遼寧省撫順市省重點高中協(xié)作校2023學年高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 m

2、ol/(Ls)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為702 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是ABCD2、下列圖示的裝置中可以構(gòu)成原電池的是ABCD3、下列實驗操作與現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確的是選項 實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性B將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色Br2的氧化性強于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍X中無NH4+D分別向2mL品紅溶液和2mL加入醋酸酸化的品紅溶液中滴入3滴84消毒液，觀察到后者溶液很快褪色溶液pH減小，84消毒液氧化能力

3、增強AABBCCDD4、下列過程中吸收熱量的是（ ）A甲烷的燃燒B濃硫酸的稀釋CNH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)D鋁熱反應(yīng)5、防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）A莽草酸的分子式為C7H4O5B莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C1mol莽草酸能與4mol Na反應(yīng)D莽草酸不能使溴水褪色6、下列元素不屬于短周期元素的是 （ ）A氧B氯C鐵D氖7、

4、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定沒有乙烷可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A B C D8、美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）A47B57C67D1759、下列離子方程式書寫正確的是A少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+OHNH3H2OB銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2OC金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2

5、D工業(yè)上制備印刷電路板時發(fā)生的反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+10、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A保持體積不變，充入H2使體系壓強增大B將容器的體積縮小為原來的一半C增加少量的CD保持壓強不變，充入N2使容器體積增大11、X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物可以的是AHXBH2XCXH3DXH412、某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為ACH2=CHCH3 BCH3

6、CH=CHCH3CCH2=CH-CH=CH2 DCH3-CCH13、據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23HeA24HeB23HeC23HeD24He的最外層電子數(shù)為214、科學家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是A離子鍵B共價鍵C范德華力D氫鍵15、一定溫度下，在容積為2 L的密團容器中進行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知A該反應(yīng)的化學方程式為N(g) 2M(g)Bt1t2時間內(nèi)，v(

7、M)=(1/t2-t1) molL-1min-1Ct2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)D平衡時，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%16、在酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BFe2+、K+、SO42-、NO3CBa2+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SCN-、Cl17、下列敘述中錯誤的是（）A由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的反應(yīng)，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同，都屬于取代反應(yīng)。CH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒

8、有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。18、化學用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點下列化學用語中書寫正確的是（ ）AN2的電子式：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClCCO2分子的比例模型 ：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：19、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列說法正確的是A容量瓶未干燥即用來配置溶液導致配置溶液濃度偏低B把4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液C轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏

9、低D稱取硫酸銅晶體45g，配置90mL 2mol/L的硫酸銅溶液20、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是 ( )A若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等21、今有五種有機物:CH2OH(CHOH)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH2=CHCH2OH，CH2=CH-COOCH3，CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是ABCD22、常溫常

10、壓下，下列有機物以液態(tài)形式存在的是A甲烷B乙烯C一氯甲烷D乙酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：AAAAAAA0234（1）寫出下列元素名稱_，_，_，_。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_，原子半徑最小的是_。其氫化物最穩(wěn)定的是_。（填寫元素符號）（3）元素和形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物_（填“是”或“否”），該化合物的電子式為_。（4）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為：_名稱為_：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬

11、于兩性氫氧化物的是_（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學方程式_。24、（12分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：_；（用具體化學式表示）（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過 _以除去_。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_，物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應(yīng)的化學方程式是：_；25、（12分）為探究的性質(zhì)，某

12、同學按如圖所示的裝置進行實驗。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是_，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。（2）裝置B中的現(xiàn)象是_，說明具有_（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_，說明具有_（填代碼）。a氧化性 b還原性 c漂白性 d酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_尾氣可采用_溶液吸收。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL

13、液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。該反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，冷卻水流向是_（填“上進下出”或“下進上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是_,其作用是：_。裝置d的作用是：_；燒瓶中發(fā)生的有機反應(yīng)的方程式為：_。（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是_；第二次水洗的目的是：_；每一次洗滌，有機層從_（填“下口放出”或“上口倒出

14、”），棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復為無色。向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯，要進一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）。 A蒸餾 B滲析 C分液 D萃取27、（12分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4、118、77.1（1）在燒瓶

15、中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是_。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。試劑a是_，試劑b是_；分離方法是_，分離方法是_，分離方法是_。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_。（6）寫出CD反應(yīng)的化學方程式_。28、（14分）.下列8組物質(zhì)或粒子:14N和14C 16O和18O

16、氰酸銨（NH4CNO）與尿素CO(NH2)2足球烯(C60)和金剛石CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3和（1）互為同素異形體的是_（填編號，下同）， （2）互為同位素的是_，（3）互為同系物的是_，（4）互為同分異構(gòu)體的是_。.回答下列有關(guān)有機化學的問題：（5）的分子式為_，該物質(zhì)所含官能團名稱是_。（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為_，反應(yīng)類型是_。（7）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_。A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯29、（10分）下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白: （1）

17、元素在周期表中的位置可表示為_。（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是_ (填化學式)。（3）三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_(用化學式表示)。（4）和兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。（5）為了證明和兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災芴峁┳C據(jù)的是_。A比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低B將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱（6）鐵元素處在周期表第四周期第族,它在地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,負極反應(yīng)是_。2023學年模擬測試

18、卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】根據(jù)方程式知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3 mol/(Ls)，故正確；同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(Ls)，故錯誤；c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則n(A)=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=30%，故錯誤；B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2c(B)=c(C)，則c(B)=0.3mol/L，所以2s時B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故

19、正確；綜上所以答案為B。2、B【答案解析】本題主要考查原電池的構(gòu)成，一般原電池的構(gòu)成需要兩個活潑性不同的電極、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、形成閉合回路等條件，故可據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.該裝置中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，且兩個電極都為銅電極，故A項錯誤；B. 該裝置中鐵電極能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一極石墨構(gòu)成正極，并且形成的一個閉合的回路，故B項正確；C. 該裝置沒有形成閉合回路，因此不能形成原電池，故C項錯誤；D. 該裝置中沒有能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且酒精為非電解質(zhì)，也沒有形成閉合回路，故D項錯誤；答案選B。3、D【答案解析】分析：A項，SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅；B項，溴水與KI發(fā)

20、生置換反應(yīng)生成I2，CCl4將I2從碘水中萃取出來，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下層；C項，加入NaOH溶液后需要加熱；D項，醋酸溶液呈酸性，溶液pH減小，品紅溶液褪色快，84消毒液氧化能力增強。詳解：A項，SO2屬于酸性氧化物，SO2的水溶液呈酸性，SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅，不會褪色，實驗現(xiàn)象和結(jié)論都不正確，A項錯誤；B項，溴水與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，CCl4將I2從碘水中萃取出來，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下層，觀察到下層液體呈紫色，實驗現(xiàn)象不正確，B項錯誤；C項，若溶液中存在NH4+，發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O，不會產(chǎn)生NH3，置于試管口的

21、濕潤的紅色石蕊試紙不會變藍，若要證明是否存在NH4+，加入NaOH溶液后要加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗，C項錯誤；D項，醋酸溶液呈酸性，溶液pH減小，品紅溶液褪色快，84消毒液氧化能力增強，D項正確；答案選D。4、C【答案解析】A、物質(zhì)的燃燒屬于放熱反應(yīng)，因此天然氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、濃硫酸溶于水放出熱量，屬于放熱過程，故B錯誤；C. NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D. 鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)變化過程中伴隨的能量變化，解答此類型題時，應(yīng)該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律。常

22、見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)28H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等。5、C【答案解析】分析：根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的元素種類和原子個數(shù),可確定有機物的分子式,有機物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化,氧化,消去反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成,氧化反應(yīng),以此解答該題。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H10O5,故錯誤;B.有機物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故錯誤；C.莽草酸分子含有一個羧基和三個醇羥基，1mol莽草酸能與4mol Na反應(yīng)，故正確；D.分子中含有碳

23、碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故錯誤。故本題選C。6、C【答案解析】A氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項A不選；B氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項B不選；C鐵位于第四周期族，為長周期元素，選項C選；D氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項D不選；答案選C。7、A【答案解析】由圖象曲線可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此進行判斷?！绢}目詳解】根據(jù)圖象可知，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，烴類物質(zhì)中碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合

24、氣體一定含有CH4，故正確、錯誤；由氫原子平均數(shù)為4可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷、乙炔，故錯誤、正確；根據(jù)分析可知，正確的為，故選A。【答案點睛】本題考查了有機物分子式確定的計算，根據(jù)圖象正確判斷平均分子式為解答關(guān)鍵。本題的難點為另一種烴中氫原子數(shù)目的判斷。8、B【答案解析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為B。9、B【答案解析】A. 碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合加熱時，反應(yīng)生成碳酸鈉氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH+NH4+HCO3=CO32

25、+NH3+2H2O，A項錯誤；B. 銅片與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O，B項正確；C. 常溫下，金屬鐵加入到濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C項錯誤；D. 電荷不守恒，工業(yè)上制備印刷電路板時發(fā)生的反應(yīng)正確的離子方程式為：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，D項錯誤；答案選B。10、C【答案解析】A、保持體積不變，充入H2使體系壓強增大，增大生成物的濃度，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B、將容器體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C、增加C的量，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入N2

26、使體系體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學反應(yīng)速率的因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，有利于化學科學素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。11、B【答案解析】X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2XO4，則X的化合價為+6，在氫化物中，X顯負價，按8電子穩(wěn)定性原則，應(yīng)為-2價?！绢}目詳解】A. HX中，X顯-1價，不合題意；B. H2X中，X顯-2價，符合題意；C. XH3中，X顯-3價，不合題意；D. XH4中，X顯-4價，不合題意。答案為B。12、D【答案解析】分析：由選項可以知道

27、,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個CC。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答。詳解: 1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個CC。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個鹵代烷中含有6個H原子,加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個H原子，由選項可以知道，只有D中含4個氫原子，故ABC錯誤,D正確，所以D選項是正確的。13、B【答案解析】

28、A. 24He原子核內(nèi)有2B. 23He與24He都含有C. 23He與2D. 24He最外層電子數(shù)為2，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故2故合理選項為B。14、B【答案解析】由信息可知，破壞元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，可知H-O鍵斷裂，該“結(jié)合力”的實質(zhì)是極性共價鍵，故B正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查共價鍵，為高頻考點，把握習題中的信息“釋放出氫原子和氧原子”為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大。15、D【答案解析】分析:A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)v=來計算；C、根據(jù)t2時反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的

29、量是否變化判斷反應(yīng)是否達到平衡；D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量100%來計算。詳解:A、由圖象可以知道，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2:1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為:2NM，故A錯誤；B、由圖可以知道，t1t2時間內(nèi)，v(M)= molL-1min-1= molL-1min-1，故B錯誤；C、由圖可以知道t2時，M和N的濃度相等，正逆反應(yīng)速率并不相等，所以反應(yīng)沒有達平衡狀態(tài)故C錯誤；D、由圖可以知道，起始時N的物質(zhì)的量為8mol，平衡時N的物質(zhì)的量為2mol，則N的轉(zhuǎn)化率為100%=75%，故D正

30、確。所以D選項是正確的。16、C【答案解析】A. 酸性溶液中HCO3不能大量共存，A錯誤；B. 酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，二者不能大量共存，B錯誤；C. 酸性溶液中Ba2+、 K+、Cl、 NO3之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反

31、應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）注意字眼，是“可能”共存，還是“一定”共存等。17、C【答案解析】A冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因；能和水形成分子間氫鍵的物質(zhì)溶解度較大，乙醇能和水形成分子間氫鍵，則水和乙醇能互溶，故A正確；B甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均為取代反應(yīng)，故B正確；C氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響穩(wěn)定性，H2O穩(wěn)定是H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；故答案為C。18、B【答案解析】A、氮原

32、子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、根據(jù)化合價，氧是二價的所以成兩個共價鍵,氫和氯都是一價的，成一個共價鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型 ：，故C錯誤；D、HCl是共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；故選B。點睛：B是易錯誤題，受化學式HClO影響，易將H和O連在Cl原子上；D考查了化學鍵的判斷、用電子式表示物質(zhì)形成過程，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可判斷化學鍵，用電子式表示物質(zhì)形成構(gòu)成為學習難點。19、C【答案解析】A容量瓶未干燥用來配置溶液對溶液濃度無影響，A項錯誤；B250mL不是

33、水的體積，而是溶液的體積，B項錯誤；C轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導致溶質(zhì)減小，進而導致溶液濃度偏低，C項正確；D沒有90mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL規(guī)格的容量瓶，欲配制100mL 2mol/L的CuSO4溶液，需稱取硫酸銅晶體的質(zhì)量為：，D項錯誤；答案選C。20、B【答案解析】A、因降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C、因可逆反應(yīng)不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而

34、不是相等，故D錯誤；答案選B。21、A【答案解析】根據(jù)各有機物中的官能團和各官能團的性質(zhì)作答?！绢}目詳解】CH2OH(CHOH)4CHO中，醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；CH3(CH2)3OH中，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；CH2=CHCH2OH中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；CH2=CHCOOCH3中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），不能發(fā)生酯化反應(yīng)；CH2=CHCOOH，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反

35、應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是，答案選A。22、D【答案解析】A.甲烷在常溫常壓下是氣體，A不符合題意；B.乙烯在常溫常壓下是氣體，B不符合題意；C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體，C不符合題意；D.乙酸在常溫常壓下呈液態(tài)，D符合題意；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、氮 鋁 氬 鈣 K K F F 相同 是 HClO4 高氯酸 Al(OH)3 Al(OH)33HCl= AlCl33H2O 【答案解析】由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br，據(jù)此分析。【題

36、目詳解】由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br。（1）下列元素名稱為氮，為鋁，為氬，為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最?。煌芷谧宰蠖曳墙饘傩栽鰪?、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素和形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)

37、相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學方程式為Al(OH)33HCl= AlCl33H2O?！敬鸢更c睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。24、NaAlFe 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 飽和食鹽水 HCl（氯化氫） 先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰

38、綠色,最后變成紅褐色 2FeCO3Fe2O3+CO+CO2 【答案解析】由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！绢}目詳解】(1) A為金屬Na，B為金屬Al, C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是NaAlFe，故答案為：NaAlFe；（2）反應(yīng)為鋁單質(zhì)與氫

39、氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水； HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸

40、鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學方程式為2FeCO3Fe2O3+CO+CO2，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO+CO2。【答案點睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。25、分液漏斗 溴水褪色 b a 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 NaOH 【答案解析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)會生成二氧化硫，其化學方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實質(zhì)是與溴水發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+

41、H2SO4，B裝置的實驗操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應(yīng)，其化學方程式為：，C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進行尾氣處理，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）根據(jù)反應(yīng)的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發(fā)生裝置，涉及的化學方程式為：，故答案為分液漏斗；（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溴水褪色，其化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化

42、合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，b項正確；二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質(zhì)，被還原，表現(xiàn)為氧化性，c項正確；，故答案為溴水褪色；b；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原；二氧化硫為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故實驗室進行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；NaOH?！敬鸢更c睛】本實驗探究了二氧化硫的化學性質(zhì)，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現(xiàn)的是

43、二氧化硫的還原性而不是漂白性，學生要辨析實質(zhì)，切莫混淆。26、HBr 放熱 下進上出 球形冷凝管 冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失 吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時可以防止倒吸 +Br2+HBr 分液漏斗 除去Br2和少量的HBr 除去NaOH 下口放出 吸收水分 A 【答案解析】（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為Br2 HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會產(chǎn)生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，減少原料揮發(fā)

44、損失；苯與液溴反應(yīng)生成HBr，苯的鹵代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應(yīng)方程式為Br2HBr；（2）分離有機和無機試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無色，實驗中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時加入NaOH的目的是把未反應(yīng)的Br2轉(zhuǎn)化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機層從下口放出；無水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴

45、苯；（3）苯是良好的有機溶劑，溴苯和苯互溶，進一步提純，需要采用蒸餾的方法進行，故A正確?！敬鸢更c睛】實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。27、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4Na2SO4+2CH3COOH【答案解析】（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸