四川省南充市盤(pán)龍中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省南充市盤(pán)龍中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化B圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略2. (08上海12

2、校聯(lián)考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3各0.01mol的溶液加入0.01mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)生的變化是 （ ） A鐵溶解，但沒(méi)有其他金屬析出 B鐵溶解，只析出0.01mol銀 C鐵溶解，析出0.01mol銀和0.005mol銅 D鐵溶解，只析出0.01mol銅 參考答案：答案：B3. 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則 A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D、ab參考答案：A4. 將過(guò)量CO2通入下列溶液中，

3、出現(xiàn)渾濁的是（）ACaCl2溶液 B澄清石灰水 C漂白粉溶液 D飽和碳酸鈉溶液參考答案：D考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：ACaCl2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，不反應(yīng)；B將過(guò)量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氫鈣；C碳酸酸性大于次氯酸，小于鹽酸；D碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3解答：解：ACaCl2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，不反應(yīng)，無(wú)渾濁出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤； B將過(guò)量CO2通入到澄清石灰水中，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2+Ca（OH）2Ca（HCO3）2，無(wú)渾濁出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，無(wú)渾濁出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D因碳酸

4、鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大要注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握5. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?）A制備氫氧化亞鐵 B收集氧氣 C制備并檢驗(yàn)氫 D濃硫酸稀釋并觀察其顏色 氣的可燃性參考答案：B略6. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A. 用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+H2 + Cu2+B. NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+=CaCO3+ 2H2OC. 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2B

5、r- + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O參考答案：B試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2

6、O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B。7. 某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的 溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 10 B 15 C 20 D 25參考答案：D略8. 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是 （ ）A和 B、和 C和 D、和參考答案：C略9. （2005上海卷）5、以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是 A、石墨制成金剛石B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體參考答案：C本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解程度，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂

7、與新化學(xué)鍵的形成，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中遵守元素守恒與原子個(gè)數(shù)守恒，顯然水中沒(méi)有碳元素，不可能轉(zhuǎn)化為碳原子為C5C11的烴的汽油。10. 鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是 A蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH 4e 2H2O + O2C電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會(huì)變小D蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會(huì)改變參考答案：B略11. 下列說(shuō)法中不正確的

8、是()A我國(guó)歷史上使用最早的合金是青銅B后母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C略12. 常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)參考

9、答案：答案：BC13. 參考答案：C略14. A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是 A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)= M(B)+M(C)C.M(B) M(D)M(C） D.M(D)M(B)M(C)參考答案：D略15. 高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。下圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列說(shuō)法正確的是( ) A.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)B.晶體中每個(gè)K+周?chē)?個(gè)O2-，每個(gè)O2-周?chē)?/p>

10、有8個(gè)K+C.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有14個(gè)K+和13個(gè)O2-D.晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比可看作為3:1參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如右圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量

11、的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器A的名稱(chēng)為 ，冷凝管進(jìn)水口 （填a或b），裝置C的作用是 。(2) 步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式 ，優(yōu)點(diǎn)是 ；冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有 （填化學(xué)式）。(3) 在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有 。抽濾所用的濾紙應(yīng)略_ （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋住。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。參考答案：(1) 三頸燒瓶 a 吸收二氧化硫，并防止倒吸(2) 水浴加熱 均勻受熱

12、、容易控制溫度 HCHO(3) 抽濾瓶、安全瓶 小于 (4) 防止產(chǎn)物被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。 在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是 準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，

13、充分反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n= 。、在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是 （填字母）a缺少裝置A b缺少裝置B c反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案：略18. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1

14、）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5565）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過(guò)02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如

15、右圖所示。當(dāng)pH20時(shí)，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請(qǐng)寫(xiě)出pH20時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH20。步驟6；再用c molL-1Na2S2

16、O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2的濃度為 mgL1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對(duì)ClO2的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。參考答案：19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)。（2）濾液中含釩的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)