貴州省六盤水市鐘山區(qū)六盤水七中2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組固體物質(zhì)，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是ANaNO3和NaClBCuO和木炭粉CMnO2和KClDBaSO4和AgCl2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol Zn與足量某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為

2、NAB84 g MgCO3與NaHCO3的混合物中CO32數(shù)目為NAC由2H和18O組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl鍵的個數(shù)為NA3、下列說法和結(jié)論正確的是選項項 目結(jié) 論A三種有機(jī)化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中, 溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機(jī)反應(yīng)中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應(yīng)AABBCCDD4、以下敘述中，錯誤的是()A鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B在氯化鈉中，除Cl和Na的靜電吸引作用外，

3、還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用CNa和Cl形成的離子鍵具有方向性D鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低5、A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌6、對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是( )體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量；體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量；使體積增大到原來的2倍；充入N2，保持壓強(qiáng)不變ABCD7、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實(shí)驗(yàn)操

4、作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH酸性：HAH2CO3B往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)該鹽中不含D將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2Fe3+(酸性條件)AABBCCDD8、下列各物質(zhì)性質(zhì)的排序比較正確的是A沸點(diǎn)： 乙烷溴乙烷乙酸乙醇B分子的極性大?。篊H4HBrHClI2D向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是Ba

5、SO3AABBCCDD20、 “中國名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法錯誤的是（ ）A“中國天眼”用到的鋼鐵屬于黑色金屬材料B“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能21、已知有機(jī)物a：，有機(jī)物b：，下列說法中正確的是（ ）A苯是a的同分異構(gòu)體Ba中6個碳原子都在同一平面內(nèi)Cb可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同Db的一氯代物有5種22、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡

6、式如圖所示。下列敘述正確的是 ()A迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)B1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)D1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是：_。(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是_；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_，d裝置中存放的

7、試劑_。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：_。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列ei裝置中,可用于吸收J(rèn)的是_。.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。(1)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 molL1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClOI=3ClIO3- IO3-5I3H2O=6OH3I2實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示

8、。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0024、（12分）由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。（1）若A為Na ,則E為_, A與水反應(yīng)的離子方程式為_（2）若A為Na2O2 ,則E為_, A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,每有1mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_NA（3）A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是_物質(zhì)C是_向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為_，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理為：_將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol

9、/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為_L或者_(dá)L25、（12分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3 ，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確量取該鹵代烷 b mL，放入錐形瓶中。在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。回答下面問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是_。（2）步驟中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的

10、_離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_，判斷的依據(jù)是_。（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是_。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟中測得的c值（填下列選項代碼）_。A偏大B偏小C大小不定D不變26、（10分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是_價。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：粗銅應(yīng)與直流電源的_極（填“正”或“負(fù)”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是_。（3）中，煙氣（主要含SO2、CO2）在

11、較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)_。在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。27、（12分）為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)

12、，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1) 儀器C名稱是_，長導(dǎo)管作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即_。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是_。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是_(填標(biāo)號)a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.鹽酸D中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000molL

13、1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000 mol L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按11發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。28、（14分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為9352，而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。根據(jù)該結(jié)構(gòu)寫出H2O2分

14、子的電子式_。估計它難溶于CS2，簡要說明原因：_。（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。（3）H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SeO32離子中Se的雜化方式為_。（4）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，硒離子的配位數(shù)是_，若晶胞參數(shù)為d pm，則硒化鋅的密度為_ gcm3。(不需要化簡，1 m109 nm1012 pm)。29、（10分）短周期主族元素及其化合物在生產(chǎn)生活中至關(guān)重要。(1)BF3與一定量水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中含有的化學(xué)鍵包括_。(2) NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與

15、Cu2等形成配位鍵，其原因是_。(3)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有陰陽離子各一種，結(jié)構(gòu)是正四面體型離子和正八面體型離子；正八面體型離子的化學(xué)式為_；正四面體型離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開。(4)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖是氯化鈉的晶胞截面圖(圖中球大小代表半徑大小)。已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，氯化鈉晶體的密度為d gcm-3。則Na+半徑為_pm(只需列出計算式)。(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:B: (0，0，0)； (，0)；(，0，)；(0，)；As：(，)；(，)；(，)；(，)；

16、請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖_。砷原子緊鄰的硼原子有_個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有_個。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A硝酸鈉和氯化鈉均易溶于水，無法采用上述方法分離，A項錯誤；BCuO和木炭粉均不溶于水，也無法采用上述方法分離，B項錯誤；CMnO2不溶于水，KCl易溶于水；溶解后，可以將MnO2過濾，再把濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到KCl，C項正確；DBaSO4和AgCl均不溶于水，無法采用上述方法分離，D項錯誤；答案選C。2、A【答案解析】分析：A.無論硫酸濃稀，只要1molZn完全反應(yīng)，生成氣體均為

17、1mol；B. 碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，不含碳酸根離子；C. 由2H和18O組成的水11g，物質(zhì)的量為11/22=0.5mol，然后根據(jù)水分子組成計算中子數(shù)；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)。詳解：若為濃硫酸，則反應(yīng)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O；若為稀硫酸，則反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，很明顯，無論硫酸濃稀，只要1molZn完全反應(yīng)，生成氣體均為1mol，氣體的分子數(shù)目為NA，A正確；碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，不含碳酸根離子，所以84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32-數(shù)目小于NA，B錯誤；由2H和18O組成的水11g，

18、物質(zhì)的量為11/22=0.5mol，所含中子數(shù)為：0.5（21+10）NA=6NA；C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；正確選項A。3、B【答案解析】A.乙烷中C原子與另外4個相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以乙烷分子內(nèi)所有原子不在同一平面上，A錯誤；B.將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應(yīng)后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B正確；C.乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),苯與溴水不反應(yīng)，苯能使溴水褪色，是發(fā)生了萃取，屬于物理過程，C錯誤；D.有機(jī)反應(yīng)中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙

19、鍵或碳碳三鍵）有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，而硝化、鹵化均屬于取代反應(yīng)；D錯誤。正確選項B?！敬鸢更c(diǎn)睛】含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機(jī)物，都能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，但是都能發(fā)生萃取過程。4、C【答案解析】A鈉原子與氯原子生成NaCl，1個鈉原子失去1個電子，形成了1個帶正電荷的鈉離子最外層電子數(shù)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1個氯原子得到1個電子形成氯離子最外層電子數(shù)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A正確；B氯化鈉中鈉離子和氯離子之間以離子鍵相結(jié)合，離子鍵包括鈉離子和氯離子之間的靜電引力、電子與電子、原子核與原子

20、核的排斥作用，故B正確；C離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性，故C錯誤；D穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)體系能量較不穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)能量低，鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉，最外層電子數(shù)都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)體系能量呈降低，故D正確；故答案為C。5、C【答案解析】試題分析：A、分液操作時，為避免兩種液體相互污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。B蒸餾時，為控制餾出物質(zhì)的沸點(diǎn)，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，從而得到該溫度下的餾分，正確。C.蒸發(fā)結(jié)晶一般都不蒸干，應(yīng)有較多固體時停止加熱用余熱蒸干，因?yàn)槿芤褐袝须s質(zhì)離子，如果蒸干的話，雜質(zhì)也會跟著析出，也可能造成溶質(zhì)分解

21、從而降低純度，錯誤；D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，如果將水倒進(jìn)濃硫酸，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險，正確。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作。6、D【答案解析】體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量，相當(dāng)于加壓，平衡右移， 的比值減小；體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量，相當(dāng)于加壓，平衡右移， 的比值減?。皇贵w積增大到原來的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，的比值增大；充入N2，保持壓強(qiáng)不變，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，的比值增大；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動，是學(xué)生的易錯點(diǎn)

22、、難點(diǎn)，對于一種物質(zhì)的分解反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化等效于改變壓強(qiáng)。7、B【答案解析】A測定鹽溶液的pH，可比較對應(yīng)酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，對應(yīng)酸的酸性更弱，則酸性：HAHCO3-，故A錯誤；B往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的生成，證明上層清液中存在鉛離子，說明PbI2存在沉淀的溶解平衡，故B正確；C氨氣在水中的溶解度較大，需要加熱才生成氨氣，故C錯誤；D硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，該實(shí)驗(yàn)不能排除硝酸根離子的影響，故D錯誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價。本題的易錯點(diǎn)為A，

23、碳酸鈉水解主要生成碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)只能證明酸性：HAHCO3-，不能證明酸性：HAH2CO3。8、B【答案解析】A乙酸的沸點(diǎn)：117.9，乙醇的沸點(diǎn)：78.4，乙酸、乙醇中都含有氫鍵，溴乙烷的沸點(diǎn)：38.4，乙烷在常溫下為氣態(tài)，沸點(diǎn)：乙烷溴乙烷乙醇乙酸，故A錯誤；BCH4為非極性分子，其它三種為極性分子，非金屬性FClBr，則分子極性HBrHClHF，所以四種分子的極性大小排序?yàn)椋篊H4HBrHClHF，故B正確；C. 常見酸性比較：強(qiáng)酸H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3，故C錯誤；D. 熱分解溫度：BaCO3、SrCO3、CaCO3、MgCO3離子電荷相

24、同，半徑大小：Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+，固體晶格能：BaOSrOCaOMgO，生成的氧化物晶格能越大，越易分解，所以熱分解溫度：BaCO3SrCO3CaCO3MgCO3，故D錯誤；所以B選項是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及沸點(diǎn)、分子的極性、酸性及熱分解溫度比較，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。9、C【答案解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm

25、時，改用膠頭滴管滴加，用不到蒸餾燒瓶，故選C。10、D【答案解析】ACO2為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊為非極性分子，故A錯誤；BBeCl2為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，故B錯誤；CBBr3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯誤；DCOCl2分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；故答案為D。11、C【答案解析】用石墨電極電解硫酸銅溶液一段時間，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，電解總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，因此補(bǔ)充氧化銅或者碳酸銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛

26、】該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，特別是電解產(chǎn)物的判斷和守恒法的應(yīng)用。12、B【答案解析】沒食子酸分子中含有羧基和酚羥基，結(jié)合兩類官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。【題目詳解】沒食子酸含有酚羥基，能夠與鐵鹽發(fā)生顯色反應(yīng)，由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水，制取藍(lán)黑墨水利用了沒食子酸酚類化合物的性質(zhì)。答案選B。13、D【答案解析】A. 金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成易燃?xì)怏w氫氣；B. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體；C. Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2；D. 鉑、鐵灼燒時均為無色；【題目詳解】A. 金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生

27、成氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火，故A項正確；B. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故B項正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項正確；D. 含鉑、鐵的物質(zhì)在灼燒時火焰均為無色，則節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，跟鉑、鐵金屬無關(guān)，故D項錯誤；答案選D。14、A【答案解析】應(yīng)用“換元法”判斷，將苯環(huán)上的氫換成氯原子，同時將溴換成氫原子?！绢}目詳解】有

28、機(jī)物A分子中苯環(huán)上共有6個氫原子，即圖中紅色位置。苯環(huán)上的二溴代物分子中，苯環(huán)上連有2Br、4H，若將苯環(huán)的2Br換成2H、同時4H換成4Cl，則得到苯環(huán)上的四氯代物。即A分子苯環(huán)上的二溴代物和四氯代物數(shù)目相等，都是9種。本題選A。15、B【答案解析】反應(yīng)中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)HNO3NO，HNO3NO2，HNO3N2O可知生成0.224LNO轉(zhuǎn)移的電子為0.224L/22.4L/mol3=0.03mol，生成0.224LNO2轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，生成0.224LN

29、2O轉(zhuǎn)移的電子為0.08mol，共轉(zhuǎn)移電子0.12mol電子，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.24g+0.12mol17g/mol=4.28g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計算，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)計算中需要靈活應(yīng)用各種守恒法，例如電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒等。16、C【答案解析】分析：A. 由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH-)；B.根據(jù)混合后得到的溶液中c(OH-)濃度來計算；C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl時，溶液的pH可能小于或等于7；詳解：A項，由c(OH-)c(H+)=1.01

30、08，c(OH-)c(H+)=110-14可得c(OH-)=11011molL1，所以由水電離的c(H+)=11011B項，假設(shè)體積均為1L，等體積混合后體積為2L，反應(yīng)后剩余OH-的物質(zhì)的量為0.02mol，得到c(OH-)=1102molL1，溶液pH約為12，故B項正確；C項，將稀鹽酸與稀氨水混合，隨著鹽酸量的增加，NH4Cl濃度增加，NH3H2O濃度減小，溶液可以顯酸性，中性或者堿性，故C項錯誤；D項，向0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1molL1稀鹽酸，隨著鹽酸量的增大，先生成HCO3，而后HCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3)先增大后減小，故D項正確。

31、綜上所述，本題正確答案為C。17、D【答案解析】A.由i+ii2得反應(yīng)：3SO22H2O =S2H2SO4，故A項正確；B.是的對比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，比多加了0.2molL-1 H2SO4，與中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4，故B項正確；C.對比與，加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對比與，單獨(dú)H+不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較、，可得出的結(jié)論是：I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率，故C項正確。D.對比和，中加入碘化鉀的濃度小于，中多加了碘單質(zhì)，反應(yīng)i消耗H+和I-，反應(yīng)ii中消耗I2，中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較快”

32、，反應(yīng)速率，由此可見，反應(yīng)比反應(yīng)速率快，反應(yīng)產(chǎn)生H+使成c(H+)增大，從而反應(yīng)i加快，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題依據(jù)：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行判斷。通過實(shí)驗(yàn)對比探究反應(yīng)物、生成物的濃度，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。18、A【答案解析】乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯乙烷，氯乙烷通過消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，選A。19、C【答案解析】分析：A、根據(jù)鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，結(jié)合非金屬性的比較方法分析判斷；B、將過量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的堿性減弱甚至變成酸性，據(jù)此分析

33、；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說明有I2生成，據(jù)此分析判斷；D、根據(jù)硝酸具有強(qiáng)氧化性分析判斷。詳解：A、鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強(qiáng)，不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故A錯誤；B、將過量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中，現(xiàn)象應(yīng)該是溶液由紅色變無色，故B錯誤；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說明有I2生成，說明氧化性:Fe3+I2，故C正確；D、向硝酸鋇溶液中通入SO2，硝酸鋇與SO2反應(yīng)生成了硫酸鋇，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意酸性溶液中

34、硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性。20、B【答案解析】A.鋼鐵是鐵的合金，屬于黑色金屬材料，A項正確，不符合題意；B.碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，B項錯誤，符合題意；C.宇宙飛船返回艙外表面主要用的是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，C項正確，不符合題意；D.天宮二號的太陽能電池板是為空間實(shí)驗(yàn)室提供電能的裝置，可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，D項正確，不符合題意；答案選B。21、B【答案解析】A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；B、乙烯中兩個C原子和4個H原子在同一平面內(nèi)，與碳碳雙鍵連接的2個C原子也全部在同一平面內(nèi)，所以a中

35、6個碳原子都在同一平面內(nèi)，B項正確；C、b的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致其褪色，二者反應(yīng)類型不同，C項錯誤；D、b的一氯取代物有6種，D項錯誤。正確答案選B。22、D【答案解析】A迷迭香酸中含碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B苯環(huán)、碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C迷迭香酸中含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，苯環(huán)上的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D迷迭香酸中含酚-OH、-COOC-、-COOH均與NaOH反應(yīng)，則1mol迷迭香酸最

36、多能和6molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題 的易錯點(diǎn)為B，要注意酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和羰基(酮基)中的碳氧雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 2Cl2H2OCl2H22OH 漏斗、燒杯、玻璃棒 b 飽和食鹽水 濃硫酸 Cl22OH=ClClOH2O f、g、h 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 42.9% 【答案解析】、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說明混合物A、B中含有MnO2，且含

37、有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對該反應(yīng)的影響分析；（2）先計算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算?！绢}目詳解】、（1）反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；反應(yīng)是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2H2OCl2H22OH；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾

38、方法進(jìn)行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl22OHClClOH2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)

39、22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O；（2）3ClOI3ClIO3- ； IO3-5I3H2O6OH3I2 ，這說明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn)，KI溶液的總體積（19.98+20.02+20.00）mL60.00mL，平均體積為60.00mL320.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClOI3ClIO3-3mol 1molx 0.1000molL-10.020L所以x0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g0.006mol0.50.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g1

40、00%42.9%。24、H22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O2NaHCO31.53.5【答案解析】考查無機(jī)物的推斷，（1）假設(shè)A為Na，則Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設(shè)A為Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據(jù)（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）若A為Na，Na與H2O反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，則單質(zhì)E為H2，B為

41、NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，則單質(zhì)E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為NA；（3）根據(jù)上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2C

42、O3溶液中通入CO2，產(chǎn)生NaHCO3沉淀；其反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；如果只發(fā)生AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，n(AlCl3)=1mol，nAl(OH)3=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.53/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發(fā)生的反應(yīng)是AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，AlCl3全部參與反應(yīng)，生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol，此時消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol，即有(10.

43、5)mol氫氧化鋁被消耗，同時該反應(yīng)中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量的計算，Na2O2無論與CO2反應(yīng)還是與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數(shù)，與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)。25、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流） Ag+、Na+、NO3 氯元素 滴加AgNO3 后產(chǎn)生白色沉淀 143.5ab/c A 【答案解析】實(shí)驗(yàn)原理為：R

44、X+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3AgX+NaNO3，通過測定AgX的量，確定RX的摩爾質(zhì)量；【題目詳解】（1）因RX（屬有機(jī)物鹵代烴）的熔、沸點(diǎn)較低，加熱時易揮發(fā)，所以裝置中長導(dǎo)管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子；（3）因?yàn)樗玫腁gX沉淀為白色，所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素；（4）RCl AgClM（RCl） 143.5ag/ cm3bmL cgM（RCl）143.5ab/c，該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是143.5ab/c；（5）在步驟

45、中，若加HNO3的量不足，則NaOH會與AgNO3反應(yīng)生成AgOH沉淀，導(dǎo)致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀質(zhì)量偏大，答案選A。26、+1 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-= 2SO3 + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 低 【答案解析】試題分析：（1）Cu2S 中S為-2價，Cu為+1價。（2）電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，Cu2比溶液中其他陽離子氧化性更強(qiáng)，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，

46、煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應(yīng)式是2SO42-4e=2SO3+O2。（4）溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH= 2Br+SO42-+ H2O；沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明SO2脫除率越低。考點(diǎn)：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識。27、 (直形)冷凝管 平衡氣壓 打開活塞K 保溫，避免水蒸氣冷凝 bde HF+OH=F+H2O 2.96% 【答案解析】利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出

47、，再通過滴定測量樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)原理分析解答(1)(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF33F，再根據(jù)滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長導(dǎo)管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強(qiáng)變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強(qiáng)，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實(shí)驗(yàn)時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，為避免液體噴出，應(yīng)立即應(yīng)打開活塞K平衡壓強(qiáng)，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避

48、免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫。a硫酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故a不選；b硝酸是易揮發(fā)性酸，故b選；c磷酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故c不選；d醋酸是揮發(fā)性酸，故d選；e.鹽酸是揮發(fā)性酸，故e選；故答案為：bde；D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應(yīng)是揮發(fā)出的HF和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF33F，氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=2.96%，故答案為：2.96%

49、；28、 因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中 OSSe 強(qiáng) 平面三角形 sp3 4 57610-30【答案解析】(1)過氧化氫是共價化合物，過氧根中氧原子形成一個共價鍵，其余氫原子分別形成一個共價鍵，根據(jù)電子式的書寫方法來寫電子式；判斷H2O2、CS2分子的極性，依據(jù)相似相溶的原理解答；(2)同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，原子核對核外電子的吸引力越來越弱；(3)同主族氫化物水溶液的酸性依次增強(qiáng)，同周期氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及原子雜化方式；(4)每個Se原子連接4個Zn原子；晶胞體積V=(d10-10 c

50、m)3，該晶胞中Zn原子個數(shù)是4、Se原子個數(shù)=818+612=4，晶胞密度=【題目詳解】(1)雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：，相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，H2O2是極性分子，CS2是非極性分子，依據(jù)相似相溶的原理可知，H2O2難溶于CS2；(2)同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，原子核對核外電子的吸引力越來越弱，第一電離能逐漸減小，故答案為OSSe；(3)H2Se的酸性比H2S強(qiáng)，SeO3中心原子Se電子對數(shù)=3+6-232=3，中心原子是sp2雜化，不存在孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，SeO32-離子的價層電子對數(shù)=3+12(6+2-32)=4，所以中心原子的雜化方式為sp(4)每個Se原子連接4個Zn原子，所以Se的配位數(shù)是4；晶胞體積V=(d10-10 cm)3，該晶胞中Zn原子個數(shù)是4、Sn原子個數(shù)=818+612=4，晶胞密度=mV=79+65NA4(【答案點(diǎn)睛】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，鍵個數(shù)=配原子個數(shù)