河南省登封市外國語中學(xué)2023學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是AB4C是一種分子晶體BB4C是該物質(zhì)的分子式CB4C是一種原子晶體DB4C的電子式為2、一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 ()A這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ABA、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定CCB+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能DBA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) H=+116 kJmol-13、某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵

3、沒有被破壞的屬于A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體4、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（）25550600700主要成分WO3 W2O5 WO2 WA1：1：4B1：1：3C1：1：2D1：1：15、在復(fù)鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是ANH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ NH3H2OBAl3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+ AlO2

4、- + 2H2OC2 Al3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3DNH4+ Al3+SO42+ Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2O6、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體

5、積混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）7、下列表述正確的是A22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時(shí)，其濃度為1 molL-1B1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量為0.9molC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，則c(K+)=c(Cl-)D10時(shí)，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時(shí)，它仍為飽和溶液8、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(a

6、q) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)9、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是A膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐B醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)D氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料10、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個(gè)人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯(cuò)的纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識(shí)正確的是A由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯B聚丙

7、烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2C合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3D聚丙烯能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色11、室溫下向10mL0.1molL1MOH溶液中加入0.1molL1的二元酸H2X，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是AMOH是強(qiáng)堿，M點(diǎn)水電離產(chǎn)生c(OH)=1013molL1BN點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)c(OH)c(X2)c(HX)c(H+)CP點(diǎn)溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2)+c(OH)D從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小12、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y是地殼中

8、含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）AZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸BW、Y的氧化物一定屬于離子化合物CX、Z的氫化物中，前者的沸點(diǎn)低于后者DX、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者13、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的物理小識(shí)中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是A物理小識(shí)中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料14、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有

9、關(guān)R的說法正確的是AR的分子式為C10H10O2B苯環(huán)上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)15、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )AX的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定BX、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體CY、Z、W的原子半徑大小為WZYDW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱16、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y

10、位于同一主族。下列推斷正確的是（ ）A原子半徑：TWZYXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YTWC氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YTWZDX3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)AB的反應(yīng)類型是_，B中官能團(tuán)的名稱為_。(2)DE第一步的離子方程式為_。(3)EF的條件為_，請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳_。

11、(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線_(無機(jī)試劑任選)。18、A是一種烴，可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z。已知：.（R或R可以是烴基或氫原子）.反應(yīng)、的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱為_；反應(yīng)的試劑和條件為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y（）的說法正確的是_。AY遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)B1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 molC1molY與氫氧

12、化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3mol氫氧化鈉DY中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機(jī)試劑及溶劑任選）。_（合成路線的常用表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）19、以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖已知：在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為_。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請

13、說明理由：_。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時(shí)間。寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是_。20、FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300時(shí)升華，極易潮解。I制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置的連接順序?yàn)閍_j，k_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因?yàn)開。II探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：（i）F

14、e3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_。（5）實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論取5mL1molL-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色用激光筆照射步驟中的紅棕色液體。_紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體將步驟中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色向步驟中溶液加入2滴_溶液(填化學(xué)式)。_溶液中含有Fe2+（6）從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)_E(ii)（填“”、“c(X2-) c(OH-) c(HX-)c(H+)，B錯(cuò)誤；CP點(diǎn)時(shí)MOH與H

15、2X恰好完全反應(yīng)生成MHX，反應(yīng)方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O，由電荷守恒可知：c(M+)+ c(H+)=2 c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)= c(X2-)+ c(HX-)+c(H2X)，由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2)+c(OH)，C正確；DN點(diǎn)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X，水的電離程度最大，N點(diǎn)之后水的電離程度開始減小，故從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D正確； 答案選B。12、D【答案解析】原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al元素

16、；其中只有X與Z同主族；Z原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10，則W、X的最外層電子數(shù)之和為10-3=7，Z的原子序數(shù)小于7，所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時(shí)，X為C元素，W為B元素，B與Al同主族，不符合；若Z為P元素時(shí)，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素，W為為H（或Li）元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、Z可能為P、S元素，P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Y為Al元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時(shí)，水分子為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)、X為O時(shí)，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致

17、水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故C錯(cuò)誤； D項(xiàng)、X可能為N或O元素，Y為Al，氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XY，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)鍵。13、A【答案解析】A由物理小識(shí)中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項(xiàng)正確；B煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)

18、錯(cuò)誤；D工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、D【答案解析】AR的分子式為C10H8O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCH3中四個(gè)原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DR含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟：（1）找出有機(jī)物所含的官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)；（3）結(jié)合選項(xiàng)分析對有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。注意：有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉，如碳碳叁鍵

19、與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。15、B【答案解析】Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素?！绢}目詳解】A. 氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；B.N2、O2、S、Cl2在固態(tài)時(shí)都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；C. 因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大， 所以原子半徑大小為ZW，故C不選；D. 元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在周期表中，同一周期元素，從左到右

20、，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。16、D【答案解析】五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)

21、為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！绢}目詳解】A根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W TZ Y TY，B錯(cuò)誤；C氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯(cuò)誤；DX3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng) 羥基、羰基 +2OH-+Cl-+H2O 濃硫酸加熱 或或CH3OCH3 12 【答案解析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，AB發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Z

22、n/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應(yīng)生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)有羥基和羰基，AB發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應(yīng)；羥基、羰基；(2) 由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件

23、下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個(gè)，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有CHO，則同分異構(gòu)體包括：，CHO可安在鄰間對，3種，OH可安在鄰間對，3種，CHO可安在鄰間對，3種，CH3可安在鄰間對，3種，共有34=12種，故答案為：12；

24、(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧化變?yōu)槿俳柚}目AB，CD可得合成路線：，故答案為：。18、苯乙烯 氫氧化鈉水溶液、加熱 消去反應(yīng) AD 、 【答案解析】反應(yīng)、的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡式為,所以B為苯乙烯；A為HCCH; C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則發(fā)生水解反應(yīng)生成D，反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡式為,D結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X，G相對分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)為6個(gè),則G為,苯發(fā)生

25、一系列反應(yīng)生成Y；【題目詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應(yīng)的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);(2)A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;B. 因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為：，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2mol Br2,故B錯(cuò)誤;C. 因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為：,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多可以消耗2mol

26、氫氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.Y()中位酚羥基，顯弱酸性，為醇羥基，沒有酸性，位為羧基上的羥基，屬于弱酸性，但酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是,故D正確;所以AD選項(xiàng)是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡式為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對位; b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有，因此，本題正確答案是:；(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)

27、生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為，因此，本題正確答案是:。19、 不可行；屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量 【答案解析】鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會(huì)與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而后進(jìn)行進(jìn)一步轉(zhuǎn)化。【題目詳解】（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為；（2）溶液a中加入后，生成沉

28、淀的離子方程式為：（3）屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；（4）由題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會(huì)生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應(yīng)方程式為。可根據(jù)N元素守恒進(jìn)行測定，故實(shí)驗(yàn)要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。20、MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O h，i，d，e g，f，b，（c） 未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+ 液體中無明顯光路 K3Fe(CN)6 生成藍(lán)色沉淀 【答案解析】首先制取氯氣，

29、然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2；Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+，生成藍(lán)色沉淀；反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)K(ii);【題目詳解】（1）反應(yīng)的離子方程式為：Mn

30、O22Cl4H+Mn2+Cl22H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管，應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因?yàn)槲瓷A出來的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+；（5）沒有出

31、現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；（6）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i)，說明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應(yīng)最終得到Fe2+，反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)K(ii)。21、3d104s24p1 啞鈴形 sp BCF 直線形 N=N=O或O=C=O S 12 【答案解析】Ga為31號(hào)元素，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)為4p。HCCNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子2個(gè)鍵，無孤對電子；乙炔鈉中存在Na+與HCC形成離子鍵，碳碳三鍵里有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵。陰離子N3的中心N價(jià)層電子對數(shù)為；由于價(jià)電子N= O，因此可以得等電子體。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以得出C無孤對電子，S、N都有孤對電子，又根據(jù)電負(fù)性越大，吸