2021年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（湖南卷）（解析版）

1、2021年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（湖南卷）（解析版）2021年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（湖南卷）（解析版）2021年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（湖南卷）（解析版）2021年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題湖南卷解析版未經(jīng)允許 請勿轉(zhuǎn)載 湖南省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。.回答選取題時,選出每題答案:后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案:標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案:標(biāo)號。回答非選取題時，將答案:寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。未經(jīng)許

2、可 請勿轉(zhuǎn)載3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:一、選取題：此題共1小題,每題3分，共3分。在每題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1. 以下有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是A定期清淤,疏通河道B.化工企業(yè)“三廢處理后,達(dá)標(biāo)排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì). 河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理【答案:】A【解析】分析】【詳解】A定期清淤，疏通河道，保證河流暢通,沒有涉及化學(xué)變化，A符合題意;B.工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣簡稱“三廢,常涉及化學(xué)方法進(jìn)行處理，如石膏法脫硫、

3、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質(zhì)生成,涉及化學(xué)變化，B不符合題意；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載C可通過微生物的代謝作用,將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡單的、無害物質(zhì)，所以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學(xué)變化,C不符合題意;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載D河道中的垃圾回收分類,適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，同時可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學(xué)變化，D不符合題意;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載故選A。2. 以下說法正確的選項(xiàng)是A糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化

4、成C可漂白紙漿,不可用于殺菌、消毒D. 鍍鋅鐵皮的鍍層破損后,鐵皮會加速腐蝕【答案:】【解析】【分析】【詳解】糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量上萬，屬于天然高分子化合物,蛋白質(zhì)也屬于天然有機(jī)高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物,A錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載B.氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性,在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵,B正確；二氧化硫除了具有漂白作用,可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒,例如，在葡萄酒釀制過程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用,錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極

5、，鐵作正極被保護(hù),鐵皮不易被腐蝕，D錯誤;故選。3. 以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的H將待測液滴在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A. AB BC. CD. D【答案:】C【解析】【分析】【詳解】A若Fe2+被氧化為e+，F(xiàn)e能與SCN-生成FeSN，溶液變成血紅色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣,先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干

6、燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載C.用p試紙測定aOH溶液的p不能潤濕pH試紙,否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)果，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故C符合題意；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載D制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合,加熱蒸餾,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意。答案:選。4. 已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上,提出了一條“綠色合成路線:以下說法正確的選項(xiàng)是. 苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B. 環(huán)己醇與乙醇互為同系物C. 已二酸與溶液反應(yīng)有生成. 環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面【答案:】C【解析】【分析】【詳解】.苯的密度比水小,苯與溴水混合

7、,充分振蕩后靜置，有機(jī)層在上層，應(yīng)是上層溶液呈橙紅色,故A錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載B環(huán)己醇含有六元碳環(huán),和乙醇結(jié)構(gòu)不相似,分子組成也不相差若干CH2原子團(tuán),不互為同系物，故B錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載C.己二酸分子中含有羧基,能與NaHO3溶液反應(yīng)生成CO2，故正確;D.環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，與每個碳原子直接相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu),因此所有碳原子不可能共平面，故錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載答案:選C。 為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A.含有的中子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C 與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D. 和均為標(biāo)準(zhǔn)狀況在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【答案:】【解

8、析】【分析】【詳解】.的物質(zhì)的量為=0.9mo，1個含0+88=0個中子，則含有的中子數(shù)為,A錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載B.未給溶液體積,無法計(jì)算,B錯誤;C存在N+O2=2O2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后分子數(shù)小于,C錯誤；D甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1mol,同時產(chǎn)生1moHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0ml,的物質(zhì)的量為1mo，0.5moC含moH，最多可消耗ml2，因此H過量,根據(jù)1m氯氣可取代1mlH，同時產(chǎn)生1moHCl分子可知1molCl完全反應(yīng)可得oHC,根據(jù)守恒,反應(yīng)后含物質(zhì)的物質(zhì)的量甲烷的物質(zhì)的量0.5mo，因此和均為標(biāo)準(zhǔn)狀況在光照

9、下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載選D。6一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：以下說法錯誤的選項(xiàng)是. 物質(zhì)常選用生石灰B 工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂 “氯化過程中發(fā)生的反應(yīng)為D. “煅燒后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水【答案:】D【解析】【分析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2,苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg+轉(zhuǎn)化為O2，過濾除去濾液，煅燒H2得Mg,MgO和C、l2經(jīng)“氯化得無水Mgl2。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【詳解】物質(zhì)X的作用是使Mg2轉(zhuǎn)化為MH2,工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=CH2，aOH2+Mg2=MOH+C2+，正確；未經(jīng)許可 請勿

10、轉(zhuǎn)載B.M是較活潑金屬,工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C由圖可知“氯化過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、，生成物之一為Ml2，在高溫下能將二氧化碳還原為C,則“氣體為,反應(yīng)方程式為,C正確；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載D.“煅燒后得到Mg，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl,將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，gCl2水解平衡正向移動,得到氫氧化鎂，得不到無水Mgl2，D錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載選。7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與的原子序數(shù)之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,W與可形成原子個數(shù)比為：1的分子。以下說法正確的

11、選項(xiàng)是未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載A.簡單離子半徑：W與Y能形成含有非極性鍵的化合物. X和的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D. 由、X、三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案:】B【解析】【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為1，即為a,W與X能形成原子個數(shù)比為2：的1電子的分子,則形成的化合物為2，所以W為H,X為，Y的原子序數(shù)是W和的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【詳解】由分析可知,W為H,為N,Y為O,為a。.離子的電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為:N32-N+,即簡單離子半徑為:XYZ,故A錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)

12、載BW為H,為,能形成H2O2,含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故正確；CX的最簡單氫化物為氨氣,Y的最簡單氫化物為水,水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點(diǎn)為YX,故錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載D由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸,硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性,故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載故選B。8. 常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法制備，該方法的第一步反應(yīng)為。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A. 產(chǎn)生224L標(biāo)準(zhǔn)狀況時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6C. 可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D. 可用酸化的淀

13、粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在【答案:】【解析】【分析】【詳解】A.該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高,由0價升高至O32中+5價,每個碘原子升高5價，即6I60，又因方程式中6I23C2,故Cl20-,即220-，所以產(chǎn)生2L標(biāo)準(zhǔn)狀況Cl即1oCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移0 mol e-，A錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載B.該反應(yīng)中Kl3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高,I2作還原劑,由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11ClO3I2,故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6,B正確；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載C漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D食鹽中可先與

14、酸化的淀粉碘化鉀溶液中的+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2,I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在,D正確。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載故選A。9.常溫下,用的鹽酸分別滴定.0L濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液,滴定曲線如下圖。以下判斷錯誤的選項(xiàng)是未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載A.該溶液中:B 三種一元弱酸的電離常數(shù)：C. 當(dāng)時,三種溶液中:D. 分別滴加0.00L鹽酸后，再將三種溶液混合：【答案:】C【解析】【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時,NaX、NaY、Z溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【詳解】.Na為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使

15、溶液呈堿性,則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏Na+ccO-H，故A正確;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載.弱酸的酸性越弱,電離常數(shù)越小，由分析可知，X、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱,則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镠XK HYa，故正確；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載C.當(dāng)溶液p為7時，酸越弱,向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小,則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏XcYcZ-,故C錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載D.向三種鹽溶液中分別滴加20.0mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系N+ H+= c-+cY+cZ- cCl-+ -，由cNa+

16、= l-可得:c-+cY-+c-cH+cO-，故D正確；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載故選C。10. 鋅溴液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅溴液流電池工作原理如此圖所：未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載以下說法錯誤的選項(xiàng)是A 放電時，N極正極B.放電時，左側(cè)貯液器中的濃度不斷減小C. 充電時，M極的電極反應(yīng)式為. 隔膜允許陽離子通過,也允許陰離子通過【答案:】B【解析】【分析】由圖可知,放電時,N電極為電池的正極，溴在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子,電極反應(yīng)式為Br2+2e=2r,M電極為負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子,電極反應(yīng)式為Zn2=Z2+

17、，正極放電生成的溴離子通過離子交換膜進(jìn)入左側(cè),同時鋅離子通過交換膜進(jìn)入右側(cè)，維持兩側(cè)溴化鋅溶液的濃度保持不變;充電時，M電極與直流電源的負(fù)極相連,做電解池的陰極，N電極與直流電源的正極相連,做陽極。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【詳解】A.由分析可知,放電時,電極為電池的正極，故正確；B由分析可知,放電或充電時,左側(cè)儲液器和右側(cè)儲液器中溴化鋅的濃度維持不變，故B錯誤；C由分析可知,充電時，M電極與直流電源的負(fù)極相連，做電解池的陰極,鋅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)式為Zn2+2e=Z，故C正確;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載由分析可知,放電或充電時,交換膜允許鋅離子和溴離子通過,維持兩側(cè)溴化鋅溶液的

18、濃度保持不變,故D正確;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載故選B。二、選取題:此題共4小題，每題4分，共1分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分,選對但不全的得分，有選錯的得0分。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1. 已經(jīng)知道：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡B. 時改變的條件：向容器中加入C. 平衡時A的體積分?jǐn)?shù):D. 平衡常數(shù)K:【答案:】BC【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和moB

19、發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)時間從開始到t階段，正反應(yīng)速率不斷減小,t1-t2時間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，2-3時間段,改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,t3以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【詳解】.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為+2g3Cg，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下,氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載.根據(jù)圖像變化曲線可知,t2t3過程中，t時，瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,且不是“突變圖像，屬于“漸變過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素

20、,改變的條件為:向容器中加入，正確;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載C最初加入體系中的和B的物質(zhì)的量的比值為:，當(dāng)向體系中加入C時,平衡逆向移動,最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2,因此平衡時A的體積分?jǐn)?shù)III,C正確;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載.平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以保持不變，D錯誤。故選C。12. 對以下粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的選項(xiàng)是粒子組判斷和分析A、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng):B、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng):C、能大量共存,粒子間不反應(yīng)D、能大量共存,粒子間不反應(yīng)A. A B.C. 【答案:】【解析】【分析】【詳解】A.Al3+和NH2生成AlOH3沉淀

21、而不是生成Al,故A錯誤；BS2和+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：H+S2=S+SO+H2O,故B正確；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載C.e3可以將H2O2氧化得Fe2+和O，不能大量共存，故C錯誤；D.在酸性條件下Mn能將l氧化為C2，不能大量共存,故D錯誤；答案:選B。131-丁醇、溴化鈉和7%的硫酸共熱反應(yīng),經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品,裝置如下圖：未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載已經(jīng)知道：以下說法正確的選項(xiàng)是A. 裝置中回流目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率 裝置中為進(jìn)水口，b為出水口C 用裝置萃取分液時，將分層的液體依次從下放出. 經(jīng)裝置得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置再次蒸餾,可得

22、到更純的產(chǎn)品【答案:】D【解析】【分析】根據(jù)題意1-丁醇、溴化鈉和7的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生得到含、NaHO4、aB、HSO4的混合物,混合物在裝置中蒸餾得到和的混合物，在裝置中用合適的萃取劑萃取分液得粗產(chǎn)品。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【詳解】A.濃硫酸和Na會產(chǎn)生HBr,1-丁醇以及濃硫酸和aBr產(chǎn)生的Hr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應(yīng)物的揮發(fā),提高產(chǎn)率,A正確；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載B.冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，裝置中b為進(jìn)水口，a為出水口，B錯誤；C用裝置萃取分液時,將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出,C錯誤；D.由題意可知經(jīng)裝置得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同,再次進(jìn)行蒸餾可得到更純的產(chǎn)品，

23、D正確；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載選A。14 鐵的配合物離子用表示催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如下圖:以下說法錯誤的選項(xiàng)是. 該過程的總反應(yīng)為B. 濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C. 該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化D. 該過程的總反應(yīng)速率由步驟決定【答案:】D【解析】【分析】【詳解】.由反應(yīng)機(jī)理可知,COOH電離出氫離子后,COO-與催化劑結(jié)合,放出二氧化碳,然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為COOHO2+H2,故A正確；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載B.若氫離子濃度過低，則反應(yīng)的反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢,若氫離子濃度過高，則會抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)速率減慢

24、,所以氫離子濃度過高或過低,均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢,故B正確；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載.由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過程中,化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，則化合價也發(fā)生變化，故正確；D由反應(yīng)進(jìn)程可知,反應(yīng)能壘最大，反應(yīng)速率最慢,對該過程的總反應(yīng)起決定作用,故D錯誤；故選D。二、非選取題:包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題,每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載一必考題:此題包括3小題，共39分。15 碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量,過程如下:未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載步驟.的制備步驟.產(chǎn)品中含

25、量測定稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解,定容于250mL容量瓶中；移取25.0上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色第一滴定終點(diǎn),消耗鹽酸；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載在上述錐形瓶中再加入滴指示劑,繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)第二滴定終點(diǎn),又消耗鹽酸；平行測定三次，平均值為224,平均值為3.51。已經(jīng)知道:i當(dāng)溫度超過35時，開始分解。ii相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表溫度0102030450.735.8336.336637.037.31.15821.027.098.29.611.112714.1.42.43.337.2.445850.45.2回答以下問題：步驟I中

26、晶體A的化學(xué)式為_,晶體A能夠析出的原因是_；2步驟I中“30加熱所選用的儀器是_填標(biāo)號；A. . D.3指示劑N為_，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化_;4產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_保留三位有效數(shù)字；5第一滴定終點(diǎn)時,某同學(xué)俯視讀數(shù),其他操作均正確，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果_填“偏大“偏小或“無影響。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:】 1. NaHCO2. 在30-35C時NCO3的溶解度最小意思合理即可 3. D 4 甲基橙 5. 由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色 63.6% . 偏大未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【解析】【分析】步驟：制備N2CO3的工藝流程中,先將NaCl加水溶解，制成溶液后加入NHHCO3粉末,水浴加

27、熱,根據(jù)不同溫度條件下各物質(zhì)的溶解度不同，為了得到NaHCO3晶體，控制溫度在3035C發(fā)生反應(yīng)，最終得到濾液為NHCl,晶體A為NaHC，再將其洗滌抽干，利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)，在30加熱分解aHCO3制備a2CO;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載步驟II：利用酸堿中和滴定原理測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量,第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)為:a2COHCl=NaHCO3+Nal,因?yàn)閍2O3、aO溶于水顯堿性,且堿性較強(qiáng)，所以可借助酚酞指示劑的變化來判斷滴定終點(diǎn),結(jié)合顏色變化可推出指示劑M為酚酞試劑;第二次滴定時溶液中的溶質(zhì)為aCl,同時還存在反應(yīng)生成的CO2，溶液呈現(xiàn)弱酸性，因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?-10，所以

28、不適合利用酚酞指示劑檢測判斷滴定終點(diǎn),可選擇甲基橙試液，所以指示劑N為甲基橙試液,發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+l=NaC+H2OCO，再根據(jù)關(guān)系式求出總的NaHCO3的物質(zhì)的量,推導(dǎo)出產(chǎn)品中NHCO3的,最終通過計(jì)算得出產(chǎn)品中HO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【詳解】根據(jù)上述分析可知，1根據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出,控制溫度在3-3,目的是為了時H4HCO3不發(fā)生分解,同時析出aCO3固體,得到晶體A，因?yàn)樵?5C時,NHCO3的溶解度最小,故答案:為：aH；在303C時NaHO3的溶解度最?。晃唇?jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2300C加熱抽干后的NaHCO3固體,需用坩堝、泥三角、三腳架

29、進(jìn)行操作,所以符合題意的為D項(xiàng)，故答案:為:；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3根據(jù)上述分析可知，第二次滴定時，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點(diǎn)前溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，滴定達(dá)到終點(diǎn)后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉,所以溶液的顏色變化為:由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載4 第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是:Na2O3+HCNaO3+NCl，則nN2C3=生成NaHC3=nHCl=0.100m/L22.410-L.2451ml，第二次滴定消耗的鹽酸的體積V=2351,則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl=NCl+2O+CO2可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)的量總NaCO3=0.00mo/L23.11-3L

30、=.35103mol,則原溶液中的NaO3的物質(zhì)的量NaHO3=總NaCO3 n生成aHO3=2.310-3mol22451-3m=1.0-4mo，則原產(chǎn)品中NaHCO3的物質(zhì)的量為=1.061-3mol，故產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案:為:36%;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載5若該同學(xué)第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小,即測得1偏小,所以原產(chǎn)品中NaHCO的物質(zhì)的量會偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，故答案:為:偏大。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1.氨氣中氫含量高,是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體,且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載方法

31、:氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能94436.0390.8一定溫度下,利用催化劑將分解為和?；卮鹨韵聠栴}：1反應(yīng)_;2已經(jīng)知道該反應(yīng)的，在以下哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?_填標(biāo)號A25 B.125 C225 .25某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下,將通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)此時容器內(nèi)總壓為20kPa，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如下圖。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載若保持容器體積不變，時反應(yīng)達(dá)到平衡，用的濃度變化表示時間內(nèi)的反應(yīng)速率_用含的代數(shù)式表示未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_用圖中、b

32、、c、d表示，理由是_;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載在該溫度下,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_。已經(jīng)知道:分壓=總壓該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),對于反應(yīng),，其中，、為各組分的平衡分壓。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載方法：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氮轉(zhuǎn)化為高純氫氣,其裝置如下圖。電解過程中的移動方向?yàn)開填“從左往右或“從右往左;5陽極的電極反應(yīng)式為_。KO溶液KOH溶液【答案:】 1. +9.8 2 CD 3. 4. b . 開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動,N分壓比原來2倍要小 6. 0.48 從右往左 8. 23-6e-+6OH- N2+62O未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【解析】【分析】【詳解】1 根據(jù)反應(yīng)熱

33、反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，H3N2g+H2g,=30.8kJol-94kJmol-1.0Jml-1=90.8Jmo,故答案:為：90.8；未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,則需-SH,則元素電負(fù)性的大小順序?yàn)镃H;2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵,單鍵和配位鍵都是鍵，雙鍵中含有個鍵，則離子中含有4個鍵，故答案:為:sp、3；NCH；54;未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于頂點(diǎn)、面心、棱上和體內(nèi)的X原子為8+4+3=，位于體內(nèi)的原子和Z原子分別為4和16，由Ge和O原子的個數(shù)比為1：4可知,X為M原子、Y為e原子、Z為O原子，則晶胞的化學(xué)式為Mg2G4,故答案:為：O;Mg2O; 未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載由晶胞的質(zhì)量公式可得:ab1021，解得=021g/cm3,故答案:為:1021。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)19. 葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成