四川省廣元市劍閣縣沙溪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省廣元市劍閣縣沙溪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （ ）A.0.224L B.0.448L C.0.672L D.0.896L參考答案：B略2. 下面的排序不正確的是A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4 CCl4 CBr4 碳化硅 晶體硅C熔點(diǎn)由高到低：Na Mg AlD晶體的熔點(diǎn)高低規(guī)律一般有：原子晶體 離子晶體 分子晶體參考答案：B略3. 下列原理

2、和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動方向的是 A 蓋斯定律 B 阿伏加德羅定律 C 勒夏特列原理 D 質(zhì)量守恒定律參考答案：C略4. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），其中Cl、Br、I的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A7：1B7：2C7：3D7：4參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計算【分析】還原性：IFe2+BrCl，根據(jù)電荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）計算n（Fe2+），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為3：1，計算消

3、耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題【解答】解：由題意可設(shè)Cl、Br、I的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl）：n（Br）=3：1，Cl只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol4mol I先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選C【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，本題注意根

4、據(jù)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，從電荷守恒的角度計算n（Fe2+），根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時注意體會5. 下列說法正確的是 A若發(fā)生A2+ 2D-2A-+ D2反應(yīng)，則氧化性D2A2B若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為 baX C若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaANaB，則酸性HAHB D若主族元素的簡單離子R 2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM 參考答案：C略6. 下列反應(yīng)能說明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán)，使苯酚分子中苯環(huán)上的H原子比苯環(huán)上的H原子活潑的是（ ）A. B. C. D.都不可以參考答案：C7. 不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()

5、A碳酸鈉溶液和稀硫酸B氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C四羥基合鋁酸鈉溶液和稀鹽酸D氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液參考答案：D略8. 將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為參考答案：B略9. 下列盛放物質(zhì)的方法：把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ；把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ； 把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中；把白磷放在水中，其中正確的是 （ ） A B C D參考答案：B略10. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的()。根據(jù)酸分子中

6、含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A只有 B只有C只有 D只有 參考答案：A根據(jù)酸分子中能夠電離出的H個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中雖然含有4個H原子，但是只能電離出1個H，屬于一元酸，錯誤；金屬元素和非金屬元素的分類依據(jù)是元素的性質(zhì)，而不是原子的最外層電子數(shù)，金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4個，非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于等于4個，但是H原子最外層

7、有1個電子，屬于非金屬元素，Ge、Sn、Pb最外層有4個電子，Sb、Bi最外層有5個電子，Po最外層有6個電子，它們都是金屬元素，錯誤；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑不同，錯誤。11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 71 g Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NAB. 通常狀況下，7.6g CS2含有非極性鍵的數(shù)目為0.4 NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為禮D. 17 g羥基所含電子數(shù)為10 Na參考答案：C略12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其解釋都正確的是 （ ） A在漂白粉中滴入70%的硫酸，

8、立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有氧化性 B不同的氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，所以可以通過控制溶液pH的方法分離氨基酸 C向一定體積的稀硝酸中加入過量的銅粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收 D在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解參考答案：B略13. 向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3 + 3BaSO4BAl3+SO42-+Ba2+3OH Al(OH)3+BaSO4C2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH 2 AlO2+3BaSO4+4H

9、2ODAl3+2SO42-+2Ba2+4OH AlO2+2BaSO4+2H2O參考答案：AD略14. 下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（ ）A工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料BCO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略15. 下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是AH2O2、H+、F

10、e3+、ClBCl2、OH、K+、NH4+CH+、CH3CH2OH、SO42、MnO4DBa2+、NO3、Na+、NH3H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：_。裝置A由分液漏斗和_（填儀器名稱）組裝構(gòu)成；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_。裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條

11、濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_，判斷改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。參考答案：蒸餾燒瓶； B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；d ；橙黃；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；4HSO3 + Cl2 = S

12、O42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O；否三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知某飽和 NaCl 溶液的體積為V mL密度為 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度mol/L（2）用w、表示溶液物質(zhì)的量濃度mol/L（3）用c、表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度g參考答案：（1）（2）（3）（4）解：（1）mg氯化鈉物質(zhì)的量=mol，溶液體積為VmL，則溶液物質(zhì)的量濃度=mol/L，故答案為：mol/L；（2）根據(jù)c=可知，溶液物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L，

13、故答案為：mol/L；（3）根據(jù)c=可知，w%=%，故答案為：%；進(jìn)行公式變形計算；（4）令溶解度為s，該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=，解得s=g，故答案為：g18. （2010四川卷）28.（13）已知：以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E（轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：其中，A,B,C,D分別代表一種有機(jī)物，B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基。請回答下列問題：A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是_。寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式_。B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_、_。寫出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）含有苯環(huán)，且與

14、E互為同分異構(gòu)體的酯有_種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。參考答案：（1） 加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）（2）（3）（4）（5）6 本題考查學(xué)生接受信息的能力，根據(jù)題目提供的新信息結(jié)合已有的知識進(jìn)行綜合處理。A到B結(jié)合B的分子式C4H10O2，可知由乙炔和甲醛反應(yīng)有2mol甲醛參與反應(yīng)。A到B是與氫氣反應(yīng)屬于加成或者還原反應(yīng)。根據(jù)B的分子式可知A與2mol氫氣加成。B到C是進(jìn)一步氧化為醛，兩端的羥基全部被氧化為醛基。（3）問考查了醇的消去，有三種消去方式。任寫兩種即可。（4）要想作對這一問需要仔細(xì)觀察題目給的信息第二個反應(yīng)機(jī)理。（5）考查官能團(tuán)位置異構(gòu)，即酯基異構(gòu)。19. 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和

15、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 （列式計算）（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（3）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42SO2+O2+2H2O分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是 （ ）a反應(yīng)在常溫下難以進(jìn)行 b反應(yīng)中SO2的還原性比HI強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2SO4 d循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）= ；相