2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市淮陰師院附屬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市淮陰師院附屬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重結(jié)晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入稀硫

2、酸酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2O D硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH參考答案：B略3. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ANO2氣體通入FeSO4溶液中 BCO2氣體通入CaCl2溶液中 CCO2 氣體通入飽和Na2CO3溶液中 DSO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B4. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是() A. 測定一定時間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率 B. 用CO2做,噴泉實(shí)驗(yàn) C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣 D. 比較Na2

3、CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略5. 下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是A. 元素的非金屬性：SClPSi B. 元素第一電離能：O N Mg2+ Na+ D. 沸點(diǎn)：HCl HBr HF 參考答案：BD6. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.中和熱測定 B.測定H2反應(yīng)速率(mL?s1) C.高錳酸鉀滴定草酸 D.定容參考答案：C略7. 紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖6所示。 下列有關(guān)紅曲素的說法正確的是 A. 紅曲素含有三種含氧官能團(tuán) B. 紅曲素分子式為C21H25O5 C. 紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 1 mol紅曲素最多能與2 mol N

4、aOH反應(yīng)參考答案：AC略8. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是A加熱前消耗的多 B加熱前加熱后消耗的一樣多C加熱后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定參考答案：B略9. 下列變化過程中，體系溫度下降的是 A硫酸溶于氫氧化鈉溶液 B鋁熱反應(yīng) C液溴和苯在鐵粉存在下制溴苯 D硝酸銨溶于水參考答案：D10. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的運(yùn)用錯誤的是Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣：礦山、坑道等供呼吸之用 各種金屬單質(zhì)特殊的焰色：節(jié)日焰火 三聚氰胺含有化合態(tài)的氮元素：補(bǔ)充人體蛋白質(zhì) 氫氟酸有強(qiáng)腐蝕性：雕刻玻璃

5、A BC D參考答案：D11. 將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀。則下列選項(xiàng)正確的是() A產(chǎn)生NO氣體0.24 mol B產(chǎn)生NO2氣體0.26 mol C原HNO3濃度為8 mol/L D原HNO3濃度為2 mol/L參考答案：C略12. 已知室溫下，將 CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低， 將 CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高。 則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A.

6、H10 B. H2H3 C. H3H1 D. H2=H1+H3參考答案：CA將 CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，說明是吸熱反應(yīng)，H10，H20，故A正確；B由= 知H2H3，故 B對；將 CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高說明是放熱反應(yīng)， H30因?yàn)镠10故H3H1 是錯的；所以C錯；根據(jù)上述關(guān)系和蓋斯定律知H2=H1+H3，故D正確；故選C 。13. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時，有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、

7、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：D略14. 下列醇類能發(fā)生消去反應(yīng)的是()。甲醇；1-丙醇；1-丁醇；2-丁醇；2,2-二甲基-1-丙醇；2-戊醇；環(huán)己醇。A BC D參考答案：B略15. （2007江蘇卷）4.下列說法正確的是 A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內(nèi)共價(jià)健會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關(guān)知識。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價(jià)鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中

8、則含有極性共價(jià)鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價(jià)鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價(jià)化合物，D不正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。請回答下列問題：(1) 裝置F中燒瓶內(nèi)的固體可選用 。A、氯化鋁 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、燒堿(2)實(shí)驗(yàn)中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19 g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為_(保留

9、一位小數(shù))，在標(biāo)況下需 L(保留一位小數(shù))氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸。(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：B ；C ；E 。(4)裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體中的陽離子所需要的試劑有: 。寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。參考答案：(1)BD (2)11.9mol/L；352.7 (3)飽和食鹽水；濃硫酸；堿石灰(合理給分） (4)NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 3：2 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由乙烯和其他無機(jī)原料合

10、成環(huán)狀化合物E，其合成過程如下：（水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略）試通過分析回答下列問題：（1） 寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_（2） 物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_（3） 指出上圖變化過程中的有機(jī)反應(yīng)類型_ （4） D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱_（5） 寫出B和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式_(注明反應(yīng)條件)參考答案：(1) C的結(jié)構(gòu)簡式_OHC-CHO_(2) X的可能結(jié)構(gòu)簡式為_CH3CHBr2_(3) 的有機(jī)反應(yīng)類型_加成_(4) D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱_羧基_(5) 化學(xué)反應(yīng)方程式 HOCH2-CH2OH + HOOC-COOH略18. 將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中

11、，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t0點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）反應(yīng)進(jìn)行到t0時SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應(yīng)開始到t0點(diǎn)這段時間SO2物質(zhì)的量變化曲線。（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時間時(t1t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度T2 (T2T1)，反應(yīng)在t2時間時(t2t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，這時K值 （填“增大”“減小”或“不變”），新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1 mol（填“”、“”或“”）。 參考答案：（1）

12、（2分） （2）9.52 % （2分） （3）如圖所示注：只要起點(diǎn)在橫坐標(biāo)軸（0,2），平衡點(diǎn)在橫坐標(biāo)0點(diǎn)后t0前、縱坐標(biāo)0.2處的示意圖均給分）（4分）（4）減小 （2分）（2分）19. 消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO2所含的化學(xué)鍵類型有_。（2）消毒劑投入水中，一段時間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是_（用化學(xué)方程式表示）。（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能

13、力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是_。（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8 mgL-1之間。用碘量法檢測ClO2處理后的自來水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟I取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。步驟用Na2S2O3溶液滴定步驟I中所得的溶液。已知：a操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。pH27粒子種類Cl-ClO2-b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。步驟中反應(yīng)結(jié)束時溶液呈_（填“藍(lán)色”或“無色”）。若水樣的體積為1.0L，在步驟中消耗10mL1.010-3 mo

14、lL-l Na2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=_mg/L。參考答案：(1)離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵） (2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3H2O+HClO) (3) ClO2 (4) 無色 0. 675解析：(1)NaClO2是離子型化合物，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3H2O+HClO)；(3)1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2Cl-4e-，Cl22Cl-2e-，可知對應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為4mol=mol；1gNaClO的物質(zhì)的量為=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClOCl-2e-，Cl22Cl-2e-，可知對應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為2mol=mol；1gClO2的物質(zhì)的量為=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，ClO2Cl-5e-，Cl22Cl-2e-，可知對應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為5mol=mol；1g氯氣的物質(zhì)的量為=mol；由此可知四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是ClO2；(4)步驟中未滴定前溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)