重慶市彭水一中2023學年化學高二第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制。下圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是A分子式為C10H19OB同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類C與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯代物D能發(fā)生取代、氧化、還原反應2、下列說法不正確的是（）A麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD甘氨酸與鹽酸反應的化學方程式為：HOOCCH2NH2+HClHOOCCH2NH3+Cl-3、反應N2(g)

3、3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說法正確的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJmol1BNH3(g)N2(g)H2(g) H=(b-a)kJmol1CNH3中氮氫鍵鍵能為bkJmol1D壓強越大，該反應的H越小4、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是ABaS BBaSO3 CBaSO4 DBaSO3和BaSO45、由下列實驗操作及現(xiàn)象，可以推出相應結論的是（ ）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A溶液中加入K3Fe(CN)6有藍色沉淀生成溶液中含有Fe2+B向樣品

4、溶液中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色溶液中含有I-C向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D向樣品溶液中加入過量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO32-AA BB CC DD6、下列反應與酸性氧化物的通性無關的是（ ）A存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞B與水反應制備氧氣C燒煤時加入生石灰脫硫D與澄清石灰水作用7、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關的敘述中不正確的是（）A降低壓強能加快化學反應速率B使用適當催化劑可以加快化學反應速率C升高溫度能加快化學反應速率D增大壓強可以加快此反應的速率8、共價鍵、離子鍵

5、和范德華力是構成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A干冰B氯化鈉C氫氧化鈉D碘9、能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是（ ）ABF鍵的鍵角為120BBF鍵是非極性鍵C3個BF鍵的鍵能相等D3個BF鍵的鍵長相等10、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，聚鐵的化學式可表示為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工藝流程下：下列說法不正確的是（ ）A爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液

6、得到硫酸，可循環(huán)使用C向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小11、2009年哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會的主題是約束溫室氣體排放?？茖W家已成功制得了CO2的原子晶體，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列說法正確的是A聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應制得BCO2原子晶體具有較低的熔點和沸點,晶體中OCO鍵角為180C二氧化碳是主要的大氣污染物DCO2的原子晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物12、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學知識，下列解釋正確的是（ ）選項古詩或諺語含有的化學反應類型A熬膽

7、礬鐵釜，久之亦化為銅The iron cauldron, which has long been transformed into copper復分解反應B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑Thousands of hammer chiseled out of the deep mountain, and the fire was burned分解反應C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干A spring silkworm may not stop spinning silk until death, a candles tears dry only when its burn.化合反應D爆竹聲中除舊歲

8、，春風送暖人屠蘇The sound of the firecracker in the sound of the old year, the spring breeze to warm the people置換、分解反應AABBCCDD13、將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學式為Cr(NH3)3O4，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是AM中Cr的化合價為+3B參與反應的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D轉(zhuǎn)移0.2mol

9、電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g14、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A7種B8種C9種D10種15、將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L.向溶液中逐滴加入濃度為a molL1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體(NaCl和Al2O3)W2 g.下列關系式中錯誤的是A24n(Al)+35.5n(Na)=W2W1Bn(Na)+3n(Al)=aV2Cn(Na)+3n(Al)=V1/11.2DaV2=V1/22.416、反應：2X(g)+

10、Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）AP1P2 T1T2 HP2 T1T2 H0CP1T2 H0DP1P2 T1017、關于的說法正確的是A最多有7個原子在同一直線上B最多有7個碳原子在同一直線上C所有碳原子可能都在同一平面上D最多有18個原子在同一平面上18、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（ ）AFeBMgCPDLi19、若在強熱時分解的產(chǎn)物是、和，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A1:4B1:2C2:1D4:120、下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A2Fe3Cu=2F

11、e2Cu2成立說明氧化性：Fe3 Cu 2B25，pH0的溶液中，Al3、NH4+、NO3、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 molD硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色21、2019年政府工作報告提出：繼續(xù)堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔B研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境D回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒22、某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的幾種，現(xiàn)取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaC

12、l2 溶液，得到沉淀 4.66g，在濾液中加足量 NaOH 溶液并加熱，生成的氣體在標準狀況下體積為 1.12L。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A原溶液一定存在 NH4、IB原溶液一定不含 Ba2、Fe3、IC原溶液可能存在 K、Fe3、SO42D另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是_；(2)B的分子式分別是 _；C分子

13、的立體結構呈_ 形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應的化學方程式為_(4) 若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 _。24、（12分）按以下步驟可從合成 (部分試劑和反應條件已去)請回答下列問題：(1)A的名稱為_。(2)分別寫出 B、F 的結構簡式：B_、F_。(3)反應中屬于消去反應的是_，屬于加成反應的是_(填代號)。(4)根據(jù)反應+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2 與等物質(zhì)的量Br2反應的化學方程式：_。(5)寫出第步的化學方程式_。(6)下列有機物分子中，在核磁共振

14、氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為 112 的是_。A B C D25、（12分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔點/16.689.573.5沸點/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是_。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有_、_。(寫出結構簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操

15、作中，肯定需要的是_(填字母)。26、（10分）為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1) 儀器C名稱是_，長導管作用是_。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即_。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是_。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A

16、中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是_(填標號)a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.鹽酸D中主要反應的離子方程式為_。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000molL1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應)，再用0.1000 mol L1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按11發(fā)生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為_(百分數(shù)保留小數(shù)點后兩位)。27、（12分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么

17、方法？實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 提取碘水中的碘，用_方法。除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。 淡化食鹽水，可采用_的方法。 除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法（2）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。 _。（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 _。28、（14分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題：（1）、四種溶液

18、中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_。（2）、四種溶液中NH4濃度由大到小的順序是(填序號)_ 。（3）將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 _ （填“”、“ Cu2,所以A選項是正確的；B. pH0的溶液中存在大量的氫離子, H+、NO3-、Fe2發(fā)生氧化還原反應,三者不能大量共存,故B錯誤；C. 5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol與足量的氯氣反應失去的電子為0.3mol,故C錯誤；D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯誤；所以A選項是正確的。21、D【答案解析】A. 生活垃圾分類處理，

19、告別亂拋亂扔,利于治污，故A不選；B. 白色污染難降解，研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生，故B不選；C. 減少化肥的使用，施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境，故C不選；D. 回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒，均易產(chǎn)生污染，故D選；故選D。22、A【答案解析】某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的幾種，現(xiàn)取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，該沉淀一定是硫酸鋇，可以計算出硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由于氯水可以把SO32氧化為SO42，所以可以確定原溶液中SO32和SO42至少有其中一種，且它們的總物質(zhì)的量為0

20、.02mol，同時可以確定一定沒有Ba2；在濾液中加足量 NaOH 溶液并加熱，生成的氣體在標準狀況下體積為 1.12L，該氣體一定是氨氣，可以計算出氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，由此可以確定原溶液中一定有0.05mol NH4。根據(jù)電荷守恒，又可以確定原溶液中一定有I，因為I和Fe3不能大量共存，所以同時也確定一定不含F(xiàn)e3。綜上所述A正確；B 、C 不正確； D. 另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，只能確定溶液中是否含有SO42（產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀）和SO32（酸化時有氣體產(chǎn)生），K+還不能確定，所以D不正確。本題選A。點睛：本題考查的是離子的定量推斷。定量推斷比定性推斷要難一

21、些。解題的關鍵是要知道題中有一個隱蔽的條件是電荷守恒。題中的數(shù)據(jù)一定要處理，根據(jù)這些數(shù)據(jù)和電荷守恒可以確定溶液中還可能存在的離子。二、非選擇題(共84分)23、1S22S22P63S23P6 HCl V形 極性分子 2H2O22H2O+O2 CH4O 【答案解析】在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！绢}目詳解】（1）Ar原子核外電子數(shù)為18

22、，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，H2S的空間構型為V形，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應生成H2O和O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個電子可得6

23、+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結構與性質(zhì)，注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質(zhì)，掌握常見化合物的性質(zhì)，明確分子空間構型的判斷是解答關鍵。24、環(huán)己醇 CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD 【答案解析】苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應產(chǎn)生A是環(huán)己醇，A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生B是環(huán)己烯，B與Br2發(fā)生加成反應產(chǎn)生C是1，2-二溴環(huán)己烷，C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生D是，D與Br2按1:1關系發(fā)生1，4-加成反應產(chǎn)生E為，E與H2發(fā)生加成

24、反應產(chǎn)生F為，F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應產(chǎn)生G是，G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時發(fā)生縮聚反應形成高聚物H：，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是，名稱為環(huán)己醇；(2) B結構簡式為；F 的結構簡式：；(3)在上述反應中，反應屬于加成反應，屬于消去反應，屬于加成反應，屬于消去反應，屬于加成反應，屬于加成反應，屬于取代反應，所以反應中消去反應的是；屬于加成反應的是；(4)CH2=CHCH=CH2 與等物質(zhì)的量 Br2發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式為：CH2=CH-CH=CH2 +Br2BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第步的化學反應是與NaOH的乙醇

25、溶液在加熱時發(fā)生的消去反應，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6) A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰，且強度之比為1：1：4，A不符合題意；B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強度之比為1：1：2，B符合題意；C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強度之比為1：1：2：2，C不符合題意；D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強度之比為1：1：2，D符合題意；故合理選項是BD；【答案點睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，根據(jù)反應條件結合各類物質(zhì)的結構與性質(zhì)的關系正向順推，掌握官能團的性質(zhì)是關鍵，用對稱的思想進行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。25、乙 由于反應物的沸點低于產(chǎn)

26、物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發(fā)，降低了反應物的利用率 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH=CH2 ac 【答案解析】（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應使揮發(fā)的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應和分子間脫水反應；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水?！绢}目詳解】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應物受熱揮發(fā)，會降低反應物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應物冷凝回流，防

27、止反應物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發(fā)，降低了反應物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發(fā)生消去反應生成CH3CH2CH=CH2，也可能發(fā)生分子間脫水反應生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CHCH2；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液

28、振蕩，進一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學操作是ac，故答案為：ac?！敬鸢更c睛】本題考查有機物合成實驗，側重考查分析、實驗能力，注意理解制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等是解答關鍵。26、 (直形)冷凝管 平衡氣壓 打開活塞K 保溫，避免水蒸氣冷凝 bde HF+OH=F+H2O 2.96% 【答案解析】利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)。結合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有L

29、aF33F，再根據(jù)滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長導管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，為避免液體噴出，應立即應打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸

30、)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫。a硫酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故a不選；b硝酸是易揮發(fā)性酸，故b選；c磷酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故c不選；d醋酸是揮發(fā)性酸，故d選；e.鹽酸是揮發(fā)性酸，故e選；故答案為：bde；D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應是揮發(fā)出的HF和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF33F，氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)=100%=2.96%，故答案為：2.96%；27、過濾 萃?。ǚ忠海?蒸發(fā) 蒸餾 加熱分解 蒸餾 石油的分餾（答案合理即可） 取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢

31、慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層 【答案解析】（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為過濾；碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃?。凰訜釙r揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機溶劑互不相溶

32、，設計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。28、 c(Na+) =c(CH3COO) c(H+) =c( OH-) CH3COOH CH3COO 0.006 【答案解析】（1）水在溶液中存在電離平衡H2OHOH ，所以酸或堿均是抑制水的電離，如果氫離子濃度和OH 如果相同，對水的電離抑制程度就相同的。鹽的水解可以促進水的電離。硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強堿，氯化銨溶于水存在水解平衡，所以由水電離出的H+ 濃度由大到小的順序是；（2）氨水是弱堿部分電離，所以NH4+濃度最小。另外三種屬于銨鹽，NH4+ 水解顯