江西省臨川區(qū)重點(diǎn)高中2023學(xué)年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測(cè)得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。已知Ksp(CaSO4)=910-6，Ksp(CaCO3)=310-9，lg3=0.5

2、，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)BCaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103C該Na2CO3溶液的濃度為1mol/LD相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可2、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）Y（s） Z（g），經(jīng)10s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)B以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01molL1s

3、1C該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10D若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H03、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A還原性：HFHClHBrHIB丙烷分子的比例模型：C同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子DNa2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵4、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NAB2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NAC2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 LHF所含原子數(shù)目為0.4NA5、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A10.1

4、gN(C2H5)3 中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為 2.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NAC在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKSP(A

5、gCl)KSP(AgBr)D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說(shuō)明酸性H2AHBAABBCCDD7、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO428、下列離子方程式書(shū)寫正確的是()ANaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca22OH2HCO3-=CaCO3

6、2H2OBNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-OH=CO32-H2OC向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO3-DCl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：Cl22Fe2=2Fe32Cl9、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )A糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì),堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)C硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來(lái)D淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn),應(yīng)先加入NaOH溶液,再加入銀氨溶液,水浴加熱,看是否有銀鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡,證明有葡萄糖生成10、

7、“我有熔噴布，誰(shuí)有口罩機(jī)”是中國(guó)石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A丙烯分子中所有原子可能共平面B工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的C丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的高分子化合物11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NABl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA12、下列說(shuō)法正

8、確的是( )A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng)：B常溫下通入溶液，當(dāng)溶液中約，一定存在C向稀溶液中加入固體，則的值變小D向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大13、在25時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pOHpOH=lgc(OH-)與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是A圖中點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于點(diǎn)B點(diǎn)處水電離出的c(H+)=110-8molL-1C圖中點(diǎn)所示溶液中，c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D25時(shí)氨水的Kb約為510-5.6mo1L-114、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大

9、。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（ ）A元素A的氫化物都是氣體B簡(jiǎn)單離子半徑：CDB元素CB、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體D元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（ ）A所有碳原子可能共平面B可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)C1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種16、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A名稱為乙酸乙酯B顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C能發(fā)生取代

10、、加成和消除反應(yīng)D能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：(1)E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)由A生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有_ 種（不考慮立體異構(gòu)）。(3)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過(guò)下圖路線 合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)名稱為_(kāi)，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_、_（填名稱）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)。EF

11、是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種。 氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)用對(duì)硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_19、某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：所需濃H2SO4的體積為_(kāi)。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒量取。將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。立即將上述溶

12、液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。加水至距刻度_處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：_。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）操作中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_；問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_；20、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：Na2S2O15H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2

13、=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B的作用是_。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO1？_（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時(shí)，先溶解Na2CO1，后加入Na2S9H2O，原因是_。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40，其理由是_。（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是_。（6）實(shí)驗(yàn)中加入m1gNa2S9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O15H2O晶體。Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為_(kāi)（列出計(jì)算表達(dá)式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施

14、不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是_（填標(biāo)號(hào)）。A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻C先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管21、鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al 2O3，可用于焊接鐵軌。完成下列計(jì)算：（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（精確到0.001）（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應(yīng)，最多可制得鐵_g；將反應(yīng)后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后最多可生成氫氣_mol。（3）23.52g某鋁熱

15、劑在隔絕空氣的條件下充分反應(yīng)后，將固體溶解于200 mL5 mol/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)），且無(wú)Fe3+。計(jì)算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少？_、_。（4）取某鋁熱劑反應(yīng)后的固體，滴加4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加至30mL時(shí)固體質(zhì)量不再減小，且剩余固體質(zhì)量為7.2g，并收集到672 mL的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.001）_參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A. CaSO4的溶度積表達(dá)式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)c(SO42

16、-)，A項(xiàng)正確；B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；C. 依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103，每消耗1mol CO32-會(huì)生成1mol SO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度，設(shè)Na2CO3溶液的濃度為1mol/L，則c(SO42-)=1mol/L，根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.5，與圖像相符，C項(xiàng)正確；D. 依據(jù)題意可知，起始CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，相同實(shí)驗(yàn)條

17、件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.2，圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、C【答案解析】A. Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。C. 平衡時(shí)，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C正確；D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱，H0，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【答案解析】A

18、鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HFHClHBrHI，故A錯(cuò)誤；B為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉的電子式為，過(guò)氧化鈉中既含鈉離子與過(guò)氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價(jià)鍵，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱。4、B【答案解析】A. NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO42-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 2.0gD2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含有的中子數(shù)為0.1mol(12+8)NA= N

19、A，B項(xiàng)正確；C. 氯氣所處的狀態(tài)未知，無(wú)法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無(wú)法按照氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。5、C【答案解析】A10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個(gè)N(C2H5)3含

20、有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C在捕獲過(guò)程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；D100g 46的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。6、C【答案解析】A亞硫酸鋇在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時(shí)不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯(cuò)誤；BKI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入C

21、Cl4，不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯(cuò)誤；CAgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說(shuō)明氯離子濃度大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說(shuō)酸性HA-HB，不能說(shuō)明酸性H2AHB，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【答案解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，書(shū)寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H

22、2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O，書(shū)寫正確，故B不符合題意；C. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合題意；故答案選C。8、D【答案解析】A. NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方

23、程式為：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-NH4+2OH=CO32-H2ONH3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Fe2還原性大于Br，Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3，反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl，選項(xiàng)D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方

24、程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：典例對(duì)應(yīng)的離子方程式少量NaHCO3Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O足量Ca(OH)2足量NaHCO3Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OCO32-少量Ca(OH)29、D【答案解析】A. 葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選；B. 油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選；C. 硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變

25、性而沉淀下來(lái)，故C不選。D. 淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用銀氨溶液來(lái)檢驗(yàn)，在加銀氨溶液之前必須先加入氫氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。故選D。10、A【答案解析】A.丙烯分子中有一個(gè)甲基，甲基上的四個(gè)原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強(qiáng)熱使烴類斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項(xiàng)正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分子的聚合物，D項(xiàng)正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點(diǎn)，得到的是較長(zhǎng)鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂

26、解則完全將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和烴。11、C【答案解析】AHe原子序數(shù)為2，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以1molHe含有2mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；B10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項(xiàng)正確；CCO32H2OHCO3OH，可以知道1個(gè)CO32水解會(huì)生成1個(gè)OH和1個(gè)HCO3，陰離子數(shù)目增加，大于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DNO2、N2O4的最簡(jiǎn)式相同，可以以NO2的形式進(jìn)行求解，23

27、gNO2物質(zhì)的量為0.5mol，N的化合價(jià)從NO3中的5降低到了4，現(xiàn)生成0.5molNO2，則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，D項(xiàng)正確；本題答案選C。12、B【答案解析】A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e-Fe2+，故A錯(cuò)誤；B當(dāng)在25時(shí)由水電離的H+濃度為10-7mol/L，說(shuō)明溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，由得，c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故B正確；C常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，加入CH3COONa固體，

28、醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時(shí)會(huì)對(duì)水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大，的比值變大，故C錯(cuò)誤；D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS-電離出的S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13、D【答案解析】A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨中銨根水解顯酸性，因而（pH=7）時(shí)，氨水稍過(guò)量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從到，氨水的量減少，氯化銨的量變多，又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子（銨根的水解不影響

29、）多于氨水電離出的離子（氨水為弱堿，少部分NH3H2O發(fā)生電離），因而圖中點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.觀察圖像曲線變化趨勢(shì)，可推知為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化銨溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，因而溶液pOH=8，則c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)= c水(H+)=Kw/ c溶液(OH-)=10-6mol/L，B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)鹽酸的量是點(diǎn)的一半，為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NH3H2O和NH4Cl，可知電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又pOH=4,說(shuō)明溶液顯堿性，則c(OH-) c(H+)，那么c(NH4

30、+) c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D.V(HCl)=0時(shí)，可知氨水的pOH=2.8，則c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3H2ONH4+OH-，可知c(NH4+)= c(OH-)=10-2.8mol/L，點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3H2O)=200.550mol/L=0.2mol/L，因而Kb=cNH4+cOH-cNH故答案選D。14、C【答案解析】短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素，故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2，最外層電子數(shù)不得超過(guò)8，原子序數(shù)要比碳大比鋁小，

31、故B為氮、C為鎂?！绢}目詳解】A. 元素碳的氫化物都是有機(jī)物的烴類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時(shí)，為氣態(tài)，大于5時(shí)為液態(tài)或固態(tài)，故A錯(cuò)誤；B. B、C、D簡(jiǎn)單離子均為兩個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：BCD ，故B錯(cuò)誤；C. B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；D. 元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【答案解析】A含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能共平面，故A正確；B含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故

32、B正確；C能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則1mol該物質(zhì)最多消耗3 mol NaOH，故C錯(cuò)誤；D苯環(huán)有2種H，4個(gè)H原子，兩個(gè)Br可位于相鄰(1種）、相間（2種）、相對(duì)（1種）位置，共4種，故D正確。故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。16、B【答案解析】由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此

33、解答該題。【題目詳解】A有機(jī)物為CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，共3種，故B正確；C含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基 加成反應(yīng) 3 CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 【答案解析】根

34、據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書(shū)寫相關(guān)反應(yīng)方程式?！绢}目詳解】根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇；丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子化合物C， A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1，2-二溴乙烷。（1）E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：醛基；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1，2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3種，故答案為：加成反

35、應(yīng)；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。18、3,5-二硝基苯甲酸 羧基 溴原子 取代反應(yīng) 防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基 30 【答案解析】由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A到B，A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書(shū)寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)?！绢}目詳解】（1）由于羧基定位能力比硝基強(qiáng)，故C名稱

36、為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團(tuán)名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案：；取代反應(yīng)。（3）由G生成H反應(yīng)為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CD、EF都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結(jié)構(gòu)尚保留一個(gè)硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個(gè)硝基，故CD反應(yīng)中，(NH4)2S只將其中一個(gè)硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：；防止兩

37、個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。（4）化合物F苯環(huán)上有3個(gè)不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個(gè)取代基分別定于鄰、對(duì)、間三種位置，第三個(gè)取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個(gè)不同取代基，其中兩個(gè)取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件的共有103=30種。答案：30。（5）根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試

38、題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是有機(jī)物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進(jìn)行判定。19、13.6mL 20 燒杯 使大量的熱及時(shí)排除，防止液體飛濺 500mL容量瓶 1cm2cm 膠頭滴管 第步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 偏低 偏高 【答案解析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的

39、體積來(lái)選擇合適的量筒；稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散；移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；根據(jù)定容的操作要點(diǎn)來(lái)分析；（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來(lái)分析；（3）根據(jù)c=，結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析。【題目詳解】（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L，設(shè)需濃H2SO4的體積為Vml，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V?。?8.4mol/LVml=500mL0.5mol/L，解得V=13.6mL；需要濃硫酸的體積是13.6ml，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用20ml的量筒；稀釋濃溶

40、液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散，防止液體飛濺； 移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；定容的操作是開(kāi)始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度 12cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平；（2）濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進(jìn)行移液，錯(cuò)誤是第步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（3）操作中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高。20、安全

41、瓶，防止倒吸 能 碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解 溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案 降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出 100% D 【答案解析】(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸； (2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過(guò)高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會(huì)降低；(5) Na2S2O15H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2

42、SO1Na2S2O1， 列關(guān)系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算理論上制得Na2S2O15H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO1被氧化。【題目詳解】(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4) 溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案；(5) Na2S2O15H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2