2第二定律-分章選擇填空題匯總-考研試題資料系列

1、2第二定律-分章選擇填空題匯總-考研試題資料系列2第二定律-分章選擇填空題匯總-考研試題資料系列2第二定律-分章選擇填空題匯總-考研試題資料系列2第二定律-分章選擇填空題匯總-考研試題資料系列湖南大學(xué)00206學(xué)年二學(xué)期期末考試試卷班級(jí):_學(xué)號(hào)：_姓名:_得分：_題目部分，卷面共有7題,50。分，各大題標(biāo)有題量和總分一、選擇小題，共87.0分1 分.07 H2和 在絕熱鋼瓶中生成水的過(guò)程: A H = B =0 = 0 2分2.015 將一個(gè)容器用隔板隔成體積相等的兩部分，在一側(cè)充入 ol理想氣體，另一側(cè)抽成真空。當(dāng)抽去隔板后,氣體充滿(mǎn)全部容器。則開(kāi)始?xì)怏w在一側(cè)的數(shù)學(xué)概率和氣體充滿(mǎn)全部容器的數(shù)

2、學(xué)概率分別為: A， 1，1 ,12 分3。13關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述中不正確的選項(xiàng)是： 偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)和零 B 溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量 除偏摩爾吉布斯自由能外，其他偏摩爾量都不等于化學(xué)勢(shì) 溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯-杜亥姆關(guān)系式 分。21298K,$下,有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為 2dm溶有 0. mol萘， 第二瓶為 1dm3溶有 0.5 ml 萘,若以1，2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì),則： A= 102 B2= 2 1 2 = 0。52 分5。190 某非理想氣體服從狀態(tài)方程 V= nT+ bp b為大于零的常數(shù)，1 mo 該氣體

3、經(jīng)歷等溫過(guò)程體積從V1變成 V2,則熵變S等于： A RlnV2-bV1b RlnV1b/V2-b Rl2/V D RnV1/V 分6090固體碘化銀Ag有和兩種晶型,這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419。7 K，由型轉(zhuǎn)化為型時(shí)，轉(zhuǎn)化熱等于662 Jol1,由型轉(zhuǎn)化為型時(shí)的應(yīng)為: A J B 1。4 J C -44.1 1.4 J 2分7.1257 在,兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),以下哪種情況是正確的? A = = D 1 分8。1161298 K 時(shí),2O 的蒸氣壓為168Pa，用一張具有一定質(zhì)量的只能透過(guò)水氣的多孔瓷瓦壓在水面上，此時(shí)水的蒸氣壓為,則: A p 38 Pa Bp

4、= 38 Pa C p 316 Pa D視多孔瓷瓦的孔徑大小而定5 分9.091 一絕熱容器分成兩部分，分別置入同溫、同壓的1 ml O和3 mol N2均為理想氣體，抽去隔板使兩氣體混合達(dá)到平衡,則終態(tài)與始態(tài)熱力學(xué)概率之比2:1為： 1 分1.758已知某可逆反應(yīng)的r/ ,則當(dāng)反應(yīng)溫度降低時(shí)其熵變r(jià)Sm: 減小 B 增大 不變 難以判斷 2 分11128從熱力學(xué)基本關(guān)系式可導(dǎo)出 U/V等于: H/Sp B FT U/VS D G/Tp 分12。1236 以下過(guò)程均為等溫等壓過(guò)程，根據(jù)公式 G= -T Vdp計(jì)算得 =0,此結(jié)論能用于下述何過(guò)程？ -、冰 5、p、水 B等溫、等壓下，Wf 的化

5、學(xué)反應(yīng) A + D C 等溫、等壓下食鹽溶解于水 D 100、p、水 10、$、水氣2 分1.15恒溫時(shí),B 溶解于 A中形成溶液，若純B的摩爾體積大于溶液中 B 的偏摩爾體積，則增加壓力將使B 在 A 中的溶解度如何變化？ A增大 減小 C 不變 不一定 2分14.0757 理想氣體的 ato 循環(huán)由下面四個(gè)可逆步驟構(gòu)成： A氣體絕熱可逆壓縮 B 恒容升溫,氣體從環(huán)境吸熱 C 氣體經(jīng)絕熱膨脹作功D 恒容降溫回到原態(tài)該循環(huán)過(guò)程的T-S圖為： 2 分5.9理想氣體在等溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化中的體系熵變體及環(huán)境熵變環(huán)應(yīng)為： A 體 ， S環(huán) 0 B S體 0 ， 環(huán)0 C S體 0

6、， S環(huán)= D 體 G B U101分5。910 吉布斯自由能判據(jù)可以寫(xiě)作： AdGT， p, W0 0 BdG0CdT,p， =00D0 分26.090 CO 理想氣體的摩爾統(tǒng)計(jì)熵S統(tǒng)計(jì)、摩爾量熱熵Sm量熱與殘余熵Sm殘余之間的關(guān)系近似為： A Sm殘余=Sm統(tǒng)計(jì)Sm量熱 B S殘余=m統(tǒng)計(jì)+量熱 C Sm殘余+Sm統(tǒng)計(jì)=Sm量熱 Sm殘余Sm統(tǒng)計(jì)Sm量熱2 分279038理想氣體經(jīng)絕熱可逆膨脹至一定的終態(tài),該過(guò)程中體系的熵變S體及環(huán)境的熵變S環(huán)應(yīng)為: A S體0,環(huán)C S體0，S環(huán)= S體=0,S環(huán)=2 分8。128熵產(chǎn)生率是 A 單位時(shí)間的熵產(chǎn)生 單位物質(zhì)的量的熵產(chǎn)生 單位時(shí)間內(nèi)熱的流量

7、 D 單位物質(zhì)的量?jī)?nèi)熱的流量 2分29.103在物質(zhì)的量恒定的S圖中，通過(guò)某點(diǎn)可以分別作出等容線(xiàn)和等壓線(xiàn)，其斜率分別為 S/TV=和S/T=Y，則在該點(diǎn)兩曲線(xiàn)的斜率關(guān)系是 AX X = Y C XY D 無(wú)定值 1分3。6在絕熱條件下，用大于氣缸內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過(guò)程的熵變: 大于零 小于零 C 等于零 D不能確定1分3。082 物質(zhì)的量為的理想氣體從T1, p1, V1變化到2, p2， V,以下哪個(gè)公式不適用設(shè)C, m 為常數(shù)？ =nCp， m T1/T2 +np2p1 B S nCV， p2/p1+nCp，m lV2/1 C S = nC， lnT2T1+nRlnV/V1

8、S = nCp， m lT2/T +Rlnp1/p2 1 分32.739 對(duì)實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程，有 A H 0 B S C G = D U = 0 分33。1223 恒溫下,單一組分的過(guò)冷液體的化學(xué)勢(shì)比其固體的化學(xué)勢(shì): A 高 B 低 C 相等 不可比較 2 分34.0876ol理想氣體從p1，V，T1分別經(jīng)： 1 絕熱可逆膨脹到p2,V2，T 2 絕熱恒外壓下膨脹到，, 若p2,則： A =T2， =V2， =S2 B T2, V2,T2，V2， S2 2,2, S21 分35。0937封閉體系中，若某過(guò)程的F 0,應(yīng)滿(mǎn)足的條件是: A絕熱可逆,且 Wf = 0 的過(guò)程 B 等容等壓，且

9、Wf = 0的過(guò)程 C 等溫等壓，且 W 0的可逆過(guò)程 D 等溫等容，且 f = 0 的可逆過(guò)程 分6。111 mol某氣體的狀態(tài)方程為 pm= R+ p,b為不等于零的常數(shù)，則以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是: 其焓只是溫度T的函數(shù) B 其內(nèi)能U只是溫度的函數(shù) C其內(nèi)能和焓都只是溫度T的函數(shù) D 其內(nèi)能和焓不僅與溫度T有關(guān),還與氣體的體積Vm或壓力p有關(guān) 2分37097 25時(shí)，mol 理想氣體等溫膨脹，壓力從 10p變到p$，體系吉布斯自由能變化多少? A.04kJ -12。4kJ C 1。2 kJ D -。70 kJ 2 分38.091 NOH 溶解于水 2水溶液中，AgNH3ggNH3+ HC氣體

10、溶于水，生成鹽酸 4 KClO32Cls + 32g NH4sNH3g + HCg 上述各體系在等溫等壓過(guò)程中熵值減少的是: A 2，3 B1, C4，5 D1， 2分39.1126在理想氣體的圖上,任一條恒容線(xiàn)與任一條恒壓線(xiàn)的斜率之比,在恒溫時(shí)所代表的含義是： A STV/Tp=0 BS/T/S/T= C S/V/S/Tp=C/CV D S/TV/S/Tp=C/p 分40。106 已知某氣相反應(yīng)在T1= 400 ，p=。0132506 a 時(shí)的熱效應(yīng)與T280， p = 1.0132506Pa 時(shí)的熱效應(yīng)相等，則兩種條件下反應(yīng)的熵變: A rmT1 rSmT2 BrmT1= rSmT CrS

11、m1 11 分42.744選擇正確答案：，將其標(biāo)號(hào)字母填入括號(hào)內(nèi).理想氣體恒壓膨脹,其熵值如何變化？ A 不變 增大 減小 D 不能確定 2分430891 在101. Pa下,110的水變?yōu)?1水蒸氣，吸熱p，在該相變過(guò)程中以下哪個(gè)關(guān)系式不成立？ AS體 0 B S環(huán)不確定 S體+S環(huán)0 D S環(huán) 2 分44.07 某氣體的狀態(tài)方程為Vm =T+,其中為大于零的常數(shù),該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其內(nèi)能： 不變 增大 C 減少 D 不能確定 分4.0695 求任一不可逆絕熱過(guò)程的熵變時(shí),可以通過(guò)以下哪個(gè)途徑求得？ A 始終態(tài)相同的可逆絕熱過(guò)程 B 始終態(tài)相同的可逆恒溫過(guò)程 C 始終態(tài)相同的可逆非絕熱過(guò)程

12、和 均可 1分460851 在270，101。325 kP 下,ol過(guò)冷水經(jīng)等溫等壓過(guò)程凝結(jié)為同樣條件下的冰,則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為: A 體系 0 ， S環(huán)境 B S體系 ， S環(huán)境 0 CS體系0, 環(huán)境 05 分47.9028 理想氣體由同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng) 1 絕熱可逆膨脹, 2 多方過(guò)程膨脹，達(dá)到同一體積V2,則熵變S1和S2之間的關(guān)系為： AS1S2 B S12 C =SD 兩者無(wú)確定關(guān)系 2 分48.1147 在等溫和存在非體積功的情況下,某氣體由始態(tài)經(jīng)一微小變化到達(dá)終態(tài),其吉布斯自由能的變化公式是： d=pV+Vd+f d=Vp-Wf dG=pdVVdpWf DdG=pdV+V

13、p-f2 分4907單原子分子理想氣體的CV，m=3/,溫度由T1變到T2時(shí),等壓過(guò)程體系的熵變Sp與等容過(guò)程熵變V之比是: 1 ： 1 B 2：1 3 ： D5 : 二、填空28小題，共6。0分 分1。103 有個(gè)學(xué)生對(duì)理想氣體的某個(gè)公式記得不太真切了,他只模糊地記得是X -np，按你的看法，這個(gè)公式的正確表達(dá)式中，X應(yīng)為 _, y 應(yīng)為_(kāi) 。 答P， 分065 卡諾熱機(jī)的效率只與 有關(guān)，而與 無(wú)關(guān)。答兩個(gè)熱源的溫度工作物質(zhì)2分3.0652 根據(jù)卡諾定律,可得到如下推論:“. 答 所有工作在同一高溫?zé)嵩磁c同一低溫?zé)嵩粗g的可逆機(jī),其熱機(jī)效率均相等。分4。9 在只做體積功的封閉體系中，過(guò)程的的

14、符號(hào) .答 不能確定 分5。102 對(duì) ol 范德華氣體 ，S/VT = _ 。 答 S/VT = p/TV R/V 1分6。0795 某氣體的狀態(tài)方程為pV =nR+ Bp，其中 = 0.030 m3mo-1，該氣體的Cp, m /JK1mo-1 .0+ 4.81103T/。試計(jì)算當(dāng) .00 mo該氣體由600 K，1p$ 變至 0 K，5$的S,H和U. 答 Hdp+d 1分 Vpn/ ， V - V/Tp T/p+nB- T/=nB1分 故H= 26.40 kJ 2分 U H pV= 26。70J + 7528 kJ=940 J2分 = S,p = S/Td + S/pdp ，m/Td

15、nR/pdp 2分S = Rlnp2p = 43.6 JK- 2分 2 分7。1145 在理想氣體的ST圖上，任一條等容線(xiàn)與任一條等壓線(xiàn)的斜率之比在等溫情況下應(yīng)等于 。答 C/Cp2 分。2 熵產(chǎn)生率是 和 之積.答 力 流1分9。901用熵判據(jù)來(lái)判別變化的方向和平衡條件時(shí),體系必須是_,除了考慮_的熵變外，還要考慮_的熵變。答 絕熱封閉體系 體系 環(huán)境1 分1112我們并未說(shuō)在等溫等壓下的變化是不可能的，而只是說(shuō)在等溫等壓 的條件下，它不會(huì)自動(dòng)發(fā)生.答 不做其它功或W =02 分11036 計(jì)算以下各恒溫過(guò)程的熵變氣體看作理想氣體。 答 1nln/VA + nRlV= 0 2nln2V/2

16、= 02分12。006由于熱功交換的 ,而在公式中引入的,這對(duì)于其它過(guò)程包括化學(xué)過(guò)程同樣適用.因而對(duì)所有的不可逆過(guò)程就找到了一個(gè)共同的判別準(zhǔn)則。答熱功交換不等號(hào)2分2 分1.039 對(duì)非締合液體物質(zhì)，在正常沸點(diǎn)時(shí)的蒸發(fā)熵約為 JK-1mol-1.答 882 分14.909 公式miS-RBnBlnB的應(yīng)用條件是_ _。答 封閉體系平衡態(tài)、理想氣體、等溫混合,混合前每種氣體單獨(dú)存在時(shí)的壓力都相等,且等于混合后的總壓力。 2分2 分。1 封閉體系中,如果某過(guò)程的，應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 。答等溫等容，且Wf=的可逆過(guò)程 分2分19102 在_、_、_的條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能_的方向進(jìn)行的,直

17、到體系達(dá)到平衡.答 等溫； 等壓； 封閉體系不做其它功； 減少 2分 1 分1.104 一單組分、均相、封閉體系,在不做非體積功情況下進(jìn)行變化，當(dāng)熵和壓力恢復(fù)到原來(lái)數(shù)值時(shí)G _。 答 零。因?yàn)檫@是雙變量體系，S, p 恢復(fù)原值，體系便復(fù)原.2 分18。078 選擇“ 、“ 、“ 中的一個(gè)填入以下空格: 理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹，S _ 0,G_ 0。 答 ， 因?yàn)槔硐霘怏w經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度不變，而壓力降低,體積增大。 所以S = nln2/V ，G =nnp/p1 、 、答 = 分2 分2.0838 選擇“ 、“ 、“ 中的一個(gè)填入以下空格： 1,1。5p的水蒸氣變成 0,p的液體水， _ 0, G_

18、 。答 分22。914 在用熱力學(xué)函數(shù)來(lái)判斷變化的方向性時(shí),并未涉及到的問(wèn)題，實(shí)際 要由體系受到的 而定.答 速率2分速率 1分 阻力 分2分2。23 B 物質(zhì)的化學(xué)位B與溫度的關(guān)系可表示為 _，它與壓力的關(guān)系可表示為 _. 答/Tp，m= -SB, pT，m=,m 1分2。672 當(dāng)封閉體系發(fā)生變化時(shí)，應(yīng)該用_過(guò)程中的熱溫商來(lái)衡量它的變化值。答 可逆變化 1分 分25.075 選擇“ 、“15 分9。答案：:912答 2分 因?yàn)?=180 K1 所以 即 1 分10。答案:：05答C 因?yàn)閞HmT p Cp,= 所以 r/T p= C,m/T = 02分11答案:：108答 A 由 dU=

19、TdS - dV與dH = TS + V 可導(dǎo)出 U/V = H/Sp T 分12.答案：1236答 D 分.答案：121答 A 壓力增加，純B 的化學(xué)勢(shì)增加較多,溶液中B的化學(xué)勢(shì)增加較少2分14.答案：:05答D 2 分5.答案:089答 B 2分 變化前后理想氣體的溫度不變，但體積減小，所以S體0 ;因此 環(huán) 0 。 1 分1答案:：3答 B 2 分17答案：:1192答 分 分18.答案：:1267答 1分1 分.答案：0971答 C 2 分20答案：:1答 A 分1。答案：07答 A 分 1分2.答案：08答 A 2分2答案:：046答C 2 分24答案：:0675答C 2分1分.答案：:108答B(yǎng) 1分2 分。答案：00答 2分 分27答案:：908答 2分 分8。答案：:1287答 A 分2 分29。答案:1030答 A 因?yàn)?/