山西省介休市第一中學(xué)2023學(xué)年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)：C

2、12+KOHKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列說法正確的是A若反應(yīng)中n(ClO)：n(C1O3)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B反應(yīng)中每消耗4molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下14LCl2C氧化性：K2FeO4KC1OD若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC122、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（ ）A屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作B從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是

3、電解質(zhì)C中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料D泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料3、工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(ClO4)2來除去Cr()，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法不正確的是（ ）AHClO4屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸B該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38CCrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)D該反應(yīng)離子方程式為19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O4、鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是Ab

4、為電源負(fù)極B該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C電子流向：a鋼鐵閘門輔助電極baD電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)5、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極B放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C放電時(shí)正極反應(yīng)為：D磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化6、以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是( )A往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚B向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發(fā)生了水

5、解C在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余D將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯7、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說法正確的是A脫氫維生素C分子式為C6H8O6B維生素C中含有3種官能團(tuán)C該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時(shí)不可用淀粉作指示劑D維生素C不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑8、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質(zhì)量B鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素D22

6、為鈦原子的質(zhì)量數(shù)9、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgAABBCCDD10、下列說法不正確的是( )A可用焦炭還原 SiO2 制備單質(zhì) SiB鎂單質(zhì)可與 NH4Cl 溶液反應(yīng)生成 NH3C濃硫酸與 NaBr

7、 固體共熱可生成單質(zhì) Br2D摩爾鹽的組成可表示為 NH4Fe( SO4)26H2O11、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A簡單離子的半徑：ZYXBWX2中含有非極性共價(jià)鍵C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XYD常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：SCB滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定

8、原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解AABBCCDD13、已知、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A、形成的一種化合物具有漂白性B、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)D丁為黑色固體，且1mol甲

9、與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA14、我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是AB為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子B充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAle=Li+Liy1AlC充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6e-=CxPF6D廢舊 AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi15、化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是A所有原子不可能處于同一平面B

10、可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C與 互為同分異構(gòu)體.D1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應(yīng)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 molL1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NAD常溫常壓下，22.4 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA17、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是A高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

11、D鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL濃度均為1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42-C向兩支分別盛有0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4

12、 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對該反應(yīng)有催化作用AABBCCDD19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB25時(shí)，100mLpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.910-8NAC56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2 NA20、11.9g金屬錫跟100mL12molL1HNO3共熱一段時(shí)間完全反應(yīng)后測

13、定溶液中c（H+）為8molL1，溶液體積仍為100mL放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質(zhì)量為119）（）ASn（NO3）4BSn（NO3）2CSnO24H2ODSnO21、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可使海水淡化D農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能22、室溫下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L

14、 NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B當(dāng)加入NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3D室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KalKh2二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)

15、）：請回答：（1）化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）C+FG的化學(xué)方程式是_。（4）下列說法正確的是_。A在工業(yè)上，AB的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油B有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到FC可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同24、（12分）RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為_；AB的反應(yīng)類型是_；D中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_；FG的反應(yīng)除生成G外

16、，另生成的物質(zhì)為_。（3）HK反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線（無機(jī)試劑任選）：_。25、（12分）ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。(1)儀器A的名稱是_。(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_。(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完

17、全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。(已知2ClO2+1

18、0I+8H+=2Cl+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計(jì)算該ClO2的濃度為_g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡)。26、（10分） (一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎_；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_；(3)X中盛放的試劑是_，其作用為_；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過量的，原因?yàn)開；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主

19、要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_；(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機(jī)層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K時(shí)，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為_；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成)(已知：的相對分子質(zhì)量為208)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度_；滴定次數(shù)溶液體積(m

20、L)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的產(chǎn)品的純度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱， 在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實(shí)驗(yàn)步驟：I先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55；II待真空度達(dá)到

21、反應(yīng)要求時(shí)，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35的雙氧水，再通入冷卻水；從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器 6的名稱是_，反應(yīng)器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高_(dá)；分離反應(yīng)器 2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_。（3）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是_（選填字母序號）。A 作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C 與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D 增大油水分離器 5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察（4）從儀器 5定期放出乙酸

22、丁酯和水的混合物，待觀察到_（填現(xiàn)象）時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過量 KI溶液與過氧化物作用，以 1.1mol L1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I22S2O32=2IS4O62）；重復(fù) 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 112mol L1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù) 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 _mol L1。28、（14分）乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2

23、O4溶液的pH如表所示）H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1填空：（1）寫出H2C2O4的電離方程式_（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是_；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是_ac（K+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42） bc（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42）cc（K+）+c（Na+）=c（HC2O4）+c（C2O42） dc（K+）c（Na+）（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失寫出反應(yīng)的離子方程式_；又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后大

24、大加快，可能的原因是_（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚，但該實(shí)驗(yàn)始終沒有看到溶液褪色，推測原因_（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4H2O+CO+CO2，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式_29、（10分）漢書景帝紀(jì)記載，我國用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請回答：（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為_。（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn

25、的第一電離能較大的原因?yàn)開。（3）Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。CN-的結(jié)構(gòu)式為_。每個(gè)二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有_個(gè)。（4）鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點(diǎn)/872275394446ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因_。ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)開。（5）ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dgcm-3，S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。Zn2+的配位數(shù)為_。該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為_（列式即可）參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共

26、包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A選項(xiàng)，若反應(yīng)中n(ClO)：n(C1O3)=5：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol和1mol，則化合價(jià)升高失去10mol電子，則化合價(jià)降低得到10mol電子，因此總共有了8mol氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6，即5:3，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯氣2mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O K2FeO4，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則C1

27、2與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與K2FeO4物質(zhì)的量之比為3:2，因此得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC12，故D正確。綜上所述，答案為D。2、A【答案解析】A用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確；B石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C碳化硅屬于無機(jī)物，為無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3、D【答案解析】根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27H

28、Cl，據(jù)此解答?！绢}目詳解】AHClO4屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)生成的HCl也是強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；B該反應(yīng)的氧化劑為HClO4，氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2，根據(jù)方程式，當(dāng)有19molHClO4參加反應(yīng)時(shí)，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物CrO2(ClO4)2為8mol，因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38，B項(xiàng)正確；CCrO2(ClO4)2中O元素顯-2價(jià)，ClO4-顯-1價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，C項(xiàng)正確；D該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ClO4-+8Cr3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H+3Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、D【答案解析】從圖示可知，由于

29、有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在電解池中，電子由電解池的陽極電源的正極，電源的負(fù)極電解池的陰極，即電子要由輔助電極b、a鋼鐵閘門，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。5、D【答案解析】A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：

30、xFePO4 + xLi+xe=xLiFeO4，故C正確；D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性相吸”，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。6、B【答案解析】A酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其它酚類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知溴乙烷發(fā)生了水解，故B正確；C乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)

31、行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，故C錯(cuò)誤；D乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，不能說明生成了乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【答案解析】A. 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，B正確；C. 1分子維生素C與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個(gè)HI分子，維生素C分子失去兩個(gè)H原子生成脫氫維生素C，失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D. 羥基

32、屬于親水基團(tuán)，維生素C含多個(gè)羥基，故易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度比較小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、B【答案解析】A47.87是元素的相對分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；C最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；D22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。9、D【答案解析】A氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；CpH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧

33、化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；故選D。10、D【答案解析】A. 高溫條件下，可用碳還原 SiO2 制備單質(zhì) Si，故A正確；B. 鎂單質(zhì)可與 NH4Cl 溶液反應(yīng)生成 NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與 NaBr 固體共熱可生成單質(zhì) Br2，故C正確；D. 摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選D。11、B【答案解析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O，結(jié)合原子序數(shù)

34、可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n，則6+7+n=3m，只有n=2時(shí)、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca，以此來解答?！绢}目詳解】解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca，A電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3-O2-F-，即ZXY，故A錯(cuò)誤；BWX2為CaO2，含有O-O非極性鍵，故B正確；C非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HFH2O，即YX，故C錯(cuò)誤；DZ的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固態(tài)

35、，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質(zhì)。12、B【答案解析】A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。【題目詳解】A.測

36、定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較HCO3-與HSO3-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NH4+，B正確；C.加熱Al，表面的Al被氧化產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯(cuò)誤；D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、D【答案解析】已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高

37、的過渡金屬元素，則E為Fe；與同主族，與同周期，可知A、B、C、D分屬三個(gè)不同的短周期，則A為H，D為Na，由與的原子序數(shù)之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O，丁為Fe3O4，則B為O元素，以此解答該題?！绢}目詳解】由以上分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4；AH、O兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故A正確；BO和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；CF2溶于水生成H

38、F和O2，故C正確；D丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14、C【答案解析】電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al ,根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極, B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答。【題目詳解】A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)Al失電子，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li+Liy1Al+e= LiyAl, 選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)A電極為陽極，反應(yīng)式為Cx+PF6e=CxPF6, 選項(xiàng)

39、C正確;D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi ,即7gLi失電子,鋁電極減少7g , 選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。15、C【答案解析】A. M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個(gè)平面上，A錯(cuò)誤；B. 該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個(gè)羧基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. M與分子式都是C9H8O2，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D. M分子中只含有1

40、個(gè)羧基，所以1 mol M最多能與0.5 mol Na2CO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、C【答案解析】A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含CO32-數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數(shù)目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目

41、為2NA，C正確；D. 在常溫常壓下，22.4 LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。17、C【答案解析】A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)C正確；D、鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時(shí)，為了引燃，在鋁熱劑上

42、放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是為引燃用的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。18、B【答案解析】A向2 mL濃度均為1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。說明先生成AgI沉淀，從而說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，正確；B. 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO42-，因?yàn)槿艉琒O32-，也會生成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；C. 向兩支分別盛有0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。

43、說明酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，從而說明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)，正確；D. 在兩支試管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。從而說明Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，正確。故選B。19、B【答案解析】A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA，故A錯(cuò)誤；B、25時(shí)，pH=8的氨水中c(H+)水=1.010-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c

44、(OH-)總=1.010-6mol/L，則由NH3H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.010-6mol/L-1.010-8mol/L=9.910-7mol/L=c(NH4+)，則NH4+的數(shù)目為9.910-7mol/L0.1LNA=9.910-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+1價(jià)，所以56gFe(即1mol）與1molS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，64gCu(即1mol)與1molS反應(yīng)生成0.5molCu2S，S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

45、2.24LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2 NA，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯(cuò)選A、D，而B有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇（CH4O）中并不是4個(gè)氫原子都與碳原子成鍵，而是3個(gè)，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Cl2的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-) 的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-)，進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。20、C【答案解析】n(Sn)=11.9g119g/mol=0.1mol，n(HNO3)

46、=12mol/L0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為8molL1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L22.4L/mol=0.4mol，設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.4mol(54)=0.1mol(x0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol0.4mol）0.1L=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO24H2O，故選：C。21、D【答案解析】A分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B

47、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；C海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；D生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；故選D。22、B【答案解析】A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2時(shí)，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與Na

48、OH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因?yàn)閏(H)c(OH)，所以c(Na)2c(A2)+c(HA)，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室溫下，反應(yīng)A2+H2A2HA的平衡常數(shù)K=103，lgK=3，故C正確；D、因?yàn)镵1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1kh2，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。二

49、、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵 CH3CH2CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O CD 【答案解析】烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，則N（C）：N（H）=，應(yīng)為C4H10，由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2CHO，F(xiàn)為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）B為CH3CH=CH2，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2

50、OH；（3） C+FG的化學(xué)方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，AB的過程為裂解，可獲得乙烯等烯烴，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯(cuò)誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。24、乙苯 加成反應(yīng) 醛

51、基 C2H5OH +C2H5OH 13 或 C2H5OH 【答案解析】對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成EE與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為?！绢}目詳解】（1）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；AB的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為；FG的反應(yīng)除生成G外

52、，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）HK反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3，有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有23=6種，有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個(gè)甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)

53、生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、圓底燒瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 135cV1/V0 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置

54、，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為12；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生

55、成，該反應(yīng)的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為x mol/L，則根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。26、A B D E C NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發(fā)的、同時(shí)生成 在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率 混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動(dòng) 9 酸式 95.68% 偏低 【答案解析】(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，結(jié)合裝

56、置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)(4)；(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答(5)(8)?！绢}目詳解】(一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左

57、向右的連接順序?yàn)椋篎ABDEC，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3，故答案為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(

58、5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O；(6)向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)；(7)已知298K時(shí)，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)=110-5mol/L，由Kw可知c(H+)=110-9mol/L，pH=-lgc(H+

59、)=9，故答案為9；(8)FeSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL，誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.1000molL-10.001L/mL=0.0023mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2FeSO4，由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023208g=0.4784g，則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為100%=95.68%，故答案為95.68%；改用0.1000molL-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，Ce4+有強(qiáng)氧化性，與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子守恒計(jì)

60、算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小，則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低，故答案為偏低。27、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率） 過濾 C 儀器5“油水分離器”水面高度不變 【答案解析】(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反應(yīng)中CH3COOOH過量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反