2023學(xué)年浙江省杭州市七縣區(qū)化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液

2、吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色2、下列說(shuō)法不正確的是A純凈的乙酸稱為冰醋酸B乙醇能與水以任意比互溶C乙酸是比碳酸更弱的酸D用食醋清除暖瓶中的水垢3、下列化合物中含有共價(jià)鍵的是( )AMgCl2 BK2S CNaCl DNaOH4、下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（ ）A稀H2SO4B稀硝酸CH2S溶液D氨水5、對(duì)于可逆反應(yīng)M+N Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等BM、N全部變成了QC反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行6、將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過(guò)無(wú)水氯

3、化鈣時(shí)，無(wú)水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是（）A12. 5gB13.2gC19.7gD24.4g7、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是（ ）A丙烷B正丁烷C新戊烷D異丁烷8、合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500下反應(yīng)，10 min 時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是A若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線

4、如圖甲所示B反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強(qiáng)p，三者關(guān)系如圖乙所示C圖丙容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJD若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示9、下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（ ）ACH3CHCH2 BCH3CHCHCH3CCH2CH2 D（CH3）2CC（CH3）210、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（ ）A欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1L水中B用苯萃取溴水中的

5、溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升11、各種營(yíng)養(yǎng)素在人體內(nèi)的含量都有一定的范圍，過(guò)高或過(guò)低都可能影響人的正常生理機(jī)能，故應(yīng)合理飲食，下列做法不科學(xué)的是()A拒絕脂肪B對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”C科學(xué)飲食從“微量”元素做起D飲食中不可缺“腸道的清道夫纖維素”12、下列說(shuō)法正確的是（ ）ACaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物BH2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵CC4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因

6、而沸點(diǎn)不同D水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體13、下列實(shí)驗(yàn)裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿分離水和乙醇B除去 Cl2 中的 HClC實(shí)驗(yàn)室制氨氣D排水法收集 NO 14、短周期主族元素XYZWQ的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。ZW是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多BX與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

7、的水化物的酸性：XWDY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙15、可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是Av(A)=0.5molL-1min-1） Bv(B)=0.6molL-1min-1Cv(C)=0.4molL-1s-1 Dv(D)=0.1 molL-1s-116、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A離子晶體中，一定存在離子鍵B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了九種元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0123請(qǐng)按

8、要求回答下列問(wèn)題：（1）元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置_，從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質(zhì)具有_性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）寫出元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）與能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_。（6）工業(yè)制取的單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)

9、的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_。(5)己知D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)的溶液2mL于試管中，_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.19、為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：甲： 乙： （1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。（2

10、）甲同學(xué)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）對(duì)比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對(duì)含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。（4）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。AA裝置中通入的a氣體是Cl2B實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣CB裝置中通入的b氣體是SO2DC裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體20、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(

11、OH)2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑選用_；寫出其反應(yīng)的離子方程式_。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21、在4種有機(jī)物 甲烷、乙烯、乙酸、淀粉中，遇碘變藍(lán)的是_（填序號(hào)，下同），分子結(jié)構(gòu)為正四面體型的是_，能使溴水褪色的是_，能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過(guò)上

12、下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無(wú)需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。2、C【答案解析】A.純凈的乙酸由于溫度降低至其熔點(diǎn)時(shí)會(huì)凝結(jié)為像冰一樣的固體，因此又稱為冰醋酸，A正確；B.乙醇分子是極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能與水以任意比互溶，B正確；C.乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)制取CO2氣體，說(shuō)明乙酸是比

13、碳酸強(qiáng)的酸，C錯(cuò)誤；D.由于酸性：醋酸碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸與食醋發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，從而可達(dá)到除水垢的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、D【答案解析】AMgCl2中只存在離子鍵，故A不選；BK2S中只存在離子鍵，故B不選；CNaCl中只存在離子鍵，故C不選；DNaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D選；故選D。點(diǎn)睛：明確判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，注意銨鹽、堿、氯化鋁中的化學(xué)鍵為特例。4、C【答案解析】試劑在空氣中久置后容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明該物質(zhì)能被空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀?！绢}目詳解】A. 稀H2SO4與空氣中氣體不反應(yīng)，無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.

14、 稀硝酸具有揮發(fā)性，與空氣中氣體不反應(yīng)，無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C. H2S溶液具有還原性，易被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，所以容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故C正確；D. 氨水易揮發(fā)，無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。答案選C。5、C【答案解析】A、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【答案解析】將一定量的甲烷燃燒后

15、得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過(guò)無(wú)水氯化鈣時(shí)，無(wú)水氯化鈣增重25.2g為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量是25.2g18g/mol1.4mol，根據(jù)氫原子守恒可知甲烷的物質(zhì)的量是1.4mol20.7mol，根據(jù)碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之和是0.7mol，二者的質(zhì)量之和是49.6g25.2g24.4g，則0.7moln(CO2)28g/mol+n(CO2)44g/mol24.4g，解得n(CO2)0.3mol，所以生成的CO2的質(zhì)量是0.3mol44g/mol13.2g。答案選B。7、C【答案解析】ACH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給

16、出兩種峰，故A錯(cuò)誤；BCH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯(cuò)誤；CC（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；D（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯(cuò)誤；答案：C8、C【答案解析】A、達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9.24kJ，由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（Lmin），反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低，A錯(cuò)誤；B、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進(jìn)行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大、混合氣體

17、的壓強(qiáng)降低，B錯(cuò)誤；C、恒溫恒容下，容器中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器、容器內(nèi)為等效平衡。平衡時(shí)容器內(nèi)對(duì)應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，兩個(gè)容器反應(yīng)之和相當(dāng)于生成2molNH3，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【答案解析】A. CH3CHCH2和水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因?yàn)镃H3CHCHCH3結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，所以與水加成后產(chǎn)物只有一種，故錯(cuò)誤；C.乙烯結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，與水加成只有

18、一種產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；D. （CH3）2CC（CH3）2結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。10、D【答案解析】分析：A根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C實(shí)驗(yàn)中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D根據(jù)Cl2和CH4在光照時(shí)會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B苯的密度比水小，在上層，應(yīng)從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C制取乙酸乙酯時(shí)，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D充滿Cl2

19、和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。11、A【答案解析】A、脂類在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)為人體提供能量,脂類在人體中的作用主要是供給維持生命活動(dòng)所需的能量，還參與機(jī)體新陳代謝活動(dòng)，因此不能拒絕脂肪，故A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”，所以B選項(xiàng)是正確的；C、“微量”元素對(duì)人體有重要的作用，所以C選項(xiàng)是正確的；D、飲食中不可缺“腸道的清道夫-纖維素”,所以D選項(xiàng)是正確的;所以本題答案：A。12、C【答案解析】A含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合

20、物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；B分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力，分解破壞共價(jià)鍵；C結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同；D相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第A族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【題目詳解】ACaCl2含有離子鍵無(wú)共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；BH2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵，B錯(cuò)誤；C丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為

21、正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。13、D【答案解析】A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯(cuò)誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來(lái)制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來(lái)制氨氣，C錯(cuò)誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。14

22、、D【答案解析】短周期主族元素XYZWQ的原子序數(shù)逐漸增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，ZW是常見金屬，原子序數(shù)大于碳，說(shuō)明Z、W處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q原子序數(shù)為6+11=17，故Q為Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A. 相同質(zhì)量的Na和Al的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣之比為1: 3=9

23、:23，Al生成氫氣更多，故A錯(cuò)誤；B. X與Q形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C. H2CO3是弱酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，酸性：H2CO3Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D. NH3與Cl2發(fā)生反應(yīng)：8NH33Cl2=6NH4ClN2，生成的NH4Cl在空氣中產(chǎn)生白煙，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，測(cè)試卷難度中等，能夠根據(jù)題目信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)注意根據(jù)得失電子守恒可以快速做出正確判斷。15、B【答案解析】分析:對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g

24、）2C（g）+2D（g），用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較大小，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)分析。詳解：A項(xiàng)，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=30.5molL-1min-1=1.5 molL-1min-1；B項(xiàng)，用B的消耗速率表示：v(B)= 0.6molL-1min-1；C項(xiàng)，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=320.4molL-1s-1=0.6 molL-1s-1=36 molL-1D項(xiàng)，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=320.1molL-1s-1=0.15molL-1s-1=9 molL

25、-1比較可知，B數(shù)值最小，故選B項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率時(shí)解答本題的關(guān)鍵，難度不大。16、C【答案解析】A、離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2 【答案解析】

26、根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）元素是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第A族。氧元素最外層電子數(shù)是6個(gè)，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是OSP，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O；（4）元素形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）與能形成一種化合物是

27、共價(jià)化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制取的單質(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2。18、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2OCH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒(méi)有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明

28、淀粉沒(méi)有水解究全水解?！敬鸢附馕觥緾H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=11840.68%/12=4、N（H）=1185.08%/1=6、N（O）=(1181246)/16=4，故

29、D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應(yīng)是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應(yīng)淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒(méi)有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒(méi)有水解究全水解。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常