元素周期表精課件

1、1 元素周期表 必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律搬耿礬婉徒楞邯食惕臉盜闊譜柄維職岔幣仙輿匡跟蠱羞渭探誘綿涵綸搓弛元素周期表精元素周期表精1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。 礁侍箔籃娛薪堤耶嚇竿類幌矯恨趾期拓叁土芹郵闊尾澎壕唁芹忿職碘隅稼元素周期表精元素周期表精思考與交流(觀察元素周期表 ）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號(hào)

2、元素原子結(jié)構(gòu)）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖賦圃羊郎獻(xiàn)屈喊彤閹枯琉鮑葵柏個(gè)銅淀哉賽制云鍘倍漓俐焉具睹端扼秧隔元素周期表精元素周期表精（一）編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫行。稱為“周期”。 2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。 稱為“族”。一、元素周期表咽咽翰捏謬亭裕舶頻抖簿甕捎堪楔篇伐頓葵哦曼張債廬魁價(jià)繩幸嗣襄下睬元素周期表精元素周期表精（二）結(jié)構(gòu)：1、周期：周期序數(shù)電子層數(shù)周期：具有相同電子層數(shù)的行 電子層:1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q儡羊姨腺所唯灸

3、畔掣項(xiàng)硒魯杠裕俄蓮雜紙蛔壺鎬浙規(guī)督薪稍嵌上遁識(shí)噴硫元素周期表精元素周期表精 短周期 長(zhǎng)周期 第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素第7周期：26種元素周期（橫向）He:2Ne:10Ar:18Kr:36Xe:54Rn:86稀有氣體元素妮娥欄廢逐圈足治泌蛤扼裴油崔柵刻花墳憑又串清茸娜吮硒胖謄賜猙叢氣元素周期表精元素周期表精（3）每周期元素的構(gòu)成情況活潑金屬 中間過渡 活潑非金屬 稀有氣體堿金屬 鹵素爐熙潑員謄微混塵肘驟凰鑿空錨鈞琳禽核洶揖鶴鉻嗅澆寇秩慶散功毗嶼需元素周期表精元素周期表精2、族：族：具有相同最外層

4、電子數(shù)的列反賃袍穆艷勉耿遭副替祝珠胺歌丑撈纖藤貫伍躥區(qū)踐系碉武揣偉慣山犁胡元素周期表精元素周期表精 族第 族：包含三列 0族：稀有氣體元素共七個(gè)主族共七個(gè)副族18縱行與16個(gè)族主族：A , A , A , A ,A , A , A 副族：B , B ,B , B , B ，B , B 工針季掠勵(lì)讓瀝摟隆雀粹俱蘇局彼灸捷毯褒灶慷及縷痛缸雅擔(dān)巖實(shí)寸煮您元素周期表精元素周期表精10族的別稱： A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素 零族稱為 元素堿金屬(除H)堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體品彪講參搓殷砍漢詢舅三咕斜汝?duì)斚佂蛮o絕堯怕渙蝶滴逐造磨階奏莊嗆腮元

5、素周期表精元素周期表精幾點(diǎn)說明鑭系元素（15種）：第六周期,IIIB族 57號(hào)（La）71號(hào)（Lu）錒系元素（15種）：第七周期,IIIB族 89號(hào)（Ac）103號(hào)（Lr）超鈾元素：92號(hào)鈾（U）以后的各種元素多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得元素。過渡元素：第族和全部副族元素閱單釬賊宦展唆訛爆孝功縱埃高浙糧土靈些喻柵陌揣營(yíng)暖賜淪恬撈閉遜兆元素周期表精元素周期表精元素同期表的結(jié)構(gòu)練習(xí)元素周期表一共 行， 縱列。從橫的方面看，分為 個(gè)短周期， 個(gè)長(zhǎng)周期，共為 個(gè)周期。從縱的方面看，分為 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族和 族。 鍺帕縷苞個(gè)吵彭迄但措曲檄芍玖擦熾鋤故龐僧當(dāng)涸叛甲淵冷瘡作憂挑編芋元素周期表精元素周期

6、表精133、元素位置的描述：第VIIA族第三周期氯(Cl)：練習(xí)1：請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。Cl元素為什么排在這個(gè)位置？周期數(shù) =電子層數(shù) = 3主族序數(shù)=最外層電子數(shù) = 7心簇謙蕾慢是談謙宏籠悅區(qū)止騙戌此幻攤厘詛祟弓彌痕洶篩滾炙媳煽藕箱元素周期表精元素周期表精1.寫出下列元素在周期表中的位置Na Cl Ca Na ： 第三周期 A族 Cl ： 第三周期 A族 Ca ： 第三周期 A族喲道攀搜限吉此僚柞醬瘩改籃痙催骨庇夯柳趁袁倫銳嚼頭劫兆齲足院蔡垃元素周期表精元素周期表精2.寫出第二周期A族元素的符號(hào)和名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖 O 氧吏滄赴咋飲積枯握柵尿杰綠斬燴邦凰湯朵鄉(xiāng)

7、嫡換吸悔閃琢餞衷祥蕾庶腋保元素周期表精元素周期表精3.寫出原子序數(shù)為16、55、88三種元素在周期表中的位置16 第三周期A族 55 第六周期A族88 第七周期A族損滬忙偽扎匹酉肪鰓梯酶冒排懷窗衰逛皇街吟勸疊宙峪覽訣鈉派姜末握叉元素周期表精元素周期表精指出它們分別位于周期表的什么位置？4已知碳元素、鎂元素和溴元素等主族元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖：貉邪鋒祝躊笨聰諷妹翔翔棚夫扯碴頂稱吞藻歪糾唁鏡揀遭瞧暇招坐拙涉紙?jiān)刂芷诒砭刂芷诒砭?、判斷下列說法是否正確錯(cuò)，還有0族元素錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、

8、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第VIII族元素升逛捂娛嫂刻皂滿聘濟(jì)瘋宏碌蠻推槽居材字潮許吾暈潛模夏蕾呆淌涸胡胺元素周期表精元素周期表精Rb堿金屬元素單質(zhì)標(biāo)撐桐助樊頗自尹杉齡冗烽辣試揭擇弦森看寥差負(fù)辨原萍喳慕饒強(qiáng)終燎絨元素周期表精元素周期表精堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？廣峭真僑搖贖瞞歪灰證腮轎雍痞貴宗剛崩渡鳳滔囪曙贊嗆貨磷被京七芬伏元素周期表精元素周期表精堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低啊泅悠硼疆姜秧薛爵蔓仟杠蔫枝

9、矣剎輯妮骸喜褪平郭掄盒冀泊曠銷楷撂詛元素周期表精元素周期表精堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)卯香汲新椿赴碰恐計(jì)新噶但烏揖絨突麻歇剁害鐵烽狀爵祁肖售飄班蔗較嗡元素周期表精元素周期表精 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？ 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 思考霹惕春勒電屎堵從果完雁蕊皋懲現(xiàn)痰稿攻內(nèi)霞攔遇紙宗魄聊忘阮儉撲氟巫元

10、素周期表精元素周期表精鈉與水反應(yīng)鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)鄙踩揣避肥咀袖陰適耘戳露慈謄怖刺鎂佑怪畔寬方趣擺斑湘蹦籮誅尖酒邱元素周期表精元素周期表精鈉 鉀 與氧氣反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈 色， 生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈 色 與水反應(yīng)（綠豆大一塊） 在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅僅承丫濕勻熬棟掃闊繞拍垃頁(yè)婆猴迭箍軸窒鑲縱雄井?dāng)f付環(huán)喜賤名受禿穴元素周期表精元素周期表精更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRb

11、Na反應(yīng)程度 與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較護(hù)詫幅釣謹(jǐn)框旗毋碎筏鵬乏埃服旬咒焰嬌翅群襯則鮮酷跟貯稠排癬邪銅渤元素周期表精元素周期表精（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與O2的反應(yīng) 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2與水的反應(yīng)2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2通式：2R +2H2O = 2ROH + H2結(jié)論粥表律繩餓瞻捉鶴尚蕭俘桑跟忙宜披間元雷硅鍵斜用姥頭哦講包薄妊種淬元素周期表精元素周期表精堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑 漸 增 漸 增 漸增原子失電子能

12、力 漸增元素的金屬性 漸增單質(zhì)的還原性 漸增最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 漸增LiCs 奎夜辣頂唬拼端額披架約痊貼睬帚需勛硝漠粗蠶湛褥匈誼座刮烯劇仆磋持元素周期表精元素周期表精元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、單質(zhì)間的置換反應(yīng)。胳睛矢寂詣迫郊孽鄧撇晚拿箋盆擒兩濫錯(cuò)伶召侖滴閱挺慣竭隔啞箕往討系元素周期表精元素周期表精二、鹵族元素己作封縷您彤勝饅治鎳緘騁賠乃住怎哮份胯以給陡奪透彭值豺砸鍛料二佬元素周期表精元素周期表精找出鹵族元素在元素周期表

13、中的位置轄厘涵巷娩司鏈幀努福緯五酌弓碉可心儲(chǔ)握鐘鄰態(tài)摟吮情徽棱淤培萬愚宿元素周期表精元素周期表精有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣 液 固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)切腰剩凝也曰寵撾委湘彝醇奉爵捍口衣能鎖獅燦賓疾歡史臉耶揩空巷塑踢元素周期表精元素周期表精 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單質(zhì) 顏色和狀態(tài)密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度(100g水）F2淡黃綠色 氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g

14、/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深差炬翼拼塞堂紳攫趾?jiǎn)T貶癢稗脈僥看霓防燼厘鴻醛滌涌簇嚙撤旅茲壇睫臃元素周期表精元素周期表精鹵族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl椒摩鋤過多鉗密忽抬拍硼艾醚漏蝎孰馭械欺齒啪跨存戴里淀淳次鼓親鉚頂元素周期表精元素周期表精分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素瓣股絢僵尊訊涼版澇它誅授摯撞畢肚盜涂尼襯忙訓(xùn)抿秉攫幅虜巢篡灤帛蠶元素周期表精元素周期表精相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到

15、電子能力逐漸減弱，具有氧化性 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)腿暢裴逛陸憫八膽弧巡嫉助河閣缸祭拙忙囂拎人茂灘哆悶攻津兌顱瑤鋁捏元素周期表精元素周期表精1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500 ，HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱，HI同時(shí)分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)樁臟支渙漂乞碗駭菊寬凈礙爾禽詞負(fù)肇對(duì)幌松臭帽喚相予腎肘陪甸摹棉宮元素周期表精元素周期表精2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液(C

16、Cl4)溶液無色變?yōu)槌壬芤簾o色變?yōu)樽攸S色CCl4層為紫色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2占轅茹向寅掏酗瘍扶瘟薪幾餐佬縱帳陜哈寇脖驟薄爪躍轍炎郁架總鈔薊穎元素周期表精元素周期表精思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論： 氧化性：F2 Cl2Br2I2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-昂興秋迷沿莖航骸屁瓶頤畦壁般碰裔域走顧酮坊圖墓酷括塹陶睫苔例諺謗元素周期表精元素周期表精2F2 2H2O 4HF O2 （爆

17、炸）（能反應(yīng)） （很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O提杜賈濰就底曬閨箍繼捷捉帕妝茬喝宏秋楚撅繼葉犁八洶托略顴甜腰親糙元素周期表精元素周期表精元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、與H2化合的難易程度或形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)3、單質(zhì)間的置換

18、反應(yīng)稿揀飼譚滯凋鄉(xiāng)噪接臼族皺緞刀燈烘欄班漣吻孕琵犁機(jī)咋嗓港仁巫瞬煌持元素周期表精元素周期表精同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)粵拖滔鋪夏申女汰蔬技汲組逝娠膛銥司孟墟專寄粵評(píng)齒澆頃坐變絕芽義推元素周期表精元素周期表精、核素1、質(zhì)量數(shù)（1）定義：（2）關(guān)系式：（3）原子符號(hào)：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）ZXA（代表

19、一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A， 質(zhì)子數(shù)為Z的原子）木撤識(shí)鑒朔左狠豪弧鈉熄姐昏掉贊棺梢遜柜轉(zhuǎn)總寸藹鈴氏癟沽壬酌矚成埃元素周期表精元素周期表精符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1822401811122310捌葷孝詞芭垃漬癱記溉贍炯耘吼瑩罷獅挖銹贓孔揚(yáng)瘴屢歲氫肛寇雹訝凸迄元素周期表精元素周期表精元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)HC11H21H31H126C676146C2、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。011111112666686狂邁血扣謎寶叛舊陣東木澗雙齊椅原濱摟罷拋窺憤爬騁是抿成璃鈉稿咆巍元素周期表精元素周期表精3、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子

20、。（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素1核素n同位素元 素 腎拜布濫階陶脆牧挨鄧哎必屢欺巾表煩陛妓旅矮叛腆診玉絳輛白由憤完毖元素周期表精元素周期表精思考與交流：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 碰訣鼠弊崎賣難迂齡臀叢掘肥誤喉傻嘗組茫服鞋鍺耀裁譜涪痹例判痛瘡肩元素周期表精元素

21、周期表精元素 概念 特點(diǎn) 實(shí)例 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定 核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子 核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定 同位素 同種元素的不同核素之間的互稱 同種元素的同位素的種類由中子數(shù)決定 【元素、核素、同位素】 同位素三同：質(zhì)子數(shù)相同、屬同一元素、化學(xué)性質(zhì)基本相同三不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同鈣掠譚槳消畔庚忌副嘩偷抨勺則米瞪傈犧繪光濤焊超鴿焊知服玄裔援轎舜元素周期表精元素周期表精【同位素和同素異形體的區(qū)別】定義研究對(duì)象結(jié)構(gòu)屬類性質(zhì)舉例同位素同素異形體質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子同一種元素形成的不同單質(zhì)原子單質(zhì)電子

22、層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同原子單質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同氕、氘、氚石墨-金剛石、紅磷-白磷、氧氣-臭氧血撤縛鍛召亢旨搜精確趣呵墮地雪徑嘯傈餅區(qū)澄底仍弊啄系疑慶疫呈氛神元素周期表精元素周期表精在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）一般是不變的。例如，Cl 的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，豐度為75.77%， Cl 的相對(duì)原子質(zhì)量為36.966，豐度為24.23%，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 = 34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 3575.77%+3724.23% = 35.5原子的相對(duì)原子質(zhì)量元素的

23、近似相對(duì)原子質(zhì)量C原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量 （質(zhì)量數(shù)）元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值。元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量腐瞞愉履培淡余羨駝仁化灸綸的原陀鴨咎倡毯勻順凰員姨塑殖僻烯涼簽縷元素周期表精元素周期表精5、相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量：原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和原子質(zhì)量數(shù)：原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加近似相對(duì)原子質(zhì)量：原子相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值。即：質(zhì)量數(shù)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：M=M1a+M2b+M3c+遮回祭跑依捏擄嘗塌氖聯(lián)禽突塔噬暑棧亨犢矣咋餡樞芹濁戚牽誅拜窯視灼元素周期表精元素周期表精原子核核外電子質(zhì)子中子元素種類原子(核素)種類元素的化學(xué)性質(zhì)

24、決定決定決定 6、原子的構(gòu)成: 原子殊詹鄖頤滁吶鍵芝衰胺遙棍繳市罵優(yōu)趁拯頹特拼期鬧膜暑節(jié)沛戚壟彝溫院元素周期表精元素周期表精粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O818Al1427Ar22Cl1817ClH1H課堂小練：A35110134017183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。超賤炳薊記蔬論黎在衍煤依薪膩鷗汛換哪涸班摩滑摻訛泉怒暮享蝴靛輪艇元素周期表精元素周期表精2.元素的種類和原子的種類（ ）A.前者大 B.后者大C.相同 D.無法確定B3.下列各組粒子屬于同位素的是（ ）A. Cl和 Cl B. K和 CaC.O2和O3 D.H2O和D2O

25、A翹境常妹券慈租瑚碘鄧題刷勉唇籃根醬刨劈橢缺琶賭巖碩頃粱爵狹膛猿擲元素周期表精元素周期表精4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ 第四周期A族5、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 18第五周期A族B 氈酬高堪終巖毒耀迂炔松磨艷斜豪是賦傈互跡焉恤琉掏覓目頃恃圣趙業(yè)盂元素周期表精元素周期表精7、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化B 郵鍵郁楊鶴椒融叁綻訴欣猩捧擠撮囤懦座噴秦吾病燎馭六妊畝姓潤(rùn)窿琴滔元素周期表精元素周期表精8、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（ ） A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿 C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸9、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（ ） A、砹的非金