2023屆新高考一輪復習 氧化還原滴定與沉淀滴定分析與計算 作業(yè)

1、氧化還原滴定與沉淀滴定分析與計算1.某學習小組用“間接碘量法”測定某晶體試樣的純度，試樣不含其他能與發(fā)生反應的氧化性雜質，已知：。取試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，用標準溶液滴定,部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是( )A.試樣在容量瓶中溶解，滴定管選乙B.選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由無色變?yōu)樗{色時，即達到滴定終點C.丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為D.對裝有待測液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結果偏大2.用滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是( )A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)可知的數(shù)量級為B.室溫下，a點的pH=14C.b點溶質為D.相同實驗條件下，若改

2、為，滴定反應終點移到c點3.白云石中鈣含量測定常用滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用滴定。則下列說法錯誤的是( )A.滴定草酸發(fā)生反應的離子方程式為B.實驗過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C.滴定草酸過程中，標準狀況下每產生448 mL 氣體理論上轉移0.02 molD.滴定過程中若滴加過快會發(fā)生反應：，將導致測定結果偏高4.一定溫度下，難溶電解質在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度積來表示溶解程度的大小，如。常溫下用的標準溶液（pH5）分別滴定的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg定義為與溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )A.B

3、.當時，NaBr溶液中：C.當時，NaCl溶液中：D.相同實驗條件下，若改用10.00mL溶液，則滴定曲線（滴定終點前）可能變?yōu)閍5.電池級草酸亞鐵需要純度在99%以上，可用標準高錳酸鉀溶液滴定法測定草酸亞鐵樣品純度（樣品中不含其他還原性離子）。下列說法錯誤的是( )A.打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡B.滴定過程中，眼睛要時刻注意滴定管液面變化C.滴入最后半滴標準液，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色，達到滴定終點D.用待測液潤洗錐形瓶，測得草酸亞鐵樣品純度偏高6.某溫度下，向溶液和溶液中分別滴加溶液。滴加過程中PmpM=-lgM，M為或與所加溶液體積之間的關系如圖所示。已知為深紅色沉淀

4、，。下列說法錯誤的是( )A.該溫度下，B.a1、b、C三點所示溶液中C.若將上述NaCl溶液的濃度改為，則點會平移至點D.用標準溶液滴定NaCl溶液時，可用溶液作指示劑7.實驗室欲用的溶液滴定碘水，發(fā)生的反應為，下列說法正確的是( )A.該滴定反應可用甲基橙作指示劑B.是該反應的還原劑C.該滴定反應可選用如圖所示裝置D.該反應中每消耗2mol，轉移電子的物質的量為4mol8.室溫時，用的標準溶液滴定15.00mL濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關系曲線如圖所示忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，。下列說法錯誤的是( )A.a點：有黃色沉淀生成

5、B.原溶液中的濃度為C.b點：D.當沉淀完全時，已經有部分沉淀9.滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：（1）酸堿中和滴定用濃度為0.1000的標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.5020.40第二次20.003.0023.00第三次20.004.0024.10下列操作造成測定結果偏高的是_（填字母）。A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確B.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗D.滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有

6、氣泡，滴定后氣泡消失該NaOH溶液的物質的量濃度為_（小數(shù)點后保留四位有效數(shù)字）。（2）氧化還原滴定取一定量的草酸（）溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定時溶液應裝在_（填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_。（3）沉淀滴定滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_（填字母）。難溶物顏色白淺黃白磚紅白A. B. C. D.10.最近中美貿易戰(zhàn)的矛盾激化，也讓我們看到了中國半導體產業(yè)存在的諸多不足，俗話說“亡羊補牢，為時未晚”，找出存在的不足，然后針對地去解決問題，才能讓半導體產業(yè)

7、鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷（）是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室模擬反應：，制備并測定產品含量。資料卡片物質熔點/沸點/相對分子質量其他-93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與反應1.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解（1）實驗室制備的離子方程式為_。（2）反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇_（填“己”或“庚”）。（3）水浴加熱丙，控制反應溫度在6065，其原因是_（4）通過佛爾哈德法可測定經過提純后的產品中的含量：準確稱取1.705g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100mL，

8、取10.00mL于錐形瓶中，加0.2000的溶液20.00mL（），再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入作指示劑，用0.1000KSCN標準溶液滴定過量的至終點（），做平行實驗，平均消耗KSCN標準溶液10.00mL。的水解方程式為_。的純度為_%（保留到小數(shù)點后一位）。滴定終點的判斷依據(jù)為_。實驗中，若不加硝基苯，測定的純度將_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。已知：。答案以及解析1.答案：D2.答案：B3.答案：B4.答案：C解析：由圖可知，時，等濃度的氯化鈉溶液中銀離子濃度大于溴化鈉溶液，則溶度積的關系為，故A正確；當20mL時，NaBr溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應，溶液

9、中鈉離子濃度等于硝酸根離子濃度，由電荷守恒關系可得，溶液中：，故B正確；由圖可知，當時，NaCl溶液中銀離子濃度接近于0.1，由可知，溶液中氯離子濃度小于氫離子濃度，故C錯誤；相同實驗條件下，若改用溶液,未加入硝酸銀溶液時，銀離子濃度減小，消耗硝酸銀溶液的體積增大，則滴定終點前的滴定曲線可能變?yōu)閍，故D正確。5.答案：B解析：本題考查酸堿滴定實驗中的相關操作、誤差分析等。趕出酸式滴定管中的氣泡可采用迅速放液、緩慢關閉的方法，A項正確；滴定過程中，眼睛應始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以確定是否達到反應終點，B項錯誤；在未達滴定終點前，加入的高錳酸鉀會與草酸亞鐵反應，當達滴定終點時，稍微過量，溶

10、液顯淺紅色，且半分鐘內不褪色，C項正確；錐形瓶不需要用待測液潤洗，若潤洗，則所取待測液偏多，消耗標準液偏多，導致所測樣品純度偏高，D項正確。6.答案：B解析：向溶液和溶液中分別滴加溶液，當躍，當時，NaCl恰好完全反應，出現(xiàn)滴定突躍，當時，NaCl恰好完全反應，出現(xiàn)滴定突躍，當時，恰好完全反應，出現(xiàn)滴定突躍，因此點所在曲線表示，b、c點所在曲線表示。b點時恰好完全反應生成，則，該溫度下，A項正確。點時恰好完全反應生成，b點時，c點時過量，消耗的，則消耗的，溶液中，則，三點所示溶液中，B項錯誤。溫度不變，不變，若將上述NaCl溶液的濃度改為，恰好完全反應生成AgCl時，不變，但需要的硝酸銀溶液的

11、體積變成原來的2倍，因此點會平移至點，C項正確。當溶液中同時存在和時，加入硝酸銀溶液，先沉淀，用標準溶液滴定NaCl溶液時，可用溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成深紅色沉淀，D項正確。7.答案：B解析：反應過程中有單質碘參加反應，應選用淀粉溶液作指示劑，A錯誤；中S元素化合價升高，作還原劑，B正確；溶液顯堿性，應該用堿式滴定管盛放，C錯誤；反應中，I元素化合價由0價降低為-1價，1mol反應時轉移2mol電子，因此每消耗2mol，轉移電子的物質的量為2mol，D錯誤。8.答案：B9.答案：（1）CD；0.1000（2）酸；滴入最后半滴標準液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色（3

12、）D解析：（1）滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，導致讀取的標準液體積偏小，測定結果偏小，A不符合題意；盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗不會影響消耗的標準液體積，所以對結果無影響，B不符合題意；酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，將會稀釋標準液，導致讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高，C符合題意；滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高，D符合題意。根據(jù)表格，第一次待測液的濃度，同理可得第二次、第三次待測液的濃度分別為，則NaOH溶液的物質的量濃度為。（2）酸性高錳酸鉀溶液顯酸性，且具有強氧化性，所以裝在酸式滴定管中；滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液過量，溶液變?yōu)闇\紅色，所以現(xiàn)象為滴入最后半滴標準液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色。（3）若用去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質的溶解度應比AgSCN大，AgCl、AgBr、AgCN和AgSCN均為