氣體摩爾體積的計(jì)算

1、判斷下列說法是否正確？為什么？（1）1LN2和1LO2在同溫同壓下 所含分子數(shù)相同；（2）1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同；（3）1molN2和1molO2所占體積相同；（4）1molN2和1molO2所含分子數(shù)相同；（5）1molN2和1molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，體積約為44.8L。1物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系 n=V/Vm2mnNV(狀況)3關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算（一）依據(jù)1、準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念。2、掌握好標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（V）與氣體質(zhì)量（m）、氣體物質(zhì)的量（n）、氣體分子數(shù)（N）之間的換算關(guān)系。43、掌握阿伏加德羅定律及其簡單的推論5

2、（二）類型1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量、氣體分子數(shù)之間的相互換算。62、求氣體的相對分子質(zhì)量例1、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對分子質(zhì)量。7課堂練習(xí)1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2L容器里所含某氣體的質(zhì)量為0.25g，求算該氣體的相對分子質(zhì)量。8設(shè)問利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度可以計(jì)算出氣體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。如果不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，應(yīng)如何求？例2、 某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。9例3、 已知空氣中N2和O2的體積比為41，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。例4、某種水煤氣所含H2、CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，求其平均摩爾質(zhì)量。另有一

3、種水煤氣含H2和CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，求其平均摩爾質(zhì)量。103、有關(guān)混合氣體的計(jì)算（1）求混合氣體中各組分的量例5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣的質(zhì)量為30g，體積為16.8L，求CO和CO2的質(zhì)量和體積各為多少？11（2）求混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)例6、0.5molH2和0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，求混合氣中H2和O2所占的體積分?jǐn)?shù)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12課堂練習(xí)1. 150時碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣體混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的（ ）(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O A. 90倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍2. 在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式

4、4W=X3(g)+2Y（g），測得生成物組成的混合氣體與的相對密度為18，則W的相對分子質(zhì)量為（ ） A. 27B. 18 C. 36D. 12613 3. 已知10.2g A與12.8g B完全反應(yīng)，生成9.6g C和7.2g D及另一氣體E，已知E的密度是H2密度的15.5倍，則氣體E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ） A. 2.24LB. 4.48L C. 5.6LD. 11.2L 4. 同溫同壓下，x g的甲氣體與y g的乙氣體占有相同的體積，則x:y的值可以表示（ ） A. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B. 等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比 C. 同溫同壓下甲與乙的密度之比 D. 同溫同壓下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比145. 同溫同壓下，10mol CO與H2混合氣體完全燃燒時，用去5moLO2，則混合氣體中CO和H2的體積比為（ ） A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 任意比6.某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O2:32、N2：28、CO2