青島市《化學(xué)與技術(shù)》全冊精編導(dǎo)學(xué)教案

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載青島市化學(xué)與技術(shù)全冊精編導(dǎo)學(xué)教案青島市化學(xué)與技術(shù)全冊精編教案 專題一多樣化的水處理技術(shù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求1、知道化學(xué)在水處理中的應(yīng)用 2、明白海水的綜合利用 , 熟識化學(xué)科學(xué)進展對自然資源利用的作用教學(xué)內(nèi)容增減建議增加污水處理中電化學(xué)處理、從海水中提取鎂 , 把握明礬凈水的原理、水的消毒原理 課時支配 , 富養(yǎng)分化的化學(xué)原理 , 大量內(nèi)容閱讀明白第一單元 2 課時, 其次單元 3 課時 , 復(fù)習(xí) 1 課時, 習(xí)題 1 課時, 共 7 課時 第一單元 水的凈化與污水處理 第一課時 學(xué)問回憶寫出 FeCl3 AlCl3 的水解方程式 , 摸索如何得到氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；. 寫出制

2、備漂白粉的化學(xué)方程式 , 摸索漂白粉消毒的原理是什么 學(xué)問學(xué)習(xí) : 閱讀表 1-1 找出你認(rèn)為有毒、 應(yīng)當(dāng)除去的微粒； 你能利用所學(xué)的學(xué)問對這些 有害物質(zhì)進行處理嗎 . 明礬凈水主要處理的水中哪些微粒 .原理是什么 . 澄清的水是干凈的水嗎 .九寨溝的水折射出漂亮的藍色 .是良好的飲用水嗎 . 你認(rèn)為需要怎樣的處理 .氯水的消毒原理是什么 . 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載結(jié)合圖 1-3 完成課后 P8 的習(xí)題 3, 體會自來水廠凈化自然水的設(shè)計意圖 , 寫出相關(guān)的方程式；自來水能直接飲用嗎 .理由是什么 . 習(xí)題鞏固 : 在凈水過程中用到混凝劑 , 其中可以作為混凝劑使用的是A、偏鋁酸鈉B、氧化鋁C、

3、氯化鋁D、明礬以下廣告用語在科學(xué)上沒有錯誤選項A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B. 這種蒸餾水確定純潔, 其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 以下過程中 , 不涉及化學(xué)變化的是 A.甘油加水作護膚劑 B. 用明礬凈水D.沒有水就沒有生命C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可削減腥味 , 增加香味D.燒菜用過的鐵鍋 , 經(jīng)放置常顯現(xiàn)紅棕色斑跡長時間燒沸的自然水不宜喝的主要緣由是A.水中的氧氣少了 B.水中的亞硝酸鹽濃度大了C.水中的鈣鎂離子多了D.水中的二氧化碳多了目前 , 科學(xué)家致力于研制高效、安全、無毒的飲用水消毒劑；1 近年來 , 某些自來水廠在用液氯進行處理的同時仍加入少

4、量液氨 , 其反應(yīng) 的化學(xué)方程為 :NH3+HClOH2O+NH2Cl 一氯氨；NH2Cl較 HClO穩(wěn)固 , 加液氨能延長液 氯殺菌時間的緣由是 :_；2 科研人員發(fā)覺在氯消毒的飲用水中, 含有微量對人體有潛在危害作用的含學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載氯化合物；世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣, 推廣接受光譜性高效殺菌消毒劑二氧化氯 ClO2, 黃綠色氣體； 目前歐洲和我國主要接受 Kesting 法原料為氯酸鈉和鹽酸制 ClO2, 該法的缺點是同時產(chǎn)生 Cl2 占 ClO2體積的一半 , 使產(chǎn)物純度低；試寫出該法制ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式:_；Cl2 和 ClO2 都是通過氧化作用而殺菌消毒

5、 化才能是 Cl2 的多少倍；二、污水處理 : , 試運算在等質(zhì)量時 ,ClO2 的氧閱讀本節(jié)調(diào)查爭辯摸索水體富養(yǎng)分化是如何產(chǎn)生的 .你認(rèn)為該污染主要由表 中哪些因素導(dǎo)致 . DO和 BOD的含義是什么 .BOD5的含義是什么 .為什么 BOD5高, 河水就會顯現(xiàn) 惡臭 . 你明白的處理污水的方法有哪些.該方法主要用于處理怎樣的污水. 習(xí)題鞏固 : 國際上提出了“ 預(yù)防污染” 這一新概念 段, 以下各項中屬于綠色化學(xué)的是, 綠色化學(xué)是“ 預(yù)防污染” 的基本手A、處理廢棄物 B、治理污染點 C、削減有毒物 D、杜絕污染源 新華社報道 : 我國太湖因藍藻瘋狂繁殖而造成水質(zhì)的嚴(yán)肅污染；1 藍藻的瘋狂

6、生長說明湖水中哪些元素超標(biāo) 態(tài)平穩(wěn) . 2 藍藻的瘋長會如何破壞生3 已知洗衣粉的成分為Na5P3O10,三聚磷酸鈉, 已知三聚磷酸是三個學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載H3PO4分子脫 2 分子水形成的 , 寫出 H3PO4、三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式；4 青島市政府規(guī)定從今年禁止磷洗衣粉使用, 而把其中的Na5P3O10用Na2SiO3代替 , 寫出其軟化硬水時離子方程式； 工廠為了除含 Cr2O72-離子的酸性廢水 , 接受以下處理方法 : 以鐵作為電極進行電解鼓入空氣 , 經(jīng)過一段時間后 ,使廢水中的含鉻 有毒 量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn) , 其原理是 : 將 Cr2O72-離子仍原為可溶性三價鉻離子；電解除鉻過程

7、中 , 使溶液的PH 不斷上升 , 使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性, 再把三價鉻離子變成不溶性氫氧化物除去；依據(jù)上述內(nèi)容回答以下問題: ；離子 , 此1 用鐵作電極電解時 , 電極反應(yīng)式為 : 陽極 ,陰極2 在水溶液中將Cr2O72-離子仍原成Cr3+的仍原劑是溶液中的氧化仍原反應(yīng)的離子方程式是；和3 在處理廢水中使溶液的PH 不斷上升 , 由酸性轉(zhuǎn)變堿性是通過途徑來實現(xiàn)的；4 將 Cr3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子反應(yīng)式為 , 同時仍有 生成在自然凈化中要把有機污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹啙嵉臒o機物質(zhì) , 需要水中含有確定的氧氣 , 使有機物 C,H,O+O2CO2+H2O；1 L 水中含有的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)

8、變?yōu)闊o機物所需要的氧的量稱為生化需氧量BOD,用 g.L-1 為單位表示；假如水中的氧氣比 BOD少, 水就發(fā)臭 , 魚和其他淡水生物就不能生存； 如某地區(qū)一條河水中含有機 物 10 ppm即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百萬分之十 , 此有機物分子式用 C6H10O5表示 , 而在正 常大氣條件下 , 氧氣在水中的溶解量是 0.0092 g.L-1 ；1 寫出有機物在有氧條件下轉(zhuǎn)化為無機物的化學(xué)方程式；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載2 這條河水的 BOD是多少 .河水中的魚類能否保護生命 . 河道旁有甲乙兩工廠 , 它們排放的工業(yè)廢水中共含 NO3-六種離子；K+、Ag+、Fe3+、Cl- 、OH-、1 甲廠的廢水明顯呈

9、堿性 , 故甲廠廢水中所含三種離子是、；2 乙廠的廢水中含有另外三種離子 可以回收其中的金屬；, 假如加確定量 活性炭、FeSO4、鐵粉 3 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合 , 可以使廢水中的轉(zhuǎn)化為沉淀 , 經(jīng)過濾后的廢水主要含 , 與海水淡化 第 2、3 課時 學(xué)問回憶可用來 _ _ ；其次單元 硬水軟化如何測定溶液的 PH.什么是滲析 , 滲析的原理是什么 . 學(xué)問學(xué)習(xí)一、水的硬度 水的硬度是由什么引起的 .如何定義水的硬度 . 硬水與軟水如何劃分 .何為暫時硬度 .何為永久硬度 .請用化學(xué)方程式表示硬水與軟水如何定性用試驗區(qū)分.暫時硬水的危害有哪些 . 硬水軟化的方法有哪些

10、.請嘗試用藥劑軟化法處理硬水, 體會加入藥劑的量的把握離子交換法的化學(xué)原理是什么.請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示, 利用磺化酶法處理硬水 , 硬水的成分有何變化 .如何使磺化酶再生 , 利用氫型陽離子交換樹脂進行交換 , 溶液的 PH如何變化 .連用氫型陽離子交換樹脂和氫氧根型陰離子交換樹脂可以得到蒸餾水 , 在運用時要留意的問題是什么 . 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載習(xí)題鞏固 : 檢驗水是否為硬水的簡便方法是A: 加入 BaCl2 溶液 , 看是否有沉淀生成 . 淀生成B: 將水加熱煮沸 , 看是否有沉C: 加入 NaOH溶液, 看是否有沉淀生成 . D: 加入少量肥皂水 , 看是否有沉淀 生成暫時硬水和永

11、久硬水的主要區(qū)分在于A: 含 Ca2+、Mg2+的多少B: 含 Cl- 、SO42-的多少C: 含 HCO3-仍是 SO42-、Cl- D: 含 HCO3-的多少 水壺里水垢的主要成分是 A: CaCO3、CaOH2 B: CaOH2、MgOH2 C: CaCO3、MgCO3 D: CaCO3、MgOH2 有關(guān)離子交換法使硬水軟化的以下表達中 , 正確選項A: 磺化煤能降低水中Ca2+,Mg2+,SO42-和 Cl- 離子濃度 ; B: 經(jīng)磺化煤軟化處理后的水中 Na+ 增大 ; C: 磺化煤使硬水軟化及磺化煤的再生 柱中同時進行 ; , 這兩種操作可以在同一支離子交換D: 失去軟化硬水才能的

12、磺化煤 , 不行能再復(fù)原它的軟化才能；用石灰純堿法軟化硬水時 , 加入石灰的作用是 A: 只能降低水的永久硬度 B: 能同時除去水的永久硬度和暫時硬度 C: 可把部分 Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)化為 Mg2+硬度; 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載D: 可把部分 Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)化為 Ca2+硬度；要使同時含有 Ca2+、Mg2+離子的永久硬水軟化 , 正確的方法是A: 只需加純堿 B: 先加石灰 , 后加純堿C: 先加純堿 , 后加石灰 D: 將適量的純堿和石灰混合后加入水中以下方法 :1 蒸餾、 2 煮沸、 3 加石灰、 4 加純堿、 5 加磷酸鈉、 6 離子交換 ,能同時除去硬水中的暫時硬度和永久

13、硬度的是A: 1 、5、6 B: 2、4、6 C: 5 、6 D: 1 、2、3、4、5、6 用自來水配制 NaOH溶液時 , 往往會產(chǎn)生白色混濁 , 由于發(fā)生了以下反應(yīng)Mg2+2OH-MgOH2 ;Ca2+2HCO-3+2OH-CaCO3 +CO32-+2H2O 怎樣證明自然水具有暫時硬度和永久硬度 有關(guān)化學(xué)方程式, 或是軟水 , 簡述試驗步驟 , 并寫出現(xiàn)有純堿 . 石灰 . 明礬和磺化煤 , 可用作凈水的是 ,可用作軟化只含CaSO4 CaCl2 的硬水的是 , 可用于軟化暫時硬水的是. 磺化煤是一種離子交換劑 , 它是狀物質(zhì) . 它 酸和堿 . 它的陽離子是 , 會跟硬水中的發(fā)生作用,

14、 有關(guān)離子方程式為用磺化煤來軟化硬水的優(yōu)點、 、我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25 度. 硬度的表示方法是 : 將水中的 Ca2+、Mg2+都看作 Ca2+,并將其質(zhì)量折算成 CaO的質(zhì)量 . 通常把 1升水中含有 10毫克 CaO稱為 1 度. 水中的 Ca2+、Mg2+可用確定濃度的Y 溶液進行滴定 ,Y 跟 Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)1. 現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0 毫升 , 用 0.01 摩爾 /升 Y溶液滴定 , 完全反應(yīng)時消耗 Y溶液 15.0 毫升. 試運算該地下水的硬度 , 并判定是否符合飲用標(biāo)準(zhǔn) 2. 假如每次分析時取的水樣都是25.0 毫升, 為了便于運算

15、, 要學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載求每消耗 0.50 毫升 Y溶液即相當(dāng)于水的硬度為 為多少 .91 高考題 二、海水的淡化1 度. 就 Y溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)1. 海水淡化的方法有哪些 .閱讀圖 1-2. 11 和 1-3. 12 分析電滲析法和反滲透法的原理4. 如何從海水中提取食鹽和氯化鎂 鎂和得到過程 習(xí)題鞏固 : ,5. 請簡要說明 ,6. 用方程式表示氯化水是特殊重要的資源 , 以下關(guān)于水的說法錯誤選項A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融解的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D、0以上 , 溫度越高 , 水的密度越小從海水中提取金屬鎂的途徑正確選項 A 海水 Mg

16、Cl2Mg B 海水 MgOH2MgCl2 Mg C 海水 MgOH2 MgCl2 Mg D 海水 MgOH2MgOMg 利用電滲析法淡化海水時 , 得到淡水的部分 A陰極區(qū) B 陽極區(qū) C 中間區(qū) D 水區(qū)均得到 利用電滲析法淡化海水時 , 交換膜的放置方法是 : A在陰極鄰近放陰離子交換膜 C在陽極鄰近放陽離子交換膜從海水中提取物質(zhì)的方法海水中含有的各種元素的特點B在陽極鄰近放陰離子交換膜 D在陰極鄰近放陽離子交換膜: 種類多 , 總儲量大 , 富集程度低；因此 , 從海水學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題；例如 : 1 從海水中提取溴的主要工藝流程用 法將海水濃縮；用

17、硫酸將濃縮的海水酸化；向酸化的海水中通入適量的氯氣, 使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì) : 向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽 , 將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸取塔內(nèi)以達到富集的目的 , 方程式為 : 向吸取塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣反應(yīng)的方程式為用 萃取吸取塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)；2 進行從海帶中提取碘試驗的反應(yīng)原理及應(yīng)留意的問題反應(yīng)原理 : 海帶中的碘元素主要以I- 的形式存在 , 提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?I2, 再萃取出來；如用 H2O2做氧化劑 , 反應(yīng)的離子方程式是為 : 海水的綜合利用可以制備金屬鎂, 其流和如下圖所示 : 1 如在空氣中加熱MgCl2.6H2O,2 生成的是MgO

18、HCl或 MgO,3寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式用電解法制取金屬鎂時, 需要無水氧化鎂；在干燥的HCl 氣流中加熱MgCl2.6H2O時, 能得到無水 MgCl2,其緣由是 4 MgOH2沉淀中混有的 CaOH2應(yīng)怎樣除去 .寫出試驗步驟；5 試驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中 ,6 在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒 ,7 分別說明在這三種情形下使用玻璃棒的目的: 溶解時 : 過濾時 : 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載蒸發(fā)時 : 專題二從自然資源到化學(xué)品課程標(biāo)準(zhǔn)要求明白我國主要生產(chǎn)資源、基本化工產(chǎn)品的主要種類和進展概況；明白合成氨的主要反應(yīng)原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義 , 熟識催化劑的 研制

19、對促進化學(xué)工業(yè)進展的重大意義；用碳酸氫銨和食鹽制備碳酸鈉, 明白氯堿工業(yè)的資料；教學(xué)內(nèi)容增減建議淡化合成氨的化學(xué)原理表達 , 主要培養(yǎng)分析流程和裝置圖的才能 , 利用原料氣的獲得 , 強化反應(yīng)方程式的書寫 ; 增加候氏制堿法的講述；課時支配第一單元用 課時；共 12 課時4 課時; 其次單元 3 課時 , 第三單元 3 課時；復(fù)習(xí) 2第一單元 氨的合成以及候氏制堿法 4 、5、6 課時 學(xué)問回憶從平穩(wěn)的速率角度摸索如何選擇合成氨氣的條件 . 合成氨氣的溫度選擇為什么選擇 500 攝氏度左右為什么工業(yè)制硫酸中選擇常壓, 而工業(yè)合成氨氣選擇高壓 . 工業(yè)設(shè)計考慮的因素有哪些 . 學(xué)問學(xué)習(xí)觀看課本工

20、業(yè)合成氨的流程圖摸索如何準(zhǔn)時分別出氨氣 .原理是什么 . 循環(huán)設(shè)計的目的是什么 .如何實現(xiàn)循環(huán) . 原料氣氮氣的得到的途徑你可以設(shè)計出哪些.你認(rèn)為可行的方法是什么.能學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載否直接利用空氣 .理由是什么 . 你有幾種方法得到氫氣 .你認(rèn)為可行的爭辯方向為 .利用水和煤得到氫氣是普遍接受的方法請寫出化學(xué)方程式 , 從試驗的角度摸索如何得到純潔的氫氣 . 請觀看課本合成氨塔 , 摸索合成氨氣塔的設(shè)計的意圖 , 為什么接受四層催化劑.熱交換器的作用是什么 .冷激氣的設(shè)計思路是什么 . 合成的氨氣配水使用是一種肥料, 為什么仍要轉(zhuǎn)化為銨鹽或尿素.后者的好處是什么 . 候氏制堿法的原理為 :

21、 , , 硝石灰、氯化銨、食鹽為原料生產(chǎn)碳酸氫鈉 含量 習(xí)題鞏固 : 利用濃氨水、碳酸鈣、鹽酸、, 并設(shè)計食鹽測量所得產(chǎn)品中食鹽的1、利用自然氣合成氨的工藝流程示意如下 : 依據(jù)上述流程 , 完成以下填空 : 1 自然氣脫硫時的化學(xué)方程式是 2n mol CH4 經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生 CO 0.9n mol 、產(chǎn)生 H2 mol 用含 n 的 代數(shù)式表示 3K2CO3aq 和 CO2反應(yīng)在加壓下進行 , 加壓的理論依據(jù)是 多項扣分 a 相像相溶原理 b 勒沙特列原理 c 酸堿中和原理 4 由 KHCO3分解得到的 CO2可以用于 寫出 CO2的一種重要用途 ；5 整個流程有三處循環(huán) , 一是 Fe

22、OH3循環(huán), 二是 K2CO3aq循環(huán), 請在上述流 程圖中標(biāo)出第三處循環(huán) 循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì) ；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載2、 合 成 氨 原 料 可 以 由 天 然 氣 制 取 ； 其 主 要 反 應(yīng) 為 :CH4g+H2Og COg+3H2g 11m3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 CH4按上式完全反應(yīng) , 產(chǎn)生 H2 mol； 2CH4 和 O2的反應(yīng)為 :2CH4g+O2g 2COg+4H2g 設(shè) CH4同時和 H2Og及 O2g反應(yīng)；1m3標(biāo)準(zhǔn)狀況 CH4按上述兩式完全；反應(yīng) , 產(chǎn)物氣體的體積 V標(biāo)準(zhǔn)狀況 為 3CH4 和 H2Og及富氧空氣 O2 含量較高 , 不同富氧空氣氧氣含量不同 混合反應(yīng) , 產(chǎn)

23、物氣體組成如下表 : 氣體 CO H2 N2 O2 體積 L 25 60 15 2.5 運算該富氧空氣中O2和 N2的體積比 VO2/VN2 ；4 如 CH4和 H2Og及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中 ,VH2/VN2=3.1 合成氨反應(yīng)的正確比 , 就反應(yīng)中的 H2Og和富氧空氣的體積比為何值 . 在合成氨時 , 將 1體積氮氣和 3體積氫氣混合后通過合成塔中催化劑 , 如從塔中導(dǎo)出的混合氣體中 , 氨氣的體積分?jǐn)?shù)為12%,求 N2和 H2的體積分?jǐn)?shù)各為多少 . 3、試驗室用氨氧化制取 NO2氣體, 可將下圖中 A,B,C 三部分儀器直接相連來實現(xiàn)；按上述裝置制 NO2時, 在錐形瓶中常常觀看到

24、白色煙霧 , 試在方框 I 和 II 中分別出所需儀器, 并在儀器中裝入適當(dāng)藥品, 能使錐形瓶中顯現(xiàn)明顯的紅棕色NO2氣體；1 在錐形瓶中顯現(xiàn)白色煙霧的緣由是_ 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載2 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)硝酸 , 最主要的一個設(shè)備是 _制得 HNO3的一般濃度為 50%,如要制得更濃的 得到 96%以上的濃 HNO3 HNO3,可用 _作吸水劑 , 再經(jīng)_即可4. 工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的 NaCl 等雜質(zhì) . 圖 2-3 是測定產(chǎn)品中 Na2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試驗裝置 . 操作步驟有 : A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰 , 質(zhì)量為 mgB.取 ng 樣品裝入廣口瓶中 C.檢查裝置氣密性 D.關(guān)閉止水夾

25、E.打開止水夾F. 緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘 , 再稱干燥管質(zhì)量為Wg G.緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)憤慨體為止H.漸漸鼓入空氣數(shù)分鐘1 正確的操作次序是填符號 :C_E_D_G_F 2 步驟 F中, 要漸漸鼓入空氣數(shù)分鐘 , 鼓入空氣的目的是 _,裝置甲的 作用是 _,裝置乙的作用是 _. 3 運算溶液中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運算式是 _. 4 如去掉裝置甲 , 測定結(jié)果會 _, 如去掉裝置乙 , 測定結(jié)果會 _.填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 無影響”. 5、我國化學(xué)侯德榜 右圖 改革國外的純堿生產(chǎn)工藝 , 生產(chǎn)流程可簡要表示如 下: 1 上述生產(chǎn)純堿的方法稱 , 副產(chǎn)品的一種用途為；2 沉淀

26、池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是；3 寫出上述流程中 X 物質(zhì)的分子式；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載4 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到 90%以上 , 主要是設(shè)計了 填上述流程中的編號 的循環(huán)；從沉淀池中取出沉淀的操作是；5 為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉, 可取少量試樣溶于水后 , 再滴加 ；6 向母液中通氨氣 , 加入細(xì)小食鹽顆粒 , 冷卻析出副產(chǎn)品 , 通氨氣的作用有；a 增大 NH4+的濃度 , 使 NH4Cl更多地析出b 使 NaHCO3更多地析出c 使 NaHCO3轉(zhuǎn)化為 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl純度6、依據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù), 試驗室制備純堿Na2CO3的主要步

27、驟是 : 將配制好的飽和 NaCl 溶液倒入燒杯中加熱 , 把握溫度在 3035, 攪拌下分批加入研細(xì)的 NH4HCO3固體 , 加料完畢后 , 連續(xù)保溫 30 分鐘 , 靜置、過濾得NaHCO3晶體；用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì) 制得 Na2CO3固體；, 抽干后 , 轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中 , 灼燒 2 小時 ,四種鹽在不同溫度下的溶解度g/100g 水 表10039.8 0102030405060NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - - 77.3 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1

28、 12.7 14.5 16.4 - 55.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 35NH4HCO3 會有分解請回答 : 1 反應(yīng)溫度把握在 3035, 是由于如高于 35, 就 , 如低于 30, 就 ; 為把握此溫度范疇 , 實行的加熱方法為；2 加料完畢后 , 連續(xù)保溫 30 分鐘 , 目的是；靜置后只析出 NaHCO3晶體的學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載緣由是 ；用蒸餾水洗滌 NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì) 以化學(xué)式表示 ；3 過濾所得的母液中含有 以化學(xué)式表示 , 需加入 , 并作進一步處理 ,使 NaCl 溶液循環(huán)使用 , 同時可回收 NH4Cl；4 測

29、試純堿產(chǎn)品中 NaHCO3含量的方法是 : 精確稱取純堿樣品 W g, 放入錐形瓶中加蒸餾水溶解 , 加 12 滴酚酞指示劑 , 用物質(zhì)的量濃度為 cmol/L 的 HCl 溶液滴定至溶液由紅色到無色 指示 CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點 , 所用 HCl溶液體積為 V1 mL,再加 12 滴甲基橙指示劑 , 連續(xù)用 HCl 溶液滴定至溶液由黃變橙 , 所用 HCl 溶液總體積為 V2 mL；寫出純堿樣品中 NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運算式 :NaHCO3%= 7、下圖中能驗證氯化鈉溶液 含酚酞 電解產(chǎn)物的裝置是8、航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如以下圖 : 1 是 CO2和 H2的反應(yīng)裝置

30、 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 從裝置 , , 可看出,O2 的來源是 CO2和 H2O,宇航員每天消耗 員每天呼出的氣體中含 H2O mol；28mol O2, 呼出 23 mol CO2, 就宇航3 以下是另一種將 CO2轉(zhuǎn)化為 O2的試驗設(shè)想 其中 , 由 MgCl2.6H2O制取無水 MgCl2的部分裝置 鐵架臺、酒精燈已略 如下 : 上圖中 , 裝置 a 由、雙孔塞和導(dǎo)管組成循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是制取無水氯化鎂必需在氯化氫存在的條件下進行 , 緣由是 裝置 b 中填充的物質(zhì)可能是 填入編號 c. 硅膠 f. 堿石灰 g. 無水氯化鈣 h. 濃硫酸 設(shè)計 d 裝置要留意防止倒吸 , 請在方框

31、中畫出 d裝置的簡圖 , 并要求與裝置 c 的出口處相連 鐵架臺不必畫出 ；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載9、I. 合成氨工業(yè)對化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義；寫出氨的兩種重要用途 ； II. 試驗室制備氨氣 , 以下方法中適宜選用的是； 固態(tài)氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III. 為了在試驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣, 有人設(shè)計了如下裝置 圖中夾持裝置均已略去 ； 試驗操作 檢查試驗裝置的氣密性后 , 關(guān)閉彈簧夾 a、b、c、d、e；在 A 中加入鋅粒 , 向長頸漏斗注入確定量稀硫酸；打開彈簧夾 在 F 出口處收集氫氣并檢驗其純度； 關(guān)

32、閉彈簧夾 c, 取下截去底部的細(xì)口瓶c、d、e, 就 A中有氫氣發(fā)生；C,打開彈簧夾 a, 將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃 , 然后馬上罩上無底細(xì)口瓶 C,塞緊瓶塞 , 如以下圖；氫氣連續(xù)在瓶內(nèi)燃燒 , 幾分鐘后火焰熄滅； 用酒精燈加熱反應(yīng)管E,連續(xù)通氫氣 , 待無底細(xì)口瓶 C內(nèi)水位下降到液面保持不變時 , 打開彈簧夾 b, 無底細(xì)口瓶 C 內(nèi)氣體經(jīng) D 進入反應(yīng)管 E, 片刻后 F中的溶液變紅；回答以下問題 : 1 檢驗氫氣純度的目的是； 2C 瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時 ,A 裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 , 防止了試驗裝置中壓強過大；此時再打開彈簧夾 b 的緣由是 ,C 瓶內(nèi)氣體的成份是；學(xué)習(xí)好資料

33、歡迎下載3 在步驟中 , 先加熱鐵觸媒的緣由是； 反應(yīng)管 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；10、聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的 NaHCO3溶液中分別出來 , 為此依據(jù) NaCl和 NH4Cl溶解度的差異 , 向混合溶液中通入某種氣體 , 同時加 入磨細(xì)的食鹽 , 可析出不夾帶 NaHCO3的 NH4Cl.NaCl 和 NH4Cl共同存在時的溶解 度曲線如以下圖 , 以下操作正確選項 通入氣體 溫度把握 A B C D CO2 CO2 NH3 NH3 3040010 3040 010其次單元 氯堿工業(yè) 學(xué)問回憶 粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子應(yīng)當(dāng)如何除去 . 電解硫酸銅

34、、氯化鈉、氯化銅、氫氧化鈉的電極反應(yīng)以及總反應(yīng)如何書寫 .學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載陰極的放電次序為 .陽極的放電次序為 . 電解飽和食鹽水時可能存在的副反應(yīng)有哪些 . 學(xué)問學(xué)習(xí)完成活動與探究食鹽摸索該裝置的陰極區(qū)與陽極區(qū)分別的位置如何 .陰陽極材料是否可以交換 . 如何檢驗陽極產(chǎn)物 .如何檢驗陰極產(chǎn)物 ., 本裝置如何防止副反應(yīng)發(fā)生 . 觀看圖 2-9 石棉隔膜電解食鹽水裝置 該裝置的缺點是什么 . , 分析其工作原理 , 閱讀相應(yīng)內(nèi)容 , 摸索利用上述方法電解食鹽水時必需要進行粗鹽的提純緣由是什么 ., 如何進行粗鹽的提純 .請寫出食鹽的步驟 , 指出步驟的關(guān)鍵 . 分析離子膜法電解槽的工作原理

35、 法拉第定律的內(nèi)容是什么 . 習(xí)題鞏固 : , 其與隔膜法的不同有幾點 .改進在那里 . 1. 離子膜法制燒堿示意圖如右圖所示,2. 有關(guān)說法正確選項A、a 口進水 B、b 口進精制飽和食鹽水C、c 口出的是 Cl.是由 b 口進入的 D、d 口出的是 H2 3. 從 H+、Na+、Cu2+、Cl- 、OH-、SO42-六種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì) ,4.按以下要求進行電解 . 以碳棒為電極 ,5. 使電解質(zhì)質(zhì)量減小 ,6. 水量不 7. 變進行電解 ,8.就接受的電解質(zhì)是以碳棒為電極 ,9. 使電解質(zhì)質(zhì)量不10. 變,11. 水 量 減 小 進 行 電解,12. 就接受的電解質(zhì)是學(xué)習(xí)好資料 歡

36、迎下載以碳棒為電極 ,13. 使電解質(zhì)和水都削減且溶液的 PH 值降低 ; 就接受的電解質(zhì)是 14 氯堿廠電解飽和食鹽水制取 依據(jù)上圖 ,15. 完成以下填空 : NaOH的工藝流程示意圖如下 : 1 在電解過程中 ,16. 與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,17. 與電源負(fù)極相連的電極鄰近 ,18. 溶液 pH值 選填 : 不 19. 變 . 升高或下降 2 工業(yè)食鹽含 Ca2+.Mg2+等雜質(zhì)；精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,20 3 假如粗鹽中 SO含量較高 ,21. 必需添加鋇式劑除去 SO,22. 該 鋇 試 劑可以是 選填 a.b.c,23. 多項扣分 A.BaO

37、H2 B.BaNO32 C.BaCl24 為有效除去 Ca2+.Mg2+.SO,24. 加入試劑的合理次序為 選填 a,25. b,26. c多 選 扣分 A.先加 NaOH,27. 后加 Na2CO3,28. 再加鋇試劑 B. 先加 NaOH,29. 后加鋇試劑 ,30. 再加 Na2CO3 C.先加鋇試劑 ,31. 后加 NaOH,32. 再加 Na2CO3 5 脫鹽工序中利用 NaoH和 NaCl 在溶解度上的差異 ,33. 通 過 . 冷 卻 . 填寫操作名 34. 稱 除去 NaCl 6 在隔膜法電解食鹽水時 ,35. 電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū) ,36. 防 止Cl2 與 NaOH

38、反應(yīng) ; 接受無隔膜電解冷的食鹽水時 ,37. Cl2 與 NaOH充 分 接觸,38. 產(chǎn)物僅是 NaClO和 H2,39. 相應(yīng)的化學(xué)方程式為40 某同學(xué)想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器 ,41. 用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液 ,42. 通電時 ,43. 為使 Cl2 被完全吸取 ,44. 制得有較強殺菌能力的消毒液 ,45. 設(shè)計了如圖的裝置 ,46. 就對電源電極名 47. 稱 和 消 毒學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載液的主要成分判定正確選項A.a 為正極 ,48. b 為負(fù)極 ;NaClO 和 NaClB.a 為負(fù)極 ,49. b為正極;NaClO 和 NaCl C.a 為陽極 ,50. b

39、 為陰極 ;HClO 和 NaCl D.a 為陰極 ,51. b 為陽極 ;HClO和 NaCl 52. 如以下圖裝置中 ,53. a、b 都是惰性電極 ,54. 通 電 一 段 時 間后,55. b 極鄰近溶液呈藍色；以下說法中正確選項A.x 是正極 ,56. y 是負(fù)極 B.x 是負(fù)極 ,57. y 是正極C.a 極和 Pt 都有氣泡產(chǎn)生 D.CuSO4溶液 PH值保持不 58. 變,59. U 形管溶液 PH值增大；60 如圖 8-61. 4,62. 當(dāng)陰極增重 2.16g 時,63. 以下判定正確選項A.AgNO30.08mol/L B. 陽極產(chǎn)生 112mL氣體標(biāo) 64. 況C.有

40、1.204 1023 個電子轉(zhuǎn)移 D.反應(yīng)中有 0.02mol 物質(zhì)被氧化65. 取 500mL 4.84 mol/L 的食鹽水 1.18g/mL,66. 以 石 墨 做 電 極 電解,67. 在標(biāo) 68. 準(zhǔn)狀況下 ,69. 陽極上放出 5600mL氣體；如電解前后溶液的體積變化忽視不 70. 計,71. 求: 1 電解后溶液的 PH值約是多少 .2 電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大 . 第三單元硫酸工業(yè)及鋁的冶煉學(xué)問回憶寫出接觸法制硫酸的化學(xué)原理摸索加快固體和氣體反應(yīng)速率的方法 化硫的方法.摸索可以使二氧化硫充分轉(zhuǎn)化成三氧學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載在合成氨氣的試驗中如何選擇反應(yīng)的條件.如何充分利用

41、能量請列舉冶煉金屬的工業(yè)方法 .從原理上指出鈉、鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的冶煉方法 , 方法選擇的依據(jù)是什么 . 學(xué)問學(xué)習(xí)工業(yè)制硫酸的三原理對應(yīng)的三設(shè)備是什么.三原理是如何指導(dǎo)三設(shè)備的設(shè)計的.三設(shè)備的設(shè)計哪些方面考慮了速率因素.哪些方面考慮了平穩(wěn)因素.哪些方面考慮了工業(yè)效益 . 為何進行二氧化硫氣體的凈化 .為什么不直接使用水來吸取三氧化硫 .二氧 化硫中含有三氧化硫如何除去 .硫酸為什么不氧化仍原性較強的二氧化硫 . 9 如何治理工業(yè)三廢 . 習(xí)題鞏固 : 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中 , 為了有利于 SO2的轉(zhuǎn)化 , 且能充分利用熱能 , 接受了中間有熱交換器的接觸室見下圖；按此密閉體系中氣體的流向 為

42、 A. SO2 B. SO3,O2 C. SO2, O2 D.SO2,SO3 , 就在 A 處流出的氣體硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫 :4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中 N2、O2的含量分別為 0.800 和 0.200 體積分?jǐn)?shù) , 以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示 , 試完成以下各題 : 11.00mol FeS2 完全氧化 , 需要空氣的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 為 L 255L 空氣和足量 FeS2完全反應(yīng)后 , 氣體體積 同溫同壓 變?yōu)?L 3 用空氣氧化 FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中 ,O2 的含量為 0.0800, 運算 SO2的 含量；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載4 設(shè) FeS2

43、氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L, 其中 O2為 aL,SO2為 bL； 寫出 a 和 b 的關(guān)系式 在右圖中畫出 a 和 b 的關(guān)系曲線 FeS2 氧化時 , 空氣過量 20% 說明 : 為便利作圖 , 縱坐標(biāo)用 13b 表示工業(yè)上測量 SO2、N2、O2混合氣體中 SO2含量的裝置如下圖 ; 反應(yīng)管中裝有 碘的淀粉溶液； SO2和 I2 發(fā)生的反應(yīng)為 N2、O2不與 I2 反應(yīng) :SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI 1 混合氣體進入反應(yīng)管后 , 量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積 填寫氣 體的分子式 ；2 反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消逝卮 , 沒有準(zhǔn)時停止通氣 , 就測得的 SO2含量 選填 :

44、 偏高 , 偏低, 不受影響 ；3 反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替 填寫物質(zhì)名稱 ；4 如碘溶液體積為 VamL.,濃度為 C mol.L-1,N2 與 O2的體積為 VbmL已折 算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ；用 C、Va、Vb表示 SO2的體積百分含量為 : ；5 將上述裝置改為簡易試驗裝置 儀器的編號 ；, 除導(dǎo)管外 , 仍需選用的儀器為 . 選以下a. 燒杯 b. 試管 c. 廣口瓶 d. 容量瓶 e. 量筒 f. 單孔塞 g. 雙孔塞1 用含硫 48%的硫鐵礦為原料 , 用接觸法制硫酸 , 假如原料的利用率為 96%,硫酸的產(chǎn)率為 90%30t 硫鐵礦能生產(chǎn) 98%的硫酸多少噸 . 2

45、 用含 FeS290%的硫鐵礦為原料 , 用接觸法制硫酸 , 假如原料的利用率為學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載96%,硫酸的產(chǎn)率為 90%30t硫鐵礦能生產(chǎn) 98%的硫酸多少噸 . 3 用接觸法制硫酸時 , 在吸取塔中用98%的濃硫酸 1000g 來吸取 SO3,生成H2SO4.SO3,然后再稀釋成 98%的濃硫酸 , 可得 98%的硫酸多少克 . 在工業(yè)制取硫酸時 , 混合氣體的組成是 SO2占 7%,O2占 11%,N2占 82%；將 100體積的混合氣體通入接觸室反應(yīng)后, 在復(fù)原到原先的溫度和壓強后導(dǎo)出氣體的體積變?yōu)?97.2 體積, 就 SO2的轉(zhuǎn)化率為 A、40% B、60% C、80% D、

46、90% 在氧氣中充分煅燒 1g鐵和硫組成的化合物 , 使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO3氣體 , 然后又全部轉(zhuǎn)化為硫酸 , 這些硫酸恰好被 60mL0.5mol.L-1 的 NaOH溶液完全中和 , 就原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、48%B、44%C、34% D、42.8% 第四單元鋁的冶煉學(xué)問學(xué)習(xí)請以線圖的方式表示利用鋁土礦 并寫出反應(yīng)方程式 含雜質(zhì) Fe2O3、SiO2提純得到三氧化二鋁 ,電解氯化鈉得到金屬鈉, 電解氯化鎂得到金屬鎂, 為何不電解其氧化物得到對應(yīng)金屬 .為什么不能電解氯化鋁得到金屬鋁, 直接電解氧化鋁得到金屬鋁的困難何在 .科學(xué)家是如何解決這一難題的 .解決該難題的意義何在 .

47、 么. 觀看圖 2-16 說明裝置如此設(shè)計的意圖 , 推測在生產(chǎn)中可能存在的問題是什習(xí)題鞏固1. 冶煉金屬一般有以下方法 : 焦炭法水煤氣 或氫氣 ,2. 或 一 氧 化碳 法活潑金屬置換法電解法 ; 四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載1 請對下表中的金屬冶煉方法進行分析 號填入表中空格 : , 從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序火燒孔雀石煉銅濕法煉銅鋁熱法煉鉻 從光鹵石中煉鎂火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫主要的兩個 :_ 、_；2 請再舉出訪用上述方法冶煉金屬的例子各一個 用化學(xué)方程式表示 : _ 、_ 、_ ；3. 以下反應(yīng)原理不 4. 符合工業(yè)冶煉金屬實際情形的是 A B

48、 C D 5. 冰晶石在冶煉鋁的過程中的作用是 6. 以下關(guān)于鋁的冶煉的說法正確選項A 催化劑 B 助熔劑 C氧化劑 D仍原劑A用石墨作陽極 ,7. 陽極因高溫與氧氣反應(yīng)而8. 不 9. 斷削減 ,10. 因此要不 11. 斷更換陽極B用石墨作陰極 ,12. 利用了石墨的穩(wěn)固性C 不 13. 能用電解氯化鋁來得到金屬鋁 ,14. 是由于氯化鋁的熔點高D冰晶石的加入 ,15. 有利于降低能耗 ,16. 降低冶煉成本；17. Fe 是地殼中含量很豐富的元素 ,18. 也是生物體所必需的元素；自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦；金屬鐵是在高爐中冶煉的 ,19. 高爐煉鐵除了加入鐵礦石外 ,20. 仍

49、需加入焦炭和石灰石；請?zhí)羁?: 寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式:_；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載寫出赤鐵礦仍原成鐵的化學(xué)方程式:_； 寫 出 焦 炭 在 高 爐 中 所 參 與 反 應(yīng) 的 兩 個 化 學(xué) 方 程 式:_；寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式:_；21. 1 用鋁熱反應(yīng)把 V2O5中的 V仍原出來 ,22. 每仍原得到 1 mol V 就 被氧化的鋁的物質(zhì)的量是 _mol,23. 反 應(yīng) 方 程 式 _ ；2 利用鋁熱反應(yīng)原理 ,24. 將鋁粉、石墨和二氧化鈦按確定的比例混合置于金屬表面上 ,25. 在高溫下煅燒可制得耐熱物質(zhì)TiC；試進一步寫出反應(yīng)的方程式 :_； 用雙線橋分析電子得

50、失 26. 某課外活動小組加熱炭粉 過量 和氧化銅的混合物； 再用圖 11.9 裝置,27. 對獲得的銅粉 含炭 樣品進行試驗；圖中鐵架臺等裝置已略去；請你幫 助他們完成以下報告；圖 11.9 1 試驗?zāi)康?:_ 2 試驗用品 : 儀器: 天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精 燈、洗氣瓶等 藥品 : 紅褐色 含炭 樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等 3 試驗內(nèi)容 : 4 運算 : 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =_用含 W、m1、m2的代數(shù)式表示 5 問題和爭辯 : 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載試驗完成后 ,6 老師評議說 : 按上述試驗設(shè)計 ,7 即便 C中反應(yīng)完全 ,8 D中吸取完全

51、 ,9 也不 10 會得出正確的結(jié)果；經(jīng)爭辯 ,11 有同 12 學(xué)提出在 B與 C之間加入一個裝置；再次試驗后 ,13 得到了較正確的結(jié)果；那么 ,14 原 來 實 驗所測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的緣由可能是_ ；在 B 與 C之間加入的裝置可以是 _ ,15 其中盛放的藥品是 _；28. 鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一,29. 在 地 殼 中 的 質(zhì) 量 約 占5%左右；鐵礦石的種類很多 ,30. 鐵礦石 主要成分是 Fe2O3等；重要的有磁鐵礦石 主要成分是 Fe3O4、赤1 寫出用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式 :_；2 紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應(yīng) ,31. 有一種產(chǎn)物是可燃?xì)怏w ,32

52、. 就其化學(xué)反應(yīng)方程式為 :_；在常溫下 ,33. 鐵跟水不 34. 起 反應(yīng)；但是 ,35. 在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同 36. 作用下 ,37. 鐵很簡潔生銹而 38. 被腐蝕 ,39. 每年因腐蝕而 40. 缺失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一；刷油漆是重要的防腐蝕措施之一 ,41. 油漆防腐蝕的主要原理是_ ；3 鐵元素是人體的重要養(yǎng)分元素,42. 舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用 _；專題三讓有機反應(yīng)為人類造福 課標(biāo)要求 通過實例明白精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)原理、簡潔流程、原料和產(chǎn)品；舉例說明化學(xué)工業(yè)和化學(xué)過程工業(yè)的特點； 活動和探究建議 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載試驗 : 紡織品的漂

53、白、染色；參觀當(dāng)?shù)氐木?xì)化工企業(yè) 或者觀看有關(guān)的影像片、收集有關(guān)的資料 , 爭辯精細(xì)化工進展的前景和可能存在的問題；參觀調(diào)查 : 化學(xué)在農(nóng)林產(chǎn)品深加工 例如用淀粉制取酒精或高吸水材料 , 果脯的制作加工等 中的應(yīng)用； 教學(xué)內(nèi)容增減建議 1、以有機藥物制備 2、為基礎(chǔ) ,3 、 復(fù) 4、習(xí)有機化學(xué)基礎(chǔ)中的合成思想 ,5 、 使同學(xué)建立全面的有機合成的方法 ; 6、洗滌劑單元基本是原硬脂酸鈉的去污原理 ,7 、只作簡化處理；8、纖維素的化學(xué)加工 ,9 、 在有機化學(xué)基礎(chǔ)“ 糖類蛋白質(zhì)” 單元已做介紹,10 、在此刪去；11、建議本專題以全面復(fù) 12、習(xí)有機合成的方法為主進行確定程度的有機綜合復(fù) 1

54、3、習(xí)； 課時建議 第一單元有機藥物的制備學(xué)案 .3 課時其次單元合成洗滌劑的生產(chǎn) .1 課時第四單元有機高分子合成 .2 課時學(xué)問梳理總結(jié) .1 課時第一單元有機藥物的制備學(xué)案 學(xué)問回憶 1、工業(yè)合成時 ,2 、應(yīng)全面考慮的因素有哪些；3、工業(yè)上分別以石油為原料和以食物淀粉為原料合成乙酸乙酯的方學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載法；第一課時 : 學(xué)問復(fù)習(xí) 在此用一節(jié)課時間將有機化學(xué)中的基本反應(yīng)與合成方法進行回 顧與復(fù)習(xí)； 有機合成的常用方法 : 分別以代表物質(zhì)用方程式表示以下過程 , 留意反應(yīng)的 條件 1、官能團的引入 引入羥基 -OH: 1 烯烴與水加成 2 醛 酮 與氫氣加成 3 鹵代烴堿性水解 4

55、酯的水解 5 格氏試劑與醛、酮反應(yīng) 6 引入鹵原子 -X: 烷烴與 X2 取代 不飽和烴 烯、炔 與 HX或 X2 加成 醇與 HX取代等 芳香烴取代 引入 CO雙鍵: 醇的氧化烯的氧化學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載炔加成 H2O 引入 CC雙鍵: 烷烴裂解炔烴加成某些醇或鹵代烴的消去 CC 某些鹵代烴的消去 CC 引入羧基 : 醛氧化酯水解某些芳香烴的支鏈氧化格氏試劑與 CO2 2、官能團的排除通過加成排除不飽和鍵通過消去或氧化、酯化等排除羥基 -OH 通過加成或氧化等排除醛基 -CHO 3、官能團間的衍變依據(jù)合成需要 有時題目信息中會明示某些衍變途徑 , 可進行有機物的官能團衍變 , 以使中間產(chǎn)物遞進；常見有三種方式 : 利用官能團的衍生關(guān)系進行衍變 , 如伯醇醛羧酸；通 過 某 種 化 學(xué) 途 徑 使 一 個 官 能 團 變 為 兩 個 , 如CH