硅的第一課時精品課件

1、硅的第一課時第1頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五單質(zhì)硅單晶硅單晶硅太陽能電池硅作為無機(jī)材料，其主要用途之一是制作太陽能電池思考:硅在自然界中以什么樣的形式存在？第2頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五 硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上在地殼中的含量居第一位的元素是 ，其次是 。氧硅塔克拉瑪干大沙漠第3頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五小測試硅的氧化物硅是第號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為那么它的氧化物對應(yīng)的化學(xué)式為為什么你如此推測?第4頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期

2、五1、二氧化硅（1）二氧化硅（ SiO2 ）存在形態(tài) 天然的 SiO2 統(tǒng)稱硅石結(jié)晶形（石英晶體）無定形硅藻土水晶瑪瑙沙子水晶瑪瑙沙子第5頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五SiO2（2）用途裝飾品石英坩堝光導(dǎo)纖維光學(xué)儀器建筑材料耐磨器皿精密儀器軸承第6頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五比較CO2和SiO2的物理性質(zhì)?！舅伎肌慷趸级趸杌瘜W(xué)式通常狀況下的狀態(tài)硬度水溶性熔沸點(diǎn)CO2SiO2氣態(tài)固態(tài)很小很大可溶于水不溶于水很低很高硬度：材料局部抵抗硬物壓入其表面的能力強(qiáng)度：在外力作用下，材料抵抗變形和破壞的能力。同樣是+4價的氧化物，物理性質(zhì)差異為何

3、這么大？第7頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五二氧化碳空間結(jié)構(gòu)二氧化硅是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 性質(zhì)很穩(wěn)定二氧化硅空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)二氧化碳分子之間距離大，作用力很弱第8頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五 SiO2的特性 與HF的反應(yīng) SiO2 4HF = SiF4 2H2O想一想玻璃中主要成分之一是二氧化硅，量筒上的刻度是如何刻出來的？弱氧化性 SiO2+2C = Si+2CO高溫（3）化學(xué)性質(zhì)SiO2與鹽酸、硝酸、硫酸均不反應(yīng)。思考：為什么不能用玻璃瓶保存氫氟酸? 那用什么瓶保存?SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3 +CO2高溫與碳酸鹽反應(yīng)第9

4、頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五【交流與討論】：玻璃的主要成分也是二氧化硅，不能用磨口玻璃塞盛堿性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液。為什么？能用化學(xué)方程式說明一下么與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O第10頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五二氧化碳二氧化硅物理性質(zhì)狀態(tài)溶沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)用途SiO2與CO2的比較 氣態(tài)固態(tài)熔、沸點(diǎn)低熔、沸點(diǎn)高，硬度大CO2+H2O=H2CO3不能反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+

5、H2OSiO2+CaO 高溫 CaSiO3不能反應(yīng)SiO24HF = SiF42H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3人工降雨，滅火等水晶、瑪瑙飾品、光導(dǎo)纖維等第11頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五硅酸（H2SiO3）思考：二氧化硅不溶于水，不跟水反應(yīng)，如何從二氧化硅來制備H2SiO3是一種很弱的酸，比碳酸的酸性還弱Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O第12頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五實(shí)驗(yàn)4-1 :取飽和Na2SiO3溶液12毫升放在試管中,滴入1滴酚酞

6、,再逐滴滴入稀鹽酸，邊加邊震蕩試管，直至最后一滴下去，顏色由紅色褪為無色，停止，靜置，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論方程式 滴入酚酞溶液呈紅色，滴入鹽酸有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生 Na2SiO3呈堿性，硅酸難溶于水Na2SiO3+2HCl = H2SiO3（膠體）+2NaCl所生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體硅酸溶膠，硅酸濃度較大時，則形成軟而透明的、膠凍狀的硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水就形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，常用做實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。第13頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五2、硅酸（H2SiO3）H2SiO3是SiO2

7、的對應(yīng)水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸酐），是一種不溶性酸，其酸性比H2CO3還弱。 硅酸鈉溶液在空氣久置，會變渾濁。為什么？第14頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)中,不能用玻璃瓶來盛裝的是 ( )A.燒堿溶液 B.濃硫酸 C.氫氟酸 D.碳酸納溶液2.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ） A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C.SiO2常溫下是固體，CO2常溫下是氣體 D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀3.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ） A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2O2Na2CO3 D.SiO2H2SiO3 第15頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)50分，星期五硅硅在自然界中以二氧化硅和硅酸鹽形式存在二氧化硅與唯一的酸反應(yīng) SiO2 4HF = SiF4 2H2O與還原劑碳反應(yīng)SiO2+2C = Si+2CO與堿反應(yīng) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O與鹽反應(yīng) SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3 +CO2硅酸弱酸，可以用硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)來制取高溫高溫第16頁，共18頁，2022年，