電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、第二節(jié)電解質(zhì)學(xué)案2011-10-12學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離、電解質(zhì)、非電 解質(zhì)的概念2、能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽電離方程式3、能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問(wèn)題4、能通過(guò)分析推論，準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)5、會(huì)歸納判定酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件6、會(huì)利用酸、堿、鹽的電離及反應(yīng)發(fā)生的條件，準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單離子方程式學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽電離方程式2、會(huì)利用酸、堿、鹽的電離及反應(yīng)發(fā)生的條件，準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)離子方程式學(xué)習(xí)難點(diǎn)!：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)離子方程式知識(shí)梳理：一、電解質(zhì)及其電離1

2、、電解質(zhì)及非電解質(zhì)電解質(zhì)：。如非電解質(zhì)：。如電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較：類(lèi)別電解質(zhì)非電解質(zhì)條件水溶液里或熔融狀態(tài)水溶液里和熔融狀態(tài)導(dǎo)電情況導(dǎo)電（能或不能）導(dǎo)電（能或不能）本質(zhì)本身電離（能或不能）本身電離（能或不能）所屬類(lèi)別常見(jiàn)的物質(zhì)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物（鈉、鎂、鋁）酸性氧化物、氨氣、大多數(shù)有 機(jī)物練習(xí)：已知有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體請(qǐng)用序號(hào)回答（1）屬于電解質(zhì)的（2）屬于非電解質(zhì)的（3）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是注意:溶于水或熔融狀態(tài)下，只要滿足其中一個(gè)條件而導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)

3、，非電解質(zhì)必 須滿足兩個(gè)條件不導(dǎo)電。電解質(zhì)，非電解質(zhì)的相同之處，都是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物，單質(zhì)、混合物既 不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如銅、鋁、石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)?；衔锸欠袷请娊赓|(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，是非電解質(zhì)；硫酸鋇難溶于水，是 電解質(zhì)。有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如二氧化碳、二氧化硫、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒笊傻膆2co3、h2so3、nh3.h2o是 電解質(zhì)。32、電解質(zhì)的電離電離：酸：堿：鹽：寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 （1）硫酸

4、（2）硝酸（3）氫氧化鉀（4）氫氧化鋇（5）硫酸鉀 （6）氯化鋇 NaHSQ注意:電離的條件：溶解于水或受熱熔化。電離的物質(zhì)必須是化合物。酸、堿、鹽在溶于水或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離。陰陽(yáng)離子在水溶液里都以水合離子的形式存在。強(qiáng)電解質(zhì)：。如弱電解質(zhì)：。如常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿（鉀鈉鈣鋇的氫氧化物）、大部分的鹽常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有：弱酸（如H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、CH3COOH等）、弱堿（如 NH3.H2O、Cu（OH）2 等）、水 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）硫酸（2）硝酸（3）氫氧化鉀（4）氫氧化鋇（5）硫酸鉀 （6）氯化鋇 NaHSO4

5、注意：判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電，解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，而與其溶解性無(wú)關(guān)。例如： BaCO3、BaSO4等溶解度很小，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)； CH3COOH等在水中溶解度很大，但它們電離的卻很少，是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的關(guān)系：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中的離子濃 度和離子所帶的電荷多少?zèng)Q定的。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶 液的導(dǎo)電能力不一定弱。電離和導(dǎo)電的關(guān)系：電離是在水中溶解或受熱熔化時(shí)酸、堿、鹽產(chǎn)生離子的過(guò)程，物質(zhì) 電離后全部或部分以離子存在。導(dǎo)電是在直流電的作用下，酸、堿、鹽的溶液中的離子做 定向移動(dòng)。練習(xí)：下列

6、說(shuō)法正確的是：A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)B、氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在離子C、NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和C1-D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)思考：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理是否一樣？（提示：帶電微粒、導(dǎo)電過(guò)程變 化）如何正確書(shū)寫(xiě)電離方程式：方程式左邊寫(xiě)化學(xué)式，右邊寫(xiě)離子符號(hào)，離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)要正確。陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)電離方程式用可逆號(hào)。練習(xí)：1、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()A、Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-B、Ba(OH)2= Ba2+2OH-C、HCl=H+C

7、l-D、Na2CO3=Na+CO32-二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)離子反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書(shū)寫(xiě)方式,即離子方程式。2、離子方程式離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表 達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。酸、堿、鹽在溶液里發(fā)生復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件是：離子方程式化學(xué)方程式含義不同表示某一類(lèi)反應(yīng)表示某一特定的反應(yīng)表示方法不同用離子符號(hào)和化學(xué)式表示只用化學(xué)式表示適用范圍不同只用于溶液中的離子反應(yīng)可用于所有化學(xué)反應(yīng)、生成、離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別：書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟（以硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)為例）:（1）正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。（2）把易溶

8、于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子符號(hào)，把弱電解質(zhì)、水、弱酸酸式根（HCO3-、 HSO3-、HS-）、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫(xiě)為離子或化學(xué)式。（3）去方程式兩邊相同的離子。（3）去方程式兩邊相同的離子。（4）離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。練習(xí)：（1） 能用H+OH- =H2O表示的離子反應(yīng)為（）A.氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液B.氫氧化銅溶液和硫酸溶液氫氧化鋇溶液和硫酸溶液D.醋酸和氫氧化鈉溶液（2）試寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NaCl溶液中加硝酸銀溶液： 少量二氧化碳和澄清石灰水：過(guò)量二氧化碳和澄清石灰水（提示：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2）：石灰石和鹽酸：判斷離子

9、方程式正確與否的方法：檢查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物和反應(yīng)。檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。檢查各物質(zhì)拆分是否正確。檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。檢查反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。練習(xí)：判斷下列離子方程式是否正確：1.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH-+H+=H2O()2.石灰石與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2 f +H2O()3.純堿與醋酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2 f +H2O()4.鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3+3H2 f()5.金屬鈉和水反應(yīng)Na+2H2O=NaOH+H2 f() 硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4 I

10、 +H2O()氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) Na+Cl-+Ag+NO3-=AgCl I +Na+NO3-()離子大量共存問(wèn)題離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就不能大量共存，主要表現(xiàn)為下列幾種情況：離子之間相互反應(yīng)能生成沉淀或微溶物(硫酸該、氫氧化鈣)的。離子之間相互反應(yīng)能生成水等弱電解質(zhì)的。離子之間相互反應(yīng)能生成氣體的。注意:解答離子共存題目時(shí)，首先要看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱蔽條件。如：強(qiáng)酸性溶 液，說(shuō)明溶液中存在大量的H+；還要注意溶液是否有顏色，如：銅離子、二價(jià)鐵離子、三 價(jià)鐵離子、高錳酸根離子。練習(xí)：1、判斷下列各組離子能否大量共存 TOC o 1-5 h z Ca2+Na+ CO32-NO3- Ca2+Na+ SO42-NO3- H+K+Cl- OH- NH4+K+OH-SO4