重慶市聚奎中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測(cè)試卷卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時(shí)如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有( )A醋酸B酒精C葡萄糖D食鹽2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置甲：氣體從口進(jìn)入，收集Cl2 B裝置乙：可制得金屬錳C裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D裝置

2、丁：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性3、反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是（ ）A增加C的量B保持容器體積不變，充入N2C壓縮容器體積D保持壓強(qiáng)不變，降低容器內(nèi)的溫度4、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是：選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH較大HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強(qiáng)B向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生

3、黃色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Zn粒分別投入0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中Zn粒與1.0mol/L的反應(yīng)更劇烈探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Cu MgAABBCCDD5、下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)說法不正確的是A苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵C甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D1 mol乙醇與足

4、量的鈉反應(yīng)生成0.5 mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個(gè)羥基6、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是AY的原子半徑比X的大BQ的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)CQ的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4DX、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵7、下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是( )A蔗糖 B蛋白質(zhì) C油脂 D麥芽糖8、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ）A半導(dǎo)體材料B制催化劑的材料C制農(nóng)藥的材料D耐高溫、耐腐蝕的合金材料9、將4 mol A氣體和2

5、 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說法正確的是A用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1B用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 molL-1s-1C單位時(shí)間內(nèi)有a molA生成，同時(shí)就有2a molC生成D當(dāng)A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為112時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)10、H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A該滴定可選用如圖所

6、示裝置B該滴定可用甲基橙作指示劑CNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol11、書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是A多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽B塑料、石墨、多糖、無(wú)機(jī)鹽C蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無(wú)機(jī)鹽D蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置B用圖裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)C用圖裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)D用圖裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)13、已知 Na2SO3和 KIO3 反應(yīng)過程和機(jī)理

7、較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下步反應(yīng)。IO3SO32=IO2SO42(反應(yīng)速率慢)IO22SO32=I2SO42(反應(yīng)速率快)5IIO36H=3I23H2O(反應(yīng)速率快)I2SO32H2O=2ISO422H(反應(yīng)速率快)下列說法不正確的是：AIO2和 I是該反應(yīng)的催化劑B此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定C此反應(yīng)中氧化劑是IO3，反應(yīng)中還原劑是 ID若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移14、圖示的球棍模型是常用的一種抗感冒藥的分子模型，已知該分子由C、N、O、H四種 元素的原子構(gòu)成，圖中四種不同顏色的小球代表四種原子，兩球之間可能是單鍵、雙鍵、 三鍵。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A分

8、子式為C8H9N2OB能發(fā)生水解反應(yīng)C分子中含有酯基D可以發(fā)生消去反應(yīng)15、下列變化化學(xué)鍵未被破壞的是A冰融化 BNaC1固體熔化 CNO2溶于水 DH2與Cl2反應(yīng)16、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B電子式是C與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體17、黃銅上鍍金時(shí)，電鍍池的陰極為（ ）A黃銅 B金 C石墨 D銅18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC1mol乙

9、烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NAD常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為19、下列離子方程式中不正確的是A硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫氣體:FeS+2H+=Fe2+H2SB碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣:Ca2+ OH- + HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸銀溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2OD碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液共熱: HCO3-+NH4+OH-=CO32-+NH3+H2O20、將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120），總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的

10、是（ ）A若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能被完全吸收B若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18gC產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g.mol-1D反應(yīng)中消耗O2 56g21、將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4 g，下列計(jì)算正確的是A有1.6 g 水生成B有8.4 g 銅生成C有80%的氧化銅被還原D實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2 g22、能證明SO2有漂白性的是A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B品紅溶液中通入SO2后，紅色消失CSO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失D溴水通入SO2氣體后，橙色消失二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：從石油

11、中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；2CH3CHOO22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_、_。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：_，_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的九種元素，填寫下列空白： 族周期AAAAAAA0族二三四 (1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_(填具體元素符號(hào)，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_，其含

12、有的化學(xué)鍵類型_(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_(4)寫出元素的氫化物的電子式_(5)寫出的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_25、（12分）工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是_，燒杯A中熱水浴的作用為_。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后_，再開始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為_。(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _。A.乙醇 B.四氯化碳 C.純

13、堿溶液 D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。26、（10分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是_設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡(jiǎn)述你的操作：_。（2）步驟中加入過量鐵粉的目的是_，步驟中_(填“能”或“不能”)用

14、鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_不好。（4）寫出步驟中涉及反應(yīng)的離子方程式：_；步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮_、_。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25試管中加入3mL5%H2

15、O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水 (1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.5020s的反應(yīng)速率v1=_mL/s,100120s的反應(yīng)速率v2=_mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_。28、（14分）（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的

16、性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加_；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體_；（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對(duì)接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有_和_生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ ， 此反應(yīng)中SO2作_劑， 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時(shí)，有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 （3）當(dāng)雨水的pH_時(shí)，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測(cè)定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為510-6 mol/L，這次雨_酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時(shí)的溶液的pH=_。（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象_，說明_，若在此溶液中滴入

17、酚酞試液，溶液呈_色，其電離方程式_。29、（10分）地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個(gè)地球表面積的70.8 %。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面根據(jù)海水資源綜合利用，請(qǐng)回答下列問題：（1）淡化海水的方法有_（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_（填化學(xué)式），之后_（填操作名稱），再加入適量_（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。（2）由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是_。（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并

18、用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式_。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】分析：A醋酸中不含有醛基；B酒精中不含有醛基；C葡萄糖中含有醛基；D食鹽中不含有醛基。詳解：A醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B酒精中不含

19、有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成紅色沉淀，這說明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【答案解析】測(cè)試卷分析：ACl2密度比空氣大，與空氣不能反應(yīng)，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從口進(jìn)入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動(dòng)性AlMn，所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來(lái)可制得金屬錳，正確；C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來(lái)制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸

20、乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此使用裝置丙來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)要換成飽和Na2CO3溶液來(lái)分離除雜，錯(cuò)誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，小氣球會(huì)鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識(shí)。3、C【答案解析】AC為固體，固體濃度為定值，增大固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；B保持容器體積不變，充入N2，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，所以反應(yīng)的速率不變，故B錯(cuò)誤；C將體積縮小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；D溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；答案為C。4、C【答案解析】A.陰離子水解程度越大，溶液p

21、H越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故A錯(cuò)誤；B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3過量，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故B錯(cuò)誤；C.其他條件相同，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故C正確；D.由D的現(xiàn)象可得氧化性Cu2+Mg2+，還原性MgCu，所以金屬活動(dòng)性：MgCu，故D錯(cuò)誤。故選C。5、C【答案解析】A、如苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故A正確；B、乙烯與溴1：1加成，可

22、證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；C、若甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，其分子結(jié)構(gòu)可能為平面正方形結(jié)構(gòu)，也可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5 mol氫氣，說明乙醇分子中只有一個(gè)羥基，其氫原子與其它5個(gè)不同，故D正確。故選C。6、C【答案解析】由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍?，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x+1，Q的最外層電子數(shù)為x1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為

23、Cl，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；B同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，且非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯(cuò)誤；CSi位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物QZ4，C正確；DX、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意

24、規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。7、D【答案解析】分析：A蔗糖在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖；B蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；C根據(jù)油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯分析；D麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖。詳解：A蔗糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖，A錯(cuò)誤；B蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸，產(chǎn)物不止一種，B錯(cuò)誤；C油脂水解生成甘油和各種高級(jí)脂肪酸，產(chǎn)物不止一種，C錯(cuò)誤；D麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，D正確；答案選D。8、A【答案解析】A.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材

25、料，如硅等，故A正確。B在過渡元素中尋找制造催化劑元素，故B錯(cuò)誤；C制備農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故C錯(cuò)誤；D在過渡元素中尋找制造高溫合金材料的元素，故D錯(cuò)誤；故選：A【答案點(diǎn)睛】處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料。9、C【答案解析】反應(yīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol，用物質(zhì)C表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（C）=0.3molL-1s-1，A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（A）=v（C）=0.15molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)

26、之比可知：用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（B）=v（C）=0.15molL-1s-1，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成同時(shí)就有2amolC生成，故C正確；D.當(dāng)A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為112時(shí)，并不能夠說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C。10、C【答案解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色分析解答；C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化分析；D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，A錯(cuò)誤；B、溶液中有單質(zhì)碘，

27、加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，因此反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【答案解析】分析：本題考查物質(zhì)的成分，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累即可。詳解：狼毫為動(dòng)物的毛，屬于蛋白質(zhì)，墨條由炭黑制成；宣紙主要成分為纖維素，屬于多糖；硯臺(tái)成分為無(wú)機(jī)鹽。故選C。12、A【答案解析】A項(xiàng)， SO2不加處理即排放會(huì)污染環(huán)境，選擇利用氫氧化鈉溶液吸收S

28、O2，該裝置可以用于吸收SO2尾氣，且防倒吸，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)該利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)需要加熱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石油的分餾不能用水浴加熱，蒸餾時(shí)為使物質(zhì)冷凝徹底，水從下口進(jìn)上口出，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。13、A【答案解析】此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而為慢反應(yīng)，直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢；Na

29、2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，KIO3中I元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應(yīng)中有10 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1 mol，以此分析。【題目詳解】A. 從4個(gè)步驟的反應(yīng)可知，IO2和 I是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；B. 此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而為慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定，故B正確；C. 反應(yīng)中IO3IO2，化合價(jià)降低，被還原，IO3作氧化劑；反應(yīng)中II2，化合價(jià)升高，被氧化，I作還原劑，故C正確；D.

30、由總反應(yīng)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應(yīng)中有10 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1 mol，若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，有 5mol 電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選A。14、B【答案解析】根據(jù)題圖中有機(jī)物可以得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【題目詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)圖數(shù)出原子個(gè)數(shù)，其分子式為C8H9NO2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)官能團(tuán)肽鍵的特點(diǎn)，可以得出水解后可以得到兩種有機(jī)物，故B正確；C選項(xiàng)，該有機(jī)物中沒有酯基，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該有機(jī)物含有酚羥基，可以被氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。15、A【答案解析】分析：化學(xué)變化中化學(xué)

31、鍵一定破壞，電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，物質(zhì)之間相互反應(yīng)存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此解答該題。詳解：冰熔化是物質(zhì)三態(tài)變化，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，所以A選項(xiàng)正確；氯化鈉熔化電離產(chǎn)生Na+和Cl-離子，破壞離子鍵，B選項(xiàng)不符合題干要求；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，存在舊的化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，C選項(xiàng)不符合題干要求；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，D選項(xiàng)不符合；正確選項(xiàng)A。 16、A【答案解析】由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，N

32、H4H為還原劑?！绢}目詳解】A項(xiàng)、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B項(xiàng)、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強(qiáng)的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4HH2O=NH3H2OH2，生成的氣體為NH3和H2，故D錯(cuò)誤；故選A。17、A【答案解析】測(cè)試卷分析：電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，黃銅作陰極，金作陽(yáng)極，故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查電鍍知識(shí)。18、C【答案解析】A.苯分子中沒有

33、C=C雙鍵，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，無(wú)法計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. 乙烯和乙醇的化學(xué)式可以表示為C2H4、C2H4H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O22+ mol =3mol，分子數(shù)為3NA，故C正確；D. 羥基的電子式為，常溫常壓下，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：對(duì)象是否為氣體；溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。19、D【答案解析】A硫化亞鐵難溶于水，硫化氫為氣體，兩者在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，所以硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為FeS+2H+=F

34、e2+H2S，故A正確；B碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故B正確；C碳酸銀溶解于稀硝酸中生成硝酸銀、二氧化碳和水，碳酸銀不拆，離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O，故C正確；D碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+H2O，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，題目難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)。20、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m(O2

35、)72g16g56g，n(O2)1.75 mol，由CH42O2CO22H2O可知，若產(chǎn)物均為CO2和H2O，則消耗2 mol O2，故反應(yīng)生成的產(chǎn)物應(yīng)有CO，CO既不能被堿石灰吸收，也不能被濃硫酸吸收，A正確；B、由H原子守恒可知，反應(yīng)生成的n(H2O)2 mol，m(H2O)36 g，因此若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g，B錯(cuò)誤；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量，即為1 mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為1 mol2 mol3 mol，產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 gmol1，C正確；D、根據(jù)以上分析可知消耗氧氣是56g，D正確，答案選B。

36、考點(diǎn)：考查有機(jī)物燃燒的計(jì)算。21、C【答案解析】發(fā)生的反應(yīng)為H2+CuOH2O+Cu，固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，假設(shè)CuO完全被還原，則生成m（Cu）=10g80g/mol64g/mol=8g8.4g，所以還有部分CuO未被還原，固體減少的質(zhì)量=（10-8.4）g=1.6g【題目詳解】H2+CuOH2O+Cu 固體質(zhì)量減少2 80 18 64 16x y z m 1.6解得x0.2g，y8.0g，z1.8g，m6.4g。則A. 有1.8 g 水生成，A錯(cuò)誤；B. 有8.0 g 銅生成，B錯(cuò)誤；C. 有8g10g100%=80%的氧化銅被還原，D. 由于需要利用氫氣排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)時(shí)

37、實(shí)際所消耗的氫氣大于0.2 g，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可解答，注意差量法的靈活應(yīng)用。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)只計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)。22、B【答案解析】A酸性KMnO4具有氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液紫色消失，說明SO2具有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B品紅通入SO2后，紅色消失，是因?yàn)镾O2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，說明SO2具有漂白性，B項(xiàng)正確；CSO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量），SO2+Na

38、OH=NaHSO3（SO2過量），說明SO2是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DBr2具有氧化性，通入SO2，橙色消失，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，說明SO2具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊試液變紅。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2 羥基 羧基 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 【答案解析】A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析

39、；【題目詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)發(fā)生CH2=CH2H2O CH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；故答案為CH3

40、COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O。24、Ar HClO4 離子鍵和共價(jià)鍵 Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，為C元素、為N元素、為O元素、為Na元素、為Al元素、為S元素、為Cl元素、為Ar元素、為K元素。【題目詳解】（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次

41、減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案為：Al；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；(4)元素的氫化物是H2O，H2O是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：； (5) 為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH+ H2，故答案為：2Na+2

42、H2O= 2Na+ + 2OH+ H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、圓底燒瓶 使液體受熱均勻，便于控制溫度 在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水 深紅棕色或紅棕色 B 3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3 【答案解析】通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵猓逭魵鈺?huì)對(duì)環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3

43、?！绢}目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時(shí)，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向?yàn)閳D中箭頭方向，然后對(duì)A進(jìn)行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液

44、溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質(zhì)的分離或提純等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，體現(xiàn)了化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)，要求學(xué)生不僅要有一定的理論知識(shí)，還應(yīng)該有分析能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和靈活運(yùn)用原理等能力。26、 漏斗 取產(chǎn)品少量溶于水，加

45、入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì) 將Cu2+ Hg2+全部置換出來(lái) 不能 甲 乙 丙 Fe+2H+=Fe2+ +H2 冷卻結(jié)晶 過濾【答案解析】分析：通過流程可知步驟是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會(huì)有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會(huì)引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。 加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來(lái)，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可

46、將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價(jià)鐵，檢驗(yàn)Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+ Hg2+全部置換

47、出來(lái)；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲 乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H+Fe=Fe2+H2。步驟是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H+Fe=Fe2+H2；冷卻結(jié)晶；過濾。點(diǎn)睛：通過流程可知步驟是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢

48、驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來(lái)，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。27、 2H2O22H2O+O2 探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 0.75 0.6 隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小【答案解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2；（2）甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)

49、反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； （3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來(lái)表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知v1=Vt28、吸水性 脫水性 淡黃色粉末 小水珠 SO2 + 2H2S 3 S+2 H2O 氧化 4 5.6 屬于 3 水充滿了整個(gè)試管 氨氣極易溶于水 紅色 NH3H2O NH4+OH 【答案解析】(1)濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析即可； (3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為510-6 mol/L，溶液中c(H+)=510-6 mol/L2=110-5 mol/L；常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時(shí)的