四川省廣元市旺蒼雙河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省廣元市旺蒼雙河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在pH=0的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是（）AA13+、Zn2+、Cl一、NO3一 BFe2+、Cu2+、NO3一、SO42一CK+、Mg2+、Cl一、CO32 DMg2+、Ca2+、NO3、AIO3參考答案：答案：A2. 為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻口，這種物質(zhì)可以是 ANaOH BNa2CO3 C NH3 DNaCl參考答案：B略3. 下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，

2、然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是 （ ） A向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水 B向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液 C向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸 D向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳參考答案：D略4. 根據(jù)反應(yīng)（1）（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是Cl22KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；ASI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2SI2 DCl2I2Fe3S參考答案：B5. 25，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000 mol/LNaOH溶液混合

3、，下列說法正確的是A.若ab，則pH一定小于7B.若ab，則一定存在：n(OH)n(H)0.1(ba)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，則abD.若pH7，則ab，且c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)參考答案：B略6. 測(cè)定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是A稱量樣品加熱冷卻稱量CuOB稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量C稱量樣品加熱冷卻稱量Cu(NO3)2D稱量樣品加NaOH過濾加熱冷卻稱量CuO參考答案：C略7. 在100mL鹽酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1

4、mol/L.向其中加入0.96g銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為A、 0.075mol/L B、 0.1125mol/L C、 0.15mol/L D、0.225mol/L參考答案：B略8. 將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A2 mol/L NaOH的溶液B2 mol/L MgSO4的溶液C2 mol/L H2SO4的溶液DFeCl3溶液參考答案：C解：能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體A、氫氧化鈉能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故A錯(cuò)誤；B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能

5、溶解沉淀，故B錯(cuò)誤；C、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正確；D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故D錯(cuò)誤故選C9. 在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩，用汽油萃取出溴B乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液D. 乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C略10. 有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以通過12步反應(yīng)分別制得B、C、D和E等4種物質(zhì)。下列說

6、法正確的是A由A制得B的反應(yīng)為取代反應(yīng)B物質(zhì)C和D互為同分異構(gòu)體C物質(zhì)A、C均可在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)D物質(zhì)D、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略11. 下列說法正確的是（）A改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2C在0.1mol?L1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32的離子濃度均增大D反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）HO，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用【專題】化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題【分析】A平衡常數(shù)只

7、與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度；B如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大；C碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；D反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；【解答】解：A平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故A錯(cuò)誤；B如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，則V1V2，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32的離子濃度均增大，故C正確；D反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g

8、）HO，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及平衡影響因素的分析、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等12. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)，則關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 CFeS2只作還原劑 D產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 參考答案：D略13. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)

9、疏松的是（ ） A.K B.Ca C.Na D.Fe參考答案：B略14. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的C. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的主要材料D. 海帶中碘元素確定的實(shí)驗(yàn)主要步驟驟是：前期處理-灼燒-溶解-氧化-淀粉溶液檢驗(yàn)參考答案：CA. 新能源汽車的推廣與使用，可以減少汽油的使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；B. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的，B正確；C. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維的主要材料，硅是太陽能電池板的主要材料，C錯(cuò)誤；D. 海帶中

10、碘元素確定的實(shí)驗(yàn)主要步驟驟是：前期處理灼燒溶解氧化淀粉溶液檢驗(yàn)，D正確，答案選C。15. 下列說法正確的是A硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B乙醇、碳酸鈣和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究氨氣的還原性。 氨催化氧化的化學(xué)方程式為 。 若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。

11、（2）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。 甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請(qǐng)選擇合理的方案并說明原因： 。 檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（3）CD的反應(yīng)條件為： 。（4）AB

12、、GH的反應(yīng)類型為 、 。（5）D生成E的化學(xué)方程式為 。（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且K中不含甲基，則K共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對(duì)任寫一種即可）18. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，

13、E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題（1）D的化學(xué)式為_；F分子中鍵的數(shù)目是_。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團(tuán)名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是_、_。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)