四川省南充市鎮(zhèn)泰中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省南充市鎮(zhèn)泰中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：D略2. 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（）A 一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 B NH3的結(jié)構(gòu)式為HHC HCl的電子式為H D 熱穩(wěn)定性：H2SHI參考答案：答案：B3. 將一定量的醋酸與一定量

2、的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是A若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH-3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c()B若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(CH-3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH-3COO)c(CH3COOH)c()D若混合后的溶液中存在c(CH-3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH)+c(CH-3CO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式參考答案：D根據(jù)電荷守恒有c(OH)+c(CH-3COO

3、)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH-3COO)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH-3COO)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯誤。4. 有一羥基的化合物A 10克與乙酸生成苯酯11.2克，還回收了未反應(yīng)的A 1.8克，則A的分子量與下列數(shù)據(jù)最接近的是:A. 98 B. 116 C. 126 D. 278參考答案：B略5. 下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是A溫度越高，金屬腐蝕速率越快B在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略6. 氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HB

4、r、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。若將X通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是（）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2、H2S可能含CO2、Cl2A只有B只有C和 D和參考答案：C略7. 下列實驗?zāi)苓_到目的的是A制取SO2、檢驗SO2的漂白性B實驗室制取并收集O2 C此裝置可防止鐵釘生銹D實驗室進行石油分餾實驗參考答案：A略8. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是（ ）A線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的

5、變化情況B原混合溶液中n(FeBr2)6molC當(dāng)通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:3參考答案：B解析：因離子的還原性強弱順序為：I-Fe2+Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-。AB點時溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確； B由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2+Cl2

6、2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯誤； CAB段發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-，故C正確； D由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe

7、2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。故選B。9. 下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是A碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥BNa2O2用作呼吸面具的供氧劑C明礬用于凈化生活用水D福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本參考答案：A略10. 右圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是A石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+2e2Fe3+

8、C鹽橋中K+移向FeCl3溶液D當(dāng)有6.021023電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少28g23已知某溫度下，0.1molL1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+)c(OH)，則下列關(guān)系一定正確的是 Ac(Na+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH) Bc(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 molL1Cc(H+)c(OH)=1014 Dc(A2) + c(OH) = c(H) + c(H2A)參考答案：略略11. 電Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3+ OHOH

9、，生成的羥基自由基 (OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是A電源的X極為正極，Y極為負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+e=Fe3+C陽極的電極反應(yīng)式為H2Oe=H+OHD每消耗1 mol O2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2molOH參考答案：C試題分析：A由反應(yīng)原理示意圖可知，左邊電極Fe3+和O2得電子，則可知左邊電極為陰極，所以電源的12. 下列無色溶液中的離子能大量共存的是（ ） AK+、Na+、MnO4、SO42 BH+、Al3+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、Br DBa2+、NH4+、NO3、OH參考答案：C略13. 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃

10、料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A當(dāng)有01mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生112LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e- 2H2+4OH-Cd極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e一 2H2ODc極上進行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進入A參考答案：D略14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊變紅色的溶液：Fe2、K、SO42、NO3 B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、I D.0.1

11、 molL1Na2CO3溶液: OH、Na、Cl、SO42參考答案：D略15. 短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法不正確的是（）XAYCBA原子半徑由小到大的順序為：ABCYBA、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HAHBCX、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3H2XO3DB、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：BC 2參考答案：B解：A是電負(fù)性最大的元素，則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨

12、著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑大小順序是ABCY，故A正確；B同一主族元素氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵影響氫化物的沸點，HF中含有氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點大于HCl，故B錯誤；C同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，C元素的非金屬性大于Si元素，則X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3H2XO3，故C正確；D同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，C的非金屬性大于B，所以簡單陰離子的還原性BC 2，故D

13、正確；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題。 （1）寫出裝置A中制取 CO2的離子方程式： 。 （2）裝置B中最適宜的試劑是 溶液（符合：既除去雜質(zhì)氣體又生成CO2）。（3）必須用裝置C除去氣體中水蒸氣的理由是：水蒸氣與黑色固體高溫下反應(yīng)生成的 會干擾試驗（填分子式）。（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置 與 之間連下圖所示的 裝置（填序號）。參考答案：（1）略，（2）飽和碳酸氫鈉溶液，（3）H2 （4）D E 4略三、綜合題（本題包括3個小題，

14、共30分）17. (17分)2氨基一4一溴一二苯甲酮(F)是一種植物生長調(diào)節(jié)劑的中間體，其合成路線如下：(1) 1mol芳香族化合物A能與2 mol NaHCQ3反應(yīng)放出CO2 B中不含羧基，則A的名稱是_BC的化學(xué)方程式為_o(2) 反應(yīng)DE的反應(yīng)類型是_。(3) F中含氧官能團的名稱為_,下列有關(guān)F的說法正確的是_a能發(fā)生取代反應(yīng) b.能發(fā)生消去反應(yīng)c.分子式為C13H10NOBr d 1 mol F最多能和7 mol H2反應(yīng)(4) 寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _、_、_ (不考慮立體異構(gòu))。其核磁共振氫譜有四個吸收峰能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1 mol該同分異

15、構(gòu)體能與4 mol Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：略18. 食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是 a用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2Ob食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯

16、甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 （填寫序號）。apH b電離度 c電離常數(shù) d溶解度（3）常溫下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a = mL；E點pH8的原因用離子方程式表示 。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是 。a電解，NaOH溶液 b蒸餾，Na2CO3

17、溶液c酯化反應(yīng)，石蕊試液 d中和滴定，pH試紙（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用 作指示劑，終點的現(xiàn)象為 ；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）BD（2）C（3）圖2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞 由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 無影響(其它合理的答案也可以)略19. （14分）W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素代號相關(guān)信息WW的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等。XX原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)YY是地殼中含量最多的元素ZZ在同周期元素的簡單離子中半徑最小（1）Y位于周期表第 周期第_族，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為 。（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是 （用元素符號表示）。（3）W的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_；化合物WY2的電子式是_。（4）X和