人教版高一化學必修二第一章第二節(jié)元素周期律(共84張)課件

1、第二節(jié) 元素周期律12第二節(jié) 元素周期律22022/9/241、電子層（即不連續(xù)的殼層該電子層模型稱洋蔥式結構）電子層的能量越高，則該層上的電子越活潑，越易參與化學反應。電子層(n)1234567字母表示與原子核的距離 能量KLMNOPQ低高近遠一、原子核外電子的排布32022/9/242、電子排布的重要規(guī)律（以上條件必須要同時滿足）即：(1) 核外電子總是先排布在 ；然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）(2) 每層電子最多容納 個（n指電子層數(shù)）(3) 最外層電子不能超過 （K層是最外層時不超過 ）；(4) 次外層電子不能超過 ；(5) 倒數(shù)第三層電子不能超過 。

2、能量最低的電子層里2n28個2個18個32個42022/9/24根據(jù)原子光譜和理論分析核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布CaK+352 8 18 7Br52022/9/24課堂練習11.下列原子結構示意圖中,正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數(shù)為:A.14 B.15 C.16 D.17A.B.C.D.BA62022/9/24二、元素周期律科學探究：填寫P14、15頁表格，得出元素原子的核外電子排布 元素的原子半徑元素的化合價有何規(guī)律性的變化？ 72022/9/24118號元素的核外電子排布最外層電子數(shù)12最外層電子數(shù)18最外層電子數(shù)1882

3、022/9/24科學探究1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)123101118123121818周期性變化：是指某種規(guī)律的重復出現(xiàn)結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn) 變化。 周期性92022/9/24 1 2 氫 氦原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價+1 0 HHe 1 2第一周期最高正價和最低負價的變化規(guī)律102022/9/24 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5-

4、 3- 2- 10 第二周期112022/9/2411 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第三周期最高正價=最外層電子數(shù)（F ，O除外）最低負價+最高正價 = 8122022/9/24原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價的變化123101118123121818+1 0+1+5-

5、4- 10+1+7- 4- 10(O,F無正價)負價始于C負價始于Si結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn) 變化。 周期性132022/9/24注意: 1.金屬無負價。2.非金屬元素中F無正價，O無最高正價。3.既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素。 最高正價=最外層電子數(shù)（F,O除外） 最低負價 +最高正價= 8(特例：H的最高正價為+1,負價為-1)142022/9/24118號元素原子半徑原子半徑 大小原子半徑 大小152022/9/24原子序數(shù) 原子半徑的變化 39 1117 結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。 逐漸減小逐漸減小周期性162022/9/24逐漸減

6、小逐漸增大原子半徑172022/9/24原子半徑的變化規(guī)律原子半徑第一周期除外。從左右，半徑依次減小從上下，半徑依次增大不考慮稀有氣體元素氫原子的原子半徑最小182022/9/24為什么各周期原子半徑從左到右依次減?。ǖ谝恢芷诔猓?，各主族原子半徑從上到下依次增大？思考并討論： 同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，所以原子半徑依次增大。 理由： 同周期元素從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)在依次增加，原子核對核外電子的引力依次增大，所以原子半徑依次減小。 192022/9/24結論：隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化周期性變

7、化：是指某種規(guī)律的重復出現(xiàn)202022/9/24練習1.在下列元素中,排出原子半徑由小到大的順序 _Mg Cl F NaF Cl Mg Mg Al冷水劇烈冷水反應緩慢，熱水較快，鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿兩性氫氧化物322022/9/24原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質與H2化合的難易生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 H2SiO3極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3較不穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定HCl非金屬性Si P S 陽離子半徑 eg: r (Na) r(

8、Na+)原子半徑陰離子半徑 eg: r (Cl) H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是 A .元素的非金屬性 X Y Z B. 單質的氧化性 X Y ZC. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3. D原子半徑 X Y Z D522022/9/24 用元素符號回答原子序數(shù)11-18號的元素的有關問題（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是（2）最高價氧化物的水化物呈兩性的是（3）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是NaAlCl 532022/9/24542022/9/243.某元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，該元素的常見化合價有-1、+1、+3、+5、+7。 試寫出相應的氫化物、氧化物、氧化

9、物的水化物的化學式。氫化物：HCl氧化物：Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7氧化物的水化物：HClO、HClO2、HClO3、HClO4552022/9/241、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化科學探究2 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？周期性變化：重復出現(xiàn)的規(guī)律562022/9/24元素化學性質與原子結構的關系判斷元素金屬性強弱的方法1、單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易2、最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱判斷元素非金屬性強弱的方法2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱1、單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的

10、穩(wěn)定性572022/9/24實驗1.取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學方程式Mg與冷水反應緩慢，與熱水反應迅速，生成大量氣泡，溶液變?yōu)榧t色Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 582022/9/24實驗2.取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩只試管，再各加入2mL等物質的量濃度的鹽酸，觀察現(xiàn)象。MgAl現(xiàn)象化學方程式與酸反應劇烈，生成大量氣泡與酸反應較慢，有氣泡產(chǎn)生Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 5

11、92022/9/24Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金屬性Mg Al原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質與水(或酸)反應情況氫氧化物 堿性強弱 金屬性 Na Mg Al冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿兩性氫氧化物602022/9/24原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2

12、S 穩(wěn)定HCl非金屬性Si P S HYO4CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質能將X從NaX的溶液置換出來D772022/9/24例3：同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是 A. 陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性 X Y Z D. 單質的氧化性 X Y ZA782022/9/24例4. A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結構，下列說法正確的是 A. 原子半徑:AB B. 原子序數(shù):AB C. 離子半徑:A2+B3+ D. 質量數(shù):ABA C792022/9/24原子核外電子排布的周期性變化80（1）各電子層最多容納2n2個電子；2、核外電子排布規(guī)律（2）最外層電子數(shù)不超過8個電子(K為最外層時不超過2個) ；（3）次外層電子數(shù)不超過18個電子；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個電子； （4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。812022