四川省宜賓市下場中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省宜賓市下場中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某二元酸H2A在溶液中發(fā)生電離：H2AH+HA-，。下列敘述不正確的是（ ）A.在NaHA溶液中，一定是c（Na+）c（HA-）c（OH-）c（H+）B.在Na2A溶液中，一定是c（Na+） c（A2-）c（OH-）c（H+）C.在NaHA溶液中， c（H+）+ c（H2A）c（A2-）+c（OH-）D.在H2A溶液中，c（H+）c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-） 參考答案：A略2. 有一化學(xué)平衡：mA(g)nB(g)pC(g

2、)qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A正反應(yīng)吸熱：mnpq 網(wǎng)B正反應(yīng)吸熱：mnpq D正反應(yīng)放熱：mnH2 B錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處在低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：BD略6. 完全燃燒一定量的乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則相同條件下燃燒1mol乙醇放出的熱量是( )A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q參考答案：D略7. 某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個氮原子，且四個氮

3、原子構(gòu)成正四面體(如白磷結(jié)構(gòu))，每兩個氮原子間都有一個碳原子。已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為ACH8N4 BC6H12N4 CC6H10N4 DC4H8N4參考答案：B略8. 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）參考答案：A略9. 下列操作達不到預(yù)期目的的是（ ） 石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共熱到170制取乙烯 將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯 將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔 A只有 B只有 C只有 D參考答案：D略10. 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL

4、，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是 A若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是 B三種溶液pH的大小順序是 C若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是 D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是參考答案：A略11. 已知：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)1.51016 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)2.01012 mol3L3，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl

5、參考答案：CAgCl和AgI的結(jié)構(gòu)相似，由Ksp可知AgCl飽和溶液中的Ag大于AgI飽和溶液中的Ag；AgCl飽和溶液中的Ag2Ksp1.81010 mol2L2，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)的KspAg2CrO42Ag32.01012 mol3L3，可得Ag2CrO4飽和溶液中的Ag大于AgCl飽和溶液中的Ag。故答案C。12. 甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為 ( )A1 B2 C3 D4參考答案：B略13. 用pH試紙檢驗稀溶液的酸堿性，正確的操作方法是 A、把試紙一端浸入溶液中，觀察顏色變化并與標準比色卡比較 B、把試紙全部浸

6、入溶液中，觀察顏色變化并與標準比色卡比較 C、用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在pH試紙中部，再與標準比色卡相比較 D、用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在用蒸餾水潤濕的pH試紙中部，再與比色卡比較參考答案：C略14. 298K時0.0500molL-1 NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是已知: K = 0.74010-1，氨的Kb= 1.7510-5(不考慮H+的活度)A. 9.2010% B. 9.2510%C. 9.3010% D. 9.3510%參考答案：A15. 某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個氮原子，且四個氮原子排列成空心的四面體（如白磷）結(jié)構(gòu)，每兩個氮原子間都有一個碳原子。已

7、知分子內(nèi)無CC單鍵和C=C雙鍵，則該化合物的化學(xué)式為 A C4H12N4 BC4H8N4 CC6H10N4 DC6H12N4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟的是：將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯；實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140制乙烯；驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀；做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀。A B C D參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征

8、信息如下表編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最?。?）A、B、C形成的化合物的電子式為 （2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） 。（3）E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應(yīng)的離子方程式： ， 。參考答案：(1) (2) O2-Na+Al3+略18. 在常壓和

9、500 時把O2和SO2按12體積比混合，如果混合前O2為10 mol，反應(yīng)達平衡時混合氣體中SO3占總體積的91%。求：(1)平衡時O2的物質(zhì)的量是_。(2)混合氣體中SO2占總體積的體積分數(shù)是_。(3)SO2的轉(zhuǎn)化率是_。參考答案：(1)0.62 mol(2)6.0%(3)93.8%解析：設(shè)有物質(zhì)的量為x的O2轉(zhuǎn)化2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始 20 mol 10 mol 0轉(zhuǎn)化 2x x 2x平衡 20 mol2x 10 molx 2x則 100%91%解得x9.38 mol。(1)n(O2)平10 mol9.38 mol0.62 mol。(2 100%6.0%。(3)(SO2) 100%93.8%。19. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。（1）下列對此現(xiàn)象的說法正確的是 A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）4 2+C在Cu（NH3）4 2+中，且Cu2+給出孤對電子，NH3中的N原子提供空軌道D向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因為Cu（NH3）4 2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)（2）寫出實驗過程中的離子方程式 ； ；（3）Cu(NH3)42的中心離子是 ，配體是 ；（4）Cu(NH3)4