高三化學(xué)一輪訓(xùn)練題-化學(xué)能與熱能

1、試卷第 =page 8 8頁，共 =sectionpages 8 8頁試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁高考化學(xué)一輪訓(xùn)練題化學(xué)能與熱能學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題1下列說法或表示方法正確的是A若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，則H1H2C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD由C(石墨)=C(金剛石

2、) H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定2下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是C(s)+O2(g)=CO2(g) H1C(s)+O2(g)=CO(g)H2S(s)+O2(g)=SO2(g)H1S(g)+O2(g)=SO2(g)H2H2(g)+O2(g)=H2O(l)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD3已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是AH10，H20BH1+H2+H3+H4+H6-H5=0CH30，H40BC(s)+O2(

3、g)=CO2(g)H=akJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=bkJmol-12abC稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水的H=-57.3kJmol-1稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水的H=-57.3kJmol-1D一定條件下，將0.2molSO2(g)和0.1molO2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放出熱量17.4kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-174kJmol-1AABBCCDD9如圖所示為某基元反應(yīng)過程的能量變化(E1、E2、E3均大于0)。下列說法不正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)BE1+E3為該反應(yīng)的活化能C圖中對(duì)應(yīng)的該反應(yīng)的

4、焓變H=-E3DNO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子10H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，能量變化如圖所示。斷開1 mol H-I鍵所需要吸收的能量是ABCD11標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電極反應(yīng)焓變可以分解為圖所示的循環(huán)，下列關(guān)系正確的是A B CD12已知：氫氣和乙烯的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25和101KPa下，氫氣和乙烯的混合氣體5mol完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出5367.2kJ，計(jì)算該混合氣體中氫氣和乙烯的體積比A7：3B3：7C2：3D3：213化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由穩(wěn)定的單質(zhì)化合生成1 mol單一化合物的反應(yīng)熱稱為該化合

5、物的生成熱。25、101 kPa下幾種有機(jī)物的生成熱如下表所示，25、101 kPa時(shí)，下列說法中正確的是物質(zhì)甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷異丁烷生成熱/kJmol-1-75-85+52+20-125-132A1 mol C(s)和2 mol H2(g)的總能量小于1 mol CH4的總能量B1 mol乙烯的總鍵能大于2 mol C(s)和2 mol H2(g)的總鍵能C正丁烷的穩(wěn)定性比異丁烷的穩(wěn)定性強(qiáng)DC4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)的H=+92 kJmol-114在Fe作催化劑的條件下，合成氨反應(yīng)途徑可簡(jiǎn)單地表示為：；。已知反應(yīng)和的活化能分別為126和13，則合成氨反應(yīng)的在有

6、催化劑(a)和無催化劑(b)時(shí)反應(yīng)過程能量變化圖是ABCD15已知丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能，如圖1所示；其中丙烯加H+的位能曲線圖如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A生成的過程所需活化能較低，速率快B過渡態(tài)()比過渡態(tài)()穩(wěn)定C碳碳雙鍵易斷裂，能與HBr、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)D丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，主要生成產(chǎn)物16根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是AN2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要放出498kJ能量C1molNO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量DN2(g)

7、+O2(g)=NO(g)的H=1444kJ/mol二、非選擇題17物質(zhì)的摩爾燃燒焓是指在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，1mol物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時(shí)的焓變，其中物質(zhì)中所含的N元素氧化為N2(g)、H元素氧化為H2O(l)、C元素氧化為CO2(g)。已知：幾種物質(zhì)的摩爾燃燒焓：物質(zhì)石墨(s)H2(g)CO(g)H/(kJmol1)-393.5-285.8-283.0298k，101kPa時(shí)，部分化學(xué)鍵鍵能：化學(xué)鍵COO=OC=OCOE/(kJmol-1)a498745351H2O(l)=H2O(g)H=+44.0kJ/mol回答下列問題：(1)計(jì)算反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的

8、焓變H1=_kJmol-1，由此可求CO的化學(xué)鍵CO鍵能a=_kJmol-1。(2)已知相同條件下，石墨比金剛石穩(wěn)定，則1mol金剛石的燃燒放熱_393.5kJ(填“”、“”、“=”)。(3)寫出常溫下氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式_，則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的焓變H2=_kJmol-1。18在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題：(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)

9、的H=_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是_ (填代號(hào))。A水蒸氣與炭反應(yīng)B用水稀釋氫氧化鈉溶液C鋁粉與四氧化三鐵反應(yīng)D灼熱的炭與CO2反應(yīng)(3)已知0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在25、101kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。19已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-570kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+483.6kJ/mol2CO(g)=2C(s)+O2(g)H=+220.8kJ/mol2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

10、H=-787kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_(填寫序號(hào))。(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(3)CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_已知：工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230280)、壓強(qiáng)(2.010.0MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.7kJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.2kJmol-1(4)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3O

11、CH3(g)+CO2(g)，計(jì)算該反應(yīng)的H=_。(5)已知：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3kJmol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2kJmol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)H3=+172.4kJmol-1碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(6)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_。(7)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在SF鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280k

12、J，F(xiàn)F鍵能為160kJmol-1，SF鍵能為330kJmol-1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式_。20請(qǐng)按要求填空。已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molHH鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molHO鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關(guān)系式正確的是_。A2Q1+Q2=4Q3B2Q1+Q24Q3CQ1+Q2Q3D2Q1+Q24Q3(3)已知1gH2(g)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量1

13、21kJ，且O2(g)中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，H2O(g)中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則H2(g)中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為_kJ。(4)焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得6 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了65.8kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。答案第 = page 9 9頁，共 = sectionpages 1 1頁參考答案：1D2C3B4D5A6D7C8A9B10B11B12B13D14C15D16BC17 -566 958 H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJmol-1 41.218 放熱 (E2-E1)kJmol-1 C CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+2akJmol-119 、 1425kJ CO(g)+