沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用1千奇百怪的溶洞世界 2貴州息烽多繽洞 3湖南張家界溶洞 4吉林省吉林市官馬溶洞 5山東淄博博山溶洞6陜西商洛地區(qū)柞水縣柞水溶洞7廣西桂林興安世紀冰川大溶洞 8建造“水中花園”實驗步驟向盛有硅酸鈉水溶液的燒杯中分別加入少量的CuSO4、FeCl3、FeSO4、CoCl2和Pb(CH3COO)2固體，加入后，靜置一段時間觀察實驗現(xiàn)象。9沉淀的生成當Qc Ksp 時有沉淀生成例：判斷下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？ 已知：Ksp（CaCO3）= 5.010-9(1)往盛有1L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L 的CaCl2和Na2CO3（忽略溶液體積變化）。(

2、2)改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L呢？ 沉淀生成的原因：生成沉淀的方法： 加入沉淀劑、控制溶液的pH等10參考數(shù)據(jù)幾種難溶電解質(zhì)的溶度積（25）化學式溶度積化學式溶度積AgCl1.810-10CuS6.310-36Ag2SO41.410-5Cu(OH)22.210-20Ag2S6.310-50Fe(OH)28.010-16BaSO41.110-10Fe(OH)34.010-38CaCO32.810-9MgCO31.810-10CaSO49.110-6Mg(OH)21.810-1111沉淀的生成工業(yè)上，常利用生成沉淀分離、除去雜質(zhì)：（1）工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，怎

3、樣除去？（2）工業(yè)上常以Na2S、H2S等作為沉淀劑，使Cu2+、Hg2+等離子沉淀。寫出H2S與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。12例：在0.1molL-1CuCl2溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH值控制在什么范圍才能除去Fe3+ ? 提示：使c(Fe3+) 10-5molL-1 Fe(OH)3的Ksp=4.010-38 ， Cu(OH)2的Ksp=2.210-20 沉淀的生成思考：工業(yè)原料氯化銅溶液中（酸性溶液）含有少量FeCl3、FeCl3等離子，怎樣除去？13你 知 道 嗎 ?什么是齲齒？齲齒也稱為蛀牙，是牙齒硬組織逐漸被破壞的一種疾病。齲齒的成因？為什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒

4、）？14Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2+ + 3PO43- + OH- 牙釉質(zhì)存在溶解平衡：糖發(fā)酵有機酸H+溶解平衡右移沉淀的溶解15如何有效地防治齲齒？Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2+ + 3PO43- + OH- 牙釉質(zhì)存在溶解平衡：F-Ca5(PO4)3F（更難溶）溶解平衡右移你 知 道 嗎 ?16你 知 道 嗎 ?怎樣正確選用含氟牙膏?需要注意的是氟的攝入量在發(fā)揮防齲作用與產(chǎn)生毒性之間的界限很小，而人體的氟元素攝入量是有限的，成人每日最大安全氟攝入量為3.4毫克，歲到15歲的少年兒童為1.9毫克至2.1毫克。如果人體長期攝入過量的氟元素，會導致氟中毒，輕度中毒會產(chǎn)生氟牙癥，

5、俗稱黃斑牙；重度中毒則會導致氟骨病，使人體骨骼嚴重畸形。17你 知 道 嗎 ?含氟牙膏不是人人都能用的 !【提示一】：高氟地區(qū)，不要使用含氟牙膏【提示二】：兒童應(yīng)該使用專門的兒童牙膏，而不要用成人牙膏。3歲以前的兒童不要用含氟的牙膏。【提示三】：學齡前兒童使用含氟牙膏時每次 用“黃豆”大小的膏體的用量?！咎崾舅摹浚豪先松饔谩?0歲以上的人各器官功能降低，出現(xiàn)內(nèi)分泌失調(diào)，極易產(chǎn)生骨質(zhì)疏松癥，如果再用含氟牙膏，無疑是火上加油。18沉淀的溶解Qc Ksp沉淀溶解平衡的移動加酸、堿、鹽、強氧化劑等FeS Fe2+ + S2H2SH+HNO3S + NO + H2O沉淀溶解的原因：沉淀溶解的方法：沉淀溶

6、解的實質(zhì)：19沉淀的溶解活 動 與 探 究向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象20沉淀的溶解1mL AgNO3溶液滴加NH3H2O溶液實驗現(xiàn)象：先有白色沉淀，隨著NH3H2O溶液的加入，沉淀消失。21活 動 與 探 究1mL AgNO3溶液b. 滴加1mLKI溶液c. 滴加1mLNa2S溶液a. 滴加1mL NaCl溶液?白色沉淀白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?22AgCl Ag+ + Cl+KI = I + K+AgI 2AgI 2Ag+ + 2INa2S = S2- + 2Na+Ag2S難溶物Ag

7、Cl(白色)AgI(黃色)Ag2S(黑色)溶度積(25)1.810-108.510-176.310-5023沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律一般來說，溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)。難溶物溶度積(25)Mg(OH)2(白色) 1.810-11Fe(OH)3 (紅褐色) 4.010-38Mg(OH)2(白色)FeCl3溶液Fe(OH)3(紅褐色)沉淀溶解平衡的移動沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：思考：Mg(OH)2沉淀中含有少量Ca(OH)2，如何除去Ca(OH)2？241.全棉衣服或毛巾板結(jié)僵硬，多次洗滌后顏色黯淡； 2.熱水器、增濕器等設(shè)備管路阻塞、流量減小、壽命縮短；3.潔白的浴缸或座

8、便器等設(shè)備泛黃； 4.龍頭、淋噴頭結(jié)滿水垢、滋生細菌； 5.洗澡后皮膚干燥、粗糙、發(fā)癢； 6.增加了腎膽結(jié)石發(fā)病幾率； 7.形成鍋垢，阻礙加熱器的傳熱，鍋垢太厚時，會使鍋爐局部過熱，引起鍋爐破裂而造成事故，有時還會引起鍋爐爆炸。 硬水小資料：所謂“硬水”是指水中所溶的礦物質(zhì)成分多，尤其是鈣和鎂。知 識 的 應(yīng) 用25硬水中主要含有：Ca2+、Mg2+、HCO3等離子知識的應(yīng)用1煮沸法：水垢的主要成分：CaCO3和Mg(OH)2Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2 MgCO3+CO2+H2O難溶物溶度積(25)MgCO36.810-6Mg(OH)21.810-1126

9、鍋爐水垢中含有CaSO4, 可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。1. 分析將水垢中含有的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理;2. 寫出除去CaSO4的化學方程式和離子方程式。化合物溶度積(25)CaSO4 9.110-6CaCO3 2.810-9知識的應(yīng)用227廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）制備膽礬的流程氧化劑H2SO4含鐵廢銅CuSO4 aq）（含F(xiàn)e3+）Fe(OH)3 (除去Fe3+)Cu2+交 流 與 討 論 1氫氧化物開始沉淀時的pH值沉淀完全時的pH值Ksp（25）Cu(OH)24.76.72.210-20Fe(OH)27.09.08.010-16Fe(OH)31.93.2 4.010-38信息提示28思考1、為什么向溶液中加入氧化劑？2、試劑1可以是什么物質(zhì)？廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）制備膽礬的流程交流與討論1氧化劑H2SO4含鐵廢銅CuSO4 aq）（含F(xiàn)e3+）Fe(OH)3 (除去Fe3+)Cu2+29交流與討論2醫(yī)院中進行鋇餐透視時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.110-10；Ksp(B