四川省南充市蓬安縣第二中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省南充市蓬安縣第二中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方案不能達到預期目的的是（ ）選項實驗方案預期目的A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略2. 鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產

2、生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A鋅 B鐵 C鎂 D無法推斷參考答案：C3. 用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因為鋁 具有導電性具有較強的還原性具有延展性被氧化過程中放出大量的熱A B C D參考答案：C略4. 將質量分數(shù)為a % 的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量水，使其質量分數(shù)為2a %，如果用c1和c2分別表示溶液蒸發(fā)前和蒸發(fā)后的物質的量濃度，則c1與c2的關系是：() Ac1=2c2 Bc2=2c1 Cc22c1 Dc22c1參考答案：C略5. 在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，經5 m

3、in后，測得容器內B的濃度減少了0.2 molL1。下列敘述不正確的是 （ ）A在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 molL1min1B5 min時，容器內D的濃度為0.2molL1C當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)D5 min時容器內氣體總的物質的量為3 mol參考答案：D略6. 含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過量的某種物質后仍能大量共存的是A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體D. HCO3-、Na+、I-、HS-,

4、加入AlCl3溶液參考答案：C7. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是 （ ） AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質 BHNCO是一種很強的氧化劑 C1 molNO2在反應中轉移的電子為4mol D反應中NO2是還原劑 參考答案：答案：C解析：本題考查了氧化還原反應的基本概念、化合價原理及電子守恒的綜合應用。8. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2

5、NAC常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NAD78g過氧化鈉與足量的二氧化碳反應是轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略9. 寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O下列有關敘述正確的是ASeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃) SeO

6、2 I2。B中Se是氧化產物，I2是還原產物C反應中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D反應中每有0.6 mol I2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略10. （08上海12校第二次聯(lián)考）室溫下，由水電離得到的C（H+）和C（OH）的乘積為110-24的無色溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）ANa+、SO42、Mg2+、SCN- BNH4+、A13+、SO42-、NO-3-CK+、Fe2+、C1-、NO3-DBa2+、NO3-、K+、C1-參考答案：答案：D11. 下列判斷合理的是硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質根

7、據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：B略12. 下下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、

8、蒸發(fā)CO2CO用澄清石灰水洗氣FeCl2FeCl3加入過量鐵粉，過濾CuCuO加適量稀硝酸后，過濾、洗滌BaCO3BaSO4加過量鹽酸后，過濾、洗滌A. B. C. D.參考答案：C13. 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（ ）A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷參考答案：答案：A14. 在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是 ANa BAl3 CFe3 DFe2參考答案：B略15. 將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配

9、成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質的量的關系的是參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為 。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是 （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應

10、 。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為 。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在T條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1molY，發(fā)生如下反應： 2X（g）Y（g）aZ（g）W（g） HQ kJmol1（Q0） 當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為 ；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質

11、量減小。 已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化學計量數(shù)a的值為_。（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式_（a必須用具體的值表示）。（3）X的轉化率_（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。（4）在300發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有_（選填A、B、C、D、E）。 （5）若在某溫度下，2 molX和1 mol Y在該容器中反應達平衡，X的平衡轉化率為50，則該溫度為_。（6）維持T條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol X和1molY發(fā)生如上反應并達平衡，則_（選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容

12、器中X的質量分數(shù)M_N（選填、符號）。參考答案：略18. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素CO(NH2)2和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：(1)重結晶用10%12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是_(2)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：CO(NH2)2(s) SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2“磺化”過程應控制反應溫度為7580，若溫度高于80，氨基磺酸的產率會降低，原因是_ 。(3)測定產品中氨基磺酸純

13、度的方法如下：稱取7.920g 產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液2500mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。試求產品中氨基磺酸的質量分數(shù) 。(4)以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有_雜質。參考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。(2)溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應轉化率

14、降低。溫度高，反應平衡向逆反應方向移動。(3)H2NSO3HNaNO2NaHSO4N2 H2O?；驅懗鲫P系式H2NSO3HNaNO2n (H2NSO3H)n(NaNO2)25. 00l03 0.08000 molL1=2.000l03 mol (H2NSO3H)= 98.0%(4)硫酸 略19. 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 （2）如果X極為鐵