陜西省咸陽市乾縣第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序

2、數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是()ABCD2、下列離子方程式正確的是（ ）A金屬鈉和水反應(yīng)：Na + 2H2ONa+ + 2OH+ H2B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2 +2OHSO32- + H2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42-BaSO4D碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca2+ + 2OHCaCO3+ CO32- + 2H2O3、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)4、下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是(

3、 )ACaCl2 BNH4Cl CMgF2 DH2O25、下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是 ()ACH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1BH2(g)O2(g)=H2O(g)H2CC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H46、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數(shù)為NAB標準狀況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H數(shù)目小于0.1NAD1mol羥基（OH）所含的電子總數(shù)為10NA7、最早提出苯

4、分子結(jié)構(gòu)簡寫為的德國化學(xué)家是A拉瓦錫B凱庫勒C門捷列夫D湯姆遜8、下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng)C碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D碳和硅兩種元素都有同素異形體9、在298 K、1.01105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()。ACO2(g)+NaOH(aq)NaH

5、CO3(aq)H=-(2b-a) kJmol-1BCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=+(4a-b) kJmol-1CCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(4a-b) kJmol-1DCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=+(2b-a) kJmol-110、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。下列說法正確的是A原子半徑大小為WXYZBY的氫化物穩(wěn)定性強于X的CY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Z的D標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相

6、同11、下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（ ）AHCl BFeS CNH3 DFeCl212、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說法正確的是A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB負極反應(yīng)為Age=AgC放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子13、化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言化學(xué)用語具有簡便、確切地表達化學(xué)知識和化學(xué)科學(xué)思維的特點下列化學(xué)用語中書寫正確的是（ ）AN2的電子式：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClCCO2分子的比例模型 ：

7、D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：14、某烷烴相對分子質(zhì)量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴是（ ）A丁烷B己烷C2甲基丁烷D2,2二甲基丙烷15、某研究性學(xué)習小組查閱中國環(huán)保網(wǎng)后，繪制出我國四個地區(qū)2009年度全年降雨平均pH柱狀圖，圖中雨水酸性最強的地區(qū)是A地區(qū)B地區(qū)C地區(qū)D地區(qū)16、關(guān)于FeCl3A加入鹽酸，抑制Fe3+水解B升溫，抑制FeC濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越大D將溶液蒸干可得FeCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鎂晶體（MgSO47H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如

8、下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是_（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2Fe2Fe3開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是_。18、某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成 A的三種元素符號_。(2)混合氣體B的組成成份_。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式_。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案_。(5)當A

9、中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負極的電極反應(yīng)式_。19、二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137，易與水反應(yīng)。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：儀器m的名稱為_。裝置連接順序：A_ED。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置F的作用是_。D中的最佳試劑是_（填標號）。a堿石灰 b濃硫酸 c無水氯化鈣為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_。（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合物的SO

10、2的體積分數(shù)。W溶液可以是下列溶液中的_（填標號）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_（含V、m的代數(shù)式表示）。20、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體XA_AD;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_；(3)裝置C的作用是_，C中的NaOH溶液不能用下列_代替；a.酸性KMnO4溶液 b.C

11、aCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是_；(4)氣體X中可能含有H2的原因是_。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：(1)負極反應(yīng)式為_；正極反應(yīng)式為_；(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：2Li+H22LiHLiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的氧化劑是_；已知LiH固體密度為0.80gcm-3，用鋰吸收112L(標準狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的

12、H2體積比為_(可用分數(shù)表示或用a10-b表示，a保留兩位小數(shù));由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為60%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.1號元素和2號元素不應(yīng)只隔1縱行，且1號元素與11號元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯誤； B.4號元素(Be)和13號元素(Al)中間應(yīng)有10縱行過渡元素，不能在相鄰位置，B錯誤；C.10號元素(Ne)為0族元素，與15、16號元素不在同一周期，C錯誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號元素

13、是第三周期第VIA主族元素，第18號元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關(guān)系，D正確； 故合理選項是D。2、B【答案解析】A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！绢}目詳解】A. 金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na + 2H2O2Na+ + 2OH+ H2，A錯誤；B. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2 +2OHSO32- + H2O，B正確；C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2+ +2OH+2NH4+ SO42-BaSO4+2NH3

14、H2O，C錯誤；D. 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3+ Ca2+ + OHCaCO3+H2O，D錯誤。答案選B。3、D【答案解析】A.有些放熱反應(yīng)如煤的燃燒也需加熱才能進行，A項錯誤；B.CO2+C2CO，是化合反應(yīng)，但也是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；C.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，與放熱還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，而無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都可能需要用到催化劑，C項錯誤；D.反應(yīng):CO2+CaOCaCO3是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng):CaCO3CaO+CO2一定是吸熱反應(yīng)，D項正確。答案選D。4、B【答案解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素

15、之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵詳解：A、 CaCl2 中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤； B. NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C. MgF2 中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯誤； D. H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考化學(xué)鍵，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律，易錯點：B注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁和銨鹽）。5、C【答案解析】本題考查燃燒熱的定義。分析：燃燒熱是1mol的可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物是指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒（如生成

16、CO2、H2O、SO2、N2等）和生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時數(shù)據(jù)，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量。詳解：CH4燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，A錯誤；H2燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水，B錯誤；C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，燃燒熱的定義，C正確；熱化學(xué)方程式中CO的物質(zhì)的量不是1mol，D錯誤。故選C。點睛：燃燒熱的計算標準是以可燃物為1mol來進行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計量數(shù)常常出現(xiàn)分數(shù)。6、A【答案解析】分析：A. CO和C2H4的相對分子質(zhì)量均是28；B. 標準狀況下己烷是液體；C. 醋酸

17、溶液的體積未知；D. 1個羥基含有9個電子。詳解：A. 常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B. 標準狀況下己烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L己烷所含的分子數(shù)，B錯誤；C. 常溫常壓下，0.10molL1CH3COOH溶液的體積不能確定，其中含有的H數(shù)目不一定小于0.1NA，C錯誤；D. 1mol羥基（OH）所含的電子總數(shù)為9NA，D錯誤；答案選A。7、B【答案解析】苯的結(jié)構(gòu)式又叫凱庫勒式，是由德國化學(xué)家凱庫勒提出的，故B為合理選項。8、C【答案解析】A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)， 選項A正確

18、；B、單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng)，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；C、CO2H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。9、C【答案解析】根據(jù)題意可知，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。

19、【題目詳解】根據(jù)題意，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）=0.5mol，n（NaOH）=1molL-10.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為aKJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4aKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-4aKJ/mol。又1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+

20、CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-bKJ/mol，由蓋斯定律可知，-可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(4a-b) kJmol-1，故C正確；答案選C。10、D【答案解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。依上述可知XZW為NaClO，黃綠色氣體為氯氣，X為鈉元素，Z為氯元素，W為氧元素，Y為硫元素。A. 同周期元素原子從左到右減小，同主族元素原子從上而下增大，故原子半徑大小為OClSNa，即WYZX，選項A錯誤；B. 元素非金屬性越強

21、氫化物的穩(wěn)定性越強，故Y的氫化物穩(wěn)定性弱于X的，選項B錯誤；C. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸的酸性弱于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物高氯酸，選項C錯誤；D. 標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同，均為氣態(tài)，選項D正確。答案選D。11、D【答案解析】分析：根據(jù)常見單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析解答。詳解：A. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A不符合；B. 在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS，B不符合；C. 在一定條件下氫氣與氮氣化合生成氨氣，C不符合；D. 鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合。答案選D。12、D【答案解析】分析：本題考查原電池相關(guān)知識。解答時抓住原電池的工作原理進行完成，

22、由電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl 知負極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B 錯誤；C.Ag+在左側(cè)，所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯誤；D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag，左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當電路中轉(zhuǎn)移111mol電子時，Cl-減少111mol，同時有111mol的

23、H+移向右側(cè)，故離子共減少112mol，故D正確13、B【答案解析】A、氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、根據(jù)化合價，氧是二價的所以成兩個共價鍵,氫和氯都是一價的，成一個共價鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型 ：，故C錯誤；D、HCl是共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；故選B。點睛：B是易錯誤題，受化學(xué)式HClO影響，易將H和O連在Cl原子上；D考查了化學(xué)鍵的判斷、用電子式表示物質(zhì)形成過程，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可判斷化學(xué)鍵，用電子式表示物質(zhì)形成構(gòu)成為學(xué)習難點。14、D【答案

24、解析】根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2進行計算相對分子質(zhì)量為72的物質(zhì)為戊烷，和氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，則該物質(zhì)為正戊烷，即2,2-二甲基丙烷。故選D。15、A【答案解析】常溫下，pH=7，溶液呈中性，pH7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越強，pH7，溶液呈堿性，由圖可知，地區(qū)的pH值最小，其雨水酸性最強，故A項正確；故選A。16、A【答案解析】氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對水解平衡的影響因素分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A. 加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會抑制Fe3+水解，AB. 鐵離子的水解屬于吸熱反

25、應(yīng)，因此升溫促進水解平衡，B項錯誤；C. 根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應(yīng)物鐵離子的濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越小，CD. 因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā)，會促進鐵離子向水解方向進行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】D項是易錯點，也是?？键c。溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法可歸納為幾種情況：1、溶質(zhì)會發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液，則先分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì)：若為易揮發(fā)性的酸（HCl、HNO3等），則最會蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物；若為難揮發(fā)性酸（硫酸等），且不發(fā)生任何化學(xué)變化，最終才會得到鹽溶液溶質(zhì)本身固體；2、溶質(zhì)

26、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)的鹽溶液，則最終得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，如加熱蒸干亞硫酸鈉，則最終得到硫酸鈉；3、溶質(zhì)受熱易分解的鹽溶液，則最終會得到分解的穩(wěn)定產(chǎn)物，如加熱蒸干碳酸氫鈉，最終得到碳酸鈉。學(xué)生要理解并識記蒸干過程可能發(fā)生的變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO32HMg2CO2H2O H2O22Fe22H2Fe32H2O 3.29.1 Mg2、NH4 【答案解析】由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

27、、洗滌、干燥得到MgSO47H2O晶體。【題目詳解】（1）根據(jù)強酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O，故答案為：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案為：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時Fe3+沉淀完全，pH=

28、9.1時Mg2+開始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.29.1，故答案為：3.29.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+?！敬鸢更c睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。18、Fe、O、S SO2 和SO3 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+ Fe-2e=Fe2+ 【答案解析】由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為

29、氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.020.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol80g/mol+0.01mol64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則

30、A為FeSO4。【題目詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2 和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠?/p>

31、紅色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+，故答案為：Fe-2e=Fe2+。【答案點睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵。19、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac100%【答案解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）儀器m為冷凝管；裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生

32、的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；裝置F的作用是除去HCl；裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42，然后加入Ba2，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數(shù)為：100%。點睛：實驗題設(shè)計的思路一般是制氣裝置除雜裝置干燥裝置反應(yīng)或收集裝置尾氣處理裝置，有些問題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應(yīng)，因此還要防止空氣水蒸氣的進入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進入，因此需要用堿石灰。20、CBEF溶液又由無色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸