四川省宜賓市瀘縣第九中學高二化學上學期期末試題含解析

1、四川省宜賓市瀘縣第九中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實驗時需要控制的條件是A實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等參考答案：B因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必

2、須相等才能進行比較。2. 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q處于平衡狀態(tài)（又知nmP，Q0），則下列說法正確的是升高溫度時，BC的比值減小降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大A B C D全部參考答案：D3. 下列說法正確的是 A. 增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率一定增大 B. 增大濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率一定增大 C. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大 D. 一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應(yīng)速率參

3、考答案：D略4. 能說明苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是（）A苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體B苯的間位二元取代物只有一種C苯的鄰位二元取代物只有一種D苯的對位二元取代物只有一種參考答案：C略5. 如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是（ ）Ae電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體Bc電極周圍溶液變紅CA燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低DB燒杯中加一定量的KCl固體可恢復原狀參考答案：B略6. 碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是 ( )參考答案：C略7. 下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)

4、生水解反應(yīng)的是（ ）參考答案：D略8. 下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的是 A植物油能使溴水褪色 B油脂的氫化又稱為油脂的硬化 C植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂 D油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)參考答案：C略9. 對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ） A加入一種反應(yīng)物 B升高溫度 C對平衡體系增加壓強 D使用催化劑參考答案：B略10. 下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A乙烯 B乙醇 C甲苯 D甲醛參考答案：C略11. 沸點最低的一種烷烴X和它的某一同系物Y以2：1的氣體體積比混合其密度與X相鄰同系物相等（同

5、溫同壓），則Y的可能結(jié)構(gòu)簡式是：ACH3(CH2)3CH3 BCH3-CH2-CH2-CH3 CCH3CH(CH3)2 DCH3CH2CH3參考答案：略12. 下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()常溫下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A B C D全部參考答案：C13. 用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是（ ）A區(qū)別苯和甲苯 B檢驗硫酸鐵

6、溶液中是否有硫酸亞鐵C檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵 D區(qū)別SO2和CO2參考答案：C略14. 可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開始時的3/5 B平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3C單位時間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時也消耗了1.5 a mol 的CD平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等參考答案：C15. 下列實驗操作中正確的是 A 用潤濕的PH試紙測醋酸溶液的PH值B 過濾時，液面要低于濾紙邊緣C 做完銀鏡反應(yīng)實驗，試管上的附著物可用濃氨水洗 D 皮膚上沾有苯酚，應(yīng)馬上用N

7、aOH溶液洗參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 8分）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置。（1）檢查圖1 所示裝置氣密性的方法是_ _ 。（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量_ _。（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_ _ _。參考答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高 （每個空3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

8、7. （1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列說法不正確的是_。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C. 對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。參考答案：（1）c(Ag+)2c(S2-) （2）BD略18. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中

9、前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是 。（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 。（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100左右時升華，它的晶體類型是 ；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是 。（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是 。（5）化合物EFF(AB)6是一種藍色晶體

10、，下圖表示其晶胞的（E未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E的個數(shù)為 。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d5（2）NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵（3）分子晶體 （4）K2Fe(SCN)5（5）4 （每空2分，共12分）略19. A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無中子B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C元素是地殼中含量最多的元素D是短周期元素中金屬性最強的元素E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強酸（1）推斷B在元素周期表中的位置：第 周期，第 族（2）寫出F的電子排布式： （3）C、D可形成淡黃

11、色的粉末，其電子式為（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學式： 、 、 參考答案：（1）二；A；（2）1s22s22p63s23p5；（3）；（4）H2O；H3O+；OH【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為C元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D是短周期元素中金屬性最強的元素，則D為Na元素；F元素的最高價氧化物的水化物為強酸，則F為Cl元素；E與F的位置相鄰，E的原子序數(shù)比F（Cl）小，則E

12、為S元素，據(jù)此進行解答【解答】解：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為C元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D是短周期元素中金屬性最強的元素，則D為Na元素；F元素的最高價氧化物的水化物為強酸，則F為Cl元素；E與F的位置相鄰，E的原子序數(shù)比F（Cl）小，則E為S元素，根據(jù)分析可知，A為H、B為C元素、C為O元素、D為Na、E為S、F為Cl，（1）B為C元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，位于周期表第二周期第A族，故答案為：二；A；（2）F為Cl元