四川省宜賓市平灘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省宜賓市平灘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味；將所制得的氧氣通過(guò)淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。氧氣可能混有的氣體是（）.Cl2 Br2 NO2 CO2參考答案：答案:A2. 下列說(shuō)法中正確的是A油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均為可水解的高分子化合物.B日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素與的中子數(shù)相等.C生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體.D為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利

2、用技術(shù)參考答案：D略3. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 （ ）A B C D參考答案：D二氧化碳和二氧化硫都能與過(guò)量石灰水生成沉淀，正確；氯化氫和二氧化碳同時(shí)通入石灰水，氯化氫先反應(yīng)，二氧化碳后反應(yīng)，石灰水過(guò)量，最終有沉淀，正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫被酸性條件下的硝酸根氧化成硫酸根再與鋇離子形成沉淀，正確；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，正確；過(guò)量的二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈣不反應(yīng)，錯(cuò)誤。4. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. SiO2Na2SiO3

3、(aq) H2SiO3B.MgCl26H2O MgCl2 MgC. SO2 CaSO3 CaSO4D. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)參考答案：AA、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B、氯化鎂晶體受熱時(shí)由于水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，水解程度增大，最后加熱灼燒得到氧化鎂而得不到無(wú)水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫與氯化鈣不能反應(yīng)，無(wú)法得到亞硫酸鈣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不是得到氧化鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5. 下列表述正確的是A甲烷分子的球棍模型：BCl的原子結(jié)構(gòu)示意

4、圖： C質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：PbDHCO水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)用語(yǔ) E1 E3 H3 【答案解析】B解析：是比例模型，A錯(cuò)誤；B正確；質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子為204 82Pb，C錯(cuò)誤；HCO水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】正確使用化學(xué)用語(yǔ)，如比例模型和球棍模型；同位素的符號(hào)等。6. 一種化學(xué)冰袋含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用時(shí)將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)肯定錯(cuò)誤的是()ANa2SO410H2O脫水是吸熱

5、過(guò)程B較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO410H2O脫水是較慢的過(guò)程C銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DNH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量參考答案：C略7. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）ANa2O2中氧元素的化合價(jià)是2B乙醇的分子式：CH3CH2OH C. S的結(jié)構(gòu)示意圖：D甲烷的結(jié)構(gòu)式為：參考答案：答案： D解析： A. 氧元素在化合物中的化合價(jià)并非總是，在過(guò)氧化物中，氧的化合價(jià)為，在超氧化物中，氧的化合價(jià)為；B. CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式而非分子式，其分子式為C2H6O；C. 原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子應(yīng)該寫(xiě)成+16；D. 該結(jié)構(gòu)式為甲烷的結(jié)構(gòu)式，正確。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)： 常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)

6、；化合價(jià)；原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。易錯(cuò)點(diǎn)： 化學(xué)用語(yǔ)是常見(jiàn)的考點(diǎn)，應(yīng)注意區(qū)分一下幾個(gè)名稱(chēng)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、分子式、最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）。8. 下列敘述正確的是( )A不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加參考答案：D考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電子排布；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：A不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)

7、；B氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；CH原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D升高溫度時(shí)分子吸收能量解答：解：A不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO與酸堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但是氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；CH原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCl中H原子最外層均不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D升高溫度時(shí)分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物的分類(lèi)、氫化物的沸點(diǎn)比較、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大

8、，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查9. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A. 0.1 molL-1的NaF溶液中所含F(xiàn)的數(shù)目小于0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的CH鍵數(shù)目為0.5NAC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD. 0.1 molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)解析：A、缺少溶液體積，無(wú)法溶液中所含F(xiàn)的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，2.24L乙醇的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，通過(guò)鈉的化合價(jià)變化得轉(zhuǎn)

9、移電子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D、0.1 molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目大于0.2NA，小于0.3NA故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏伽德羅常數(shù)考查了微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移等，0.1 molNa完全被氧化無(wú)論生成Na2O2還是生成Na2O，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為0.1NA。10. “溫室效應(yīng)” 是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是（ ）A電解水：2H2O2H2O2 B常溫下，鈉與水反應(yīng)制氫：2Na+2H2O2NaOH+H2C催化分解水制氫：2H2

10、O2H2O2D天然氣制氫：CH4H2OCO3H2參考答案：C略11. 硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中 先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中 將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是 A方法是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的 B方法中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好 C方法需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染 D方法中N2O4既是氧化劑又是還原劑參考答案：A略12. H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖裝置，可以回收單質(zhì)硫，甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。

11、下列推斷正確的是A. Y極充入二甲醚 B. 電子由XW溶液ZYC. Z極反應(yīng)式為S2+-2e-=S D. 電解后，乙裝置右池中c(NaOH)減小參考答案：C據(jù)圖分析甲圖為原電池，乙圖為電解池。由Z極部分的電解液為Na2S，做電解池的陽(yáng)極，鏈接的Y為原電池的正極，發(fā)生的還原反應(yīng),所以 Y極充入二甲醚是錯(cuò)的。故A錯(cuò)；電路中電子移動(dòng)的方向外電路是延導(dǎo)沿移動(dòng)，內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)， B.電子由XW溶液ZY，是錯(cuò)的，故B錯(cuò)；C. Z極部分的電解液為Na2S，做電解池的陽(yáng)極，所以Z極反應(yīng)式為S2+-2e-=S故C是正確的；D.乙裝置右池中發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)

12、增大，故D錯(cuò)；答案：C. 點(diǎn)睛：運(yùn)用電化學(xué)原理解答。電子流動(dòng)方向的判別，原電池由負(fù)極經(jīng)外電路回到正極，在內(nèi)電路是通過(guò)陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)來(lái)完成的。 13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 A B C D實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈g2SAgBrAgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi參考答案：A略14. 最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 吸附層（a）上的電勢(shì)比吸附層（b）上

13、的高B. 負(fù)極反應(yīng)為H2+2e-+2OH-=2H2OC. 該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能D. 電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移參考答案：C【分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H+2e-=H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！驹斀狻緼.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電子總是由電勢(shì)低的區(qū)域向電勢(shì)高的區(qū)域移動(dòng)，故吸附層(a)上的電勢(shì)比吸附層(b)上的低，A錯(cuò)誤；B.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧

14、化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯(cuò)誤；C.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H+2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H+OH-=H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中有電流產(chǎn)生，所以該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。若為陽(yáng)離子交換膜，則電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng)；若為陰離子交換膜，則ClO4-向左邊移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從電子流向判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)。15

15、. 右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中Aa的沸點(diǎn)最高Bb的熔點(diǎn)最低Cc的平均分子量最大D每一種餾分都是純凈物參考答案：C解析：a、b、c三種餾分均為蒸氣，故最上面的熔沸點(diǎn)最低，C的熔點(diǎn)最大，對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子量也最大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程： 現(xiàn)有可供選擇的a、b 試劑：飽和Na2CO3 溶液飽和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2 溶液、H2O2、KMnO4

16、（H+）溶液、稀HNO3。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題： （1）試劑a 應(yīng)選_，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為 。 （2）操作、的名稱(chēng)依次為_(kāi)（選填字母）。 A萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 （3）操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱(chēng)是 。 （4）選出除去無(wú)色液體I 中Ca2+、Mg2+、SO2-4離子所需的試劑，按滴加順序依次為 （填化學(xué)式）。 （5） 調(diào)節(jié)pH 的作用是 ， 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個(gè)方框

17、表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱(chēng)是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （16分）已知反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 。（2）過(guò)量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 參考答案：（1