2023學(xué)年廣東省華附南海實驗高中化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于有機物實驗現(xiàn)象與原因的敘述中，完全正確的一組是（ ）選項實驗現(xiàn)象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B乙酸與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強C葡萄糖和蔗糖都能與銀氨溶液共熱產(chǎn)生銀鏡葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和鈉反應(yīng)劇烈乙醇羥基中

2、的氫原子活潑AABBCCDD2、在2AB=3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）Av（A）0.5 molL1s1Bv（B）0.3 molL1s1Cv（C）0.8 molL1s1Dv（D）1 molL1s13、下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )A加熱氯化鈉使之熔化 B加熱二氧化硅使之熔化C液溴受熱變成溴蒸氣 D加熱碘化氫使之分解4、下列熱化學(xué)方程式中H表示可燃物燃燒熱的是AC(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H= 110.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2

3、(g) + 2H2O(g) H=802.3kJ/molDCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H= 283.0kJ/mol5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A1molCH4和4molCl2反應(yīng)生成的有機物分子總數(shù)為4NAB0.1molH35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NAC常溫下，22.4L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為6NAD1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA6、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確

4、的是A原子半徑：DCBB單質(zhì)的還原性：DCC元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)7、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是A銅片為負(fù)極 B鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)C該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極8、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10 3 molL1的X溶液B20 3 molL1的X溶液C10 2 molL1的X溶液D20 2 molL1的X溶液9、下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br10、鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，

5、下列說法不正確的是（ ）A兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁與硫酸反應(yīng)時，硫酸作氧化劑C鋁與燒堿溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉作氧化劑D兩個反應(yīng)都有氣體生成11、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應(yīng)A為放熱反應(yīng)B為吸熱反應(yīng)C過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量12、已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列說法正確的是( )A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達(dá)到平衡后，降低溫度或

6、減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動13、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A僅(1)(4)(5) B僅(2)(3)(5)C僅(1)(3)(4) D(1)(2)(3)(4)(5)14、下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )ABCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗證非金屬性

7、:ClCSi實驗室制氨氣研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響AABBCCDD15、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳16、下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?實驗操作實驗?zāi)康腁取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀硫酸和濃硫酸中證明溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快C將石蠟在催化作用下加強熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中證明石蠟分解產(chǎn)物是乙烯D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，用酒精燈加熱證明蔗糖水解可以生成葡萄糖AABBCCDD

8、17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A在水中通入氯氣：Cl2H2OCl+2H+ClOB二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OHSiO32+H2OC往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3+4NH3H2OAl(OH)4+4NH4+D往氯化鐵溶液中加入銅：Fe3+CuCu2+Fe2+18、以下反應(yīng)最符舍綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是A甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳B氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅D苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯19、一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是 容器 溫度 物質(zhì)的起始濃度 物質(zhì)的平衡濃度 400

9、 0 400 0 500 0 A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小C達(dá)到平衡時，容器中小于容器中D達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的小20、下列圖表中a、b、c表示對應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是選項abc氣體裝置A濃氨水生石灰濃硫酸NH3B濃H2SO4銅屑NaOH溶液SO2C稀HNO3銅屑H2ONOD稀鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CO2AABBCCDD21、海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于( )A從海水中富集含微量元素的化合物B使含微量元素的離子沉

10、淀C對含微量元素的混合物進(jìn)行提純D從化合物中冶煉這些單質(zhì)22、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示， 下列說法中不正確的是（ ） A1mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2B該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為322C可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：AAAAAAA0234（1）寫出下列元素名稱_，_，_，_。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_，原子半徑最小的是_。其氫化物最穩(wěn)定的

11、是_。（填寫元素符號）（3）元素和形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物_（填“是”或“否”），該化合物的電子式為_。（4）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：_名稱為_：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型_。步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型_。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。試管B中的試

12、劑是_；分離出乙酸乙酯的實驗操作是_（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為_。插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為_。（3）為了制備重要的有機原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是_，簡述你的理由：_。25、（12分）某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2+O2+2H2O)。請回答下列問題：（1）

13、檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為_，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是_。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。下列對該氣體的檢驗方法合適的是_(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_。

14、26、（10分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）B中盛放的干燥劑為 ，干燥氨氣能否用濃硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是 L（4）實驗室收集氨氣的方法是 。（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成 色。（6）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理

15、裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。27、（12分）我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進(jìn)行提純：過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是 _。A B C D（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。（3）通過步驟中過濾后的濾液，檢驗SO42是否除盡的操作方法是_向100 m

16、L NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉栴}： (1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_。已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（M

17、g3N2）:_。28、（14分）下圖中甲戊分別為下述五種物質(zhì)中的一種：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且圖中相連兩個環(huán)對應(yīng)的物質(zhì)（或其溶液）在常溫條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）上述五種物質(zhì)中：可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)改良酸性土壤的是_。能相互發(fā)生置換反應(yīng)的一個化學(xué)方程式為_。（2）若圖中乙為H2SO4：甲或丙能否為CuSO4？答：_（填“可以”或“不可以”）。若乙與丁發(fā)生中和反應(yīng)，則丙為_。（3）若丙為鐵，則甲與戊反應(yīng)的離子方程式為_。29、（10分）圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA0123（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水

18、化物中：屬于強酸的是_（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強的是_。（2）、的簡單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號）。（3）由、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有：_。（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）_；_。（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行B的化學(xué)式為_。對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A、苯能將溴水中的溴萃

19、取出來，上層呈橙紅色，沒有發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B、乙酸的酸性大于碳酸，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故B正確；C、蔗糖中不存在醛基，不能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，故C錯誤；D、乙醇和鈉反應(yīng)比較緩慢，故D錯誤。故選B。2、B【答案解析】Av(A)/2=0.5 molL1s1/2=0.25 molL1s1;Bv(B)/1=0.3 molL1s1/1=0.3 molL1s1;Cv(C)/3=0.8 molL1s1/3=0.27 molL1s1;Dv(D)/4=1 molL1s1/4=0.25 molL1s1。答案選B。【答案點睛】2AB=3C4D反應(yīng)中，四種物質(zhì)的計量數(shù)分別為2、1、3、4，

20、每個選項均除以計量數(shù)可快速比較反應(yīng)速率快慢，比傳統(tǒng)方法簡單、省時。3、C【答案解析】A. 加熱氯化鈉使之熔化克服的是離子鍵，A錯誤；B. 加熱二氧化硅使之熔化克服的是共價鍵，B錯誤；C. 液溴受熱變成溴蒸氣克服的是分子間作用力，C正確；D. 加熱碘化氫使之分解克服的是共價鍵，D錯誤，答案選C。4、D【答案解析】ACO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；B燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故B錯誤；C氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故C錯誤；Dlmo1CO完全燃燒生成穩(wěn)定的C02，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；故選

21、D。5、B【答案解析】A根據(jù)C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少個，有機物的物質(zhì)的量總是1mol，A項錯誤；BH35Cl中H原子中有1個質(zhì)子和0個中子，35Cl原子中含有17個質(zhì)子和18個中子，則1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol質(zhì)子和（0+18）mol=18mol中子，則0.1mol H35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA，B項正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況為0、101.3kPa，而不是常溫，所以22.4L乙烯物質(zhì)的量不是1mol，C項錯誤；D氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，方程式為N23H22NH3，1molN2并不能完全反應(yīng)，所以得不到2molNH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6 N

22、A，D項錯誤；本題答案選B。6、D【答案解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al?！绢}目詳解】A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaAlN，故A錯誤；B金屬性NaAl，故還原性NaAl，故B錯誤；CH元素、N元素的氧化物均為共價化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；D氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸

23、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。故選D。7、D【答案解析】測試卷分析：在鐵、銅水果電池中較活潑的鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極，原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，綜上可確定D項正確?？键c：考查原電池原理。8、B【答案解析】影響因素包括濃度和溫度，一般來說，溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，選項B和選項D反應(yīng)溫度均為20 ，但選項B中X溶液的濃度比選項D高，故選項B中反應(yīng)速率最快，故答案為B。9、B【答案解析】A. CH3CH3可以看成乙烯與氫氣加成的產(chǎn)物，A不合題意；B. CH3CHCl2與氯氣加成，兩個氯原子不可能加到同一個碳原子上，B符合題意；C. CH3CH2OH可以

24、看成乙烯與水加成的產(chǎn)物，C不合題意；D. CH3CH2Br可以看成乙烯與溴化氫加成的產(chǎn)物，D不合題意。故選B。10、C【答案解析】鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2鋁能與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和具體反應(yīng)作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A. 兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A項正確；B. 鋁與硫酸反應(yīng)時，硫酸轉(zhuǎn)化為氫氣，其中H元素化合價從+1價降低到0價，被還原，作氧化劑，B項正確；C. 鋁與燒堿溶液反應(yīng)時，可理解為鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，生成

25、的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，因此水作氧化劑，C項錯誤；D. 兩個反應(yīng)都有氫氣生成，D項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】C項是本題的難點，學(xué)生要理解鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)。11、A【答案解析】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。12、B【答案解析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。【題目詳解】A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增大，A不正確；B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加

26、，從而縮短達(dá)到平衡的時間，B正確；C. 達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動，C不正確；D. 達(dá)到平衡后，減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動，D不正確。故選B。13、A【答案解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。【題目詳解】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，則(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO，只有正反應(yīng)速率，不能

27、說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明反應(yīng)混合物中二氧化氮的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向，反應(yīng)過程中氣體的平均相對對分子質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時達(dá)到平衡。綜上所述，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)(4)(5)。答案選A?！敬鸢更c睛】一個可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷：一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個速率必須能代

28、表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷的物理量是否為變量，變量不變達(dá)平衡。14、D【答案解析】A沒有構(gòu)成閉合回路；B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量?！绢}目詳解】A沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，B錯誤；C氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備

29、，C錯誤；D由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。15、B【答案解析】A酒精和碘是混溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，B正確；C乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。16、A【答案解析】測試卷分析：A取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，在水中的反應(yīng)速率比在乙醇中的反應(yīng)速率快，用該實驗可證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A項正確；B鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)

30、行，所以不能證明溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，B項錯誤；C石蠟在催化作用下加強熱，產(chǎn)生的氣體不僅有乙烯，還有其他不飽和烴，它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以無法證明石蠟分解產(chǎn)物是乙烯，C項錯誤；D新制氫氧化銅只在堿性條件下與葡萄糖糖反應(yīng)，所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，D項錯誤；答案選A?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作與設(shè)計。17、B【答案解析】A.在水中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H+HClO，故A錯誤；B.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+

31、2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液中加入銅，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故D錯誤。故選B。【答案點睛】C項為易錯點，注意氫氧化鋁不溶于弱堿。18、B【答案解析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應(yīng)，伴隨副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，A錯誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%，B正確； C、以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，

32、反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，C錯誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產(chǎn)品水生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查“綠色化學(xué)”知識，“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟等方面。19、B【答案解析】A. 由表格信息可知，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動即逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B. 對比、，在相同溫度下反應(yīng)，但中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度

33、轉(zhuǎn)化率會增大，則容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，、中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D. 對比、，溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器中的反應(yīng)速率比容器中的大，故D錯誤。故選B。20、D【答案解析】分析：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。詳解：A、氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，且氨氣不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B、濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，B錯誤；C、稀硝酸和銅反應(yīng)可制取一氧化氮氣體，旦NO易被氧化為NO2，不能

34、采用排空氣法收集，C錯誤；D、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，采用向上排空氣法收集二氧化碳，D正確；答案選D。點睛：本題主要是考查了反應(yīng)裝置、洗氣裝置、收集裝置的選擇，題目難度不大，掌握常見氣體的制備原理、凈化方法以及收集方法是解答的關(guān)鍵。答題時注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。21、A【答案解析】海水中金、鈾等微量元素的總量很大，但由于海水總量極大，其濃度很低，因而富集微量元素的化合物很困難，成本很高。因此其中成本最高的步驟在于從海水中富集含微量元素的化合物，選項A正確。2

35、2、C【答案解析】A.該有機物含有一個羥基，兩個羧基，都可以和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗碳碳雙鍵，故錯誤；D.該有機物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確。答案選C?！敬鸢更c睛】學(xué)習(xí)有機物的關(guān)鍵是掌握各種官能團及其性質(zhì)，有其官能團就有其性質(zhì)，常見的官能團有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。二、非選擇題(共84分)23、氮 鋁 氬 鈣 K K F F 相同 是 HClO4 高氯酸 Al(OH)

36、3 Al(OH)33HCl= AlCl33H2O 【答案解析】由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br，據(jù)此分析。【題目詳解】由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br。（1）下列元素名稱為氮，為鋁，為氬，為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最小；同周期自左而右非金屬性增強、同主

37、族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素和形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)33HCl= AlCl33H2O。【答案點睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考

38、查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。24、 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同學(xué)的方案 由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物 【答案解析】A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）反應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作

39、用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙

40、酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學(xué)實驗方案的評價方法和評價角度等。25、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【答案解析】探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2+O2+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶

41、中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O，故答案為：紅棕色； C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)A. 一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內(nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對NO氣體的檢驗方法合適，故A選；B. 一氧化氮不溶于水，與水不反

42、應(yīng)，濕潤的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗方法不合適，故B不選；C. 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對氧氣的檢驗方法合適，故C選；故答案為：AC；硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2+O2+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。26、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2） 堿石灰 ； 不能 （3） 4.48 （4） 向下排空氣法（5） D ； 藍(lán)色 （6） 產(chǎn)生大量白煙（7） F【答案解析】（

43、1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O。（2）NH3 屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所以C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D，

44、在D中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（6）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。27、AB 500 mL容量瓶、膠頭滴管 取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡。 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，

45、則可以證明有氮化鎂生成 【答案解析】（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；當(dāng)向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25 mL時，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3，可能的情況如下為 n(CO2):n(NaOH)1:2時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；n(CO2):n(NaOH)= 1:2時溶質(zhì)成分為Na2CO3；1:2n(CO2):n(NaOH)1:1

46、時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3； n(CO2):n(NaOH)1:1時，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答。【題目詳解】（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：或，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，需要500 mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500 mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為50

47、0 mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡；根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第、種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y = 1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V