有關(guān)中考工業(yè)流程有關(guān)大綱大綱題練習(xí)

1、相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)中考工業(yè)流程題練習(xí)一、海水資源的多厚利用1.制鹽工業(yè)：經(jīng)過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程以下：積淀粗鹽溶解BaCl2NaOHNa2CO3過(guò)濾過(guò)分過(guò)分過(guò)分濾液HCl蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干精鹽（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第步操作的目的是除掉粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除掉濾液中。（3）第步“過(guò)濾”操作中獲取積淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學(xué)式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不可以夠用KOH

2、代替NaOH，原因是。（5）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的增加次序能否可以顛倒_，原因是_；（6）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第步操作中，加入合適鹽酸的目的是_。1.制鹽工業(yè)答案：（1）加速粗鹽溶解（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl（5）不可以夠夠。碳酸鈉作用是既除掉Ca2+，又除掉節(jié)余的氯化鋇（6）除掉節(jié)余的氫氧化鈉和碳酸鈉金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。以以下圖是從海水中相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述提取Mg的過(guò)程中，試劑A最好采納(從我市有豐富的石灰石資源考慮)。積淀B與試劑C發(fā)生的是

3、中和反應(yīng)，則積淀B的化學(xué)式為，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。電解無(wú)水MgCl2的過(guò)程中能轉(zhuǎn)變?yōu)槟堋：Ｋ约壕褪呛蠱gCl2的溶液，它與經(jīng)過(guò)步驟、得到的MgCl2溶液有何不一樣樣：。2、NaOHMg(OH)2MgCl2通電Mg+Cl2后者是經(jīng)過(guò)富集和分別后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)氨堿工業(yè)海水“制堿”。以以下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。假如反過(guò)來(lái)，二氧化碳的汲取率會(huì)降低。這是由于。3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H

4、2O+CO2氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于汲取二氧化碳相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)（拓展）已知相干物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式以下：2NH4Cl+X=2NH3+CaCl2+2H2ONH4Cl=NH3+HCl依照以上信息回答以下問題。(1)鹽水精制的過(guò)程是除掉溶液中各類雜質(zhì)的過(guò)程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等積聚，可以向其一和加入過(guò)分純堿此時(shí)將混淆液中不溶物除掉的方法是；溶液中節(jié)余的純堿可以加試劑來(lái)除掉。氨堿工業(yè)最要點(diǎn)的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_。在氨堿工業(yè)的歷史上如何辦理流程中節(jié)

5、余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X(填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體荒棄物氯化鈣；二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“結(jié)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入合適氯化鈉晶體降低了氯化氨的，使氯化銨晶體獨(dú)自析出獲取另一種產(chǎn)品氮肥氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)辦理節(jié)余的氯化銨溶液時(shí)為什么不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答：。二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w、液體、固體燃料以及各類化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。請(qǐng)回答以下問題：（1）以下說(shuō)法正確的是。煤是復(fù)雜的混淆物，主要含碳元素由煤加工成焦炭發(fā)

6、生的是物理變化家用“液化石油氣”就是煤間隔空氣加熱獲取的產(chǎn)品煤焚燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭寬泛應(yīng)用于煉鐵。相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)右圖是高爐煉鐵的表示圖。請(qǐng)依照?qǐng)D例回答：焦炭在煉鐵過(guò)程中的主要作用是；請(qǐng)用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理；高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請(qǐng)你對(duì)高爐氣體的辦理提出合理化的建議。（3）化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡(jiǎn)要流程以下：煤、空氣、水水、N2H2N2H2CO2煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲(chǔ)槽煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：C+O2=CO2；C+H2O=CO+H

7、2。兩個(gè)反應(yīng)必定進(jìn)行調(diào)控才能保持必定的爐溫。判斷：反應(yīng)（填“放出”或“汲取”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除掉了二氧化碳又獲取了化肥NH4HCO3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)變流程，以以以下圖所示。已知：a二氧化碳連續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生以下反應(yīng)：CO+Ca(OH)2=CaCO3+HO，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)；222b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2；微熱c生石灰與水充分反應(yīng)后可獲取顆粒特別細(xì)小的熟石灰漿。小王主張用流程、和操作的設(shè)

8、計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：；操作包括等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，原因是：(3)小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好，其原因是：_；操作I包括攪拌和微熱等工序。四、污水辦理工業(yè)1、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程以下：污泥工業(yè)Ag廢水固體溶液1溶液3硫酸亞鐵溶液2晶體相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)回答以下問題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是，分別所得混淆物的方法是。（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）

9、某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？，原因是.（4）步驟的操作是，溶液2和溶液3為什么要混淆？.1).Fe過(guò)濾(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2(3).不合理由于要使Ag+完好置換出來(lái),必定加入過(guò)分的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可獲取更多的硫酸亞鐵,綜合利用（其他合理答案也可）五、金屬回完工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的公司在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可以防范地會(huì)產(chǎn)生必定量的含銅廢料(如：瑣碎電纜)某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得悉這一情況后，環(huán)繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的見解甲同學(xué)依照已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收

10、方案：乙同學(xué)在查閱資料后得悉：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu+2H2SO+O22CuSO4+2HO)，于是他提出了另一套方案：42相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)甲方案的三個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物相干的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：；(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不一樣樣部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為(選填“甲”或“乙”)的方案更合理原因是：(3)丙認(rèn)為，不論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)當(dāng)加入掠過(guò)分的鐵屑你認(rèn)為丙這么說(shuō)的道理是：丁又提出了疑問：“假如鐵過(guò)分，節(jié)余的鐵會(huì)混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法辦理?”請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ鹤詈?，老師必定了同學(xué)們的

11、積極思慮，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)獲取一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益請(qǐng)寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：、(“綠礬”溶解度隨溫度高升而增大)六練習(xí)題（2011南京市質(zhì)檢，27.10分）汽車作為一種常有交通工具，已走進(jìn)千家萬(wàn)戶。請(qǐng)回答以下問題：當(dāng)前汽車使用的燃料是汽油。將石油加熱，利用各成分的沸點(diǎn)不一樣樣將它們分別可獲取相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)汽油，該過(guò)程屬于變化。我國(guó)已實(shí)執(zhí)行用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入合適的乙醇，作為汽車的燃料。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。（填字母）A乙醇汽油是一種新式的化合物B乙醇可經(jīng)過(guò)糧食發(fā)酵的方法制得C使用乙醇汽油能減

12、罕見害氣體的排放D乙醇和汽油都是可再生能源汽車尾氣（含有CO、NO上裝一個(gè)催化變換器，使等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管CO和NO反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，試寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式。汽車生產(chǎn)過(guò)程中需要各類金屬，其頂用量最大的是鐵和鋁。工業(yè)上煉鐵的簡(jiǎn)要流程以下：過(guò)分空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫焦炭XCOY請(qǐng)寫出步驟、的化學(xué)反應(yīng)方式、。早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞感人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應(yīng)，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硫酸銅溶液多少千克?（寫計(jì)算過(guò)程）點(diǎn)燃高溫3）C+O2CO2；C+CO22CO；FeO+3

13、CO高溫2Fe+3CO232400千克；方程式1分；比率式1分；答案1分；設(shè)答1分酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！鞠喔尚畔ⅰ棵扛?h，經(jīng)過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果以下表：相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)測(cè)準(zhǔn)時(shí)間/h01234雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55SO2能使品紅溶液褪色；pHpH5.6，偏酸性，這是由于。酸雨能腐化金屬制品，從基本反應(yīng)種類上看主要反應(yīng)屬于。收集的酸雨樣品擱置一段時(shí)間后pH減小，原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4。試寫出該

14、反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咎岢霾孪搿客瑢W(xué)們對(duì)剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想：猜想：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3；猜想：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4；猜想：酸雨中溶質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)研究】（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過(guò)分Ba(OH)2溶液，有白色積淀生成，過(guò)濾。在濾液中滴加溶液，溶液呈色。證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過(guò)分。向積淀中加入足量鹽酸，積淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根此現(xiàn)象相干酸雨中溶質(zhì)的猜想正確。（2）某同學(xué)取酸雨樣品VL，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生積淀時(shí)，剛好耗費(fèi)10.00gBa(OH)2溶液。該VL酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為?！緦?shí)驗(yàn)

15、反省】在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價(jià)氧化物的原因，這種氧化物的化學(xué)式為。【拓展延長(zhǎng)】利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程以以以下圖所示：天然海水氧氣天然海水含硫煙汲取塔氧化反應(yīng)、稀釋排放氣凈化后煙氣天然海水汲取了許多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應(yīng)，會(huì)釋放出CO2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性明顯增強(qiáng)。設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)凈化后的煙氣中能否含SO2的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：。氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混淆后才能排放，該操作的主要目的是。相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)每年的3月22日是“世界水日”，水與人類生活和生

16、產(chǎn)的關(guān)系十分親近，請(qǐng)回答以下問題。1）水能溶解很多種物質(zhì)，是配制溶液時(shí)最常用的。保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。（2）2010年上海世博會(huì)的園區(qū)內(nèi)有很多飲水處，可取水直接飲用。所供的飲用水辦理步驟以以以下圖所示：直飲水機(jī)水廠原水炭罐超濾膜紫外燈飲水臺(tái)飲（內(nèi)含顆?；钚蕴迹┕苷丈溆盟襟E對(duì)應(yīng)的作用是（填字母，下同），步驟對(duì)應(yīng)的作用是。A殺菌消毒B吸附雜質(zhì)（3）降雨是自然界中水循環(huán)的一個(gè)環(huán)節(jié)。酸雨是由氣體或這些氣體在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三個(gè)地域雨水的pH如右圖所示，其中地域的雨水是酸雨。（4）電解水時(shí)，加入少量NaOH可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)將0.1gNaOH溶解在pH8.06

17、.05.84.65.04.02.099.9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是0.0A地域B地域C地域，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.2時(shí)，有參照答案：25（8分）（1）溶劑分子（2）BA（3）SO2NO2BC堿石灰是實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑。查閱資料堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混淆物，易汲取空氣中二氧化碳和水蒸氣。氯化鈣溶液呈中性。提出問題研究實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品，其成分可能發(fā)生哪些變化？進(jìn)行猜想久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上成分。上述五種物質(zhì)中，屬于堿的是。樣品中可能含有Na2CO3的原因是（請(qǐng)

18、用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程試回答以下問題：（1）操作的名稱是。（2）依照實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，以下分析或結(jié)論中正確的選項(xiàng)是。A樣品中加水后容器壁發(fā)熱，說(shuō)明樣品中必定含有CaO相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)B樣品加足量水，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w，說(shuō)明樣品中必定含有CaCO3C溶液A加入CaCl2溶液后，生成難溶性固體，說(shuō)明樣品中必定含有NaCO32D溶液C加入酚酞變紅，說(shuō)明樣品中必定含有NaOH（3）向溶液A中加入過(guò)分的CaCl2溶液的操作中，判斷加入試劑已過(guò)分的方法是。（4）寫出溶液C中所含陰離子的符號(hào)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論該久置堿石灰樣品中必定含有的成分是（填化學(xué)式），其他成分尚不可以夠確定。（1

19、）過(guò)濾（2）C（3）取少量上層清液滴加CaCl2溶液，如無(wú)白色積淀產(chǎn)生，則說(shuō)明加入的試劑過(guò)分。（或答：取少量上層清明滴加Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色積淀，則說(shuō)明加入的試劑過(guò)分）-4）OH、Cl實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2CO35、某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體(含有的雜質(zhì)CaO)來(lái)配制必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖以下：請(qǐng)回答：(1)寫出合適HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。操作2的名稱是_，在溶液A中加入過(guò)分碳酸鈉的目的是_。若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_，其作用是_。相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)5（1）

20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)過(guò)濾充分除盡溶液中的氫氧化鈣（3）玻璃棒攪拌，加速溶液6、氯化鈉是平常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。供應(yīng)的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。欲除掉溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從供應(yīng)的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加次序依次為：過(guò)分的NaOH溶液、；在濾液中加鹽酸的作用是；(2)用提純的NaCl配制20

21、0g0.9的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為g。配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有假如配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9，你認(rèn)為可能的原因是。(任寫一個(gè))6、(1)BaCl2溶液Na2CO3溶液除掉過(guò)分的玻璃棒、量筒、膠頭滴管(答出前三種即可)NaOH和稱量Na2CO3(2)18燒杯、NaCl的操作錯(cuò)誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片；用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤，如取水時(shí)仰望讀數(shù)、燒杯中有水等；氯化鈉中混有雜質(zhì)(其他答案合理也可)相干初中中考工業(yè)流程相干綱要綱要綱要題練習(xí)答案一、海水資源的多厚利用1.制鹽工業(yè)答案：（1）加速粗鹽溶解（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）會(huì)引

22、進(jìn)新的雜質(zhì)KCl（5）不可以夠夠。碳酸鈉作用是既除掉Ca2+，又除掉節(jié)余的氯化鋇（6）除掉節(jié)余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、Mg(OH)MgCl通電Mg+Cl后者是經(jīng)過(guò)富集和分別后的溶液(或海水中含有氯222化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于汲取二氧化碳（拓展）(1)過(guò)濾鹽酸（2）促使更多CO2溶解反應(yīng)充分（3）Ca(OH)2溶解度（4）氯化銨受熱易分解二、傳統(tǒng)能源工業(yè)高溫（1）AD（2）制取CO、供應(yīng)熱量Fe2O3+3CO2Fe+3CO2回收利用3）汲取CO2+NH3+H2ONH4HCO3三、石灰石工業(yè)四、污水辦理工業(yè)(1).Fe過(guò)濾(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2(3).不合理由于要使Ag+完好置換出來(lái),必定加入過(guò)分的鐵(4).兩種濾液中都含有硫