故答案:為：BD。1418O標記的乙酸甲酯在足量aOH溶液中發(fā)生水解,部分反應歷程可表示為：+O+CH3-能量變化

23、如以以下圖。已經(jīng)知道為快速平衡,以下說法正確的選項是未經(jīng)許可 請勿轉載.反應、為決速步B. 反應結束后,溶液中存在18H-. 反應結束后,溶液中存在H31HD. 反應與反應活化能的差值等于圖示總反應的焓變【答案:：】B【解析】【分析】【詳解】一般來說，反應的活化能越高,反應速率越慢,由圖可知，反應I和反應IV的活化能較高,因此反應的決速步為反應I、IV，故A錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉載B.反應I為加成反應，而與為快速平衡，反應II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH，因此反應結束后，溶液中存在18OH-，故B正確；未經(jīng)許可 請勿轉載反應II的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應結束后溶液中不會存在CH

24、3H,故C錯誤;D.該總反應對應反應物的總能量高于生成物總能量,總反應為放熱反應,因此和CH3O-的總能量與和H-的總能量之差等于圖示總反應的焓變,故D錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉載綜上所述,正確的選項是B項，故答案:為B。15.賴氨酸H3N+CH4CNHCO，用R表示是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽H3RCl2在水溶液中存在如下平衡：HR2+2RHR-。向一定濃度的H3Rl溶液中滴加NaOH溶液，溶液中3R2+、H2+、HR和-的分布系數(shù)x隨pH變化如以以下圖。已經(jīng)知道x,以下表述正確的選項是未經(jīng)許可 請勿轉載A. M點,C- H-+cR-=c2R+cN+C.O點,p=D. P點,ca+cCl-cOHc

25、H+【答案:】CD【解析】【分析】向3Rl2溶液中滴加NOH溶液,依次發(fā)生離子反應：、,溶液中逐漸減小，和先增大后減小,逐漸增大。,M點，由此可知,N點，則,點，則。未經(jīng)許可 請勿轉載【詳解】A.,，因此，故A錯誤；.M點存在電荷守恒：，此時，因此，故B錯誤;C.O點,因此，即，因此，溶液，故C正確；點溶質為NaCl、R、aR，此時溶液呈堿性,因此,溶質濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故正確；未經(jīng)許可 請勿轉載綜上所述，正確的選項是C，故答案:：:為。三、非選取題:此題共5小題,共60分。16. 非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛?；卮鹨韵聠栴}：基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有_種

26、。2O、C電負性由大到小的順序為_；F2分子的空間構型為_；OF2的熔、沸點_填“高于或“低于l2，原因是_。未經(jīng)許可 請勿轉載3e是第五周期的稀有氣體元素，與形成的eF2室溫下易升華。e2中心原子的價層電子對數(shù)為_,以下對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是_填標號。未經(jīng)許可 請勿轉載A. B.p2C.p3 D.s3dXF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如以以下圖,晶胞棱邊夾角均為9，該晶胞中有_個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分數(shù)坐標,如A點原子的分數(shù)坐標為，。已經(jīng)知道Xe鍵長為rpm,則B點原子的分數(shù)坐標為_；晶胞中A、B間距離d_p。未經(jīng)

27、許可 請勿轉載【答案:】 9 . FCl . 角V形 . 低于 . OF和C2都是分子晶體,結構相似，ClO的相對分子質量大，Cl2O的熔、沸點高 . . . 2 ,0, . m未經(jīng)許可 請勿轉載【解析】分析】【詳解】1基態(tài)原子共有個核外電子,則每個電子都有對應的軌道和自旋狀態(tài),所以核外電子的運動狀態(tài)有9種；未經(jīng)許可 請勿轉載電負性一定程度上相當于得電子能力，半徑越小,得電子能力越強，電負性越大,半徑由小到大的順序為F、O、l,所以電負性大小順序為FOCl；根據(jù)VSEP理論有，去掉2對孤對電子，知F分子的空間構型是角形；OF2和Cl2都是分子晶體,結構相似,ClO的相對分子質量大,l2O的熔、

28、沸點高;未經(jīng)許可 請勿轉載Xe2易升華,所以是分子晶體,其中心原子的價層電子對數(shù)為,其中心原子的雜化方式應為sp3d;未經(jīng)許可 請勿轉載4圖中大球的個數(shù)為，小球的個數(shù)為,根據(jù)XeF的原子個數(shù)比知大球是e原子，小球是F原子，該晶胞中有2個XF2分子；由點坐標知該原子位于晶胞的中心,且每個坐標系的單位長度都記為,B點在棱的處,其坐標為0,0，;圖中y是底面對角線的一半，,所以 pm。未經(jīng)許可 請勿轉載17. 工業(yè)上以鉻鐵礦Fe2O4，含Al、i氧化物等雜質為主要原料制備紅礬鈉2Cr2O7H2O的工藝流程如此圖?；卮鹨韵聠栴}:未經(jīng)許可 請勿轉載1焙燒的目的是將FCO4轉化為N2Cr4并將Al、Si氧

29、化物轉化為可溶性鈉鹽,焙燒時氣體與礦料逆流而行,目的是_。未經(jīng)許可 請勿轉載2礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度與pH的關系如以以下圖。當溶液中可溶組分濃度1.05mol-時，可認為已除盡。未經(jīng)許可 請勿轉載中和時pH的理論范圍為_；酸化的目的是_;Fe元素在_填操作單元的名稱過程中除去。未經(jīng)許可 請勿轉載蒸發(fā)結晶時，過度蒸發(fā)將導致_;冷卻結晶所得母液中,除NaCr2外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質還有_。未經(jīng)許可 請勿轉載利用膜電解技術裝置如以以下圖，以NaO為主要原料制備N2Cr2O7的總反應方程式為：aO4+4H2O2Na2Cr2O7+NaOH+2H2+2。則Na2C2O7在_填“陰或

30、“陽極室制得,電解時通過膜的離子主要為_。未經(jīng)許可 請勿轉載【答案:：】 增大反應物接觸面積，提高化學反應速率 . . 使平衡正向移動,提高Na2C2O的產(chǎn)率 . 浸取 . 所得溶液中含有大量Na24H2O . HSO4 . 陽 . a+未經(jīng)許可 請勿轉載【解析】【分析】以鉻鐵礦FeC2O4，含Al、Si氧化物等雜質為主要原料制備紅礬鈉NaCr2O72H過程中,向鉻鐵礦中加入純堿和O2進行焙燒，4轉化為Nr4,eI被2氧化成O，Al、Si氧化物轉化為NaAO2、aSO3，加入水進行“浸取,Fe2O不溶于水，過濾后向溶液中加入SO4調節(jié)溶液使、轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入H2SO4,將Na

31、2Cr4轉化為NaCr2O，將溶液蒸發(fā)結晶將Na2S4除去，所得溶液冷卻結晶得到a2Cr2O72H2O晶體，母液中還含有大量2SO4。據(jù)此解答。未經(jīng)許可 請勿轉載【詳解】焙燒時氣體與礦料逆流而行,目的是利用熱量使O向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學反應速率,故答案:為：增大反應物接觸面積，提高化學反應速率。未經(jīng)許可 請勿轉載2中和時調節(jié)溶液p目的是將、轉化為沉淀過濾除去，由圖可知，當溶液p4.5時,Al3+除盡，當溶液H9.3時,SO會再溶解生成,因此中和時pH的理論范圍為；將A元素和元素除去后,溶液中Cr元素主要以和存在，溶液中存在平衡：,降低溶液pH,平衡正向移動,可提高Na2C

32、r2O的產(chǎn)率;由上述分析可知，元素在“浸取操作中除去，故答案:：為:;使平衡正向移動,提高22O7的產(chǎn)率；浸取。未經(jīng)許可 請勿轉載3蒸發(fā)結晶時,Na4主要以N2SO410H2O存在,Na2O412O的溶解度隨溫度升高先增大后減小，若蒸發(fā)結晶時,過度蒸發(fā)將導致所得溶液中含有大量a2S410H2O;由上述分析可知，流程中循環(huán)利用的物質除arO外，還有H2SO4，故答案:：為:所得溶液中含有大量NSO10H2O；HSO。未經(jīng)許可 請勿轉載4由a2rO442ON2CO74OH+2H2+O2可知,電解過程中實質是電解水,陽極上水失去電子生成和O2，陰極上+得到電子生成H，由可知,在氫離子濃度較大的電極室

33、中制得，即Na2r2O7在陽極室產(chǎn)生;電解過程中,陰極產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧化鈉在陰極生成，所以為提高制備NaCr2O7的效率,N通過離子交換膜移向陰極,故答案:：為：陽；N。未經(jīng)許可 請勿轉載18 六氯化鎢WCl6可用作有機合成催化劑,熔點為8，沸點為40，易溶于S2，極易水解。實驗室中,先將三氧化鎢WO3還原為金屬鎢W再制備WCl6,裝置如以以下圖夾持裝置略?；卮鹨韵聠栴}：未經(jīng)許可 請勿轉載1檢查裝置氣密性并加入WO。先通N2,其目的是_;一段時間后，加熱管式爐，改通H2,對B處逸出的H2進行后續(xù)處理。儀器的名稱為_，證明WO已被完全還原的現(xiàn)象是_。未經(jīng)許可 請勿轉載23完全還原后,進行的操

34、作為：冷卻，停止通2；以干燥的接收裝置替換E；在B處加裝盛有堿石灰的干燥管;；加熱,通Cl2；。堿石灰的作用是_;操作是_,目的是_。未經(jīng)許可 請勿轉載3利用碘量法測定WC6產(chǎn)品純度，實驗如下：稱量:將足量S2易揮發(fā)加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g;開蓋并計時1分鐘,蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質量為_不考慮空氣中水蒸氣的干擾。未經(jīng)許可 請勿轉載滴定：先將6轉化為可溶的Na2O4，通過IO離子交換柱發(fā)生反應:WO+aIO32aWO4+2IO；交換結束后,向所得含IO的溶液中加入適量酸化的溶液，發(fā)生反應:I5I+H+=32+H2O;反應完全后,用

35、Na2S2O3標準溶液滴定,發(fā)生反應：I2+22=2I-S4O。滴定達終點時消耗cmoL-1的Na22O3溶液VmL，則樣品中Cl6摩爾質量為Mgol-1的質量分數(shù)為_。稱量時，若加入待測樣品后,開蓋時間超過1分鐘,則滴定時消耗Na2SO3溶液的體積將_填“偏大“偏小或“不變,樣品中C6質量分數(shù)的測定值將_填“偏大“偏小或“不變。未經(jīng)許可 請勿轉載【答案:：】 . 排除裝置中的空氣 .直形冷凝管 . 淡黃色固體變?yōu)殂y白色 . 吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入E .再次通入N2 . 排除裝置中的H2 . m+1- 2 . % . 不變 . 偏大未經(jīng)許可 請勿轉載【解析】【分析】

36、1 將W在加熱條件下用H2還原為,為防止空氣干擾,還原WO之前要除去裝置中的空氣；未經(jīng)許可 請勿轉載2 由信息可知l6極易水解，W與C2反應制取Cl6時,要在處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E中；未經(jīng)許可 請勿轉載3利用碘量法測定WC6產(chǎn)品純度，稱量時加入足量的C2用于溶解樣品，蓋緊稱重為m1，由于CS2易揮發(fā),開蓋時要揮發(fā)出來,稱量的質量要減少,開蓋并計時1分鐘,蓋緊稱重mg,則揮發(fā)出的CS2的質量為m1- m2,再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘,又揮發(fā)出1- 2g的C2，蓋緊稱重為3，則樣品質量為:m3g+m1-m2m1= m3+1 2m2g;滴定時，利用關系式：WO2IO6

37、I21 2計算樣品中含WCl的質量，進而計算樣品中W的質量分數(shù)；根據(jù)測定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小。未經(jīng)許可 請勿轉載【詳解】1用2還原W3制備W,裝置中不能有空氣,所以先通N2，其目的是排除裝置中的空氣；由儀器構造可知儀器的名稱為直形冷凝管；W3為淡黃色固體，被還原后生成為銀白色，所以能證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色,故答案:為：淡黃色固體變?yōu)殂y白色；未經(jīng)許可 請勿轉載2 由信息可知Cl6極易水解，與2反應制取WCl6時,要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管,防止空氣中的水蒸氣進入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣,防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣進入

38、；在操作加熱，通C2之前,裝置中有多余的H2,需要除去，所以操作是再次通入N2，目的是排除裝置中的H2,故答案:為:吸收多余氯氣,防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入E;再次通入;排除裝置中的2；未經(jīng)許可 請勿轉載3 根據(jù)分析,稱量時加入足量的S2,蓋緊稱重為m1g,由于C易揮發(fā)，開蓋時要揮發(fā)出來,稱量的質量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重m2，則揮發(fā)出的CS2的質量為m1- 2g，再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘,又揮發(fā)出m1 2g的S,蓋緊稱重為m3g，則樣品質量為:m+2m1- 2g-1g= 3+m1- 22g，故答案:：:為： m3m12;未經(jīng)許可 請勿轉載滴定時,根據(jù)關系式：WO2I

39、6212O，樣品中nWl6=nWOnS2O=cV10-3ml，mWCl6=cV103molM/mol=g,則樣品中WCl6的質量分數(shù)為：100=%；根據(jù)測定原理,稱量時,若加入待測樣品后,開蓋時間超過1分鐘,揮發(fā)的CS的質量增大，3偏小,但Wl6的質量不變,則滴定時消耗Na22O3溶液的體積將不變，樣品中WCl6質量分數(shù)的測定值將偏大，故答案:為：;不變;偏大。未經(jīng)許可 請勿轉載19.一種利膽藥物F合成路線如此圖：已經(jīng)知道：.回答以下問題:1A的結構簡式為_;符合以下條件的的同分異構體有_種。含有酚羥基 不能發(fā)生銀鏡反應 含有四種化學環(huán)境的氫2檢驗中是否含有的試劑為_；BC的反應類型為_。C的

40、化學方程式為_;E中含氧官能團共_種。4已經(jīng)知道：,綜合上述信息,寫出由和制備的合成路線_?！敬鸢?：】 . . . Cl溶液 .氧化反應 . +CH3OH+H2 . . 未經(jīng)許可 請勿轉載【解析】【分析】由信息反應II以及F的結構簡式和E的分子式可知E的結構簡式為,D發(fā)生信息反應I得到E,則D的結構簡式為，C與C3OH發(fā)生反應生成D，C相較于少個碳原子，說明D是酯化反應，因此的結構簡式為,B碳鏈不變，而AB碳鏈增長,且增長的碳原子數(shù)等于中碳原子數(shù),同時BC的反應條件為NaCl、H+,alO2具有氧化性,因此C為氧化反應，AB為取代反應，C8O3的不飽和度為5,說明苯環(huán)上的取代基中含有不飽和鍵，因此A的結構簡式為,的結構簡式為。未經(jīng)許可 請勿轉載【詳解】由上述分析可知，A的結構簡式為；A的同分異構體中滿足：含有酚羥基;不能發(fā)生銀鏡反應,說明結構中不含醛基;含有四種化學環(huán)境的氫,說明具有對稱結構,則滿足條件的結構有：、,共有種,故答案:：:為:；4。未經(jīng)許可 請勿轉載2A中含有酚羥基，中不含酚羥基，可利用FeC3溶液檢驗B中是否含有A，若含有A,則加入Cl溶液后溶液呈紫色；由上述分析可知,B的反應類型為氧化反應，故答案:為:eCl3溶液;氧化反應。未經(jīng)許可 請勿轉載3CD為與C3OH在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應生成，反應化學方程式為CH3O+2O；E的結構簡式為，