2022人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件第五六單元總復(fù)習(xí)課件

1、第五單元 化學(xué)方程式小結(jié)與復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式書寫步驟書寫原則計(jì)算意義寫等配注答解列標(biāo)設(shè)寫2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)_總和，_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于質(zhì)量2.解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)所含的_重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在化學(xué)反應(yīng)前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有改變(原子三不變)，所以物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。原子種類數(shù)目質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類 微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類 改變可能改變分子數(shù)目元素的化合價(jià)宏觀3.規(guī)律總結(jié)4.要點(diǎn)關(guān)

2、注：(1)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變。(3)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)必須在_中進(jìn)行。密閉容器 【例1】(湖北黃岡中考)一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（ ）物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23x 243A. x 的值等于0.5 B. 甲一定是化合物C. 丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1 D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)解析思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5。由此可見乙的質(zhì)量不變,而甲的質(zhì)量減少，丙、丁的質(zhì)量增

3、加。由此判斷該反應(yīng)是分解反應(yīng)。那么，甲一定是化合物。同時(shí)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少(50-23)g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲、丙、丁的質(zhì)量比是27:24:3=9:8:1。D【練習(xí)1】鎂條在密閉的耐高溫的容器中(內(nèi)含空氣)加熱，在圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）B考點(diǎn)二 化學(xué)方程式1概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2書寫 必須以_為基礎(chǔ)，絕不能 憑空臆造。 遵守_，即化學(xué)方程式 兩邊各種原子的總數(shù)要相等。 化學(xué)式 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 (1)原則(2)步驟寫、配、注、等H2O O2 H2 + 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣 _ 通電22C3H8 + O2 CO2

4、 Al + Fe3O4 - Fe + Al2O3H2O + 435點(diǎn)燃最小公倍數(shù)法定“1”法書寫步驟練一練一定條件配平方法 938 4 KClO3 KCl + O2322MnO2寫等配注【例2】關(guān)于化學(xué)方程式CH42O2= CO22H2O的描述正確的是()A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子 D1 g 甲烷和2 g 氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成 1 g 二氧化碳和2 g 水點(diǎn)燃 化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)的條件、反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比、反應(yīng)物和

5、生成物的質(zhì)量比等。但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“”應(yīng)讀作“和”，“=”應(yīng)讀作“生成”。解題思路：C【例3】3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O， X的化學(xué)式為 。Cu H N O左邊右邊 3 8 8 24 3 8 6 22 2 22 1 1 NO減法短除法列出元素【例4】下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖, 和 分別代表 不同元素的原子,該反應(yīng)可能是( )解題思路：先從生成物和反應(yīng)物中劃去相同的粒子。 B【例5】(貴州黔南州中考)汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉(zhuǎn)化器”中轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。下圖為微觀反應(yīng)示意圖，請(qǐng)回答:(1)該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了_種氧化物；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6、_；(3)該反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均_(選填“減少”、“不變”或“增加”)。不變2NO+2CO= 2CO2+N23催化劑【練習(xí)2】(湖北荊州中考)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（）A化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B化學(xué)反應(yīng)的快慢C反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物B【練習(xí)3】現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)XY=Z，若將a g X和b g Y在一定條件下充分反應(yīng)，生成Z的質(zhì)量（ ）A等于(ab) g B大于(ab) gC小于(ab) g D不大于(ab) gD考點(diǎn)三 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2解題步驟(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。(2)寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)標(biāo)：上標(biāo)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，下標(biāo)已知量

7、和未知量(4)列：列出比例式(5)解: 求解(6)答：簡(jiǎn)明地寫出答案。1依據(jù)：_定律。質(zhì)量守恒【例6】 加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？1.設(shè)未知量設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x_ 2.寫出化學(xué)方程式KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O222(39+55+164)6.3g4.列比例式x3221586.3gx_=x = 0.6g6.簡(jiǎn)明地寫出答案5.求解 162 3.標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比 及已知量、未知量答:可以得到0.6g氧氣?！纠?】以H2O2溶液為原料制取4kg氧氣，需要H2O2的質(zhì)量是多少？2H2O2 2H2O + O2 解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x 4kg答：需要8.5

8、kg的過氧化氫。x=8.5kg234 32已知量帶單位配平化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)果要有單位MnO2=68 x4kgx 32未知量x不帶單位帶著單位進(jìn)行運(yùn)算上下對(duì)齊2不要丟掉哦！【例8】(新疆烏魯木齊中考)碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在270時(shí)分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2?，F(xiàn)取NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計(jì)算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算結(jié) 果保留一位小數(shù)）。解題思路：正確理解“加熱到質(zhì)量不再改變”的含義是解題的關(guān)鍵。配平下列化學(xué)方程式：(1) CuSO4 NaOH = Cu(OH)2 Na2SO4；(2) P O 2= P2O5；(3) Fe

9、2O3 CO = Fe CO2；(4) C2H4 O2 = CO2 H2O。高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 1 3 2 3 1 2 5 4 1 2 1 1 2 3 【化學(xué)方程式專項(xiàng)練習(xí)1】現(xiàn)有下列物質(zhì)：水、鐵絲、氧氣、硫磺、氫氣，從中選出物質(zhì)，各寫一個(gè)符合下列要求的化學(xué)方程式。(1)物質(zhì)燃燒生成黑色固體 ；(2)有兩種單質(zhì)氣體生成 ；(3)生成有刺激性氣味的體 ；(4)最輕的氣體燃燒 。【化學(xué)方程式專項(xiàng)練習(xí)2】3Fe2O2=Fe3O42H2O=2H2O2通電SO2=SO22H2O2=2H2O 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃點(diǎn)燃哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放

10、出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣(Cl2)，還有一種氣體是化合物(常溫下是液態(tài))，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：(1)鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁：_；(2)高氯酸銨受熱分解_?！净瘜W(xué)方程式專項(xiàng)練習(xí)3】2NH4ClO4 =N2+2O2+Cl2+4H2O4Al3O2=2Al2O3易錯(cuò)點(diǎn)歸納1質(zhì)量守恒定律理解有誤：對(duì)物理變化無意義；體積、分子數(shù)目不守恒；不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡(jiǎn)單地理解為“反應(yīng)物”(例如例1中甲)。2化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤：錯(cuò)寫化學(xué)式；臆造不存在的反應(yīng)；沒有配平；錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件；錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)生成

11、物狀態(tài)符號(hào)。3化學(xué)方程式計(jì)算格式不規(guī)范，代入化學(xué)方程式計(jì)算的量不是純凈物的質(zhì)量。第六單元 碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)課件一、碳的幾種單質(zhì)名稱金剛石石墨C60原子的排列方式原子的排列成網(wǎng)狀碳原子的排列結(jié)構(gòu)是一層一層的分子形似足球外觀無色 透明、正八面體形狀的固體深灰色、有金屬光澤、不透明、細(xì)鱗片狀固體有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色導(dǎo)電性幾乎不導(dǎo)電良好幾乎不導(dǎo)電硬度天然存在的最硬的物質(zhì)質(zhì)軟，最軟的礦物質(zhì)之一質(zhì)脆導(dǎo)熱性很差良好很差潤(rùn)滑性無良好無用途作鉆石、切割玻璃，作鉆探機(jī)的鉆頭鉛筆芯、電極、高溫潤(rùn)滑劑等材料、醫(yī)學(xué)和超導(dǎo)體等領(lǐng)域1.碳的幾種單質(zhì)的比較金剛石和石墨在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換： 金剛石 石墨高

12、溫高壓、催化劑【思考】此變化屬于物理變化還是化學(xué)變化？ A.物理變化 B.化學(xué)變化由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此他們具有較強(qiáng)的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等，可做吸附劑。碳的不同單質(zhì)它們物理性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，體現(xiàn)了：物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu) 物質(zhì)的性質(zhì) 物質(zhì)的用途決定反映決定反映二、碳的化學(xué)性質(zhì)碳的各種單質(zhì)雖然物理性質(zhì)差別大，但卻具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈兌际怯蒧組成的。碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)所以古代字畫能夠長(zhǎng)時(shí)間保存而不變色，但高溫時(shí)有可燃性和還原性。碳元素穩(wěn)定（2）還原性碳具有還原性，是還原劑；在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化銅具有氧化性，

13、是氧化劑；在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 現(xiàn)象：1.澄清的石灰水變渾濁2.黑色的粉末變成光亮紅色反應(yīng)裝置注意事項(xiàng)：（1）酒精燈上加鐵絲網(wǎng)是為了使火焰集中，從而 。（2）試管口 ，試管口的導(dǎo)管 。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后要先 后 。（4）要待試管 后再把試管里的粉末倒在紙上觀察。略向下傾斜冷卻提高溫度不要伸入太長(zhǎng)撤導(dǎo)管熄酒精燈三、CO與CO2的性質(zhì)和用途的比較無無無無小難大能干冰CO2H2O=H2CO3Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O溫室效應(yīng)5、金屬鎂能在CO2中發(fā)生燃燒，原理：并非所有燃燒都需要有氧氣才會(huì)發(fā)生現(xiàn)象：劇烈燃燒,放出大量熱,產(chǎn)生耀眼白光,生成白色固

14、體（MgO）和 黑色顆粒（C）。四、二氧化碳制取的研究1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法：（1）確定制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理；（2）確定制取氣體時(shí)應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置；（3）確定如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制取的氣體。確定制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置確定氣體發(fā)生裝置 應(yīng)考慮的因素反應(yīng)物的狀態(tài)固體和固體反應(yīng)固體和液體反應(yīng)液體和液體反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生條件是否需要加熱、加催化劑確定氣體收集裝置應(yīng)考慮的因素氣體的密度氣體的溶解性氣體能否與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理1.藥品：大理石（石灰石）(主要成份為CaCO3) 和稀鹽酸2、反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl = H2

15、CO3+CaCl2H2CO3 = H2O+CO2 總反應(yīng)： CaCO3+2HCl = CaCl= + H2O+CO2 用這種方法制二氧化碳優(yōu)點(diǎn)是：反應(yīng)物易找且價(jià)廉，反應(yīng)速度適中易控制。注意：原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性使制得的氣體不純。硫酸與碳酸鈣反應(yīng)后產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，會(huì)阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)無法徹底進(jìn)行。CaCO3H2SO4CaSO4+ H2O+CO2現(xiàn)象：開始反應(yīng)時(shí)有氣泡，一會(huì)兒就無氣泡產(chǎn)生。酸是用稀鹽酸而不能用濃鹽酸或硫酸。固液常溫型(a)(b)(c)(d)四種裝置的優(yōu)點(diǎn)裝置簡(jiǎn)單，適用于制取少量的氣體，增加藥品不太方便。便于隨時(shí)添加藥品?？梢钥刂品磻?yīng)速率?？梢钥刂品磻?yīng)的發(fā)生

16、和停止?？刂品磻?yīng)停止的方法:用彈簧夾夾住橡皮管，由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗，從而固液分離，反應(yīng)停止)。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳裝置注意：1、長(zhǎng)頸漏斗一定要插入液面以下。2、不能用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達(dá)到密封的效果。可用注射器、分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是： 通過控制滴加液體的速度來控制反應(yīng)速度，也可控制液體量的多少。 驗(yàn)滿方法： 用燃燒著的木條放在集氣瓶口。若燃燒著的木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿，若未熄滅，則還未收集滿。檢驗(yàn)：用澄清的石灰水檢驗(yàn)五、自然界中的碳循環(huán)及溫室效應(yīng)

17、1自然界中二氧化碳的循環(huán)：任何動(dòng)植物的呼吸，煤等燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳，而綠色植物的_則吸收二氧化碳放出氧氣。光合作用2溫室效應(yīng)(1)概念：大氣中的_氣體能像溫室的玻璃或塑料膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖。二氧化碳(2)危害：全球氣溫_，兩極冰川_，海平面升高，淹沒部分沿海城市，使土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。上升融化(3)防治措施：減少使用_等化石燃料；開發(fā)新能源，如_、地?zé)崮艿?；大力植樹造林、禁止亂砍濫伐。煤、石油、天然氣風(fēng)能、潮汐能中考真題匯編命題點(diǎn) 1 碳單質(zhì)的性質(zhì)與用途1.下列物質(zhì)中，硬度最大的是()A. 石墨 B. 木炭 C. 金剛石 D. 活性炭2. 關(guān)于金剛石、石墨、C60的敘述，正確的是()A. 都屬于碳單質(zhì) B. 都由碳原子構(gòu)成 C. 都具有導(dǎo)電性 D. 完全燃燒產(chǎn)物不同CA命題點(diǎn) 2 CO與CO2的性質(zhì)與用途3燃著的香煙產(chǎn)生的煙氣中含有一種易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒物質(zhì)，該物質(zhì)是()A. 焦油B. 尼古丁 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳4. 下