河南省鶴壁市?？h第二高級中學2023學年高一化學第二學期期末監(jiān)測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度和壓強下，把裝有NO和 NO2的混合氣體

2、的試管倒立于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（ ）A2：3B3：2C5：3D3：52、短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B單質的氧化性:WYC化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學鍵的類型均相同D原子半徑：rwrzrY3、某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操

3、作和實驗現(xiàn)象記錄如下：序號實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是A說明Cl2被完全消耗B中試紙褪色的原因是：SO2I22H2OH2SO42HIC中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42D在實驗中加熱后溶液不變紅，說明溶液中品紅已被氧化4、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 molL1、c(Mg2+)=0.25 molL1、c(Cl)=0.2 molL1，則該溶液中c(SO42-)為()A0.15 molL1 B0.2

4、molL1 C0.25 molL1 D0.30 molL15、某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（ ）A三種化合物中C最穩(wěn)定B兩步反應均為吸熱反應CA與C的能量差為E4DAB反應，反應條件一定要加熱6、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X與Z具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強 B同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高C原子半徑XY，離子半徑XZ D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強7、下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）A所有的金屬都是固態(tài)的B金屬具有導電性、導熱性和延展性C活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，

5、但不能與堿反應D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的8、下列有關有機物的敘述正確的是A海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B高聚物的相對分子質量一定為單體相對分子質量的整數(shù)倍C分子中只存在羧基、羥基兩種官能團D煤的干餾，氣化和液化都是物理變化9、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(a-b-c)kJ/molBN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(b-a)kJ/molC1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bc-a)kJ/molD1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)k

6、J/mol10、下列實驗裝置圖正確的是A除去氯氣中的氯化氫B實驗室制氫氣C實驗室制氯氣D實驗室過濾操作11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）A2.7g A1與NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAB常溫下，2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NACO.1 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NAD0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA12、C(s)+CO2(g) 2CO(g) 反應中，可使反應速率增大的措施是( )增大壓強 升高溫度 通入CO2 增大C的量 減小壓強A B C D1

7、3、下列條件一定能使反應速率加快的是增加反應物的物質的量升高溫度縮小反應容器的體積加入生成物加入MnO2A全部BCD14、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應D在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應15、鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應為Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-下列有關說法正確的是A電池工作時,c溶液中的溶質是MgCl2B電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大C負極反應式:ClO-2e-+H2OCl-+2OH-Db電極發(fā)生還原反應,每轉移0.1 mo

8、l電子,理論上生成0.1 mol Cl-16、下列化學用語書寫正確的是A乙烷的結構式 CH3CH3B乙烯的電子式C乙醇的分子式 CH3CH2OHD乙酸的結構簡式 CH3COOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉化關系，回答下列問題：（1）寫出E的化學式 _；（2）寫出反應的化學方程式：_ ；（3）寫出在溶液中反應的離子方程式：_、 _。18、如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題： (1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_。下圖是用乙制

9、備D的基本反應過程(3)A中官能團為_。(4)反應的反應類型是_。(5)寫出反應的化學方程式_。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應得到80gD。試計算該反應的產(chǎn)率為_(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。19、某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中試管內(nèi)盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）B中盛放的干燥劑為 ，干燥氨氣能否用濃硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是 L（4）實驗室收集氨氣的方法是 。（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 （填“C”或“

10、D”），紅色石蕊試紙變成 色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。20、下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。(1)指出圖中儀器名稱：a_；b_；c_；d_。(2)裝置c的作用是_，d中的液體有_和_。有機物可以通過_的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體是_，火焰的顏色是_色。(4)下列敘述錯誤的是_。A煤發(fā)生了化學變化Bd中液體顯堿性Cd中液體不分層De處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色21、實驗

11、室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中；向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；在5060下發(fā)生反應，直至反應結束；除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈的硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作的注意事項是_。（2）步驟中，為了使反應在5060下進行，常用的方法是_。（3）步驟中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_。（4）步驟中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_。（5）純硝基苯是無色，密度比水_(填“大”或“小”)

12、，具有_氣味的油狀液體。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】設原氣體體積為5，則，所以NO與NO2體積比為2：3，A項正確，答案選A。2、A【答案解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z 單質可與冷水緩慢反應產(chǎn)生 X 單質，Z為Na元素；W 與 Y 屬于同一主族，W為S元素，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與 Z元素形

13、成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強，該元素的單質的氧化性就越強，由于元素的非金屬性OS，所以氧化性：O2S，B錯誤；對應陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：WYX，故B正確；C.化合物 X2Y是H2O，只含共價鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rzrwrY，D錯誤；故合理選項是A。【答案點睛】本題考查原子結構與元素周期律的知識，把握元素的性質、原子結構、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元

14、素化合物知識的應用。3、C【答案解析】A項、加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明溶液中沒有氯氣，則Cl2被SO2完全消耗，故A正確；B項、實驗中試紙褪色，說明二氧化硫過量，加熱后產(chǎn)生的二氧化硫氣體與碘水發(fā)生氧化還原反應，使試紙褪色，反應的化學方程式為SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，故B正確；C項、酸性條件下，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，實驗中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42，故C錯誤；D項、二氧化硫使品紅溶液褪色后，加熱會重新變?yōu)榧t色，實驗中二氧化硫過量，加熱后溶液不恢復紅色，說明品紅溶液被氯

15、氣氧化，故D正確；故選C。【答案點睛】易錯點為選項C，酸性條件下硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42。4、D【答案解析】c（Al3+）=0.1molL-1、c（Mg2+）=0.25molL-1、c（Cl-）=0.2molL-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30molL-1，故選D。5、A【答案解析】A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應為吸熱反應，第二步反應為放熱反應，故B錯誤；

16、C、A與C的能量差為H=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯誤；D、AB的反應是吸熱反應，與反應發(fā)生的條件無關，即吸熱反應不一定要加熱，故D錯誤。答案選A。【答案點睛】本題考查化學反應與能量變化，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為C，注意把握反應熱的計算。6、C【答案解析】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X與Z具有相同的核外電子層結構，X、Y、Z分別是Na、Cl、F。第三周期元素中鈉的金屬性最強，故A正確；A族元素的氫化物中HF的穩(wěn)定性最高，故B正確；原子半徑XY，離子半徑NaCl，故C錯誤；第三周期元素最高價含氧酸的酸性，HClO4最強

17、，故D正確。7、B【答案解析】A常溫下金屬單質大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項錯誤；B根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導電性、導熱性和延展性，B項正確；C活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，有的金屬能夠與強堿溶液反應，如鋁，C項錯誤；D并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項錯誤；答案選B。8、A【答案解析】分析:A. 根據(jù)海水淡化的主要方法分析;綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;B縮聚物的相對分子質量不是單體相對分子質量的整數(shù)倍；C. 是縮聚產(chǎn)物，分子中含有酯基；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解的過程.詳解:A. 海水淡化

18、的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,所以A選項是正確的;B.縮聚物的相對分子質量不是單體相對分子質量的整數(shù)倍,所以B選項是錯誤的;C.是縮聚產(chǎn)物，分子中含有酯基，所以C是錯誤的；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程,是化學變化，所以D選項是錯誤的。所以A選項是正確的。點睛：本題考查了常見生活環(huán)境的污染及治理、海水淡化、煤的干餾的成因等知識,題目難度中等,注意掌握生活污染及治理方法,明確海水淡化的方法,測試卷側重基礎知識的考查,培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。9、A【答案解析】根據(jù)圖像，molN2(g)+molH2(g)的

19、能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJmol-1，故選A。10、B【答案解析】分析：A.應該是長口進短口出；B.根據(jù)實驗室制備氨氣的原理分析；C.缺少加熱裝置；D.過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。詳解：A.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但需要長口進、短口出，A錯誤；B.實驗室利用氫氧化鈣和氯

20、化銨加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，B正確；C.二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，C錯誤；D.過濾時要利用玻璃棒引流，但漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。答案選B。11、D【答案解析】A. 2.7g A1是0.1mol，與NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B. 常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C. 質子數(shù)等于核外電子數(shù)，O.1 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.6NA，C錯誤；D. 0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應后生成0.2molH

21、Cl，剩余0.2molCl2，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA，D正確，答案選D。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中氣體所處的狀態(tài)；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質的量)相等這一結論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。1

22、2、A【答案解析】該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，故正確；升溫，反應速率加快，故正確；通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，故正確；增加炭的量，固體物質的濃度不變，不影響化學反應速率，故錯誤；該反應為氣體參加的反應，減小壓強，反應速率減慢，故錯誤；故選A。點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關鍵，注意中濃度的變化，為本題的易錯點。13、C【答案解析】若反應物的狀態(tài)是純固體或液體物質，則增加反應物的物質的量，化學反應速率不變，故錯誤；升高溫度，會使體系的內(nèi)能增加，化學反應速率增加，故正確；對于無氣體參加的反應，縮小反應容器的體積，反應速率不

23、變，故錯誤；加入生成物的狀態(tài)是固體或液體，則反應速率不變，故錯誤；加入MnO2是固體物質，若不作催化劑，則對化學反應速率無影響，故錯誤。所以一定能使反應速率加快的是。故選C。14、D【答案解析】A.表示的甲烷，該物質具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，B錯誤；C.該物質表示苯，該物質在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應，產(chǎn)生溴苯和HBr，不是與溴水發(fā)生取代反應，C錯誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生取代反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確。15、B【答案解析】測

24、試卷分析：A根據(jù)電池反應式為Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質不含鎂離子，A錯誤；B放電時正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C根據(jù)電池反應式為Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-可知負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-Mg（OH）2，C錯誤；D由可知b電極為正極發(fā)生還原反應，反應式為：ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-，所以每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl，D錯誤；答案選B?？键c：考查原電池工作原理16、D【答案解析】A. 乙烷的結構式為，CH3CH3是乙烷的結構簡

25、式，A錯誤；B. 乙烯的電子式為，B錯誤；C. 乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結構簡式，C錯誤；D正確；故合理選項為D?！敬鸢更c睛】要注意分子式、結構式、結構簡式的區(qū)別。分子式就是化學式，表示該物質的分子中原子個數(shù)組成。結構簡式一般以物質的碳骨架為主體，表示出物質的碳鏈結構以及官能團的位置，一般不用寫出化學鍵，而結構式需要把每一個化學鍵都表示出來。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe+2H+=Fe2+ +H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 【答案解析】A是金屬鐵，與HCl反應生成C為FeCl2，C可與NaOH反應，

26、故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應生成Fe(OH)3；根據(jù)轉化關系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應是Fe與水蒸氣的反應生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應為FeCl2與氯氣反應生成D為FeCl3，其反應的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應為鐵與HCl反應生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+ +H2；反應為FeCl3與NaOH溶液反應生成F

27、e(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3+3OH-=Fe(OH)3。18、橙紅(或橙) OH (或羥基) 加成反應 CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O 60.6% 【答案解析】由四種常見有機物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結合四種物質的結構和性質分析解答?！绢}目詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當n=5時，分子中

28、含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應為2-甲基丁烷，結構簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團為-OH (或羥基)，故答案為：-OH(或羥基)；(4)反應為乙烯與水的加成反應，故答案為：加成反應；(5)反應為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質的量為=3mol，90g乙酸的物質的量為=1.5mol，則乙

29、酸完全反應，可得1.5mol乙酸乙酯，質量為132g，而反應得到80g乙酸乙酯，則反應的產(chǎn)率為100%=60.6%，故答案為：60.6%。19、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2） 堿石灰 ； 不能 （3） 4.48 （4） 向下排空氣法（5） D ； 藍色 （6） 產(chǎn)生大量白煙（7） F【答案解析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O。（2）NH3 屬于堿性氣體，與濃硫酸反應生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質的量為10.7g53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O，標準狀況下生成NH3的體積為0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所以C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應是NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以紅色石蕊試紙變成藍色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，發(fā)生的