浙江省2017高考選考科目化學(xué)仿真預(yù)測(cè)卷(七)含答案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精浙江高考選考科目模擬試題（七)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分,用【加試題】標(biāo)出?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C-12N14O-16Na23Mg24Si-28S32Ca40Fe56Cu64Zn-65選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每題2分,共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是切合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分)1(2015云南學(xué)考模擬)在以下物質(zhì)中，化學(xué)鍵種類(lèi)相同的一組是（)ASO2CH4BMgOHClCCCl4Na2ODCaCl2O22(2014江蘇單科,1)水是生命之源，2

2、014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如右圖.以下對(duì)于水的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)水是電解質(zhì)B可燃冰是能夠焚燒的水C氫氧兩種元素只能組成水學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精D0時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大3(2015浙江蕭山月考)以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（)等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目相等B等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等C10.6gNa2CO3固體中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為1。8061023D5.6g鐵和6。4g銅分別與0.1mol氯氣完好反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等4（2015海南卷)以下反響不屬于代替反響的是（)淀粉水解制葡萄糖B石油裂解制丙烯C乙醇與乙酸反響制乙酸乙

3、酯D油脂與濃NaOH反響制高級(jí)脂肪酸鈉5(2015長(zhǎng)郡中學(xué)）我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1。3nm)恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”分子的構(gòu)造和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素特別相像。以下對(duì)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()在水中形成的分別系屬于懸濁液B分子直徑比Na的直徑小C在水中形成的分別系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D“鈷酞菁分子不能夠透過(guò)濾紙6（2014江蘇學(xué)考,15)我國(guó)古代就有濕法煉銅的記錄“曾青得鐵則化為銅，反響為FeCuSO4=CuFeSO4.相關(guān)該反響的說(shuō)法正確的是()學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精AFe是氧化劑BCuSO4是復(fù)原劑CFe被氧化DCuSO4發(fā)生氧

4、化反響7（2016浙江紹興調(diào)研）在燒杯中加水和苯(密度為0。88g/cm3）各50mL.將一小粒金屬鈉(密度為0.97g/cm3)投入燒杯中,察看到的現(xiàn)象可能是（）鈉在水層中反響并周?chē)蝿?dòng)B鈉停留在苯層中不發(fā)生反響C鈉在苯的液面上反響并周?chē)蝿?dòng)鈉在苯與水的界面處反響并上下跳動(dòng)8(2016浙江桐鄉(xiāng)月考）用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條,若是放置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間,其漂白收效會(huì)更好的原因可能是()漂白粉被氧化了B有色布條被空氣中的氧氣氧化了C漂白粉跟空氣中的CO2反響充分，生成了很多量的HClO漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大9（2015江蘇單科，4）在CO2中，Mg焚燒生成MgO和C。以下說(shuō)法

5、正確的選項(xiàng)是（)A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2）r(Mg）C在該反響條件下，Mg的復(fù)原性強(qiáng)于C的復(fù)原性該反響中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)變成熱能10(2015邯鄲一中模擬)以下離子在水溶液中能大量共存的是（)、Ca2AH、K、HCO3BOH、Na、Mg2、HCO3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2CNa、H、Cl、NO3DNa、SiO3、H、Cl11（2016浙江紹興月考)以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是(）A向澄清石灰水中通入少量SO2氣體:Ca2SO2=CaSO3B過(guò)分SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2OH=HSO3CSO2氣體通入溴水中：2S

6、O2Br2H2O=2H2BrSO3DH2S溶液中通入氯氣：S2Cl2=S2Cl12（2014浙江教育考試院抽測(cè))五種短周期元素的某些性質(zhì)以下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素)元素代號(hào)XWYZQ原子半徑(106466701537412m)5、主要化合價(jià)11231以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵BZ與X之間形成的化合物擁有復(fù)原性C由X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體必然是分子晶體DY與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)13(2015浙江杭州二中月考，1）化學(xué)在生產(chǎn)和平時(shí)生活中有重視要的作用。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白B

7、氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均擁有丁達(dá)爾效應(yīng)C“地溝油”經(jīng)過(guò)加工辦理后，能夠用來(lái)制肥皂和生物柴油學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精為提高作物產(chǎn)量可大量使用化肥和農(nóng)藥14（2015浙江溫嶺中學(xué)檢測(cè)）氧元素是地殼中含量最多的元素.以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）A16O2與18O3互為同位素B氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物C氧與鈉形成的牢固化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12DO2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化15（2015浙江金華統(tǒng)測(cè)）某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為bnaX，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()bnaX含有的中子數(shù)為abbnB。aX含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)

8、為abnbDX原子的質(zhì)量約為6.021023g16（2015浙江寧波考試,2）以下表述正確的選項(xiàng)是()ANaH中氫離子的構(gòu)造表示圖:BNH4I的電子式：122C質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：82PdCO2的比率模型：17（2014課標(biāo),10）以以下圖示實(shí)驗(yàn)正確的選項(xiàng)是（)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精18(2014海南會(huì)考,7）在配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不會(huì)用到的儀器是(）19(2014浙江1月學(xué)考,27)已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O3Cu8HNO3（稀)=3Cu（NO3）22NO4H2O為查驗(yàn)?zāi)辰饘巽~粉末樣品中可否含有Cu2O，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案，其中不合理的是()A將足

9、量CO經(jīng)過(guò)灼熱樣品，冷卻后稱(chēng)量,若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2OB將干燥的H2經(jīng)過(guò)灼熱樣品，再經(jīng)過(guò)無(wú)水硫酸銅，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則含有Cu2OC取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若察看到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2OD取少量樣品，加入稀硫酸,充分振蕩后若察看到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2O20（2014海南會(huì)考，13）控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一。以以下圖實(shí)驗(yàn)研究影響反響速率的因素是()學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A濃度B溫度C催化劑D固體質(zhì)量21(2016云南省學(xué)考模擬)高溫高壓下，1L密閉容器中發(fā)生以下反響:2H2COCH3OH。反響開(kāi)始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時(shí)變成0.5mol，則

10、5min內(nèi)該反響的平均反響速率v(H2)（單位：11)為（)molLminA9.0B0。9C0。45D4.522（2016云南省學(xué)考模擬)以下反響中，屬于加成反響的是（)ACH3CH=CH2H2O催化劑CH3CH2CH2-OHBCH3CH2OH濃H2SO4CH2=CH2H2OCCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2ODC6H6HNO3濃H2SO4C6H5NO2H2O23（2014浙江6月學(xué)考，30）將某CuO和銅粉的混淆物樣品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，樣品完好溶解時(shí)，溶液中Fe3、Fe2、Cu2、H四種離子物質(zhì)的量之比為1431（不考慮鹽的水解及溶液體

11、積的變化）。若測(cè)得反響后溶液的pH1,則原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度（1molL)為()A0.50B0。15C0。10D0。0524(2015十堰中學(xué)模擬）以下相關(guān)能量轉(zhuǎn)變的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）煤焚燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程B化石燃料和植物燃料焚燒時(shí)放出的能量均根源于太陽(yáng)能C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D植物經(jīng)過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)變成葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精過(guò)程25(2015上海中學(xué)模擬）某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池,該電池可同時(shí)供給電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反響為2H2O2=2H2O，正極反響為O22

12、CO24e=2CO2,則以下推斷正確的選項(xiàng)是（）3A負(fù)極反響為H22OH2e=2H2OB放電時(shí)負(fù)極有CO2生成C該電池供給2mol水蒸氣，同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境擁有較強(qiáng)的適應(yīng)性非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分)26（2015浙江杭州師大月考)（6分）甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯(CH3CH=CH2)、苯中的一種。(1)甲、乙能使溴水褪色，甲分子中全部原子共平面，但乙分子不是全部原子共平面.2)丙既不能夠使Br2的CCl4溶液褪色，也不能夠使酸性KMnO4溶液褪色。(3)丁既不能夠使Br2的CCl4溶液褪色，也不能夠使酸性KMnO4溶

13、液褪色，但在必然條件下可與液溴發(fā)生代替反響.必然條件下，1mol丁能夠和3molH2完好加成。請(qǐng)依照以上表達(dá)達(dá)成以下填空:(1)甲的構(gòu)造簡(jiǎn)式_，乙的名稱(chēng)_,丙是_形構(gòu)造;丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生代替反響的化學(xué)方程式學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精_。27（2015天津市南開(kāi)中學(xué)模擬)（6分）幾種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖：（1）A轉(zhuǎn)變成B及氣體的反響中應(yīng)加入的試劑是_填(化學(xué)式）.(2)寫(xiě)出B的化學(xué)式：_，F(xiàn)的化學(xué)式:_。(3)寫(xiě)出GH的化學(xué)方程式_。28(2014浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)學(xué)考模擬，35）(4分)氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣.學(xué)必求其心得

14、，業(yè)必貴于專(zhuān)精(1）某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并研究氯氣的性質(zhì)。指出圖一裝置中的錯(cuò)誤之處：_指(出一處即可）。（3）為了制得干燥純凈的Cl2,請(qǐng)你聯(lián)合圖二將以上裝置從頭排序：_。29(2015荊州中學(xué)模擬)（4分）某液體化合物X2Y4常用作火箭燃料。16gX2Y4在必然量的O2中碰巧完好焚燒,反響方程式為X2Y4(l)=O2(g)點(diǎn)燃X2(g)2Y2O(l）,Y2O在常溫下為常有液體,冷卻后測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體生成物的體積為11。2L。求:(1）反響前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)；(2）X2Y4的摩爾質(zhì)量及化學(xué)式分別為、_。30(加試題)（2014浙江理綜，27）（10分）煤炭焚燒過(guò)程

15、中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重?fù)p壞生態(tài)環(huán)境。采用必然的脫硫技術(shù)能夠把硫元素以CaSO4的形式固定，進(jìn)而降低SO2的排放。可是煤炭焚燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反響,降低了脫硫效率。相關(guān)反響的熱化學(xué)方程式以下：CaSO4（s)CO（g）CaO（s）SO2(g)CO2(g）H1218。14kJmol(反響)CaSO4(s）4CO(g)CaS(s）4CO2(g)H2175。6kJmol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精1(反響)請(qǐng)回答以下問(wèn)題:（1）反響能自覺(jué)進(jìn)行的反響條件是_。(2)對(duì)于氣體參加的反響，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B），則反響的

16、Kp_(用表達(dá)式表示）。3）假定某溫度下，反響的速率（v1)大于反響的速率（v2），則以下反響過(guò)程能量變化表示圖正確的選項(xiàng)是_。4）經(jīng)過(guò)監(jiān)測(cè)反響系統(tǒng)中氣體濃度的變化可判斷反響和可否同時(shí)發(fā)生，原因是_。（5)圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不相同溫度下反響系統(tǒng)中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線.則降低該反響系統(tǒng)中SO2生成量的舉措有_。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精向該反響系統(tǒng)中投入石灰石B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反響溫度C提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)提高反響系統(tǒng)的溫度6）恒溫恒容條件下，假定反響和同時(shí)發(fā)生，且v1v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反響系統(tǒng)中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。31（加

17、試題)（2015浙江甌海中學(xué)月考，24）(10分）某同學(xué)欲研究Na2S2O3的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是_學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精_。（2)寫(xiě)出生成白色積淀W所波及反響的離子方程式：_。3）取三支大小相同的試管，經(jīng)過(guò)測(cè)定Na2S2O3溶液與稀硫酸反響出現(xiàn)污濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格以下：0.10.1實(shí)驗(yàn)mol/LH2O的mol/L所需實(shí)驗(yàn)Na2S2O3H2SO4溫度體積時(shí)間編號(hào)溶液的溶液的/mL/s體積體積/mL/mL甲25552/乙25561/丙3555V/V_；研究濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，應(yīng)選

18、擇_（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照剖析；為了正確控制反響的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為_(kāi).32（加試題）(2015福建,32)(10卷分）“司樂(lè)平”是治療高血壓的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精一種臨床藥物，其有效成分M的構(gòu)造簡(jiǎn)式以以下圖。（1)以下對(duì)于M的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_(填序號(hào)）。a屬于芬芳族化合物b遇FeCl3溶液顯紫色c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d1molM完好水解生成2mol醇(2)肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線以下：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精烴A的名稱(chēng)為_(kāi).步驟中B的產(chǎn)率經(jīng)常偏低,其原因是_。步驟反響的化學(xué)方程式為。步驟的反響種類(lèi)是_.肉桂酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi).C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)

19、上有一個(gè)甲基的酯類(lèi)化合物有_種。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精浙江高考選考科目模擬試題(七）1AA項(xiàng)，SO2和CH4都只含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，MgO只含離子鍵，HCl只含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，CCl4只含共價(jià)鍵，Na2O只含離子鍵；D項(xiàng)，CaCl2只含離子鍵，O2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)。2A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧兩種元素除組成H2O以外，還能夠組成H2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0時(shí)冰的密度比液態(tài)的水小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3B14NO和13CO分子中所含的中子數(shù)相同,但等質(zhì)量14NO和13CO氣體的物質(zhì)的量不相同，故等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)不相等。4BA項(xiàng),淀粉水解生成葡萄糖，屬于代替反響；B

20、項(xiàng)，石油裂解制丙烯,屬于分解反響，不屬于代替反響；C項(xiàng)，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反響生成乙酸乙酯,酯化反響屬于代替反響；D項(xiàng)，油脂與濃NaOH的反響為油脂在堿性條件下的水解反響，屬于代替反響.此題選B。5C由該物質(zhì)的分子直徑可知，該物質(zhì)在水中形成的分別系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),“鈷酞菁”分子能透過(guò)濾紙，分子直徑大于鈉離子的直徑.6C反響中Fe是復(fù)原劑，被氧化;CuSO4是氧化劑，發(fā)生復(fù)原反應(yīng).7D鈉的密度比水小，比苯大,因此在苯與水的界面處；同時(shí)鈉與水反響在鈉的表面產(chǎn)生氫氣,受浮力作用，鈉浮到苯層而與水走開(kāi),反響停止，鈉又回到界面處；因此,可看到鈉上下跳動(dòng),且最后消失。8C漂白粉的漂白原理為:C

21、a(ClO）2CO2H2O=CaCO3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2HClO，生成的HClO擁有漂白性.9CA項(xiàng)，C的單質(zhì)還有C60、C70等多種同素異形體;B項(xiàng)，Mg2、Mg質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不相同，電子數(shù)越多，半徑越大，故rMg2）r（Mg)；D項(xiàng),該反響中化學(xué)能還可轉(zhuǎn)變成光能等其他能量。10C氫離子與碳酸氫根離子不能夠大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧根離子與鎂離子、碳酸氫根離子不能夠大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤；所給離子可以大量共存，C項(xiàng)正確；H2反響生成硅酸積淀，不能夠大量與SiO3共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11B向澄清石灰水中通入少量SO2氣體，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為SO2Ca（OH)2=CaSO3H2O,對(duì)應(yīng)

22、的離子方程式為Ca22OHSO2=CaSO3H2O,A項(xiàng)不正確；過(guò)分SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為SO2NaOH=NaHSO3，對(duì)應(yīng)的離子方程式為SO2OH=HSO3，B項(xiàng)正確；SO2氣體通入溴水中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，對(duì)應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4H2BrSO24，C項(xiàng)不正確;H2S溶液中通入氯氣，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為H2SCl2=S2HCl,對(duì)應(yīng)的離子方程式為H2SCl2=S2H2Cl,D項(xiàng)不正確.12B剖析可知：X為H,W為F，Y為O，Z為N，Q為Na。由Q與Y形成的化合物，能夠是氧化鈉，也能夠是過(guò)氧化鈉，氧

23、化鈉中只存在離子鍵,但在過(guò)氧化鈉中存在共價(jià)鍵和離子鍵，A錯(cuò)誤；B正確；由X、Y、Z三種元素形成的化合物能夠是NH4NO3,也能夠是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精HNO3，硝酸銨是離子晶體,硝酸是分子晶體，C錯(cuò)誤；Y與W形成的化合物中,F非金屬性強(qiáng)于O，因此F顯負(fù)價(jià)，D錯(cuò)誤。13CA項(xiàng)，二氧化硫有毒，不能夠用作食品的漂白，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水玻璃不是膠體，不擁有丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，農(nóng)藥和化肥的過(guò)量使用會(huì)造成農(nóng)藥殘留等危害，錯(cuò)誤.14C16O與18O互為同位素,故A錯(cuò)；氧元素與氫元素不能夠形成2酸性氧化物，故B錯(cuò)；Na2O和Na2O2（其陰離子為O2）中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12，故C正確；O2變成O3

24、是化學(xué)變化，16O變成18O的變化屬于核反響,不是化學(xué)反響，故D錯(cuò)。15D中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為ba，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該離子含有的電子數(shù)為an，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)沒(méi)關(guān)，因此X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。16AB項(xiàng)，NH4I的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C204項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：82Pb，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳元素和氧元素位于同一周期，從左到右原子半徑漸漸減小,故碳原子的半徑較大,CO2分子的比率模型為：，故D錯(cuò)誤。17DA項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在三層濾紙一側(cè)，且漏斗下端尖口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁口朝外，錯(cuò)誤;B項(xiàng),試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體經(jīng)過(guò)洗氣瓶時(shí)應(yīng)“

25、長(zhǎng)管進(jìn)，短管出”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。18B配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要使用的儀器有天平(或?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，不需要使用燒瓶。=19CA方案，Cu2OCO2CuCO2，Cu與CO不反響，若金屬銅粉末樣品中含有Cu2O，反響后固體質(zhì)量必定減小,A方案合理；=B方案，Cu2OH22CuH2O,若金屬銅粉末樣品中含有Cu2O，因水的生成，無(wú)水硫酸銅必定變藍(lán),B方案合理；C方案，由題給信息知，Cu、Cu2O均可被硝酸氧化生成Cu2而使溶液呈藍(lán)色,故無(wú)法判斷金屬銅粉末樣品中可否含有Cu2O，C方案不合理；D方案，因Cu2O2H=Cu2CuH2O，但Cu

26、與稀硫酸不反響，若金屬銅粉末樣品中含有Cu2O,反響后溶液必定變藍(lán),D方案合理。20B察看表示圖可知，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中反響物的濃度及用量均相同,均未使用催化劑,反響的溫度不相同，應(yīng)選B。21B5min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量減少：5mol0.5mol4。5mol，則5min內(nèi)該反響的平均反響速率4.5molv(H2)1L5min0.9molL1min1.22AA項(xiàng),丙烯中的雙鍵斷裂,一個(gè)碳原子上聯(lián)合一個(gè)氫原子,另一個(gè)碳原子上聯(lián)合一個(gè)羥基，生成1丙醇，屬于加成反響;B項(xiàng)，乙醇在必然條件下反響生成乙烯和水,不屬于加成反響；C項(xiàng)，乙酸和乙醇反響生成乙酸乙酯，屬于代替反響；D項(xiàng),苯和硝酸反響生成硝基苯和水，屬于代替

27、反響。)0。1mol12)0.4molL23B依題意知反響后c(HL，c(Fe121，設(shè)溶液體積為3，c（Cu)0.3molL1L,依照2FeCu=2Fe2Cu2和CuO2H=Cu2H2O知與CuO反響的H的物質(zhì)的量為0.2mol，則原溶液中n(H2SO41）2（0。2mol0.1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精molL10.15mol11L）0。15mol，c（H2SO4)1L0。15molL。24B煤焚燒的過(guò)程不波及化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，且主若是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能,A項(xiàng)錯(cuò)誤；化石燃料和植物燃料焚燒時(shí)放出的能量最后均根源于太陽(yáng)能,B項(xiàng)正確；動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

28、植物經(jīng)過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)變成葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。25B原電池中負(fù)極失去電子，則負(fù)極通入的是氫氣，電解質(zhì)為熔2融的碳酸鉀，因此負(fù)極反響為H2CO32e=H2OCO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由負(fù)極反響式可知，放電時(shí)負(fù)極有CO2生成，B項(xiàng)正確；依照總反響可判斷出該電池供給2mol水蒸氣時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，因此該電池需在高溫時(shí)進(jìn)行工作，D項(xiàng)錯(cuò)誤。26剖析能使溴水褪色的是乙烯和丙烯，其中乙烯分子中全部原子共平面，而丙烯中含有原子團(tuán)CH3,全部原子不共平面，故甲為乙烯,乙為丙烯；苯可與液溴在催化劑作用下發(fā)生代替反響，1mol苯可與3molH2完好加成，故丁為苯

29、，則丙為甲烷。答案(1）CH2=CH2丙烯正周?chē)w27剖析依照框圖信息,能夠推出A為Fe，B為FeCl2，C為Cl2,D為FeCl3，E為KOH,F為KCl，G為Fe(OH）2，H為Fe(OH)3，J為AgCl。答案（1）HCl（2)FeCl2KCl(3)4Fe(OH）2O22H2O=4Fe（OH）3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精28剖析（2）此題實(shí)驗(yàn)裝置中的燒瓶是一種不能夠直接加熱的儀器,對(duì)其進(jìn)行加熱需要墊上石棉網(wǎng)。長(zhǎng)頸漏斗與分液漏斗對(duì)照較,分液漏斗上有一個(gè)旋塞，能夠控制液體的流速，進(jìn)而控制反響速率，同時(shí)長(zhǎng)頸漏斗未插到液面下，氣意會(huì)從漏斗中出來(lái)。（3)從發(fā)生裝置出來(lái)的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣

30、,飽和食鹽水能夠除掉氯化氫,濃硫酸能夠?qū)⑺?節(jié)余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸取。答案(2）未用石棉網(wǎng)（或用長(zhǎng)頸漏斗而未用分液漏斗）(3）甲、戊、丁、乙、丙=29剖析（1）由反響X2Y4(l)O2（g）點(diǎn)燃X2（g）2Y2O(l）可知,反響前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2）V（X2)11。2L。(2)依照=11.2LX2Y4(l)O2（g）點(diǎn)燃X2(g）2Y2O(l），可得n(X2Y4)n(O2)22.4Lmol116g10。5mol，則M(X2Y4)0.5mol32gmol。由于Y2O在常溫下為常有液體，即H2O，故Y為H，由于X2Y4的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則X為N，故

31、X2Y4為N2H4。答案（1)11.2L（2）32g/molN2H430剖析（1）若反響能自覺(jué)進(jìn)行,則有HTS0，由于反響的正反響S0，H0，故要使HTS0，則必定在高溫下p4（CO2）進(jìn)行.(2)聯(lián)合化學(xué)平衡常數(shù)的定義及題中信息，可知Kpp4（CO）。（3)反響吸熱,產(chǎn)物的能量高于反響物,反響放熱，產(chǎn)物的能量低于反響物；又由于反響速率(v1)大于反響的速率（v2），反響的活化能低于反響，則C項(xiàng)圖切合題意。（4）由于反響產(chǎn)生的SO2和CO2物質(zhì)的量的比率為11，而反響只產(chǎn)生CO2氣體，若SO2和CO2的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，則表示兩個(gè)反響同時(shí)發(fā)生。（5）A學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精項(xiàng)，向該反

32、響系統(tǒng)中投入石灰石，分解產(chǎn)生CO2，使反響逆向移動(dòng),可降低系統(tǒng)中SO2的生成量，正確；由圖可知，當(dāng)CO初始體積分?jǐn)?shù)相同時(shí)，溫度越低，CaS質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，由此可知，在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反響溫度,能減小SO2的生成量，B正確，D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可看出,提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)曲線奉上漲趨勢(shì)，CaS的含量高升，生成SO2的量將降低，正確.(6)隨著反響的進(jìn)行,c（SO2）漸漸增加，當(dāng)反響剛達(dá)到平衡時(shí)c（SO2）最大，又由于反響的速率(v1)大于反響的速率(v2)，反響先達(dá)到平衡,隨著反響的進(jìn)行，CO2的濃度不斷增大，使反響平衡逆向搬動(dòng),SO2的濃度將漸漸減少至反響達(dá)到平衡時(shí)不再變化，圖像見(jiàn)答案.p4（CO2）答案（1）高溫（2）p4（CO）(3)C(4）若是氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化,則表示兩個(gè)反響同時(shí)發(fā)生(5）ABC(6）31剖